浙江省宁波市2022-2023学年高三化学上学期选考模拟考试试题（Word版附解析）

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宁波市2022学年第一学期选考模拟考试
化学试卷
选择题部分
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 化学与科学技术、生产生活、社会发展和环境保护密切相关，下列说法不正确的是
A. SO2可用于杀菌消毒，但不能用作食品添加剂
B. Fe2O3可用作油漆、涂料等的颜料
C. 在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂
D. 碳化硅硬度大、耐高温，可用作耐高温结构材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2可用于杀菌消毒，具有强还原性、故也能用作食品添加剂以抗氧化，A不正确；
B． Fe2O3是红棕色粉末，可用作油漆、涂料等的颜料，B正确；
C． 在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂，利用了胶体的聚沉原理，C正确；
D． 由于是共价晶体，碳化硅硬度大、熔点高，故能耐高温，可用作耐高温结构材料，D正确；
答案选A。
2. 下列表示不正确的是
A. 氯化钙的电子式：
B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
C. 苯酚的分子结构模型：
D. Cl－Cl的p－pσ键电子云图形：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钙属于离子化合物，电子式为 ，A正确；
B．Cr元素原子序数是24，价层电子轨道为4s13d5，其电子轨道表示式为： ，B错误；
C．苯酚分子式C6H5OH，结构模型图符合苯酚的结构，C正确；
D．两个p轨道“头碰头”重叠形成p-pσ键，形成轴对称的电子云图形，D正确；
故选B。
3. 下列说法不正确的是
A. 实验室酸、碱废液在确定混合无危险时可用中和法处理
B. X射线衍射仪可用于有机化合物晶体结构的测定
C. 可用FeCl3溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
D. 可用溴水除去苯中含有的少量苯酚
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸、碱废液中可能含有杂质，若两份溶液中的杂质与杂质或杂质与酸或碱反应不产生有毒气体、不发生爆炸反应时，可用中和法处理，A正确；
B．X 射线衍射是晶体的"指纹"，不同的物质具有不同的X 射线衍射特征峰值，所以X射线衍射仪可用于有机化合物晶体结构的测定，B正确；
C．FeCl3溶液与氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液反应，前者生成红褐色沉淀，后者除生成沉淀外，还有气泡产生，C正确；
D．溴水与苯酚反应，生成的三溴苯酚仍溶解在苯中，且过量的溴也会溶解在苯中，所以不能除去苯中含有的少量苯酚，D不正确；
故选D。
4. 关于反应：2KClO3+H2C2O4=CO2↑+2ClO2↑+K2CO3+H2O，下列说法正确的是
A. KClO3中的Cl被氧化
B. H2C2O4是氧化剂
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D. 生成1molCO2时，反应共转移1mol电子
【答案】C
【解析】
【分析】由方程式可知，反应中氯元素化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂、二氧化氯是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，草酸是还原剂、二氧化碳和碳酸钾是氧化产物。
【详解】A．由分析可知，反应中氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，故A错误；
B．由分析可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，草酸是还原剂，故B错误；
C．由分析可知，二氧化氯是还原产物，二氧化碳和碳酸钾是氧化产物，由方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，故C正确；
D．由分析可知，反应中生成1mol二氧化碳，共转移2mol电子，故D错误；
故选C。
5. 下列说法不正确的是
A. 通过催化裂化可以将重油转化为汽油
B. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯
C. 将煤在空气中加强热使之分解可以获得焦炭等化工原料
D. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．通过催化裂化可以将相对分子质量大的重油转化为相对分子质量小的轻质液体燃料汽油，故A正确；
B．天然橡胶是异戊二烯的聚合物，其主要成分是聚异戊二烯，故B正确；
C．将煤隔绝空气加强热使之分解获得焦炭等化工原料的过程为煤的干馏，故C错误；
D．聚乙炔含有单键和双键交替的结构单元，有类似石墨的大键，含有自由电子，能导电，故D正确；
故选C。
6. 用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是




A.石蕊溶液先变红后褪色
B.安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生
C.试管内先出现红棕色气体，后变无色
D.Na2CO3溶液上出现一层无色透明的油状液体

