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浙江省宁波市北仑中学2022-2023学年高二化学上学期期中检测试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省宁波市北仑中学2022-2023学年高二化学上学期期中检测试题（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
北仑中学2022学年第一学期高二年级期中考试化学试卷
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. Cu B. CH3CH2OH C. CH3COOH D. BaSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．CH3CH2OH自身不能电离，属于非电解质，故C错误；
C．是弱酸，在溶液中存在电离平衡，是弱电解质，故C正确；
D．虽然难溶于水，但溶于水的部分是全部电离的，是强电解质，故D错误；
故选C。
2. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是
A. 滴定管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 烧杯
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，滴定管有0刻度，且0刻度在上方，故A正确；
B．量筒没有0刻度，故B错误；
C．容量瓶只有一个刻度线，没有0刻度，故C错误；
D．烧杯没有0刻度，故D错误；
故选A。
3. 下列电池不属于化学电池的是
A. 锂电池 B. 太阳能电池 C. 燃料电池 D. 碱性干电池
【答案】B
【解析】
【详解】锂电池、燃料电池、碱性干电池都是化学能变为电能的装置，属于化学电池，太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，不属于化学电池，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
4. 已知反应2A(g)3B(s)+C(g)为放热反应，下列说法正确的是
A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行
C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行
【答案】A
【解析】
【详解】该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，△H＜0，△S＜0，要使反应自发进行，则△G＝△H－T△S＜0，由于△H＜0，△S＜0，则反应自发进行的温度为低温条件，故合理选项是A。
5. 已知反应NH3 ⇌ N2 + H2，在某温度下的平衡常数为0.5，在此条件下，氨的合成反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数为
A. 0.5 B. 1 C. 2 D. 4
【答案】D
【解析】
【详解】反应NH3 ⇌N2 + H2，在某温度下的平衡常数为0.5，则，在相同温度下，该条件下反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数，故D正确；
故选D。
6. 298 K时，浓度均为0.1 mol⋅L-1的下列四种溶液中，水的电离程度最大的是
A. NaHSO4 B. KHSO3 C. NaHCO3 D. Ba(OH)2
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4电离产生Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，因此NaHSO4起一元强酸的作用，c(H+)=0.1 mol/L，其电离产生H+对水电离平衡起抑制作用，水电离程度比纯水小，则水电离产生的H+浓度为c(H+)水=c(OH-)=；
B．KHSO3是弱酸的酸式盐， 电离程度大于其水解程度，使溶液显酸性，但其电离产生的H+对水电离平衡起抑制作用，导致水电离程度减小，其电离产生H+浓度小于0.1 mol/L，水电离产生的H+浓度为c(H+)水＞，但比纯水小；
C．NaHCO3是弱酸的酸式盐，水解程度大于其电离程度，水解促使水的电离，使水电离程度增大，水解使溶液显减性，水电离产生的H+浓度为c(H+)水＞10-7 mol/L，水电离程度大于纯水；
D．Ba(OH)2是二元强碱，其完全电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，c(OH-)=0.2 mol/L，碱电离产生OH-，使水的电离程度减小，因此Ba(OH)2溶液中水电离程度比纯水小；则水电离产生的H+浓度为c(H+)水=c(OH-)水=，
可见上述四种盐溶液中水电离程度最大的为NaHCO3，故合理选项是C。
7. 下列与盐类水解无关的是
A. 配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 B. CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
C. 加热蒸干灼烧Na2SO3溶液得Na2SO4固体 D. 焊接时用NH4Cl溶液除锈
【答案】C
【解析】
【详解】A.配制FeCl3溶液时，滴加少量盐酸可以抑制铁离子的水解，故不选A；
B.碳酸钙的饱和溶液中碳酸根离子水解使溶液显碱性，故不选B；
C.加热蒸干灼烧Na2SO3溶液时被氧气氧化得到Na2SO4固体，与盐类水解无关，故选C；
D.NH4Cl溶故液中铵根离子水解呈酸性可以在焊接时除锈，故不选D；
所以答案为C。
8. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述不能表明该反应已经达到平衡状态的是
A. v正(C) = v逆(D) B. 混合气体的密度不变
C. 容器内气体的压强不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．v正(C) = v逆(D)说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A不符合题意；
B．该反应是气体体积不变、气体质量增大的反应，反应中混合气体的密度增大，则混合气体的密度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B不符合题意；
C．该反应是气体体积不变的反应，反应中容器内气体的压强始终不变，则容器内气体的压强不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C符合题意；
D．该反应是气体体积不变、气体质量增大的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量增大，则混合气体的平均摩尔质量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D不符合题意；
故选C。
9. 铅蓄电池是汽车常用的蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其构造如图所示。下列说法不正确的是
A. 电池充电时，Pb接电源的负极
B. 电池充电时，c(H+)增大
C. 电池放电时，负极质量减轻
D. 电池放电时，电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，放电时铅发生氧化反应生成硫酸铅，为负极；氧化铅发生还原反应生成硫酸铅，为正极；
【详解】A．电池充电时，负极接外接电源的负极，Pb接电源的负极，A正确；
B．电池充电时，总反应为，2PbSO4+2H2O =Pb+PbO2+2H2SO4，故c(H+)增大，B正确；
C．电池放电时，负极铅转化为硫酸铅，质量增加，C错误；
D．电池放电时，电子从负极流向正极，故铅电极经导线流向二氧化铅电极，D正确；
故选C。
10. 下列关于工业合成氨的说法正确的是
A. 工业合成氨采用10～30MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好
B. 选择不同的催化剂会改变此反应△H的数值
C. 合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率
D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
【答案】D
【解析】
【详解】A．合成氨工业采用，使反应速率快，且有利于提高平衡混合物中氨的含量，故A错误；
B．催化剂能改变化学反应速率，不能改变反应△H的数值，故B错误；
C．合成氨若采用低温可提高平衡转化率，但温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所用时间变长，在实际生产中采用的温度为400~500℃，故C错误；
D．合成氨反应的转化率不高，采用循环操作，可提高氮气和氢气的利用率，降低生产成本，D正确；
故选D。
二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
11. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是
A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B. 为排除阴离子对实验的干扰，可改为在甲中①试管中加入5滴0.1mol/L-1Fe2(SO4)3溶液
C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定相同时间内收集到的氧气的体积
D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞压缩一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡快慢来判断，则图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A正确；
