高考化学考前提分仿真卷 化学卷（五）(2份打包，解析版+原卷版，可预览)

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高考考前提分仿真卷
化 学 （五）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Y 89

一、选择题（每小题6分，共42分。）
7．下列有关我国各大博物馆镇馆文物所含化学成分说法错误的是
江西省博物馆商·双面神人头像
浙江省博物馆战国·漆器
湖南省博物馆西汉·丝质素纱禅衣
故宫博物院北宋·千里江山图




像身合金-青铜
表面涂漆-有机物
禅衣原料-纤维素
彩色矿物颜料-无机物
A
B
C
D
【答案】C
【解析】A．双面神人头像主要材料为青铜，青铜属于合金，故A正确；B．漆器中的漆指的是树漆，树漆是漆树树干韧皮部采割的汁液，是一种天然的水乳胶漆，为优质涂料，属于有机物，故B正确；C．丝质素纱禅衣中的丝指的是蚕丝，蚕丝主要成分为蛋白质，而不是纤维素，故C错误；D．彩色矿物颜料即是无机颜料，是具有无机性质的有色颜料，属于无机物，故D正确；答案选C。
8．将空气中CO2捕获，使其转化为甲醇是体现“碳达峰、碳中和”理念。图是科学家以金属钌作催化剂实现了这种转化，下列相关叙述错误的是

A．本转化常采取蒸馏法将甲醇和水进行分离
B．由第1步至第4步转化总反应的化学方程式是
C．CO2的结构式：O=C=O
D．金属钌可大大提高该反应的化学反应速率和反应物的转化率
【答案】D
【解析】A．甲醇与水互溶，二者的沸点相差较大，可用蒸馏法分离二者，故A正确；B．由第1步至第4步，CO2与H2合成CH3OH，转化总反应的化学方程式是，故B正确；C．CO2的O原子和C原子共用2对电子对，结构式：O=C=O，故C正确；D．催化剂不影响化学平衡，属钌不改变反应物的转化率，故D错误；故答案为D。
9．螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为C5H8O B．所有碳原子处于同一平面
C．是环氧乙烷（）的同系物 D．一氯代物有3种（不考虑立体异构）
【答案】A
【解析】A．分子式为C5H8O，A正确；B．两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；C．环氧乙烷（）只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；D．三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D错误；故选A。
10．短周期元素X、Y、Z、W、M，原子序数依次增大，X与Z可形成离子化合物ZX，Y与M同主族，其L层电子数之和为14，W为金属元素。下列判断错误的是
A．元素的非金属性：Y＞M＞X
B．X、Z分别与Y可形成原子数之比为1∶1的物质
C．氧化物的水化物碱性：W＞Z
D．W与Y形成的化合物可能属于两性氧化物
【答案】C
【解析】短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，根据Y与M同主族，其L层电子数之和为14，可知Y的最外层电子数为6，是O元素，则M为S元素；X、Z可形成离子化合物ZX，只可能为NaH，则X为H元素，Z为Na；W为金属元素，为Mg或Al。由分析可知：X为H，Y为O，Z为Na，W为金属元素，为Mg或Al，M为S：A．元素的非金属性：O＞S＞H，A正确；B．H元素与O元素可以形成H2O、H2O2，钠与氧可以形成Na2O、Na2O2，B正确；C．氧化物的水化物碱性：NaOH＞Mg(OH)2或Al(OH)3，C错误；D．W与Y形成的化合物为氧化镁或氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，D正确；答案选C。
11．下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
钠与水反应更剧烈
乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱
B
将石蜡油与碎瓷片混合加强热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
酸性KMnO4溶液褪色
石蜡油加强热产生的气体是乙烯
C
将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝插入约50℃的乙醇中
铜丝能保持红热，反应后溶液有刺激性气味
乙醇的催化氧化反应是放热反应
D
向苯酚钠溶液中通二氧化碳
溶液变浑浊
苯酚的酸性比碳酸的弱
【答案】B
【解析】A．金属钠与水反应剧烈，而金属钠与乙醇反应比较缓慢，这说明H2O电离出H+能力强于乙醇电离出H+能力，推出乙醇中的氢的活泼性比水中氢的弱，故A不符合题意；B．石蜡油与碎瓷片混合加强热，碎瓷片作催化剂，使石蜡油分解，产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该气体中含有不饱和烃，不一定是乙烯，故B符合题意；C．灼热铜丝，发生2Cu+O22CuO，将铜丝插入乙醇中，黑色变为红色，发生CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O，即总反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应为乙醇的催化氧化反应，铜丝保持红热，说明该反应为放热反应，故C不符合题意；D．碳酸的酸性强于苯酚的酸性，因此发生的反应是C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，常温下苯酚在水中溶解度较小，溶液变浑浊，故D不符合题意；答案为B。
12．用质子导体固体氧化物燃料电池(P—SOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯烃—电力”联产。