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红不褪色，A不正确；
B．氢气在氯气中燃烧，只在管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到水蒸气形成白雾，B正确；
C．铜丝与稀硝酸反应生成的NO气体，与试管内空气中的O2反应，生成红棕色的NO2，当试管内的空气被反应生成的NO等排出后，生成的NO气体充满试管，试管内气体呈无色，C正确；
D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的表面上，D正确；
故选A。
7. 下列说法正确的是
A. 蔗糖、麦芽糖都是还原性二糖
B. 天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，可溶于乙醚
C. 脱氧核糖核酸(DNA)充分水解后得到磷酸、脱氧核糖和5种碱基
D. 涤纶()由对苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应制备
【答案】D
【解析】
【详解】A．蔗糖不是还原性糖，麦芽糖是还原性糖，A错误；
B．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚，B错误；
C．核酸包括DNA（脱氧核糖核酸）和RNA（核糖核酸）两种，其中DNA完全水解后会得到磷酸、脱氧核糖和碱基（A、T、G、C）；RNA完全水解后会得到磷酸、核糖和碱基（A、U、G、C），所以核酸分子完全水解后得到的化学物质是脱氧核糖、核糖、磷酸、碱基（A、T、G、C、U），C错误；
D．由涤纶()结构可知，其可由对苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应脱去小分子水而制备，D正确；
故选D。
8. 食品安全国家标准规定，K4[Fe(CN)6]允许作为食盐的抗结剂，最大使用量为0.01g/kg。己知K4[Fe(CN)6]的熔点70℃、沸点104.2℃，400℃以上分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+5C+3N2↑，KCN有剧毒。下列关于K4[Fe(CN)6]的推测不合理的是
A. 可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、[Fe(CN)6]4-
B. 烹饪时不必担心食盐中的K4[Fe(CN)6]转化为剧毒物质
C. 在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO、CO2和N2
D. 与稀硫酸反应可生成K2SO4、FeSO4和HCN
【答案】C
【解析】
【详解】A．K4[Fe(CN)6]属于钾盐，由K+和[Fe(CN)6]4-构成，该物质可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、[Fe(CN)6]4-，A正确；
B．K4[Fe(CN)6]沸点为104.2℃，在104.2℃以上即变为气体逸出，故烹饪时不必担心食盐中的K4[Fe(CN)6]转化为剧毒物质，B正确；
C．在空气中灼烧K4[Fe(CN)6]，Fe(II)会被氧化为Fe(III)，不会生成FeO，C错误；
D．K4[Fe(CN)6]可与稀硫酸反应可生成K2SO4、FeSO4和HCN，D正确；
故选C。
9. 某化合物X结构如图所示，下列说法不正确是

