【期末满分备考】2022-2023学年人教版化学九年级上册-专题一《物质的性质和变化》期末考点专题

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专题七  化学用语【知识归纳】【三号】一、元素符号 1.书写原则：首字母必须大写，第二个字母必须小写。2.意义：（1）大多数表示2个意义。如H： ①表示该种元素（宏观意义）表示氢元素。 ②表示该种元素的一个原子（微观意义）表示一个氢原子。（2）由原子构成的物质表示3个意义。如S： ①表示该种元素（宏观意义）表示硫元素。 ②表示该种元素的一个原子（微观意义）表示一个硫原子。③还可表示这种物质（由原子构成的物质）表示硫这种物质。二、离子符号 1.书写原则：在元素符号或原子团的右上角标注，数字在前（“1”必须省略），符号在后。2.意义：（1）表示一个某种离子；（2）表示一个该离子带了几个单位的正（负）电荷。 如：Mg2+    ：①表示一个镁离子；②一个镁离子带两个单位的负电荷。三、化合价符号1.识记常见元素和原子团的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见，氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价，还有铵根正一价。2.化合价规则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为 0。在单质中元素的化合价为0。 3.离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?(1)同：元素符号相同；数值、正负相同。(2)异：书写位置有异；数值与正负顺序有异；“1”的省留有异。 4.化学符号周围数字表示的意义。 （1）元素符号前面的系数，表示原子个数。如：2O（2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数。如：2O2（3）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数。如：O2（4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。如：O2-（5）离子符号前的数字表示离子的个数。如：2O2-（6）元素符号正上方的数字表示元素的化合价。如：元素符号和化学式前加上系数以后，就失去了宏观意义，只有微观意义。【两式】一、化学式1.化学式的定义：用化学式表示化学反应的式子。2.化学式的意义： （1）表示一种物质。（宏观）（2）表示这种物质由哪些元素组成。（宏观） （3）表示构成这种物质的一个分子。（微观）（4）表示每一个分子中的原子构成。（微观） （5）表示组成这种物质的各种元素的质量分数及质量比。（定量）如：乙醇(C2H5OH)为例(1)表示一种物质或该物质的一个分子:表示乙醇这种物质；表示1个乙醇分子。(2)表示该物质的组成元素:表示乙醇由C、H、0三种元素组成。(3)表示分子的构成情况:表示1个乙醇分子中含有9个原子，或表示1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成。3.化学式的书写。 （1）单质的化学式：单质的化学式通常写为X和Xn。（2）化合物的化学式：写法与读法的一般关系：“顺写反读”。如二氧化碳写作CO2。二、化学方程式1.定义：用化学式表示物质反应的式子。 2.化学方程式的意义。 （1）表示反应物和生成物以及反应条件。（宏观） （2）表示反应物，生成物各物质间的粒子个数比。（微观） （3）表示反应物，生成物各物质间的质量比。（定量） 3.化学方程式的读法。以S+O2=SO2为例：（1）硫和氧气点燃后生成二氧化硫。（2）每32份质量的硫和32份质量的氧气点燃后生成64份质量的二氧化硫。（3）每一个硫原子和一个氧分子点燃后生成一个二氧化硫分子。 4.化学方程式的书写原则。 （1）以客观事实为基础。（2）必须遵守质量守恒定律。5.在化学方程式中各部分表示的含义。【两量】一、相对原子质量1.定义：以质子数和中子数都是6的碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。某原子的相对原子质量= 注：单位是1，通常省略不写。 2.推论。①相对原子质量≈质子数+中子数。(原子的质量主要集中在原子核) ②两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。 二、相对分子质量 1.定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。2.根据化学式进行的有关计算。（1）求相对分子质量。（定量意义）（2）求组成元素之间的质量比。（定量意义） （3）求某元素的质量分数。（定量意义）（4）求一定质量的物质中元素的质量。（定量意义）如：在化合物AxBy,中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b,则有:(1) AxBy的相对分子质量为ax+ by；(2) AxBy中A、B元素的质量比为ax: by；(3) AxBy中A元素的质量分数为：B元素的质量分数为：(4) mg AxBy中A元素的质量为：【点拨】:①计算过程中应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。②熟练掌握在相对分子质量计算中，“+”和“x"的使用。③求物质中各元素的质量比时，-般最后要化为最简整数比，--定要注意质量比中元素的排列顺序和数据的排列顺序要前后对应。④计算某元素的质量分数时不要忘记乘以100%。【两图一表】一、原子结构示意图  1.