下列说法正确的是
A．催化剂促进化学能转变为电能
B．O2−由负极迁移至正极
C．负极上发生的电极反应为C3H8-2e−=C3H6+2H+
D．电池总反应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O
【答案】B
【解析】A．该装置为燃料电池，则催化剂能促进化学能转变为电能，A正确；B．O2作正极，得电子后形成O2−，O2−带负电荷，会在正极上与H+结合形成H2O，B错误；C．通入燃料C3H8的电极为负极，在负极上C3H8失去电子变为C3H6，故负极的电极反应式为：C3H8-2e−=C3H6+2H+，C正确；D．在电池的正极上O2得到电子变为O2−，然后再与H+结合形成H2O，故正极的电极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O。负极电极反应式为：C3H8-2e−=C3H6+2H+。由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以将正极、负极电极反应式叠加，可得总反应方程式为：2C3H8+O2=2C3H6+2H2O，D正确；故合理选项是B。
13．HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的组成分数为，(其中X为HA或A−)。常温条件下，与的关系如图所示，下列说法正确的是

A．为HA的分布曲线 B．HA的电离常数的数量级为
C．时，溶液中 D．若升高温度，点移动趋势向左
【答案】D
【解析】图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，碱性增强，使HAH++A−平衡正向移动，此时c(A−)增大，c(HA)减小，所以是HA的曲线，是A−的曲线，A项不符合题意；B．a点时，c(HA)=c(A−)，pH=4.76，即c(H+)=10−4.76mol/L，100.24×10−5mol/L，所以数量级为10−5，B项不符合题意；C．由图像知，pH=5时，偏高，即c(A−)更大，C项不符合题意；D．a点时，c(HA)=c(A−)，，温度升高，Ka增大，即c(H+)增大，pH减小，a点向左移动，D项符合题意；故正确选项为D。
二、非选择题（共43分）
26．（15分）某研究小组制备高纯NaI可按下列步骤进行，在三颈烧瓶中先加入高纯水，然后按NaHCO3与I2和水合肼的投料顺序分批加入。

