初中化学科粤版九年级下册8.4 常用的盐课后测评

这是一份初中化学科粤版九年级下册8.4 常用的盐课后测评，共10页。试卷主要包含了单选题，判断题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2SO4
2．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
3．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列物质名称与化学式对应关系错误的是
A．烧碱—NaOHB．纯碱—Na2CO3
C．小苏打—NaHCO3D．熟石灰—CaO
5．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、SO、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO、Ba2+
C．Mg2+、SO、Al3+、NOD．Na+、CO、Ca2+、Cl-
7．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．MgB．AgNO3C．Cu(OH)2D．FeSO4
8．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
9．某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用（ ）
A．水和氯化钠固体
B．稀盐酸和铁粉
C．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末
D．5%双氧水和二氧化锰粉末
10．下列常见物质显碱性的是
A．食醋
B．食盐水
C．肥皂水
D．柠檬水
二、判断题
11．纯碱显碱性，属于碱。( )
12．离子在溶液中共存，则离子之间不能结合成沉淀、水或者气体。_____
13．氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应后，溶质可能有三种物质( )
14．复分解反应中可能同时生成两种沉淀( )
15．氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应后，溶质可能不只一种( )
三、填空题
16．燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是____（填标号）。
A 卧薪尝胆 B釜底抽薪
C 火上浇油 D 煽风点火
（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是_______。
②“石”转化为“灰”的反应属于___（填基本反应类型）。
③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为_____。
（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_____。
17．实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。
（1）有颜色的试剂是______。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是______。
（3）书写化学方程式：
①CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合：____________________________________。
②HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：__________________________________。
18．从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：
宏观辨识
(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。
微观探析
(2)下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成______的过程。
符号表征
(3)氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。
依据一：化学反应前后原子的种类和______不变。
依据二：______。
19．自然界中存在的元素只有百余种，可这百余种元素构成了千万种物质。
(1)同种元素或不同种元素都能形成多种物质。
I.列举由同种元素组成的两种不同单质_______
II.由C、H元素组成的一类物质包含C2H4，C3H6，C4H8—CnH2n等多种物质，这类物质中C、H元素的质量比为_______(相对原子质量C—12 H—1)
(2)19世纪，俄国化学家雄勒和李比希发观下表中的两种物质。。
I.请归纳出一例氰酸银的化学性质_______
II.氰酸银和雷酸银是否为同种物质？答：_______(填“是”或“不是”)判断理由是：_______
III.有一种反应类型，通过交换成分得到生成物，人们形象比喻成交换男女舞伴，两对男女跳交谊舞，中途交换男女舞伴，如氰酸银可由氰酸钾(KCNO)溶液与硝酸银溶液混合制得。该反应表达表达式为KCNO+AgNO3—AgCNO↓+KNO3，(CNO、NO3都属于一种原子团)下列反应不是该反应类型的的是____
A NaOH+HCl→NaCl+H2O B．Na2CO3+Ca(OH)2—CaCO3↓+NaOH
C．Na2CO 3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ D．C2H5OH+O2H2O+CO2
20．请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①碳酸钠 ②肥皂水 ③熟石灰 ④碳酸钙 ⑤碳酸氢钠
(1)俗称纯碱的是______。
(2)可改良酸性土壤的是______。
(3)可用于治疗胃酸过多症的是______。
(4)能区分硬水和软水的是______。
四、综合应用题
21．宁德海洋渔业发达。对海鱼进行腌制便于长时间存储且风味独特。但腌制过程产生的亚硝酸钠（NaNO2）对人体有一定伤害。某兴趣小组对此开展如下探究：
探究一 认识 NaNO2
(1)组成：NaNO2由 Na+和______（写离子符号）构成。
(2)酸碱性：NaNO2溶液 pH＞7，则溶液呈______性。
(3)还原性：暴露在空气中的部分 NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠， 写出该反应的化学方程式______。