B．甲中①试管中加入5滴0.1mol/LFe2(SO4)3溶液后，两支试管中SO浓度、Fe3+和Cu2+浓度均不相同，无法排除阴离子干扰，不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，B错误；
C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，C正确；
D．关闭A处活塞，将注射器压缩拉出一定距离，若气密性不好，气体被排出，活塞不能回到原位，若气密性良好，活塞能回到原位，D正确；
故选B。
12. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B. 对气体反应压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，提高反应速率
C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D. 能够发生有效碰撞分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能
【答案】B
【解析】
【详解】A．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，不能提高活化分子百分数，故A错误；
B．增大压强减小容器体积，导致增大单位体积内活化分子个数，活化分子有效碰撞几率增大，所以反应速率加快，故B正确；
C．活化分子之间发生碰撞，生成新物质时的碰撞为有效碰撞，故C错误；
D．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，即活化分子多出其它反应物分子的那部分能量，故D错误；
故选B。
13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 含有大量的溶液：、、、
B. 在0.1mol·L-1NaAlO2溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO
C. 在能使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、、Cl-
D. 在的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A． 与、因为生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B． 与HCO会发生反应而不能共存，故B错误；
C． 能使甲基橙变红色说明溶液显酸性，在酸性条件下会与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故C错误；
D．说明溶液显碱性，、、、在碱性条件能大量共存，故D正确；
故选D。
14. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是
A. 图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀
B. 图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O
C. 图③中M可用石墨代替
D. 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A． 因为锌比铁活泼，所以锌为负极，失去电子生成锌离子，铁为正极，不失电子，不产生亚铁离子，故图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，不能产生蓝色沉淀，故A错误；
B． 试管内为干燥的空气，铁不发生腐蚀，故B错误；
C． 若图③中M用石墨代替，则钢铁输水管为负极，钢铁被腐蚀，不能保护钢铁输水管，故C错误；
D． 图④中若电源断开，钢铁闸门形成原电池，铁为负极，碳为正极，铁失去电子，在海水中发生吸氧腐蚀，故D正确；
故选D。
15. 在室温的情况，下列说法正确的是
A. 浓度均为0.1mol/L的盐酸与氨水混合至pH=7时，消耗盐酸体积大于氨水
B. 浓度均为0.2mol/L的NaOH溶液与氨水，导电能力相同
C. HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，则两溶液pH相等
D. 分别对pH=2的HCl溶液与CH3COOH溶液加水稀释100倍，CH3COOH溶液的pH变化大
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓度均为0.1mol/L的盐酸与氨水混合至pH=7时，溶液中溶质为和，氨水过量，故A错误；
B．为弱电解质，NaOH为强电解质，浓度均为0.2mol/L的NaOH溶液与氨水，NaOH溶液导电能力强，故B错误；
C．HCl为强电解质，完全电离，溶液中，为弱电解质，，电离出的，若，则两溶液中的相等，pH相同，故C正确；
D．稀释时，强电解质的pH变化大，所以分别对pH=2的HCl溶液与CH3COOH溶液加水稀释100倍，HCl溶液的pH变化大，故D错误；
故选C。
16. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是
A. a电极的电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
B. c、d离子交换膜依次为阳子交换膜和阴离子交换膜
C. 电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2++2e-=Cu
D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g NaOH
【答案】D
【解析】
【分析】浓差电池放电时，两个电极区的浓度差会逐渐减小，当两个电极区硫酸铜溶液的浓 度完全相等时，放电停止，电池放电过程中，Cu(1)电极上发生使Cu2+浓度降低的还原反应， 作正极，Cu(2)电极上发生使Cu2+浓度升高的氧化反应，作负极，则在右池的电解池中，a为电解池的阴极，H2O中的H+得到电子发生还原反应生成H2，b为电解池的阳极，H2O中的OH-失去电子发生氧化反应生成O2。电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液的浓度同时由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，负极区硫酸铜溶液同时由 0.5 mol·L-1升到1.5 mol·L-1， 正极反应可还原Cu2+的物质的量为2L ×(2.5-1.5) mol·L-1=2mol，电路中转移4mol 电子，电解 池的阴极生成4mol OH-，即阴极区可得4mol氢氧化钠，其质量为160g。
【详解】A．a为电解池的阴极，H2O中的H+得到电子发生还原反应生成H2，电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，A项正确；
B．因溶液为电中性，a电极附近产生了阴离子，必须让阳离子发生移动，c为阳离子交换膜，b电极附近阴离子减少，必须让阴离子发生移动，d为阴离子交换膜，B项正确；
C．Cu(1)作正极，得到电子，电极反应为Cu2++2e-=Cu，C项正确；
D．电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液浓度同时由2.5mol·L-1降到1.5mol·L-1，负极区硫酸铜溶液同时由0.5 mol·L-1升到1.5 mol·L-1，正极反应可还原Cu2+的物质的量为2L ×(2.5-1.5) mol·L-1=2mol，电路中转移4mol 电子，电解池的阴极生成4mol OH-，即阴极区可得4mol氢氧化钠，其质量为160g，D选项错误；
故选D。
17. 25℃时，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL同浓度的一元酸HX溶液，所得滴定曲线如图所示，其中坐标A(0，2.4)、B(10，3.8)、C(20，8.2)。下列说法正确的是
A. 一元酸HX电离常数的数量级为10-3
B. B点溶液中：c(HX) > c(Na+) > c(X—)
C. C点溶液中：c(HX) + c(OH—) = c(H+)
D. 溶液呈中性时，加入NaOH物质的量与剩余HX的物质的量之比为103.2
【答案】D
【解析】
【详解】A．由A点坐标可知，一元酸HX电离常数Ka=≈=10—3.8，电离常数的数量级为10-4，故A错误；
B．由图可知，B点为等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液pH为3.8，由溶液呈酸性可知，溶液中HX的电离程度大于X—离子的水解程度，HX的浓度小于X—离子的浓度，故B错误；
C．由图可知，C点为HX溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到的NaX溶液，溶液中存在质子守恒关系c(HX) + c(H+)= c(OH—)，故C错误；
D．由A点坐标可知，一元酸HX电离常数Ka=≈=10—3.8，溶液呈中性时，溶液中X—离子的浓度与加入氢氧化溶液的浓度相等，===103.2，则加入氢氧化钠的物质的量与剩余HX的物质的量之比为103.2，故D正确；
故选D。
18. 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是
A. 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解质溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
B. 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入1 mol的Cu(OH)2刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
C. 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
D. 若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3混合液，经一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L-1
【答案】B
【解析】
【分析】图甲为电解池，与电源正极相连的Y为阳极，还原剂在阳极发生氧化反应，与电源负极相连的X为阴极，氧化剂在阴极发生还原反应。
