高考化学二轮复习真题解密04离子反应(2份打包，解析版+原卷版，可预览)

解密04  离子反应

1．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能够判断离子是否大量共存。

3．掌握常见离子的检验方法。

1．【2020•新课标Ⅲ卷】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(    )

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O = 2 HSO3-+2 Cl-+ SO42-

B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O

2．【2020•浙江1月选考】不能正确表示下列变化的离子方程式是(    )

A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—

D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−

3．【2020•浙江1月选考】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法不正确的是(    )

A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3

B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3

C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质

D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3

4．【2020•浙江7月选考】能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-+ Ba2+-=BaSO4↓

B．电解水溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+ Cl2↑

C．乙酸乙酯与溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH

D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

5．【2020•浙江7月选考】黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是(    )

A．X中含KI．可能含有CuCl2

B．X中含有漂白粉和FeSO4

C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3

D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2

6．【2020•江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-

B．0.1mol/L盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-

C．0.1mol/L KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-

D．0.1mol/L AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-

7．【2020•江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是(    )

A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO-

B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO3-＋NO

C．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-

D．0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+

8．【2020•天津卷】下列离子方程式书写正确的是(    )

A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-= C2O42-+2H2O

D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5O-+CO32-

9．【2020•北京卷】下列说法不正确的是(   )

A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-

B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

10．【2019•新课标Ⅱ卷】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(    )

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

11．【2019•新课标Ⅲ卷】离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是(    )

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B．水中的NO3－、SO42－、Cl－通过阴离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O

12．【2019•北京卷】探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3)

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(    )

A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C．H2C2O4具有还原性，2 MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

13．【2019•江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-

C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-

14．【2019•江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是(    )

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−= Al O2-+H2↑

C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

15．【2019•天津卷】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(    )

16．【2019•浙江4月选考】不能正确表示下列变化的离子方程式是(    )

A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-=2Mn2+＋5SO42-＋4H+

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2=I2＋2H2O

C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓

D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu

17．【2018•北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是(    )

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−

C．由Na和C1形成离子键的过程：

D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu

18．【2018•江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A．0.1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−

B．0.1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−

C．0.1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

19．【2018•江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是(    )

A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O

C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑

20．【2017•江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 (    )

A．钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH– + H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SO42-=BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

21．【2017•江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、CO32-、NO3-

C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

22．【2017•上海卷】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(    )

A．肯定不含I−     B．肯定不含SO42−    C．肯定含有SO32−   D．肯定含有NH4+

23．【2016•四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(    )

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

24．【2016•天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(   )

A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O