高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料教课内容课件ppt

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1、铝的氢氧化物--Al(OH)3
（1）氢氧化铝的物理性质
不溶于水的白色胶状物质
1、具有吸附性，可用于净水器2、可做胃酸中和剂
(3)实验室制备：铝盐溶液与氨水反应。 Al3++ 3NH3·H2O == Al(OH)3 ↓ + 3NH4+
（2）氢氧化铝的化学性质
(1)与强酸反应：Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O 与强碱反应：Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
 (1)铝盐溶液与强碱溶液反应：量不同，产物不同。 (2)偏铝酸盐与强酸反应：量不同，产物不同。
AlO2- + H+（少量）+ H2O = Al(OH)3 ↓ AlO2- + 4H+（过量） = Al3+ + 2H2O
【练习】下列有关铝及其化合物用途的说法错误的是（ ）A. 因Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料B. Al易被氧化，形成的氧化膜有保护作用C. Al(OH)3可用于治疗胃酸过多D. 铝制餐具不可用于长时间存放酸性、碱性或咸的食物
3、物质的量在化学方程式计算中的应用
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
250mL 2ml/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量（2）生成H2的体积（标准状况）
（1）参加反应的铁屑的物质的量
1 n(Fe)1 0.50mln(Fe)=0.50ml
（2）生成H2的体积（标准状况）
【练习】11.2g Fe与 500mL 2ml⋅L−1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为（ ） A、11.2 L B、2.24 L C、4.48 L D、3.36 L
【练习】0.56g CaO恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是( ) A、0.10ml⋅L−1 B、0.20ml⋅L−1 C、0.50ml⋅L−1 D、1.00ml⋅L−1