黑龙江省哈尔滨市实验中学2022-2023学年高三化学上学期期中试卷（Word版附答案）

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黑龙江省实验中学2022-2023学年高三上学期期中考试
化学试题
考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ti：48 Fe：56 Bi：209
Ⅰ卷 (选择题共50分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，1-10小题2分，11-20小题3分，共50分)
1. 化学可以改善环境、造福人类。下列说法错误的是
A. 在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可减少污染
B. 向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用
C. “神舟十二号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷，是一种新型无机非金属材料
D. 北京冬奥会采用的二氧化碳跨临界直冷制冰技术比传统氟利昂制冷更加节能环保
【答案】B
【解析】
【详解】A．在汽车尾气排放系统中安装催化转化器，可以将尾气中的氮氧化物等气体转化为氮气等无毒气体，减少污染，A正确；
B．明矾在净水过程中起到絮凝的作用，可以将水中的小颗粒凝聚成大颗粒沉降，没有杀菌消毒的作用，B错误；
C．高温结构陶瓷是硬度大、熔点高的新型无机非金属材料，C正确；
D．北京冬奥会采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该技术无毒无害，比传统氟利昂制冷更加节能环保，D正确；
故选B。
2. 氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸 铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是
A. 1L 0.1mol/L氨水中含有的OH-数目为0.1NA
B. 若将2molSO2与1molO2置于密闭容器中充分反应，产物分子数为2NA
C. 每氧化1mol(NH4)2SO3，转移的电子数为2NA
D. 0.01mol/L(NH4)2SO3溶液中，SO、HSO与H2SO3的数目之和为0.01NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水为弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，因此1L 0.1mol/L氨水中含有的OH-数目小于0.1NA，A错误；
B．SO2与O2的反应为可逆反应，因此产物的分子数小于2NA，B错误；
C．氧化1mol(NH4)2SO3时，产物为1mol(NH4)2SO4，S有+4价上升为+6价，转移电子数为2NA，C正确；
D．没有给出溶液的体积，无法确定微粒的数目，D错误；
答案选C。
3. 下列实验反应原理用离子方程式表示正确的是
A. 泡沫灭火器的反应原理：
B. 用惰性电极电解氯化镁溶液：
C. 向溶液中加入足量溶液：
D. 锅炉除垢过程中将转化为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器的反应原理是Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误；
B．用惰性电极电解MgCl2溶液，反应生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为，B错误；
C．向溶液中加入足量溶液，离子方程式为Al3+++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O，C错误；
D．锅炉除垢过程中将转化为，离子方程式为，D正确；
故答案选D。
4. LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. 同周期元素第一电离能小于Y的有5种
B. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X
C. W的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D. W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子
【答案】D
【解析】
【分析】根据结构简式，Y都成两根键，基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，故Y的基态原子电子排布为1s22s22p4，Y为O；X原子均成4根键，且原子序数比Y小，故X为C；整个微粒显-1价，故W为B；Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍，故Z为F。
【详解】A．Y为O，同周期元素第一电离能小于O的有：Li、Be、B、C，4种，A错误；
B．简单氢化物的沸点H2O>HF>CH4，B错误；
C．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，为一元弱酸，不具有两性，C错误；
D．B与F可形成BF3，为含有极性共价键的非极性分子，D正确；
故选D。
5. C、Si同处于ⅣA族，它们的单质或化合物有重要用途。实验室可用回收废液中的苯酚，工业上用和焦炭高温下反应制得粗硅，再经如下2步反应制得精硅： ，，反应过程中可能会生成。有关反应的说法正确的是