原子结构示意图中最外层电子数的应用(1)相对稳定结构的判断:主要看最外层电子数是否为8(只有一个电子层时为2)，等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定。(2)判断是否具有相似的化学性质:最外层电子数相同的原子的化学性质相似(氦除外)。(3)得失电子能力的判断:最外层电子数<4,易失去电子(H、He、B除外)；最外层电子数>4，易得到电子。2.根据微粒结构示意图判断某粒子是原子或离子的方法(1)核内质子数=核外电子数，为原子。(2)核内质子数>核外电子数，为阳离子。(3)核内质子数<核外电子数，为阴离子。3.“三决定”（1）元素的化学性质主要由最外层电子数决定的。（2）元素的种类是由质子数或核电荷数决定的。（3）相对原子质量主要是由质子数和中子数决定的。二、离子结构示意图 1.得失电子最外层电子数小于4时，一般易失去最外层所有电子，成为阳离子（通常是金属元素）；最外层电子数多于4时，一般易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）。(1)原子  →  阳离子，如：Na (2)原子  →  阴离子，如：Cl2.最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于4时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于4时，最外层电子数－8=元素的化合价。 三、元素周期表1.元素周期表一格的信息     (1)氢原子的质子数为1；(2)原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数；(3)氢元素的元素符号为H ；(4)氢元素属于非金属元素根据元素名称的偏旁部首判断；(5)氢的相对原子质量为1.008,相对原子质量单位是“1”,不是“g”；(6)氢的中子数为0,相对原子质量~质子数+中子数。2.元素周期表         （1）7个周期16个族；（2）在元素周期表中，同一周期的元素，他们的核外电子层数相同；（3）元素周期表从左到右，最外层电子数依次增多；（4）在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左端，非金属元素（氢元素除外）位于原子周期表的中部，稀有气体元素位于元素周期表的最右端。【总结】分子、原子、离子、元素、物质之间的关系
          【专题突破】基础性习题：1.四位同学就下列化学用语的含义进行交流，其中表述正确的是(     )【解析】解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化学式，才能在化学符号前或其他位置加上适当的计量数来完整地表达其意义。A.H2表示氢气或1个氢分子；B.2SO2表示2个二氧化硫分子；C.原子结构示意图中电子数应与核电荷数相等，上图表示的是离子；D.2N只表示微观意义，表示两个氮原子。【答案】 B 2.对于下列四种粒子的结构示意图，说法正确的是(    )A.它们都表示离子 B.它们都具有相对稳定结构 C.它们的核外电子排布相同 D.前三种表示同一种元素【解析】原子中，质子数=核外电子数；离子中，质子数≠核外电子数。 分析图示（2）属于原子，其他均是离子；稳定结构即最外层电子数为 8（氦为 2）的微粒，由图示可知，它们都属于稳定结构；由图示可知（1）、（3）核外电子排布相同；（4）与其他不同；同种元素质子数一定相同，观察图示（1）、（4）质子数均不相同，所以不属于同一种元素。【答案】 B3.关于化学方程式4P+502=2P205四位同学有如下所示的四种说法，其中错误的是（      ）【解析】A.在上述反应中，4:5:2 表示的是各微粒个数比；反应中 P、O2、P2O5的质量比应为：（31×4）:（32×5）:（142×2） = 31:40:71；B.P、O2都是由一种元素组成的单质；C.化合反应的特征是“多变一”，上述反应符合上述特征，属于化合反应；D.根据质量守恒定律，参加反应的P和O2的质量总和等于生成的P2O5的质量，所以反应后P2O5固体的质量大于参加反应的P的质量。【答案】 A4.化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是（     ）A．2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子B．：只能表示硫酸根离子C．只能表示氩原子的结构示意图：D．Ag：只能表示金属银【解析】A.化学式前的数字表示该分子的个数，故只表示2个过氧化氢分子，故A正确；B.表示1个亚硫酸根离子，不表示硫酸根离子，故B错误；C.因为x的大小不确定，所以图示微粒表示的粒子种类不能确定。当x＞18时表示阳离子；当x=18时表示氩原子；当x＜18时表示阴离子，故C错误；D.符号Ag可以表示1个银原子，也可以表示银元素，还可以表示金属银这种物质，故D错误；【答案】A5.下列化学用语中表示的意义不正确的是（     ）A．Ca：表示钙元素 B．2OH-：表示2个氢氧根离子C．2N：表示2个氮分子 D．2K：表示2个钾原子【解析】A. 书写元素符号注意“一大二小”；Ca：表示钙元素，正确；       B. 子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；2OH-：表示2个氢氧根离子，正确；C. 原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2N：表示2个氮原子，错误；       D. 2K：表示2个钾原子，正确；【答案】C6.2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（     ）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【解析】NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素化合价为-2价，设Ni元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有 x+(+3)×2+(-2)×4=0，得x=+2价；【答案】B7.