【详解】A．电解精炼铜，阴极X为纯铜，不断有铜析出，阳极Y为粗铜，粗铜发生溶解，电解质溶液a用可溶性铜盐溶液，A正确；
B．惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，第一阶段铜离子在阴极还原为Cu，氢氧根离子在阳极氧化为O2，此阶段可加CuO恢复原溶液，铜离子放电完后的第二阶段，氢离子在阴极还原为H2，氢氧根离子在阳极氧化为O2，此阶段可加H2O恢复原溶液，通电一段时间后，加入1 mol的Cu(OH)2刚好恢复到通电前的浓度和pH，则为第一阶段的CuO与第二阶段的H2O的物质的量为1:1，则电解过程中转移的电子为，B错误；
C．阴极反应为，阳极反应为，则图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量为4mol时，E可表示反应生成硝酸的物质的量为4mol，F表示电解生成氧气的物质的量为1 mol，与图像吻合，C正确；
D．两极均得到标准状况下11.2 L气体，则阳极还没有产生氧气，阳极，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为，D正确；
答案选B。
19. 常温下，或的单一饱和溶液体系中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示。已知常温下，，下列说法错误的是
A. 曲线a表示饱和溶液中的变化关系，且
B. 向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，可转化为Y点对应的溶液
C. 除去酸性溶液中含有的少量杂质，可加入适量，充分搅拌后过滤
D. 当和两种沉淀共存时，溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，，则当溶液的相同时，，则，故曲线a表示饱和溶液中的变化关系，曲线b表示饱和溶液中的变化关系。根据X点计算常温下的溶度积：，A正确；
B．向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，溶液中会生成沉淀，溶液中会减小，而图中从X点到Y点的保持不变，B错误；
C．因为，更易生成沉淀，在含有少量杂质的酸性溶液中，加入适量，发生反应：，使溶液的增大，杂质转变为沉淀，过滤后所得溶液为溶液，C正确；
D．根据Z点计算常温下的溶度积：，当和两种沉淀共存时，溶液中，D正确。
故选B。
20. 在体积可变的密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，H2S平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 压强大小：
B. m、n点对应的正反应速率：vm(正)< vn(逆)
C. 控制压强为p2、温度为975℃，容器的初始体积为1L，若H2S初始浓度为1 mol·L-1，则达到平衡时H2的浓度为mol·L-1
D. 温度975℃时平衡常数K为0.09(精确到小数点后两位)
【答案】D
【解析】
【分析】该反应为反应前后气体分子数增多的反应，在相同温度时，增大压强，平衡向逆向移动，平衡转化率减小，因此，据此作答。
【详解】A．据分析可知A正确；
B．n点和m点相比，对应的硫化氢的转化率相同，但温度更高、压强更大，因此反应速率更快，故m、n点对应的正反应速率：，B正确；
C． 控制压强和温度不变，则体积会发生改变，假设原本气体体积为1L，则初始物质的量为1mol•L-1´1L=1mol，平衡转化率为40%，则平衡时mol；反应的三段式如下：
则平衡时，气体的总物质的量为1.2mol，则根据阿伏加德罗定律可知，平衡时气体的体积变为1.2L，mol/L，C正确；
D．反应的三段式如下：
则平衡时，气体的总物质的量为1.2mol，则根据阿伏加德罗定律可知，平衡时气体的体积变为1.2L，平衡常数K=0.03，D错误。
答案选D。
二、非选择题(共50分)
21. 按要求填空。
（1）碳酸钠溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是_______(用离子方程式表示) ，溶液中存在离子的浓度由大到小的顺序为_______。
（2）已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，该反应平衡常数表达式为K=_______；反应达到平衡后，增加固体碳的用量，H2O(g)的转化率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）已知t℃时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下的Kw=_______；将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_______。
【答案】（1） ①. 碱 ②. CO+H2OHCO+OH- ③. Na+、CO、OH-、HCO、H+
（2） ①. ②. 不变
（3） ①. 10-13 ②. 12
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠水解，显碱性，故碳酸钠溶液显碱性；原因是CO+H2OHCO+OH-；溶液中存在离子的浓度由大到小的顺序为Na+>CO>OH->HCO>H+；
【小问2详解】
已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，平衡常数是生成物系数次幂除以反应物系数次幂，纯固体浓度不变不写入平衡常数，该反应平衡常数表达式为；反应达到平衡后，增加固体碳的用量不影响平衡，H2O(g)的转化率不变；
【小问3详解】
pH=2的稀硫酸，pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，说明，则该温度下的；将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液，与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的，，溶液的pH=12；
22. 二氧化氯具有氧化性，能杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜。可用测定溶液中的含量，实验方案如下：
步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释至100mL。
步骤2：量取稀释后的溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：)
（1）准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是_______。
（2）确定滴定终点的现象为_______。
（3）根据上述步骤计算原ClO2溶液物质的量浓度为_______(用含字母的代数式表示)。
（4）下列关于滴定分析的操作，错误的是_______。(填字母)
A. 滴定时要适当控制滴定速率
B 用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
C. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D. 平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
（5）下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填字母)。
A. 未用标准浓度的溶液润洗滴定管
B. 滴定前锥形瓶中有少量水
C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D. 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
【答案】（1）酸式滴定管##移液管
（2）当最后半滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变
（3） （4）BC （5）D
【解析】
【分析】滴定实验原理：ClO2溶液与过量的KI反应生成I2，然后利用淀粉作指示剂，通过I2与标准液反应，当溶液蓝色全部褪去，此时与I2恰好完全反应，利用的物质的量计算I2的物质的量，然后通过I2的物质的量计算出稀释后的ClO2溶液中溶质浓度。
【小问1详解】
ClO2具有氧化性，因此滴定实验中，量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器为酸式滴定管或移液管。
【小问2详解】
由上述分析可知，滴定终点I2与恰好完全反应，此时溶液中无I2剩余，所选指示剂为淀粉，因此滴定终点的现象为当最后半滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变。
【小问3详解】
ClO2与I-反应过程中，I元素化合价由-1升高至0，Cl元素化合价由+4降低至-1，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒及原子守恒可知，该反应离子方程式为，由氧化还原反应电子转移守恒可知，实验过程中，，即，因此稀释后ClO2溶液中，原溶液稀释10倍得到稀溶液，因此原溶液中。
【小问4详解】
A．滴定时，若滴定速率过快，可能会导致标准液滴加过量，使得实验结果出现误差，因此滴定时要适当控制滴定速率，故A项正确；
B．滴定实验中，量取待测液需使用滴定管或移液管量取待测液，故B项错误；
C．滴定过程中，需时刻观察锥形瓶中液体颜色变化，以此判断是否达到滴定终点，故C项错误；
D．因滴定管最上端刻度为“0”刻度，刻度以上部分无体积读数，因此平行滴定时，为避免上次滴定终点读数产生误差，须重新装液，重新读数，并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，故D项正确；
综上所述，错误的是BC。
【小问5详解】
A．滴定管使用时，需先用蒸馏水洗涤，然后用待装液体润洗，若未用标准浓度的溶液润洗滴定管，则溶液被稀释，滴定管中浓度低于标准浓度，滴定过程中所消耗的体积将偏大，导致测定结果偏大，故A项不选；
B．滴定前锥形瓶中有少量水，不会影响锥形瓶中溶质的物质的量，对测定结果无影响，故B项不选；