A. 该反应在低温条件下不能自发
B. 其他条件不变，增大压强平衡产率减小
C. 实际工业生产选择高温，原因是高温时Si的平衡转化率比低温时大
D. 如图所示，当，平衡产率减小说明发生了副反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应当中，反应前气体的计量系数和为3，反应后气体的计量系数和为2，故反应的△Sc(H+)>c(Na+)
C. Ka(CH3COOH)的数量级为10-6
D. 溶液中水的电离程度：c>b>a
【答案】B
【解析】
【分析】HCl是一元强酸，0.1mol·L-1盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=1，故b点所在曲线表示NaOH滴定HCl的曲线，a点所在曲线表示NaOH滴定醋酸的曲线。
【详解】A．a点所在曲线表示NaOH滴定醋酸的曲线，NaOH溶液体积为10mL，则醋酸反应了一半，所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，电荷守恒有①c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，物料守恒有②c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+)，2×①+②得2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，A错误；
B．b点所在曲线表示NaOH滴定HCl的曲线，NaOH溶液体积为10mL，则HCl反应了一半，所得溶液为等浓度的HCl和NaCl溶液，则c(Cl-)=2c(Na+)，即c(Cl-)>c(Na+)，由于钠离子只由NaCl电离，氢离子由HCl和水电离，故c(H+)>c(Na+)，综上所述，b点所表示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)，B正确；
C．由图可知，0.1mol·L-1醋酸中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，故Ka(CH3COOH)=≈=10-5，故Ka(CH3COOH)的数量级为10-5，C错误；
D．a点所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液显酸性，水的电离受到抑制，b点所得溶液为等浓度的HCl和NaCl溶液，溶液显酸性，水的电离受到抑制，由于b点pH较a点小，则b点水的电离程度小于a点，c点CH3COONa溶液，水的电离程度受到促进，故水的电离程度c>a>b，D错误；
答案选B。
17. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10-7
9×10-6
1×10-2

A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-能够发生
C. 相同温度下，0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D. 相同温度下，1 mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1HX
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．相同条件下，电离平衡常数越大，电离程度越大，溶液中c(H+)越大，酸性越强，故三者酸性强弱为：HZ＞HY＞HX，A错误；
B．由于酸性HZ＞HY，所以HZ可以与盐溶液（含Y-）反应制备HY，B正确；
C．根据越弱越水解原理，三种离子水解程度：X-＞Y-＞Z-，相同条件下，阴离子水解程度越大，碱性越强，故NaX溶液pH最大，C错误；
D．电离常数只与温度有关，同一种弱电解质，只要温度不变，其电离常数也不变，D错误；
故答案选B。
18. 已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是
A. 向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀
B. 将浓度均为的、溶液等体积混合后可得到沉淀
C. 25℃时，的约为
D. 相同温度下，在水中的大于在溶液中的
【答案】C
【解析】
【详解】A．的平衡常数K==1.75×104，Ksp(RSO4)=1.75×104×Ksp(RCO3)=1.75×104×2.80×10-9=4.9×10-5。RSO4、RCO3属于同种类型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，故向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A错误；
B．将浓度均为3×10-4.5mol•L-1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后，c(R2+)=1.5×10-4.5mol•L-1、c()=1.5×10-6mol•L-1，此时的离子积Q=c(R2+)•c()=1.5×10-6×1.5×10-6=2.25×10-12c>a D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：由图象可知，0.1mol·L-1MOH溶液的pH为8而不是13，说明MOH是弱碱，故其为弱电解质。在b点，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐CH3COOM，该盐水解后溶液的pH=6，说明M+的水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以在b点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在c点，醋酸过量使溶液酸性增强，依据电荷守恒可以判断，溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在一定温度下，水的离子积是定值，其值不随溶液的pH变化而变化。综上所述，D正确，本题选D。
Ⅱ卷 (解答题共50分)
二、解答题(本题共4小题，共50分)
21. 工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：

