高考化学三轮冲刺复习稳中培优练习题三 (含解析)

这是一份高考化学三轮冲刺复习稳中培优练习题三 (含解析)，共8页。试卷主要包含了CH3CH2C≡CCH3等内容，欢迎下载使用。

（一）A、E、F、G、H的转化关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在65～75,1 ml A完全燃烧消耗7 ml氧气,则A的结构简式是 ,名称是 。
(2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是
。
(3)G与金属钠反应能放出气体。由G转化为H的化学方程式是
。
(4)①的反应类型是 ;③的反应类型是 。
(5)链烃B是A的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊烷,写出B所有可能的结构简式:
。
解析:(1)由“链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在65～75,1 ml A完全燃烧消耗7 ml氧气”及合成路线图中A能发生加成反应可知A中含碳碳不饱和键,设A的分子式为CxHy(x、y均为正整数),则65<12x+y<75,且x+=7,根据烃的组成,讨论x、y取值,x=5,y=8,故A为C5H8,因链烃A有支链且只有一个官能团,故A的结构简式是CH≡CCH(CH3)2,其名称是3-甲基-1-丁炔。
(2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E,则E为CH2CHCH(CH3)2,由E转化为F的化学方程式是CH2CHCH(CH3)2+Br2
CH2BrCHBrCH(CH3)2。
(3)G与金属钠反应能放出气体,G的结构简式为HOCH2CH(OH)CH(CH3)2,
G和丁二酸反应生成H,结合H的分子式知H的结构简式为。
(4)①的反应类型是加成反应(或还原反应);③的反应类型是取代
反应。
(5)链烃B是A的同分异构体,其催化氢化产物为正戊烷,则B中不含支链,且含有一个碳碳三键或两个碳碳双键,根据乙烯和乙炔的结构,并结合分子中的所有碳原子共平面知,B所有可能的结构简式是CH3CHCHCHCH2、CH3CH2C≡CCH3。
答案:(1)CH≡CCH(CH3)2 3-甲基-1-丁炔
(2)CH2CHCH(CH3)2+Br2CH2BrCHBrCH(CH3)2
(3)++2H2O
(4)加成反应(或还原反应) 取代反应
(5)CH3CHCHCHCH2、CH3CH2C≡CCH3
（二）硫的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2。
(1)通入足量SO2后,装置B中的现象是
;
装置C的作用是 。
(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:
。
②请设计实验方案验证有Fe2+生成:
。
Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5),大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞,具有生物毒性。
(3)铬是环境中的一种主要污染物,可以用焦亚硫酸钠处理含铬酸性废水(含有Cr),利用氧化还原反应,将六价铬还原为三价铬,S2被氧化为S,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)已知:Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是