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则气泡体积计入标准液滴定体积，使得体积偏大，导致结果偏大，故C项不选；
D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，如图所示()，读数将偏小，导致结果偏低，故D项选。
综上所述，答案为D。
23. 利用工业废气CO2制甲醇的反应原理CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。
（1）上述反应的△H1_______0(填“>” 、“<” 或“=”)，理由是_______。
（2）将1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密闭容器中，使其按反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是_______
A. T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数
B. 根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果好
C. b点v正可能等于v逆
D. a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低
（3）在VL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生上述反应，请在下图画出达到平衡时CH3OH在混合气体中的体积分数随氢碳比递增的变化趋势_______。
（4）现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1mol CO2，3mol H2和6mol He，上述反应达平衡时，测得CO2的转化率为20%，则该反应的Kp=_______(精确到小数点后一位)MPa-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（5）CO2制备CH3OH的过程中，往往伴随着另一反应发生：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=40.9kJ•mol-1，从而导致CH3OH的选择性下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH3OH的选择性，试说明其可能的原因：_______。
【答案】（1） ①. < ②. △S<0且反应自发 （2）BD
（3） （4）33.3
（5）增加CO的量，CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)逆移，使反应物的量增加，从而使CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)正移，从而增大CH3OH选择性
【解析】
【小问1详解】
由方程式可知，该反应为熵减的反应，反应△S<0，反应能自发进行说明△H—T△S<0，则反应△H<0，故答案为：<；
【小问2详解】
由图可知，a点二氧化碳转化率最大，说明反应达到平衡，则a点前为平衡的形成过程，a点后为平衡的移动过程，温度升高，二氧化碳的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应；
A．由分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则T3对应的平衡常数大于T4对应的平衡常数，故错误；
B．由图可知，相同温度时，使用催化剂Ⅰ时二氧化碳的转化率最大，说明反应的反应速率最大，催化剂的催化效果最好，故正确；
C．由分析可知，b点时，反应未达到平衡，为平衡的形成过程，则正反应速率大于逆反应速率，故错误；
D．由分析可知，b点时，反应达到平衡，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率降低，故正确；
故选BD；
【小问3详解】
当氢碳比与方程式的化学计量数相等时，甲醇的百分含量最高，当小于化学计量数时，氢碳比越大，甲醇的百分含量越大，当大于化学计量数时，氢碳比越大，甲醇的百分含量越小，则甲醇在混合气体中的体积分数随氢碳比递增的变化趋势图为 ，故答案为： ；
【小问4详解】
由反应达平衡时二氧化碳的转化率为20%可知，平衡时容器中二氧化碳、氢气、氦气、甲醇、水蒸气的物质的量分别为(1—1×20%)mol=0.8mol、(3—1×20%×3)mol=2.4mol、6mol、1mol×20%=0.2mol、1mol×20%=0.2mol，则该反应的Kp=≈33.3 MPa-2，故答案为：33.3；
【小问5详解】
在原料气中掺入适量一氧化碳，一氧化碳的浓度增大，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的浓度增大，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的平衡向正反应方向移动，甲醇的产率增大、选择性增大，故答案为：增加CO的量，CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)逆移，使反应物的量增加，从而使CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)正移，从而增大CH3OH选择性。
24. 某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转，根据所学知识回答下列问题。
（1）闭合电键后，乙池NO去向_______极(填“A”或“B”)，丙池中D电极为_______极(填“正”、“负” 、“阴”或“阳”)。
（2）乙池中A电极的现象为_______。
（3）写出CH3OH电极的电极反应式_______。
（4）写出丙池中总反应的离子方程式_______。
（5）丙池中析出固体铜1.60g时，甲池中理论上消耗O2的体积_______(标准状况下)。
【答案】（1） ①. A ②. 阴极
（2）金属银不断溶解 （3）CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O
（4）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
（5）280
【解析】
【分析】当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转，该串联电路中甲池为燃料电池，为原电池，提供电能，乙池和丙池为电解池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则乙池中银电极为阳极，石墨为阴极，丙池中C极为阳极，D极为阴极。
【小问1详解】
闭合电键后，电解池中阴离子移动向阳极，故乙池NO去向A极，丙池中D电极为阴极。
【小问2详解】
乙池中银电极为阳极，A极发生反应Ag-e-=Ag+，故乙池中A电极现象为金属银不断溶解。
【小问3详解】
在碱性环境中甲醇被氧化为碳酸根离子，故CH3OH电极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。
【小问4详解】
丙池中C极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，D极为阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故丙池中总反应的离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。
【小问5详解】
丙池中析出固体铜1.60g时，铜物质的量为0.025mol，根据转移电子数守恒可得关系式，2Cu~O2，则消耗氧气0.0125mol，则甲池中理论上消耗O2，在标准状况下体积为0.0125mol ´22.4L/mol=0.28L=280 mL。
25. 天然水体中的与空气中的保持平衡。某温度下，溶洞水体中(X为、、或)与pH关系如图所示，回答下列问题。
（1）①、②、③三条斜线中，能表示随pH变化关系的斜线是_______。
（2）该温度下，的电离平衡常数_______；时溶液的pH=_______。
（3）已知：
， ；
室温下，取溶液V mL，用0.1氨水标准溶液进行滴定，先生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀恰好溶解生成时，消耗标准液20mL；若向该溶液加入固体，当开始沉淀时，溶液中浓度为_______。[用含V的代数式表示，不考虑杂质反应]
【答案】（1）① （2） ①. 10-6.3 ②. 9.8
（3）2.0×10-12V
【解析】
【分析】碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离出碳酸氢根离子和碳酸根离子，一级电离电离出的氢离子抑制二级电离，则溶液的pH较小时，碳酸氢根离子大于碳酸根离子，所以曲线②代表lgc(HCO)与pH变化关系、曲线③代表lgc(CO)与pH变化关系。
【小问1详解】
溶液pH增大，溶液中碳酸根离子浓度增大，会与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，导致溶液中的钙离子浓度减小，则曲线①表示lgc(Ca2+)随pH变化关系，故答案为：①；
【小问2详解】
由分析可知，曲线②代表lgc(HCO)与pH变化关系、曲线③代表lgc(CO)与pH变化关系，由图可知，当碳酸浓度和碳酸氢根离子浓度相等时，溶液pH为6.3，则碳酸的一级电离常数Ka1= = c(H+)=10-6.3；设曲线③中lgc(CO)与pH的线性关系为y=ax+b，代入坐标数据可得：8.5a+b=—4.5和10.3a+b=—1.1，解联立方程可得a≈1.89、b≈—20.57，若溶液中lgc(CO)=2，则溶液pH为≈9.8，故答案为：10-6.3；9.8；
【小问3详解】
由题意可得如下转化关系：Cd2+—4NH3·H2O—[Cd(NH3)4]2+，滴定消耗20mL0.1mol/L氨水，则硫酸镉的浓度为=mol/L；将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，①—②可得CdCO3Cd2++ CO，碳酸镉的溶度积Ksp===10-12，则向硫酸镉溶液加入碳酸钠固体，当碳酸镉开始沉淀时，溶液中碳酸根离子浓度为=2.0×10-12V mol/L，故答案为：2.0×10-12V。