已知：①I2(s)+I−(aq)=I(aq)。
②水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I2还原为I−，本身被氧化为无毒物质。
③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。
请回答：
(1)I2与NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含IO−和IO。
①若生成IO−和IO的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为 。
②加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是 。
③I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为40~70℃，不宜超过70℃的原因是 。
(2)水合肼(N2H4·H2O)与IO−反应生成NaI，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)三颈烧瓶内的物质充分反应后得到pH为6.5~7的溶液，经以下步骤得粗NaI溶液：
①将溶液的pH调整为9~10，在100℃下保温8h，得到溶液A；
②将溶液A的pH调整为3~4，在70~80℃下保温4h，得溶液B；
③将溶液B的pH调整为6.5~7，得溶液C；
④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10~24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。
上述①②③操作中，操作①中试剂为____，操作②中试剂为___。
A．HI B．NaOH C．NH3·H2O D．高纯水
(4)将上述粗NaI溶液得到NaI·2H2O的粗产品，采用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。
①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有__。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．烧杯 D．抽气泵
②采用“减压蒸发”的优点为___。
(5)将制备的NaI·2H2O粗品以95%乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序___。
加热95%乙醇→_____→____→___→____→纯品(选填序号)。
①减压蒸发结晶 ②NaI·2H2O粗品溶解 ③趁热过滤 ④真空干燥
【答案】（1）4I2+8HCO=IO−+IO+6I−+4H2O+8CO2↑ 因为NaI固体溶于水产生I−(aq)与I2(s)反应形成I(aq)，使固体I2溶解性增加，导致浓度增加，使与NaHCO3溶液反应的反应速率加快 防止碘升华或NaHCO3分解
（2）2∶1
（3） B A
（4） AD 减压环境与外界空气(隔绝)，避免I-被氧化；降低压强，沸点降低，利于水的蒸发
（5） ②→①→③→④
【解析】(1)I2与NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含IO−和IO。①若生成IO−和IO的物质的量之比为1∶1，碘元素分别由0价变为+1价、+5价，则应该还有部分变为-1价，根据氧化还原反应原理可知，I−、IO−和IO的物质的量之比为6∶1∶1，则该反应的离子方程式为4I2+8HCO=IO−+IO+6I−+4H2O+8CO2↑；②因为NaI固体溶于水产生I−(aq)与I2(s)反应形成I(aq)，使固体I2溶解性增加，导致浓度增加，使与NaHCO3溶液反应的反应速率加快，故加少量NaI固体能使反应速率加快；③I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为40~70℃，为防止碘升华或NaHCO3分解，不宜超过70℃；(2)N2H4·H2O具有强还原性，可以将IO−氧化成I−，自身转变为无毒物质，利用氧还配平可得：，反应中氧化剂IO−与还原剂N2H4·H2O的物质的量之比为2∶1；(3)在①②③操作中，为了不引入杂质调节pH值应分别加NaOH、、NaOH溶液；答案为B；A；(4)①减压蒸发是在低于大气压下进行蒸发操作，将二次蒸气经过冷凝器后排出，所以除列出仪器外，还需直形冷凝管和抽气泵；答案为AD；②采用“减压蒸发”的优点为：减压环境与外界空气(隔绝)，避免I−被氧化；降低压强，沸点降低，利于水的蒸发；(5)由于NaI易溶于酒精，且在酒精中的溶解度随温度变化不大，所在乙醇中进行重结晶。先加热溶剂乙醇，再溶解NaI·2H2O，减压蒸发结晶使NaI析出，趁热过滤后在真空中干燥，避免NaI被氧化，操作顺序为加热95%乙醇→②→①→③→④→纯品。
27．（14分）由可催化合成等有机化工产品．温度为TK时在体系中发生以下反应：
主反应：
副反应：
请回答下列问题：
(1)结合下图1信息写出主反应的热化学方程式是_____________。催化剂的选择是合成CH4的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成CH4，产生CH4速率与温度的关系如图2。根据图2判断，活化能________(填“>”“=”“”“c(Fe2+)>c(H+)>c(OH−) 不含
【解析】钛铁矿加酸溶解过滤得到含有TiO2+和Fe3+的滤液，向滤液中加铁粉还原Fe3+，过滤除去滤渣，对滤液冷却结晶，过滤得到FeSO4·7H2O和含有TiO2+的溶液，加入热水促进TiO2+水解生成H2TiO3，煅烧H2TiO3生成TiO2，电解可生成Ti，以此解答该题。(1)根据分析可知步骤②、③、④中，均需进行的操作是过滤；(2)反应物为钛铁矿，结合元素守恒可知方程式为FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O；根据图像可知硫酸质量分数在80%~85%之间时浸出率最大；(3)TiO2+在水溶液中发生水解TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，水解反应是吸热反应，用热水促进反应向正反应方向进行，生成H2TiO3；(4)由TiO2生成Ti，Ti元素化合价降低发生还原反应，电解池中阴极得电子发生还原反应；若换成石灰乳，石灰乳中有水，阴极将产生氢气，无法得到金属钛，所以不能将熔融CaO换成石灰乳；(5)①绿矾溶液中亚铁离子会发生水解使溶液显酸性，所以溶液中离子浓度由大到小为c(SO)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH−)；②根据题意，pH为8，则c(OH−)=1×10−6mol/L，因为c(Fe2+)·c2(OH−)=1.0×10−5×(1×10−6)2 =1.0×10−17＜Ksp[Fe(OH)2]，故无Fe(OH)2生成。
三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）
35．【化学——选修3：物质的结构与性质】（15分）
铁及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)铁元素在元素周期表中的位置为___________，其形成的离子常见的有Fe2+和Fe3+，基态Fe2+的价电子的排布式为___________，相同条件下，Fe3+比Fe2+稳定，原因是___________。
(2)一种二茂铁为骨架的新型手性膦氮配合物结构示意图如下，其中Ph为苯基，Ir为铱元素。该结构中电负性最大的元素为___________(填元素符号，下同)，分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。P原子的杂化方式为___________，分子中不含有的化学键类型是___________(填标号)。

