2023年上海市杨浦区高三上学期高考一模化学试卷含答案

这是一份2023年上海市杨浦区高三上学期高考一模化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了12，不能由单质化合生成的物质是，如图，收集后做喷泉实验等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 A1-27 S-32 Fe-56
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1.发任意球时，足球裁判会在球场喷少量液体做标记，该液体迅速形成白色泡沫并很快消失。该液体的组成：80%水、17%液态丁烷、2%植物油及1%表面活性剂。液体形成泡沫有表面活性剂的作用，还因为（ ）
A.丁烷变成气体B.植物油变成固体
C.水变成气体D.水变成固体
2.等物质的量的A1、Fe分别与水完全反应，下列说法正确的是（ ）
A.电子转移的数目相同B.均有碱生成
C.生成等量的氢气D.反应条件不同
3.甲烷和氯气混合后，在光照下反应，生成的有机物都（ ）
A.能发生消除反应B.溶于水
C.只有一种结构D.是极性分子
4.的结构片段为：，（ ）
A.是共价化合物B.为原子晶体
C.为离子晶体D.原子最外层都是8电子
5.下列事实不能从原子结构角度解释的是（ ）
A.化合物中为价B.沸点：
C.非金属性：D.热稳定性：
6.不能由单质化合生成的物质是（ ）
A.B.C.D.
7.实验室用a装置制备下列气体时，所选试剂及收集方法均正确的是（ ）
8.如图，收集后做喷泉实验。下列分析错误的是（ ）
A.形成喷泉，说明烧瓶内的压强低于大气压
B.烧瓶中剩余少量气体，说明的溶解已达平衡
C.烧瓶中溶液变红，说明溶液显酸性
D.烧瓶中溶液露置在空气中pH增大，说明易挥发
9.一种分子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：B.X、Y、Z在同一周期
C.Y的氢化物在常温下是液态D.非金属性：
10.用已知浓度的溶液测定某溶液的浓度。下表中正确的是（ ）
11.下列生产中，不涉及勒夏特列原理的是（ ）
A.合成氨B.饱和氨盐水中通制碳酸氢钠
C.和制D.侯氏制碱法处理母液
12.不能鉴别和溴蒸汽的是（ ）
A.湿润的淀粉碘化钾试纸B.水
C.溶液D.
13.去掉表面氧化膜的等质量的两片铝箔，其一放入足量溶液中，另一在空气中放置一段时间后再放入足量溶液中。下列说法错误的是（ ）
A.均未得电子B.消耗等物质的量的
C.生成等物质的量的D.生成等物质的量的气体
14.配制新制悬浊液、银氨溶液和检验醛基的过程中，叙述错误的是（ ）
A.配制时均未发生氧化还原反应B.配制时碱均过量
C.检验醛基时加热方式不同D.检验醛基时均发生氧化还原反应
15.图示为某储氢合金的吸氢过程，此过程放出大量热。下列说法正确的是（ ）
A氢气以分子形式存在于储氢合金中
B.储氢合金在吸氢时体系能量升高
C.相金属氢化物释放氢时不破坏化学键
D.利用储氢合金可制备高纯氢
16.强光照射新制氯水时，得到如图所示图像，纵坐标代表的物理量与图不相符的是（ ）
A.溶液中氯离子浓度B.溶液pH值
C.生成氧气物质的量D.溶液的导电能力
17.一定条件下，有机物X与等物质的量发生加成反应后得到，则X（ ）
A.可能属于芳香族化合物B.可能与己酸互为同分异构体
C.一定能与溴加成D.一定能发生酯化反应
18.如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性的H（氢原子）；若上端开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的OH。下列说法错误的是（ ）
A.无论是否鼓入空气，负极：
B.上端开口关闭，正极：
C.鼓入空气，每生成有电子转移
D.处理含的污水时，打开上端开口并鼓入空气
19.对下列实验的分析，错误的是（ ）
20.常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生。下列分析错误的是（ ）
A.饱和溶液中
B.溶液中：
C.Ⅱ中产生白色的沉淀
D.I和Ⅱ中溶液的pH均增大
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
煤中的氮元素在煤燃烧过程中的转化如图所示：
完成下列填空：
21.氮原子最外层电子中两种自旋状态的电子数之比为：______；氮原子最外层电子的能量______磷原子。（选填“”“”“”或“无法比较”）