北仑中学2022学年第一学期高二年级期中考试化学试卷
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. Cu B. CH3CH2OH C. CH3COOH D. BaSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．CH3CH2OH自身不能电离，属于非电解质，故C错误；
C．是弱酸，在溶液中存在电离平衡，是弱电解质，故C正确；
D．虽然难溶于水，但溶于水的部分是全部电离的，是强电解质，故D错误；
故选C。
2. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是
A. 滴定管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 烧杯
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，滴定管有0刻度，且0刻度在上方，故A正确；
B．量筒没有0刻度，故B错误；
C．容量瓶只有一个刻度线，没有0刻度，故C错误；
D．烧杯没有0刻度，故D错误；
故选A。
3. 下列电池不属于化学电池的是
A. 锂电池 B. 太阳能电池 C. 燃料电池 D. 碱性干电池
【答案】B
【解析】
【详解】锂电池、燃料电池、碱性干电池都是化学能变为电能的装置，属于化学电池，太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，不属于化学电池，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
4. 已知反应2A(g)3B(s)+C(g)为放热反应，下列说法正确的是
A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行
C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行
【答案】A
【解析】
【详解】该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，△H＜0，△S＜0，要使反应自发进行，则△G＝△H－T△S＜0，由于△H＜0，△S＜0，则反应自发进行的温度为低温条件，故合理选项是A。
5. 已知反应NH3 ⇌ N2 + H2，在某温度下的平衡常数为0.5，在此条件下，氨的合成反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数为
A. 0.5 B. 1 C. 2 D. 4
【答案】D
【解析】
【详解】反应NH3 ⇌N2 + H2，在某温度下的平衡常数为0.5，则，在相同温度下，该条件下反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数，故D正确；
故选D。
6. 298 K时，浓度均为0.1 mol⋅L-1的下列四种溶液中，水的电离程度最大的是
A. NaHSO4 B. KHSO3 C. NaHCO3 D. Ba(OH)2
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4电离产生Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，因此NaHSO4起一元强酸的作用，c(H+)=0.1 mol/L，其电离产生H+对水电离平衡起抑制作用，水电离程度比纯水小，则水电离产生的H+浓度为c(H+)水=c(OH-)=；
B．KHSO3是弱酸的酸式盐， 电离程度大于其水解程度，使溶液显酸性，但其电离产生的H+对水电离平衡起抑制作用，导致水电离程度减小，其电离产生H+浓度小于0.1 mol/L，水电离产生的H+浓度为c(H+)水＞，但比纯水小；
C．NaHCO3是弱酸的酸式盐，水解程度大于其电离程度，水解促使水的电离，使水电离程度增大，水解使溶液显减性，水电离产生的H+浓度为c(H+)水＞10-7 mol/L，水电离程度大于纯水；
D．Ba(OH)2是二元强碱，其完全电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，c(OH-)=0.2 mol/L，碱电离产生OH-，使水的电离程度减小，因此Ba(OH)2溶液中水电离程度比纯水小；则水电离产生的H+浓度为c(H+)水=c(OH-)水=，
可见上述四种盐溶液中水电离程度最大的为NaHCO3，故合理选项是C。
7. 下列与盐类水解无关的是
A. 配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 B. CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
C. 加热蒸干灼烧Na2SO3溶液得Na2SO4固体 D. 焊接时用NH4Cl溶液除锈
【答案】C
【解析】
【详解】A.配制FeCl3溶液时，滴加少量盐酸可以抑制铁离子的水解，故不选A；
B.碳酸钙的饱和溶液中碳酸根离子水解使溶液显碱性，故不选B；
C.加热蒸干灼烧Na2SO3溶液时被氧气氧化得到Na2SO4固体，与盐类水解无关，故选C；
D.NH4Cl溶故液中铵根离子水解呈酸性可以在焊接时除锈，故不选D；
所以答案为C。
8. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述不能表明该反应已经达到平衡状态的是
A. v正(C) = v逆(D) B. 混合气体的密度不变
C. 容器内气体的压强不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．v正(C) = v逆(D)说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A不符合题意；
B．该反应是气体体积不变、气体质量增大的反应，反应中混合气体的密度增大，则混合气体的密度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B不符合题意；
C．该反应是气体体积不变的反应，反应中容器内气体的压强始终不变，则容器内气体的压强不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C符合题意；
D．该反应是气体体积不变、气体质量增大的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量增大，则混合气体的平均摩尔质量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D不符合题意；
故选C。
9. 铅蓄电池是汽车常用的蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其构造如图所示。下列说法不正确的是
A. 电池充电时，Pb接电源的负极
B. 电池充电时，c(H+)增大
C. 电池放电时，负极质量减轻
D. 电池放电时，电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，放电时铅发生氧化反应生成硫酸铅，为负极；氧化铅发生还原反应生成硫酸铅，为正极；
【详解】A．电池充电时，负极接外接电源的负极，Pb接电源的负极，A正确；
B．电池充电时，总反应为，2PbSO4+2H2O =Pb+PbO2+2H2SO4，故c(H+)增大，B正确；
C．电池放电时，负极铅转化为硫酸铅，质量增加，C错误；
D．电池放电时，电子从负极流向正极，故铅电极经导线流向二氧化铅电极，D正确；
故选C。
10. 下列关于工业合成氨的说法正确的是
A. 工业合成氨采用10～30MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好
B. 选择不同的催化剂会改变此反应△H的数值
C. 合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率
D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
【答案】D
【解析】
【详解】A．合成氨工业采用，使反应速率快，且有利于提高平衡混合物中氨的含量，故A错误；
B．催化剂能改变化学反应速率，不能改变反应△H的数值，故B错误；
C．合成氨若采用低温可提高平衡转化率，但温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所用时间变长，在实际生产中采用的温度为400~500℃，故C错误；
D．合成氨反应的转化率不高，采用循环操作，可提高氮气和氢气的利用率，降低生产成本，D正确；
故选D。
二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
11. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是
A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B. 为排除阴离子对实验的干扰，可改为在甲中①试管中加入5滴0.1mol/L-1Fe2(SO4)3溶液
C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定相同时间内收集到的氧气的体积
D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞压缩一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡快慢来判断，则图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A正确；
B．甲中①试管中加入5滴0.1mol/LFe2(SO4)3溶液后，两支试管中SO浓度、Fe3+和Cu2+浓度均不相同，无法排除阴离子干扰，不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，B错误；
C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，C正确；