A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．键 F．键
(3)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料其正交相晶胞结构如图所示。

其中铁酸钇的化学式为___________，已知1号O原子空间坐标为(0，0，)，2号O原子空间坐标为(，-m，-n)，则3号Fe原子的空间坐标为___________，若晶胞参数分别为a pm、b pm和c pm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该晶体的密度为___________g·cm−3(列出表达式)
【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 3d6 基态Fe3+的价电子排布为3d5的半充满结构，能量低，稳定
（2） O N＞O＞C sp3 A
（3） YFeO3 (，+m，)
【解析】(1)铁为26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，则基态Fe2+的价电子排布式为3d6；由于基态Fe3+的价电子排布为3d5的半充满结构，能量低，故Fe3+比Fe2+稳定。(2)该物质含有H、C、N、O、Fe、Ir元素，同周期元素从左至右电负性增大，同主族元素从上往下电负性减小，故该结构中电负性最大的元素为O；分子中第二周期元素为C、N、O，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。由图可知，P原子形成4根键，则P原子的价层电子对数为4，则其杂化方式为sp3；该分子中，N、P原子与Ir之间形成配位键，存在C－H键、C－O键、N－H键等极性共价键，存在C－C非极性共价键，两原子之间的共价键有且只有一个是键，C=N双键中有一个键，一个键，不含有离子键，故选A。(3)晶胞中Y的个数为，Fe的个数为2，O的个数为，故铁酸钇的化学式为YFeO3；已知1号O原子空间坐标为(0，0，)，2号O原子空间坐标为(，-m，-n)，则3号Fe原子的空间坐标为(，+m，)，若晶胞参数分别为a pm、b pm和c pm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该晶体的密度为。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
抗肿瘤活性物质I的合成路线：

回答下列问题：
(1)A化学名称为_________，反应①的反应类型为___________。
(2)C的结构简式为_________。
(3)F中所含官能团的名称为酯基、__________、__________。
(4)反应⑤的化学方程式为________________。
(5)H水解产物含有多种六元环芳香同分异构体，若环上的取代基种类和数目不变，其中核磁共振氢谱有二组峰，峰面积之比为2∶1的结构简式为________。
(6)由物质G、乙醛和丙二酸二乙酯合成，合成路线图为__________________。(无机试剂任选)
【答案】（1）乙二酸 取代反应
（2）
（3） 羰基 氟原子
（4）
（5）
（6）
【解析】草酸和SOCl2发生取代反应生成B，根据反应③和E的结构推出C()，F和G发生反应形成环状结构H，H和E发生取代反应生成I。(1)A是草酸，其化学名称为乙二酸，反应①是SOCl2中的两个－Cl取代了羟基，其反应类型为取代反应；故答案为：乙二酸；取代反应。(2)通过分析C和D反应生成E是发生取代反应，则得出C的结构简式为；故答案为：。(3)根据F的结构简式得到F中所含官能团的名称为酯基、羰基、氟原子；故答案为：羰基；氟原子。(4)反应⑤是取代反应，其化学方程式为。(5)H水解产物含有多种六元环芳香同分异构体，若环上的取代基种类和数目不变，其中核磁共振氢谱有二组峰，峰面积之比为2∶1的结构简式为。(6)乙醛在新制氢氧化铜、加热条件下反应，再酸化生成乙酸，丙二酸二乙酯和(NH2)2C=S反应生成，乙酸和在浓硫酸作用下反应生成，因此其合成路线图为
。