已知：(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)，请回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）Fe元素位于元素周期表位置_______。用硝酸替代“盐酸，”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。
（2）检验“酸浸”液中是否含，可选择的试剂是_______(填标号)。
A. KSCN溶液 B. 溶液 C. KSCN溶液和双氧水 D. 溶液
（3）“氧化”的化学反应方程式为_______。
（4）已知，平衡常数，求的平衡常数_______。
（5）铋酸钠纯度的测定
已知：在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液。
取上述制得的粗产品mg，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定，滴定到终点时的实验现象是_______，若滴定终点时消耗溶液VmL，的相对分子质量用M表示，则该产品的纯度是_______%(用含n、m、V、M的代数式表示)。
【答案】（1） ① 第四周期第Ⅷ族 ②. 生成污染性气体 （2）B
（3）
（4）
（5） ①. 最后一滴标准液滴入后，溶液红色消失，且半分钟内不变色 ②.
【解析】
【分析】辉铋矿粉加入盐酸、氯酸钠酸浸，二氧化硅不反应、硫元素生成硫单质成为滤渣，滤液加入氧化铜调节pH除去铁离子得到氢氧化铁沉淀，滤液加入过量氨水过滤除去铜，得到Bi(OH)3沉淀加入氢氧化钠、氯气氧化得到铋酸钠；
【小问1详解】
Fe为26号元素，位于元素周期表位置第四周期第Ⅷ族。硝酸在反应中会生成污染性气体一氧化氮等氮氧化合物，故用硝酸替代“盐酸，”存在的缺点是生成污染性气体；
【小问2详解】
酸浸过程中氧化剂氯酸钠会把亚铁离子转化为铁离子，故溶液中含有铁离子，不能使用KSCN溶液；溶液中含有的氯离子会和酸性高锰酸钾反应，不能使用高锰酸钾溶液；亚铁离子和溶液会生成蓝色沉淀，故可以检验亚铁离子；
故选B；
【小问3详解】
“氧化”过程在氯气、氢氧化钠、Bi(OH)3反应生成NaBiO3，反应化学反应方程式为；
【小问4详解】
的平衡常数；
【小问5详解】
已知：在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液，则反应中锰离子转化为高锰酸根离子和三价Bi；再用标准溶液滴定，高锰酸根离子和草酸反应生成二氧化碳和锰离子，则滴定到终点时的实验现象是：最后半滴标准液滴入后，溶液紫红色消失，且半分钟内不变色；根据电子得失守恒可知，，故的物质的量为×V×10-3L=，则该产品的纯度是。
22. 25℃时，下表是几种弱酸的电离平衡常数，回答下列问题。
化学式
HA



电离常数








（1）某温度时，水的，的NaOH溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合溶液，则a∶b为_______。
（2）25℃时，某NaHB与混合溶液的，求_______。
（3）25℃时，等浓度的三种溶液(A.溶液、B.NaHD溶液、C.NaA溶液)的pH由大到小的顺序为_______ (填写序号)。
（4）浓度均为与的混合溶液中，、、、浓度从大到小的顺序为_______。
（5）25℃时，等浓度等体积NaHB与混合溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
（6）现有浓度为0.02mol/L的HA溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是_______(填标号)。
A. B.
C. D.
【答案】（1）9：2 （2）2.5×10-2
（3）Na2B>NaHD>NaA
（4）B2->E2->HE->HB-
（5）碱 （6）AD
【解析】
【小问1详解】
该温度下，pH=11的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，两者混合溶液的pH=2，则说明混合溶液c(H+)=0.01mol/L，则有，解得a:b=9：2。
【小问2详解】
B2-的水解平衡常数K=，K=，则=2.5×10-2。
【小问3详解】
Na2B的水解常数为2.5×10-7，HD-的水解常数=，HD-水解程度大于电离程度，A-水解常数为，则Na2B水解程度最大，其次为HD-，最后为NaA，则pH由大到小顺序为Na2B>NaHD>NaA。
【小问4详解】
Na2B的水解常数为2.5×10-7，E2-的水解常数为，则Na2E的水解程度大于Na2B，因此四种离子浓度从大到小的顺序为B2->E2->HE->HB-。
【小问5详解】
Na2B的水解常数为2.5×10-7，NaHB的电离常数为4×10-8，NaHB的电离程度小于Na2B的水解程度，则两者的混合溶液呈碱性。
【小问6详解】
A．浓度为0.02mol/L的HA溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，混合后溶液为NaA和HA的混合溶液且两者浓度相同，NaA水解常数为10-9c(Na+)>c(HA)，B错误；
C．根据电荷守恒，c(Na+)不等于c(HA)，C错误；
D．HA初始浓度为0.02mol/L，与NaOH等体积混合后，根据物料守恒可知，c(HA)+c(A-)=0.01mol/L，D正确；
故答案选AD。
23. “低碳经济”实质是能源利用效率和能源清洁问题，已成为全世界科学家研究的重要课题和世界多国研究热点。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
写出与反应生成和的热化学方程式：_______。
（2）二氧化碳合成甲醇的反应为： ，573K时，在体积为2L的刚性容器中，投入2mol和6mol，合成总反应达到平衡，

①为了提高的平衡转化率可以采取的措施有_______(填写两项措施)。
②图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_______(填“m”或“n”)。
③测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示，_______(填“>”“