D．关闭A处活塞，将注射器压缩拉出一定距离，若气密性不好，气体被排出，活塞不能回到原位，若气密性良好，活塞能回到原位，D正确；
故选B。
12. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B. 对气体反应压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，提高反应速率
C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D. 能够发生有效碰撞分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能
【答案】B
【解析】
【详解】A．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，不能提高活化分子百分数，故A错误；
B．增大压强减小容器体积，导致增大单位体积内活化分子个数，活化分子有效碰撞几率增大，所以反应速率加快，故B正确；
C．活化分子之间发生碰撞，生成新物质时的碰撞为有效碰撞，故C错误；
D．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，即活化分子多出其它反应物分子的那部分能量，故D错误；
故选B。
13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 含有大量的溶液：、、、
B. 在0.1mol·L-1NaAlO2溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO
C. 在能使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、、Cl-
D. 在的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A． 与、因为生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B． 与HCO会发生反应而不能共存，故B错误；
C． 能使甲基橙变红色说明溶液显酸性，在酸性条件下会与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故C错误；
D．说明溶液显碱性，、、、在碱性条件能大量共存，故D正确；
故选D。
14. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是
A. 图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀
B. 图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O
C. 图③中M可用石墨代替
D. 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A． 因为锌比铁活泼，所以锌为负极，失去电子生成锌离子，铁为正极，不失电子，不产生亚铁离子，故图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，不能产生蓝色沉淀，故A错误；
B． 试管内为干燥的空气，铁不发生腐蚀，故B错误；
C． 若图③中M用石墨代替，则钢铁输水管为负极，钢铁被腐蚀，不能保护钢铁输水管，故C错误；
D． 图④中若电源断开，钢铁闸门形成原电池，铁为负极，碳为正极，铁失去电子，在海水中发生吸氧腐蚀，故D正确；
故选D。
15. 在室温的情况，下列说法正确的是
A. 浓度均为0.1mol/L的盐酸与氨水混合至pH=7时，消耗盐酸体积大于氨水
B. 浓度均为0.2mol/L的NaOH溶液与氨水，导电能力相同
C. HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，则两溶液pH相等
D. 分别对pH=2的HCl溶液与CH3COOH溶液加水稀释100倍，CH3COOH溶液的pH变化大
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓度均为0.1mol/L的盐酸与氨水混合至pH=7时，溶液中溶质为和，氨水过量，故A错误；
B．为弱电解质，NaOH为强电解质，浓度均为0.2mol/L的NaOH溶液与氨水，NaOH溶液导电能力强，故B错误；
C．HCl为强电解质，完全电离，溶液中，为弱电解质，，电离出的，若，则两溶液中的相等，pH相同，故C正确；
D．稀释时，强电解质的pH变化大，所以分别对pH=2的HCl溶液与CH3COOH溶液加水稀释100倍，HCl溶液的pH变化大，故D错误；
故选C。
16. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是
A. a电极的电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
B. c、d离子交换膜依次为阳子交换膜和阴离子交换膜
C. 电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2++2e-=Cu
D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g NaOH
【答案】D
【解析】
【分析】浓差电池放电时，两个电极区的浓度差会逐渐减小，当两个电极区硫酸铜溶液的浓 度完全相等时，放电停止，电池放电过程中，Cu(1)电极上发生使Cu2+浓度降低的还原反应， 作正极，Cu(2)电极上发生使Cu2+浓度升高的氧化反应，作负极，则在右池的电解池中，a为电解池的阴极，H2O中的H+得到电子发生还原反应生成H2，b为电解池的阳极，H2O中的OH-失去电子发生氧化反应生成O2。电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液的浓度同时由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，负极区硫酸铜溶液同时由 0.5 mol·L-1升到1.5 mol·L-1， 正极反应可还原Cu2+的物质的量为2L ×(2.5-1.5) mol·L-1=2mol，电路中转移4mol 电子，电解 池的阴极生成4mol OH-，即阴极区可得4mol氢氧化钠，其质量为160g。
【详解】A．a为电解池的阴极，H2O中的H+得到电子发生还原反应生成H2，电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，A项正确；
B．因溶液为电中性，a电极附近产生了阴离子，必须让阳离子发生移动，c为阳离子交换膜，b电极附近阴离子减少，必须让阴离子发生移动，d为阴离子交换膜，B项正确；
C．Cu(1)作正极，得到电子，电极反应为Cu2++2e-=Cu，C项正确；
D．电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液浓度同时由2.5mol·L-1降到1.5mol·L-1，负极区硫酸铜溶液同时由0.5 mol·L-1升到1.5 mol·L-1，正极反应可还原Cu2+的物质的量为2L ×(2.5-1.5) mol·L-1=2mol，电路中转移4mol 电子，电解池的阴极生成4mol OH-，即阴极区可得4mol氢氧化钠，其质量为160g，D选项错误；
故选D。
17. 25℃时，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL同浓度的一元酸HX溶液，所得滴定曲线如图所示，其中坐标A(0，2.4)、B(10，3.8)、C(20，8.2)。下列说法正确的是
A. 一元酸HX电离常数的数量级为10-3
B. B点溶液中：c(HX) > c(Na+) > c(X—)
C. C点溶液中：c(HX) + c(OH—) = c(H+)
D. 溶液呈中性时，加入NaOH物质的量与剩余HX的物质的量之比为103.2
【答案】D
【解析】
【详解】A．由A点坐标可知，一元酸HX电离常数Ka=≈=10—3.8，电离常数的数量级为10-4，故A错误；
B．由图可知，B点为等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液pH为3.8，由溶液呈酸性可知，溶液中HX的电离程度大于X—离子的水解程度，HX的浓度小于X—离子的浓度，故B错误；
C．由图可知，C点为HX溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到的NaX溶液，溶液中存在质子守恒关系c(HX) + c(H+)= c(OH—)，故C错误；
D．由A点坐标可知，一元酸HX电离常数Ka=≈=10—3.8，溶液呈中性时，溶液中X—离子的浓度与加入氢氧化溶液的浓度相等，===103.2，则加入氢氧化钠的物质的量与剩余HX的物质的量之比为103.2，故D正确；
故选D。
18. 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是
A. 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解质溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
B. 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入1 mol的Cu(OH)2刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
C. 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
D. 若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3混合液，经一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L-1
【答案】B
【解析】
【分析】图甲为电解池，与电源正极相连的Y为阳极，还原剂在阳极发生氧化反应，与电源负极相连的X为阴极，氧化剂在阴极发生还原反应。
【详解】A．电解精炼铜，阴极X为纯铜，不断有铜析出，阳极Y为粗铜，粗铜发生溶解，电解质溶液a用可溶性铜盐溶液，A正确；