。
解析:(1)通入SO2后,SO2与I2反应生成I-,所以蓝色消失;装置C是尾气处理装置。
(2)SO2与Fe3+反应生成S和Fe2+,依据电荷守恒和原子守恒,即可写出方程式。
(3)Cr～Cr3+中Cr的化合价由+6到+3,得3个电子,S2～2S中S的化合价由+4到+6,失去4个电子,依据电荷守恒,Cr与S2的物质的量之比为4∶3。
(4)Na2S2O5被氧化生成Na2SO4,未被氧化溶于水生成NaHSO3,因此,检验Na2S2O5已被氧化的方法是检验Na2S2O5水溶液中含有S。
答案:(1)溶液蓝色褪去 吸收多余的SO2,防止污染空气
(2)①2Fe3++SO2+2H2OS+2Fe2++4H+
②取A中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红(或其他合理答案)
(3)4∶3
(4)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加入适量水溶解,滴入足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成
（三）10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
甲同学认为:该溶液pH升高的原因是HC的水解程度增大,碱性
增强。
乙同学认为:该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
丙同学认为:甲、乙的判断都不充分。
(1)丙认为:只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则乙的判断正确。试剂X是 。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.澄清石灰水
(2)丙认为若将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃,若溶液的pH (填“高于”“低于”或“等于”)8.3,则甲的判断正确。
(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150 ℃,丙断言 (填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是
。
(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是 。
a.c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)
b.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)
c.HC的电离程度大于HC的水解程度
解析:溶液pH增大,因此应推断出Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的。(1)若乙的判断正确,则加入BaCl2溶液可产生BaCO3沉淀。(2)如果甲的判断正确,则是因为水解造成的,那么温度不变NaHCO3的水解程度不变,溶液的pH也不变。(3)因为加热时达不到碳酸氢钠的分解温度,所以乙的判断是错误的。(4)在NaHCO3溶液中,存在下列变化:
NaHCO3Na++HC、HC+H2OH2CO3+OH-、HCC+H+、H2OH++OH-。
根据物料守恒得c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3);根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),NaHCO3溶液显碱性,说明HC的水解程度大于电离程度,所以a项正确。
答案:大于 (1)B (2)等于 (3)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150 ℃ (4)a
（四）一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠,反应方程式为2NO+Na2O22NaNO2。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置如图所示(部分夹持装置略)。
已知:室温下,①3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
②酸性条件下,NO或N都能与Mn反应生成N和Mn2+。
完成下列填空:
(1)仪器a的名称 。
(2)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式:
。
(3)B中观察到的主要现象是
。
(4)D装置的作用是 ;
D中发生反应的离子方程式:
。
(5)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和 ,为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置 (填“E”或“F”)。
解析:(1)仪器a的名称为三颈瓶或三颈烧瓶。
(2)浓硝酸与木炭加热下反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
(3)A中反应生成的NO2在B的溶液中与水作用,生成硝酸和NO。硝酸将单质铜溶解为硝酸铜,生成的NO刚开始会接触溶液上方的空气变为红棕色,然后因为空气被消耗完全,气体又变为无色。
(4)D中高锰酸钾溶液的作用是除去未反应的NO,防止污染空气。根据题目已知②得到,高锰酸钾将NO氧化为硝酸根离子,本身被还原为Mn2+,根据化合价升降相等和原子个数守恒、电荷守恒得到离子方程式为5NO+3Mn+4H+5N+3Mn2++2H2O。
(5)从B中得到的气体中一定有A中生成的二氧化碳以及B中带出来的水蒸气,这两种气体会与过氧化钠反应,得到碳酸钠和氢氧化钠,为了避免产生这些副产物,应该在B、C之间加入F,利用F中的碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气。
答案:(1)三颈烧瓶
(2)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(3)铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,红棕色气体变成无色气体
(4)尾气吸收,除去未反应的NO防止污染空气 5NO+3Mn+4H+ 5N+3Mn2++2H2O
(5)NaOH F
（五）已知25 ℃时,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50、Ksp(AgCl)=1.5×10-16。某研究性学习小组探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。
(1)Ⅰ中的白色沉淀是 。
(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是 ,沉淀转化的主要原因是 。
(3)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀,推测含有AgCl。用浓HNO3溶解,产生红棕色气体,部分沉淀未溶解,过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀
ⅱ.向Y中滴加KI溶液,产生黄色沉淀
①由ⅰ判断,滤液X中被检出的离子是 。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀
。
(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因:在NaCl存在下,氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
①A中产生的气体是 。
②C中盛放的物质W是 。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整):
2Ag2S+ + +2H2O4AgCl+ +4NaOH
④从平衡移动的角度,解释B中NaCl的作用:


。
解析:(1)Ⅰ中NaCl与AgNO3溶液混合发生反应:Ag++Cl-AgCl↓,所以白色沉淀是AgCl。
(2)水中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),向所得固液混合物中加Na2S溶液,由于c(S2-)·c2(Ag+)>Ksp(Ag2S)=6.3×10-50,S2-与Ag+生成Ag2S使上述平衡正向移动,最终白色沉淀变黑,该反应的离子方程式是2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-。沉淀转化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更小或Ag2S的Ksp更小。
(3)滤出黑色沉淀加入NaCl溶液,较长时间后,沉淀变为乳白色,滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀,用浓HNO3溶解,产生红棕色气体,部分沉淀未溶解,过滤得到滤液X和白色沉淀Y,向X中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明X中含有S;向Y中滴加KI溶液,产生黄色沉淀,说明白色沉淀Y为AgCl;可进一步确定乳白色沉淀含有AgCl和单质S。
(4)该学生的实验目的是通过对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因是在NaCl存在下,氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。所以①在MnO2作催化剂条件下H2O2发生分解反应生成O2,即A中产生的气体是O2;②C中盛放的物质W是Ag2S的悬浊液;③B中产生沉淀的反应为2Ag2S+
O2+4NaCl+2H2O4AgCl+2S+4NaOH。④B中O2将Ag2S氧化生成S时有Ag+游离出来,NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀。由于c(Ag+)减小,有利于③中反应平衡右移,B中最终出现乳白色沉淀。
答案:(1)AgCl (2)2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-Ag2S比AgCl溶解度更小(或Ag2S的Ksp更小) (3)①S ②S (4)①O2 ②Ag2S的悬浊液 ③1 O2 4 NaCl 2 S ④O2将Ag2S氧化生成S时有Ag+游离出来,NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀。由于c(Ag+)减小,有利于③中反应平衡右移,B中最终出现乳白色沉淀
温度
10 ℃
20 ℃
30 ℃
加热煮沸后
冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
步 骤
现 象
Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合
产生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液
沉淀变为黑色
Ⅲ.滤出黑色沉淀,加入NaCl溶液
较长时间后,沉淀变为乳白色
现象
B:一段时间后,出现乳白色沉淀
C:一段时间后,无明显变化