初中化学沪教版九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐第3节 几种重要的盐课后练习题

7.3几种重要的盐

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是

A．使用化肥越多，农作物产量越高

B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效

C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药

D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用

2．区分下列各组物质的两种方法均正确的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

3．下列关于物质的性质与其用途的对应关系正确的是

A．氯化钠有咸味，可作调味品

B．一氧化碳可燃，可用于冶炼金属

C．活性炭具有吸附性，可降低水的硬度

D．洗涤剂有乳化作用，可用于除去水垢

4．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是

A．NaCl

B．NaOH

C．NaHCO3

D．Na2SO4

5．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：

下列判断正确的是(　　)

A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+ B．无色溶液A中一定有NaOH

C．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2

6．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是

A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液

B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体

C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液

D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体

7．小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是

A．尿素

B．磷矿粉

C．碳酸钾

D．磷酸二氢钾

8．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（　　）

A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾

9．下列物质名称与化学式对应关系错误的是

A．烧碱—NaOH B．纯碱—Na2CO3

C．小苏打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO

10．工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是

A．反应①是化合反应

B．反应②原子个数减少

C．尿素中氮元素的质量分数为36.7%

D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力

二、判断题

11．氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应后，溶质可能不只一种(    )

12．粗盐提纯实验步骤是，计算、溶解、过滤、蒸发。(     )

13．除去粗盐水中的Ca2+可将粗盐先溶于水，后加入碳酸钾溶液(    )

14．碳酸钠溶液和盐酸反应后，溶液中一定有氯化钠(    )

15．长期施用硫酸铵、硫酸钾，都会使土壤酸化、板结(    )

三、填空题

16．小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：

（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_________。

（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：

（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是____________，简述不合理方案的理由____________（任写一种）

（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项____________。

（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要____________（填写仪器名称）。

17．请用数字和化学符号填空：

(1)氩气_____；

(2)2个二氧化氮分子_____；

(3)3个铝离子_______；

(4)含硝酸根的复合肥_________。

18．从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：

宏观辨识

(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。

微观探析

(2)下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成______的过程。

符号表征

(3)氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。

依据一：化学反应前后原子的种类和______不变。

依据二：______。

19．利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题

（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化 钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。

（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。

①配制时，涉及以下实验步骤：

其正确的实验步骤顺序是______________（填字母）

②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是______________g（计算结果精确到0.1）

20．请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：

(1)硝酸钾(KNO3)________，硫酸钾(K2SO4)________，碳酸钾(K2CO3)________。

(2)碳酸钙(CaCO3)________，碳酸钡(BaCO3)________，碳酸铜(CuCO3)________。

(3)氯化铵(NH4Cl)________，硝酸铵(NH4NO3)________，碳酸铵〔(NH4)2CO3〕________。

四、综合应用题

21．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和____。

②在蒸发过程中，待___时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是____（用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____（用化学式表示）。

（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是____。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。

22．氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。

(1)制取少量氢氧化钠可以用下面的流程：

步骤①属于____________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。

(2)氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上            (填序号)

A．硼酸溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．稀硫酸 D．石灰水

(3)室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到29.8g氯化铜溶液中。

①当滴入氢氧化钠溶液40g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为(写化学式)____________。该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是____________。

②当滴入10%氢氧化钠溶液80g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1)。__________________________________________。

23．随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。

(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥不能提供的营养元素是___________。

(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：

a、取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。

b、取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。

c、取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。

d、取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。

e、取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。

①分析上述实验过程，可得该肥料一定有___________，一定没有___________，可能有___________。

②实验a～e中，不必要进行的一项是___________（填标号）。

③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：）

参考答案：

1．D

2．C

3．A

4．C

5．B

6．C

7．A

8．C

9．D

10．A

11．正确

12．错误

13．错误

14．正确

15．正确

16．     KNO3     硫酸铵     ③     银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子（或引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的）     使用铵态氮肥不能与碱性物质混用     量筒

17．     Ar；     2NO2     3Al3+     KNO3

18．(1)不

(2)     化合     原子

(3)     2H2     数目     每个氢分子由2个氢原子构成

19．     不变     引流     BACD     11.9

20．     溶     溶     溶     不溶     不溶     不溶     溶     溶     溶

21．     漏斗     蒸发皿中出现较多固体时     BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl     Na2CO3、NaCl 、NaOH     加入22．4kg氯化钠固体

22．(1)分解

(2)A

(3)     NaCl、CuCl2     生成蓝色沉淀     设反应生成NaCl的质量为x，Cu(OH)2的质量为y。

解得： x=11.7g

解得： y=9.8g

则此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：。

23．(1)P##磷

(2)     氯化铵##     碳酸氢铵和硫酸钾##     氯化钾##     C     硝酸银##     产生白色沉淀