B．惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，第一阶段铜离子在阴极还原为Cu，氢氧根离子在阳极氧化为O2，此阶段可加CuO恢复原溶液，铜离子放电完后的第二阶段，氢离子在阴极还原为H2，氢氧根离子在阳极氧化为O2，此阶段可加H2O恢复原溶液，通电一段时间后，加入1 mol的Cu(OH)2刚好恢复到通电前的浓度和pH，则为第一阶段的CuO与第二阶段的H2O的物质的量为1:1，则电解过程中转移的电子为，B错误；
C．阴极反应为，阳极反应为，则图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量为4mol时，E可表示反应生成硝酸的物质的量为4mol，F表示电解生成氧气的物质的量为1 mol，与图像吻合，C正确；
D．两极均得到标准状况下11.2 L气体，则阳极还没有产生氧气，阳极，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为，D正确；
答案选B。
19. 常温下，或的单一饱和溶液体系中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示。已知常温下，，下列说法错误的是
A. 曲线a表示饱和溶液中的变化关系，且
B. 向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，可转化为Y点对应的溶液
C. 除去酸性溶液中含有的少量杂质，可加入适量，充分搅拌后过滤
D. 当和两种沉淀共存时，溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，，则当溶液的相同时，，则，故曲线a表示饱和溶液中的变化关系，曲线b表示饱和溶液中的变化关系。根据X点计算常温下的溶度积：，A正确；
B．向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，溶液中会生成沉淀，溶液中会减小，而图中从X点到Y点的保持不变，B错误；
C．因为，更易生成沉淀，在含有少量杂质的酸性溶液中，加入适量，发生反应：，使溶液的增大，杂质转变为沉淀，过滤后所得溶液为溶液，C正确；
D．根据Z点计算常温下的溶度积：，当和两种沉淀共存时，溶液中，D正确。
故选B。
20. 在体积可变的密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，H2S平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 压强大小：
B. m、n点对应的正反应速率：vm(正)< vn(逆)
C. 控制压强为p2、温度为975℃，容器的初始体积为1L，若H2S初始浓度为1 mol·L-1，则达到平衡时H2的浓度为mol·L-1
D. 温度975℃时平衡常数K为0.09(精确到小数点后两位)
【答案】D
【解析】
【分析】该反应为反应前后气体分子数增多的反应，在相同温度时，增大压强，平衡向逆向移动，平衡转化率减小，因此，据此作答。
【详解】A．据分析可知A正确；
B．n点和m点相比，对应的硫化氢的转化率相同，但温度更高、压强更大，因此反应速率更快，故m、n点对应的正反应速率：，B正确；
C． 控制压强和温度不变，则体积会发生改变，假设原本气体体积为1L，则初始物质的量为1mol•L-1´1L=1mol，平衡转化率为40%，则平衡时mol；反应的三段式如下：
则平衡时，气体的总物质的量为1.2mol，则根据阿伏加德罗定律可知，平衡时气体的体积变为1.2L，mol/L，C正确；
D．反应的三段式如下：
则平衡时，气体的总物质的量为1.2mol，则根据阿伏加德罗定律可知，平衡时气体的体积变为1.2L，平衡常数K=0.03，D错误。
答案选D。
二、非选择题(共50分)
21. 按要求填空。
（1）碳酸钠溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是_______(用离子方程式表示) ，溶液中存在离子的浓度由大到小的顺序为_______。
（2）已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，该反应平衡常数表达式为K=_______；反应达到平衡后，增加固体碳的用量，H2O(g)的转化率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）已知t℃时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下的Kw=_______；将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_______。
【答案】（1） ①. 碱 ②. CO+H2OHCO+OH- ③. Na+、CO、OH-、HCO、H+
（2） ①. ②. 不变
（3） ①. 10-13 ②. 12
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠水解，显碱性，故碳酸钠溶液显碱性；原因是CO+H2OHCO+OH-；溶液中存在离子的浓度由大到小的顺序为Na+>CO>OH->HCO>H+；
【小问2详解】
已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，平衡常数是生成物系数次幂除以反应物系数次幂，纯固体浓度不变不写入平衡常数，该反应平衡常数表达式为；反应达到平衡后，增加固体碳的用量不影响平衡，H2O(g)的转化率不变；
【小问3详解】
pH=2的稀硫酸，pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，说明，则该温度下的；将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液，与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的，，溶液的pH=12；
22. 二氧化氯具有氧化性，能杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜。可用测定溶液中的含量，实验方案如下：
步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释至100mL。
步骤2：量取稀释后的溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：)
（1）准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是_______。
（2）确定滴定终点的现象为_______。
（3）根据上述步骤计算原ClO2溶液物质的量浓度为_______(用含字母的代数式表示)。
（4）下列关于滴定分析的操作，错误的是_______。(填字母)
A. 滴定时要适当控制滴定速率
B 用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
C. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D. 平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
（5）下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填字母)。
A. 未用标准浓度的溶液润洗滴定管
B. 滴定前锥形瓶中有少量水
C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D. 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
【答案】（1）酸式滴定管##移液管
（2）当最后半滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变
（3） （4）BC （5）D
【解析】
【分析】滴定实验原理：ClO2溶液与过量的KI反应生成I2，然后利用淀粉作指示剂，通过I2与标准液反应，当溶液蓝色全部褪去，此时与I2恰好完全反应，利用的物质的量计算I2的物质的量，然后通过I2的物质的量计算出稀释后的ClO2溶液中溶质浓度。
【小问1详解】
ClO2具有氧化性，因此滴定实验中，量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器为酸式滴定管或移液管。
【小问2详解】
由上述分析可知，滴定终点I2与恰好完全反应，此时溶液中无I2剩余，所选指示剂为淀粉，因此滴定终点的现象为当最后半滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变。
【小问3详解】
ClO2与I-反应过程中，I元素化合价由-1升高至0，Cl元素化合价由+4降低至-1，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒及原子守恒可知，该反应离子方程式为，由氧化还原反应电子转移守恒可知，实验过程中，，即，因此稀释后ClO2溶液中，原溶液稀释10倍得到稀溶液，因此原溶液中。
【小问4详解】
A．滴定时，若滴定速率过快，可能会导致标准液滴加过量，使得实验结果出现误差，因此滴定时要适当控制滴定速率，故A项正确；
B．滴定实验中，量取待测液需使用滴定管或移液管量取待测液，故B项错误；
C．滴定过程中，需时刻观察锥形瓶中液体颜色变化，以此判断是否达到滴定终点，故C项错误；
D．因滴定管最上端刻度为“0”刻度，刻度以上部分无体积读数，因此平行滴定时，为避免上次滴定终点读数产生误差，须重新装液，重新读数，并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，故D项正确；
综上所述，错误的是BC。
【小问5详解】
A．滴定管使用时，需先用蒸馏水洗涤，然后用待装液体润洗，若未用标准浓度的溶液润洗滴定管，则溶液被稀释，滴定管中浓度低于标准浓度，滴定过程中所消耗的体积将偏大，导致测定结果偏大，故A项不选；
B．滴定前锥形瓶中有少量水，不会影响锥形瓶中溶质的物质的量，对测定结果无影响，故B项不选；
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则气泡体积计入标准液滴定体积，使得体积偏大，导致结果偏大，故C项不选；
D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，如图所示()，读数将偏小，导致结果偏低，故D项选。
