初中化学第八章 常见的酸、碱、盐8.3 酸和碱的反应课时练习

8.3酸和碱的反应

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是

A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7

C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

2．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中

B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性

C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种

3．下列常用来改良酸性土壤的物质是

A．熟石灰

B．硫酸

C．烧碱

D．食盐

4．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是

A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应

5．下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（　　）

A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈

C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

6．某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl

C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色

7．室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是

A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红

C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH

8．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（　　）

A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸

9．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　）

A．图中X是氢氧化钠

B．图中a点的阴离子是OH-

C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生

D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O

10．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是

A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤

B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂

C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐

D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂

二、判断题

11．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应(    )

12．农业上用熟石灰改良酸性土壤，医疗上用氢氧化铝中和过多的胃酸。(      )

13．印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。(    )

14．中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。_____

15．氢氧化钠可与盐酸反应，故此在医疗上常用氢氧化钠治疗胃酸过多(      )

三、填空题

16．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为____。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为._____。若改用ng氢氧化钠与相同盐酸反应，所得溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。

17．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答下列问题：

（1）由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中。

（2）所发生中和反应的化学方程式为______。

（3）曲线上B点所含的离子是______。（用符号表示）

18．根据下图回答问题：

（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是____________________。

（2）反应中，数目减少的离子是_____________（填离子符号）；

（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______________。

A 取样，加入CuO粉末

B 取样，滴加NaOH溶液

C 取样，加入CaCO3粉末

D 取样，滴加AgNO3溶液

19．请根据我们学过的化学知识填空

①用于填充气球且性质稳定的气体名称_____。

②会造成酸雨的气体是_____（写化学式）。

③常用于改良酸性土壤的碱是_____（写化学式）。

④活性炭纤维口罩具有防毒等功效，是因为活性炭具有_____性。

⑤工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式_____。

⑥尿素的化学式是CO（NH2）2，其由_____种元素组成。尿素是一种优良的氮肥，含氮量（即氮元素的质量分数）为_____（精确到0.1%）。3.01×1023个CO（NH2）2分子中含有_____mol氢原子。

20．用导管向盛有紫色石蕊试液中吹气会看到溶液变________，将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，可以观察到的现象________．反应方程式为________．    

四、综合应用题

21．某化学兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化，得图2和图3。

（1）图2中b点所示溶液中的溶质是__________。（写化学式）

（2）取图2中d点所示溶液，滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是__________。

（3）图3中V的数值最接近_________（填“5”、“10”或“12.5”），图3中溶液温度发生变化的原因是_________。

（4）若向8g氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸10g，恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。______

22．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．

【学生板演】该反应的化学方程式_____．

Ⅰ．定性探究

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4                 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由_____．

【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____．

（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如表三组探究实验．

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时也指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中明显的一处错误是_____；

（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，这个方案是_____（选填①、②、③），不合理的原因是_____．

【剖析本质】实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图反应后的方框中补画未画全的微粒____．

II．定量探究

取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：

试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是___________？（列出计算过程）

23．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注：滴入酚酞试液的质量忽略不计)

（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_____时，停止滴液。

（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。_____

（3）问题分析：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是_____ (填写一条即可)。

参考答案：

1．C

2．C

3．A

4．D

5．D

6．B

7．C

8．B

9．C

10．C

11．正确

12．√

13．正确

14．正确

15．错误

16．     HCl、CaCl2     <

17．氢氧化钠溶液     NaOH+HCl=NaCl+H2O     Na+、OH-、Cl-

18．溶解由红色变为无色     H+、OH-     ABC

19．氦气     SO2     Ca（OH）2     吸附     Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O     4     46.7%     2

20．红；     澄清石灰水变浑浊；     CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

21．、     紫色石蕊试液变红（或溶液变红）     10     e→f，温度逐渐上升，其原因是氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应放出热量（答案合理即可）；f→g，温度逐渐下降，其原因⼀是溶液的⾃然冷却，⼆是加入冷的稀盐酸起到冷却作用（答案合理即可）     10%

解：设的质量为x

x=0.8g

氢氧化钠溶液溶质的质量分数

答：氢氧化钠溶液溶质的质量分数为10%。

22．H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O     猜想四不合理，H2SO4和NaOH会继续反应，不可能共存     NaOH     有气泡产生     将pH试纸直接放入待测液测pH     ③     生成的Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀，不一定是由过量H2SO4引起的          10.65%

23．无色     10%     滴加稀盐酸的量不足（其他答案合理即可）