A. X中含有4种含氧官能团 B. 1molX最多能与5molNaOH反应
C. X水解后的产物都存在顺反异构体 D. X中含有1个手性碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．X中含有碳碳双键、羟基、酯基、酰胺键等4种含氧官能团，A正确；
B．X分子中，含有2个酚羟基，能消耗2个NaOH，1个酯基，能消耗2个NaOH，1个羧基，能消耗1个NaOH，1个酰胺键，能消耗1个NaOH，则1molX最多能与6molNaOH反应，B不正确；
C．X水解后的两种产物中，都含有碳碳双键，且每个双键碳原子上都连接2个不同的原子或原子团，所以两种水解产物都存在顺反异构体，C正确；
D．X中，连接-CH3、-NH-、-COO-及苯环的碳原子为手性碳原子，且X中只含有1个手性碳原子，D正确；
故选B。
10. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物分子呈三角锥形，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子3p原子轨道上有1个未成对电子，W与Z处于同一主族。下列说法不正确的是
A. 原子半径：Y＞Z B. 第一电离能：W＞Z
C. XZ3是极性分子 D. X、Y可以形成共价晶体
【答案】B
【解析】
【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物分子呈三角锥形，则对应的分子式为XH3，X为ⅦA，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子3p原子轨道上有1个未成对电子，则Z为Cl 、X为N、Y为Al，W与Z处于同一主族，则W为Br。
【详解】A．同周期从左到右元素原子半径递减，则原子半径：Y＞Z，A正确；
B．同主族元素第一电离能从上到下递减，则第一电离能：W＜Z，B不正确；
C． XZ3中心原子的孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，空间构形为三角锥形，正负电荷重心不重叠、是极性分子，C正确；
D． X、Y可以形成氮化铝，是共价晶体，D正确；
答案选B。
二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
11. 下列判断不正确的是
A. 电负性：O＞Si B. 电离常数：CCl3COOH＞CF3COOH
C. 沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸 D. 水中溶解度：＞
【答案】B
【解析】
【详解】A．非金属性O＞C＞Si，非金属性越强，电负性越大，则电负性：O＞Si，A正确；
B．F的非金属性强于Cl，则CF3COOH比CCl3COOH更容易电离出H+，酸性更强，所以电离常数：CCl3COOH＜CF3COOH，B不正确；
C．对羟基苯甲酸能形成分子间的氢键，使分子间作用力增大，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，使分子间作用力减小，所以沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸，C正确；
D．对于酮来说，分子中碳原子数越多，分子的极性越弱，在水中溶解度越小，所以溶解度：＞，D正确；
故选B。
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 20g重水(D2O)中含有的中子数为8NA
B. pH为l3的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA
C. 6.4gN2H4中含σ键数目为NA
D. 2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个D2O分子中含有10个中子，则20g重水(D2O)中含有的中子数为=10NA，A不正确；
B．pH为l3的NaOH溶液的体积未知，无法求出OH-数目，B不正确；
C．1个N2H4分子中含有5个σ键，则6.4gN2H4中含σ键数目为=NA，C正确；
D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，则2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于2NA，D不正确；
故选C。
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
B. 用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C. 在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O
D. 谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去废水中的Hg2+，故A正确；
B．醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，故B错误；
C．Na2S溶液不是酸性的，所以在离子方程式里不能出现H+，正确的离子方程式为：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C错误；
D．谷氨酸和足量的NaOH溶液反应，两个羧基都被中和成盐，正确的离子方程式为： +2OH-+2H2O，故D错误；
故选A。
14. 下列说法正确的是
A. 25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH＞5
B. 25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸 Ea4> Ea2，则活化能最大的是步骤I，活化能越大，反应速率越慢，因此决速步骤是I。
24. 实验室以液态环己醇()为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]晶体的实验流程如图：

反应原理：HOOC(CH2)4COOH
已知每100g水中己二酸的溶解度如表：
温度/℃
15
25
50
70
100
溶解度/g
1.44
2.3
8.48
34.1
160
环己醇被高锰酸钾氧化时的实验装置如图，请回答：

（1）①仪器a的名称是____。
②用仪器b滴加环己醇时，需逐滴加入的原因是____。
③若发现b中有环己醇残留偏多，可以向b中加入____(填“水”或“乙醇”)稀释从而降低黏性，防止产率降低。
（2）加盐酸的目的是____。
（3）用重结晶法提纯己二酸，提纯过程中需要用活性炭脱色，请从下列选项中选出合理的操作并排序：____。
(____________)→(____________)→(____________)→(____________)→(____________)→i。
a.用冷水洗涤晶体
b.把粗产品配成热的浓溶液
c.用乙醇洗涤晶体
d.冷却至室温，过滤
e.把粗产品溶于水
f.蒸发至有大量晶体析出，过滤
g.趁热过滤
h.加入活性炭脱色
i.干燥
（4）己二酸纯度测定
将0.5000g己二酸样品配制成100mL溶液，每次取25.00mL试样溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，平均消耗NaOH溶液16.00mL (己二酸被完全中和)。
①下列说法正确的是____。
A．用100mL容量瓶配制成溶液后，最好用25mL规格的量筒量取待测液于锥形瓶中
B．润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中
C．接近滴定终点时，应控制活塞，改为滴加半滴标准溶液，直至溶液变为粉红色，且半分钟内不变色
D．若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
②己二酸的纯度为_____%。
【答案】（1） ①. 冷凝管 ②. 防止反应过于剧烈 ③. 水
（2）把己二酸盐转化为己二酸
（3）bhgda （4） ①. CD ②. 93.44
【解析】
【分析】往KMnO4碱性溶液中滴加己二醇，己二醇发生氧化反应生成己二酸钠，蒸发浓缩后再加入盐酸，将己二酸钠转化为己二酸。
【小问1详解】
①仪器a的名称是冷凝管。
②KMnO4具有强氧化性，与乙二醇能发生剧烈反应，用仪器b滴加环己醇时，需逐滴加入的原因是：防止反应过于剧烈。
③因为乙醇也能被KMnO4碱性溶液氧化，若发现b中环己醇残留偏多，可以向b中加入水稀释从而降低黏性，防止产率降低。答案为：冷凝管；防止反应过于剧烈；水；
【小问2详解】
盐酸的酸性比己二酸的酸性强，加盐酸的目的是：把己二酸盐转化为己二酸。答案为：把己二酸盐转化为己二酸；
【小问3详解】
用重结晶法提纯己二酸，提纯过程中需要用活性炭脱色，所以应进行的操作为：b.把粗产品配成热的浓溶液→h.加入活性炭脱色→g.趁热过滤→d.冷却至室温，过滤→a.用冷水洗涤晶体→i.干燥。答案为：；bhgda；
【小问4详解】
①A．量筒只能读到小数点后一位，量取25.00mL待测液于锥形瓶中时，最好用25mL规格的酸式滴定管，A不正确；
B．润洗滴定管时，滴定管内壁、橡皮管、尖嘴管都需要润洗，所以，液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管下口流入预置的烧杯中，B不正确；
C．看到溶液变红后又变为无色，表明接近滴定终点，此时应控制活塞，改为滴加半滴标准溶液，直至溶液变为粉红色，且半分钟内不变色，C正确；
D．若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则读取的所用标准液的体积偏大，测定结果偏高，D正确；
故选CD；
②由反应可以建立如下关系式：HOOC(CH2)4COOH——2NaOH，则己二酸的纯度为≈93.44%。答案为：CD；93.44。
【点睛】温度降低时，己二酸的溶解度随温度的降低而减小，所以过滤操作时需趁热进行。
25. 某研究小组按下列路线合成抗帕金森病药物罗匹尼罗：