综上所述，答案为D。
23. 利用工业废气CO2制甲醇的反应原理CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。
（1）上述反应的△H1_______0(填“>” 、“<” 或“=”)，理由是_______。
（2）将1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密闭容器中，使其按反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是_______
A. T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数
B. 根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果好
C. b点v正可能等于v逆
D. a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低
（3）在VL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生上述反应，请在下图画出达到平衡时CH3OH在混合气体中的体积分数随氢碳比递增的变化趋势_______。
（4）现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1mol CO2，3mol H2和6mol He，上述反应达平衡时，测得CO2的转化率为20%，则该反应的Kp=_______(精确到小数点后一位)MPa-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（5）CO2制备CH3OH的过程中，往往伴随着另一反应发生：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=40.9kJ•mol-1，从而导致CH3OH的选择性下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH3OH的选择性，试说明其可能的原因：_______。
【答案】（1） ①. < ②. △S<0且反应自发 （2）BD
（3） （4）33.3
（5）增加CO的量，CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)逆移，使反应物的量增加，从而使CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)正移，从而增大CH3OH选择性
【解析】
【小问1详解】
由方程式可知，该反应为熵减的反应，反应△S<0，反应能自发进行说明△H—T△S<0，则反应△H<0，故答案为：<；
【小问2详解】
由图可知，a点二氧化碳转化率最大，说明反应达到平衡，则a点前为平衡的形成过程，a点后为平衡的移动过程，温度升高，二氧化碳的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应；
A．由分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则T3对应的平衡常数大于T4对应的平衡常数，故错误；
B．由图可知，相同温度时，使用催化剂Ⅰ时二氧化碳的转化率最大，说明反应的反应速率最大，催化剂的催化效果最好，故正确；
C．由分析可知，b点时，反应未达到平衡，为平衡的形成过程，则正反应速率大于逆反应速率，故错误；
D．由分析可知，b点时，反应达到平衡，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率降低，故正确；
故选BD；
【小问3详解】
当氢碳比与方程式的化学计量数相等时，甲醇的百分含量最高，当小于化学计量数时，氢碳比越大，甲醇的百分含量越大，当大于化学计量数时，氢碳比越大，甲醇的百分含量越小，则甲醇在混合气体中的体积分数随氢碳比递增的变化趋势图为 ，故答案为： ；
【小问4详解】
由反应达平衡时二氧化碳的转化率为20%可知，平衡时容器中二氧化碳、氢气、氦气、甲醇、水蒸气的物质的量分别为(1—1×20%)mol=0.8mol、(3—1×20%×3)mol=2.4mol、6mol、1mol×20%=0.2mol、1mol×20%=0.2mol，则该反应的Kp=≈33.3 MPa-2，故答案为：33.3；
【小问5详解】
在原料气中掺入适量一氧化碳，一氧化碳的浓度增大，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的浓度增大，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的平衡向正反应方向移动，甲醇的产率增大、选择性增大，故答案为：增加CO的量，CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)逆移，使反应物的量增加，从而使CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)正移，从而增大CH3OH选择性。
24. 某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转，根据所学知识回答下列问题。
（1）闭合电键后，乙池NO去向_______极(填“A”或“B”)，丙池中D电极为_______极(填“正”、“负” 、“阴”或“阳”)。
（2）乙池中A电极的现象为_______。
（3）写出CH3OH电极的电极反应式_______。
（4）写出丙池中总反应的离子方程式_______。
（5）丙池中析出固体铜1.60g时，甲池中理论上消耗O2的体积_______(标准状况下)。
【答案】（1） ①. A ②. 阴极
（2）金属银不断溶解 （3）CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O
（4）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
（5）280
【解析】
【分析】当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转，该串联电路中甲池为燃料电池，为原电池，提供电能，乙池和丙池为电解池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则乙池中银电极为阳极，石墨为阴极，丙池中C极为阳极，D极为阴极。
【小问1详解】
闭合电键后，电解池中阴离子移动向阳极，故乙池NO去向A极，丙池中D电极为阴极。
【小问2详解】
乙池中银电极为阳极，A极发生反应Ag-e-=Ag+，故乙池中A电极现象为金属银不断溶解。
【小问3详解】
在碱性环境中甲醇被氧化为碳酸根离子，故CH3OH电极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。
【小问4详解】
丙池中C极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，D极为阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故丙池中总反应的离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。
【小问5详解】
丙池中析出固体铜1.60g时，铜物质的量为0.025mol，根据转移电子数守恒可得关系式，2Cu~O2，则消耗氧气0.0125mol，则甲池中理论上消耗O2，在标准状况下体积为0.0125mol ´22.4L/mol=0.28L=280 mL。
25. 天然水体中的与空气中的保持平衡。某温度下，溶洞水体中(X为、、或)与pH关系如图所示，回答下列问题。
（1）①、②、③三条斜线中，能表示随pH变化关系的斜线是_______。
（2）该温度下，的电离平衡常数_______；时溶液的pH=_______。
（3）已知：
， ；
室温下，取溶液V mL，用0.1氨水标准溶液进行滴定，先生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀恰好溶解生成时，消耗标准液20mL；若向该溶液加入固体，当开始沉淀时，溶液中浓度为_______。[用含V的代数式表示，不考虑杂质反应]
【答案】（1）① （2） ①. 10-6.3 ②. 9.8
（3）2.0×10-12V
【解析】
【分析】碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离出碳酸氢根离子和碳酸根离子，一级电离电离出的氢离子抑制二级电离，则溶液的pH较小时，碳酸氢根离子大于碳酸根离子，所以曲线②代表lgc(HCO)与pH变化关系、曲线③代表lgc(CO)与pH变化关系。
【小问1详解】
溶液pH增大，溶液中碳酸根离子浓度增大，会与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，导致溶液中的钙离子浓度减小，则曲线①表示lgc(Ca2+)随pH变化关系，故答案为：①；
【小问2详解】
由分析可知，曲线②代表lgc(HCO)与pH变化关系、曲线③代表lgc(CO)与pH变化关系，由图可知，当碳酸浓度和碳酸氢根离子浓度相等时，溶液pH为6.3，则碳酸的一级电离常数Ka1= = c(H+)=10-6.3；设曲线③中lgc(CO)与pH的线性关系为y=ax+b，代入坐标数据可得：8.5a+b=—4.5和10.3a+b=—1.1，解联立方程可得a≈1.89、b≈—20.57，若溶液中lgc(CO)=2，则溶液pH为≈9.8，故答案为：10-6.3；9.8；
【小问3详解】
由题意可得如下转化关系：Cd2+—4NH3·H2O—[Cd(NH3)4]2+，滴定消耗20mL0.1mol/L氨水，则硫酸镉的浓度为=mol/L；将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，①—②可得CdCO3Cd2++ CO，碳酸镉的溶度积Ksp===10-12，则向硫酸镉溶液加入碳酸钠固体，当碳酸镉开始沉淀时，溶液中碳酸根离子浓度为=2.0×10-12V mol/L，故答案为：2.0×10-12V。
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