探究二 影响腌鱼中 NaNO2含量的因素
取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下：
【实验 1】鱼、盐质量比 3：1 时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如下图：
【实验 2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（mg·kg-1）随时间的变化的数据如下表：
(4)【实验 1】可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有______和______。
(5)【实验 2】表中 X=______。
(6)【实验 2】可得：鱼、盐质量比越大，亚硝酸盐出现最大值的特点是______。
【拓展】
(7)国家标准：肉类食品的 NaNO2含量不得超过 30 mg·kg-1。NaNO2作为加工肉制品的添加剂，具有防腐作用。现要测定1 kg 香肠制品中 NaNO2含量，用质量分数为 0.158 % KMnO4溶液测定，共消耗 KMnO4溶液 4.00 g，反应化学方程式为：2KMnO4＋5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋5NaNO3+3H2O。计算此肉制品中 NaNO2含量为______mg·kg-1。（提示：相对分子质量：KMnO4为 158，NaNO2为 69）
【反思】
(8)有同学认为“只要含有 NaNO2的食品均不能食用”，你是否同意此观点， 并说明理由______。
22．小乔、小渝和小江三位同学进行下图所示的两个实验。
(1)甲实验中发生反应的化学方程式为________。
(2)实验结束后，三位同学把实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中，烧杯中没有明显现象，他们决定对溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】烧杯中的溶质成分是什么？
小乔和小渝两位同学讨论后一致认为溶液中一定含有____，溶质中还可能含有什么？
【做出猜想】小乔认为溶液中溶质可能有Na2CO3；小渝认为溶液中溶质可能有_______；小江认为溶液中溶质可能同时含有NaOH和Na2CO3。
【进行实验】小江为了验证自己的猜想，设计了如下实验：
【反思评价】①小乔认为实验步骤Ⅱ的结论不严谨，理由是________。
②若要确定小江的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量的_______。
23．侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。
(1)侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是_______。
(2)实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应为 。
①甲装置中发生反应的化学方程式为________。
②乙装置中试剂X可吸收HCl，但不与CO2反应，气流的进气接口为_________（填“b”或“c”）。
③上述四个装置的连接顺序为________（填序号）。
A．甲乙丙丁 B．甲乙丁丙 C．甲丙丁乙 D．甲丁丙乙
(3)分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液。
①灼烧NaHCO3发生反应，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品Na2CO3的质量为_____g。
②已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如图所示。
向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是______。
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
物质
主要性质
氰酸银AgCNO
白色晶体，难溶于水，密度4.0g/cm3
常温下稳定，受热会分解
雷酸银AgONC
白色晶体，不溶于水，密度4.0g/cm3
常温下稍微触碰即爆炸
时间（d）
0
2
4
6
8
10
12
14
16
鱼、盐质量比8：1
0.32
1.35
1.81
1.30
1.61
1.18
0.91
0.86
0.99
鱼、盐质量比5：1
X
0.47
0.60
0.41
0.68
0.90
0.65
0.60
0.72
鱼、盐质量比3：1
0.32
0.38
0.49
0.61
0.35
0.82
0.44
0.39
0.49
实验步骤
现象
结论
步骤I.取少量烧杯中的溶液于试管中，测定pH
pH>7
溶液呈碱性
步骤Ⅱ.另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置，再滴加无色酚酞溶液
______，溶液由无色变为红色
小江的猜想成立
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．D
5．A
6．C
7．D
8．A
9．C
10．C
11．×
12．正确
13．错误
14．正确
15．正确
16．A 化学能→热能→化学能（或“化学能→热能、热能→化学能”） 分解反应 打开门窗，为可燃物提供更多氧气，使火势更猛（或其他合理答案）
17．CuSO4 溶液 KOH 溶液 CuSO 4 + 2KOH = K2SO4+ Cu(OH)2↓ HNO3+ NaHCO3 = NaNO3+ H2O + CO2↑
18．(1)不
(2) 化合 原子
(3) 2H2 数目 每个氢分子由2个氢原子构成
19．(1) 金刚石、石墨(O2 O3) 6：1
(2) 受热易分解 不是 物质不同，性质不同 D
20．(1)①
(2)③
(3)⑤
(4)②
21．(1)NO2-
(2)碱
(3)2NaNO2+O2=2NaNO3
(4) 时间 温度
(5)0.32
(6)出现的时间越早，数值越大
(7)6.9
(8)不同意，亚硝酸钠含量不超标的食品可以适量食用
22．(1)
(2) 硫酸钠、氯化钠##Na2SO4、NaCl NaOH 有白色沉淀产生 硫酸钠也和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡 氯化钙和酚酞溶液（合理即可）
23．(1)纯碱##苏打
(2) c B
(3) 2.12 降温结晶或冷却热饱和溶液