已知：R－Cl+X-→R－X+Cl-(X=OH-、CN-、CH3O-)
请回答：
（1）下列说法不正确的是____。
A. A→B的反应所需试剂为浓硝酸、浓硫酸 B. B→C、E→F的反应均为取代反应
C. 罗匹尼罗的分子式是C16H22N2O D. 罗匹尼罗可制成盐酸盐，增强水溶性
（2）化合物M的结构简式是____。
（3）补充完整F→G的化学方程式：
_____+CCl3CHO+NH3OH•HCl→+_____。
（4）设计从甲苯合成A的路线(用流程图表示，注明反应条件，无机试剂任选)____。
（5）帕金森病与多巴胺()有关，写出多巴胺同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。
①1H→NMR谱和IR谱检测表明：
分子中不同化学环境的氢原子个数比为1∶2∶2∶6，有羧基和碳碳双键。
②分子中含一个六元环。
【答案】（1）BC （2）
（3） ①. ②. 4HCl
（4） （5）、、
【解析】
【分析】根据B的分子式，结合A的结构简式，由D逆推，可知B是；和SOCl2反应生成C，根据C的分子式可知，C是；C和M反应生成D，由C和D的结构简式可知M是；D被还原为E，根据E的分子式可知E是；E中硝基被还原为氨基，F是。
【小问1详解】
A．A→B苯环上引入硝基，发生硝化反应，反应所需试剂为浓硝酸、浓硫酸，故A正确；
B．B→C是B中羟基被Cl原子代替、E→F是E中的硝基被还原为氨基，B→C是取代反应、E→F是还原反应，故B错误；
C．根据罗匹尼罗的结构简式，可知分子式是C16H24N2O，故C错误；
D．罗匹尼罗中N原子可与通过配位键与H+结合，可制成盐酸盐，增强水溶性，故D正确；
选BC。
【小问2详解】
C是；C和M反应生成D，由C和D的结构简式可知M是；
【小问3详解】
根据以上分析，F是，和CCl3CHO+NH3OH•HCl反应生成和HCl， F→G的化学方程式：
+CCl3CHO+NH3OH•HCl→+4HCl。
【小问4详解】
甲苯和氯气在Fe作用下生成，在光照条件下和氯气反应生成，根据题目信息，和CN-反应生成，再水解为，合成A的路线为。
【小问5详解】
①1H→NMR谱和IR谱检测表明：分子中不同化学环境的氢原子个数比为1∶2∶2∶6，有羧基和碳碳双键，说明分子中含有2个甲基且结构对称；②分子中含一个六元环。符合条件的的同分异构有、、。