22.固态氮中有一种含氮有机物：，和碳原子相比，氨原子吸引电子能力更______（填“强”或“弱”），吸引电子能力差异的原因是：______。
23.过程②处理氨：，一定温度下的密闭容器中发生该反应，平衡后NO的体积分数与压强的关系如图所示。NO的体积分数先减小后增大的原因可能是：______。
24.过程①有时会产生笑气，用同位素示踪法研究发现，在有氧气时，与以一定比例反应，得到的笑气几乎都是。
配平化学方程式：
氨可以转化为氮肥，含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：（尿素）、和
25.等物质的量和的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L（标准状况下，固体混合物质量为______g。
26.目前氮肥中使用量最多，可能的原因是______、______（任写2条）。
（二）（本题共15分）
工业上以黄铁矿（主要成分）为原料制备硫酸，要经煅烧、氧化、吸收三个阶段。
完成下列填空：
27.黄铁矿煅烧时需粉碎，其目的是______。
28.催化氧化制时，控制温度在450℃左右，这是因为______。（选填选项）
A.催化剂活性强，反应速率快B.转化率大
C.单位时间内，的产量高D.产生的污染气体少
29.催化氧化设备内构造如图1所示，其中1-4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是______。（选填选项）
A.B.C.D.
E.F.G.
使用热交换器的目的是______。
为研究催化氧化时温度对平衡转化率的影响，进行如下试验。取100L原料气（体积分数为8%、12%、80%）使之发生反应，平衡时得到如下数据：
30.平衡时，随温度升高的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）；600℃达平衡时，的体积分数为______（保留两位小数）。
尾气中的可用足量溶液吸收，吸收后的碱性溶液还可用于的尾气处理，吸收后的溶液仍呈强碱性。
31.吸收后的溶液中一定存在的阴离子有、______。
设计实验检验溶液中：______。
（三）（本题共16分）
吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线：
已知：
完成下列填空：
32.F生成G的反应类型是：______反应。
I一定条件下可以发生加聚反应得到高聚物，该高聚物结构简式为：______。
33.反应方程式为：______。
34.一定条件下，F与I均能与______发生反应（选填选项）。
A.NaB.C.D.溴水
35.写出符合下列条件的I的两种同分异构体（不同类物质）的结构简式：______、______。
①含苯环；②只含一种氧官能团；③有3种化学环境不同的氢原子
36.K的分子式是，反应条件是______
37.以双和乙酸为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线。
（合成路线的表示方式为：）
（四）（本题共14分）
某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。
完成下列填空：
38.若②中只有是否能制备，说明原因：______。
39.④中白烟的成分是：______。
40.一段时间后，⑤中溶液变蓝色，其原因是：______。（用离子方程式解释）
用纳米材料能去除污水中。离子在材料表面发生反应，反应过程如图所示。
材料表面被难溶物覆盖会导致速率减慢。
酸性环境中，纳米去除分两步：
i.
ii.
41.上述方法去除转移______电子。
42.初始的污水反应后，出现白色絮状物，很快变成红褐色，结合化学用语解释该变化过程______。
43.污水初始pH会影响反应速率，不同pH硝酸盐溶液与反应时，溶液中随时间的变化如图所示。[为初始时的浓度]，为达到最高去除率，应调污水初始______。
，的溶液反应速率最快，，其反应速率迅速降低，原因分别是______、______。
气体
试剂
收集
A
b
B
c
C
电石饱和食盐水
d
D
生石灰浓氨水
d
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
滴定终点溶液颜色变化
A
溶液
溶液
甲基橙
红色变为黄色
B
溶液
溶液
酚酞
浅红色变为无色
C
溶液
溶液
甲基橙
黄色变为橙色
D
溶液
溶液
石蕊
蓝色变为紫色
A
B
C
D
水解平衡右移，pH减小
的水解程度增大，减小
可促进的水解
混合液中
温度/℃
500
525
550
575
600
平衡转化率/%
93.5
90.5
85.6
80.0
74.0