“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是（     ）A．H2 B．CH4 C．CO D．NH3【解析】A.液氢是液态氢气，氢气是由氢元素组成的单质，一个氢分子是由两个氢原子构成的，因此其化学式为H2，符合题意；B.CH4是甲烷的化学式，不符合题意；C.CO是一氧化碳的化学式，不符合题意；D.NH3是氨气的化学式，不符合题意。【答案】A8.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。(1)图I是五种微粒的结构示意图。     ①上述微粒共表示_______种元素。②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是_______(填字母序号)。(2)元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为_______。【解析】(1)元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不铜，元素种类不同，图中质子数有3种，则共表示三种元素；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，图中B、D的最外层电子数均为5，化学性质相似，虽然A、C的最外层电子数也相同，但当只有一个电子层时，电子数为2是稳定结构，故填BD。(2)元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为35.45。【答案】(1) ①4  ② BD或者DB      (2) 35.45拓展性习题：1.荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是（      ）A．含有O2 B．由四种非金属元素组成C．属于氧化物 D．其中氢元素的质量分数最大【解析】A. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。错误。D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。【答案】B2.“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（     ）A．钠原子次外层有8个电子 B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子C．钠离子的结构示意图为 D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关【解析】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A 正确。B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。C、钠离子的结构示意图为 所以C错。D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。【答案】C3.硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（      ）                               A．铝元素的相对原子质量为13     B．Al2O3中Al为+2价C．硬铝的强度和硬度比铝的大     D．铝是地壳中含量最多的元素【解析】A. 元素周期表中最下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。错误。B. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素为-2价，所以铝元素为+3价，错误。C. 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，正确。D. 地壳中含量前5位的元素是氧硅铝铁钙，所以氧是地壳中含量最多的元素。错误。【答案】C4.下列有关化学用语的说法正确的是（     ）A．2N2表示4个氮原子      B．Cl-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价C．表示一个碳酸根     D．H既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子【解析】A.化学式前面的数字表示分子个数，故2N2表示2个氮分子，不符合题意；B.位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Cl-中的“-”表示1个氯离子带1个单位的负电荷，不符合题意；C.表示1个碳酸根离子，不符合题意；D.H可以表示氢元素，也可以表示1个氢原子，符合题意。故选D。【答案】D5.火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（      )A．硝酸钾中的硝酸根离子： B．3个碳原子：3CC．单质硫中硫元素的化合价： D．硫酸钾的化学式：K2S【解析】A.离子的表示方法：元素符号右上方表示，数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写，硝酸钾中硝酸根离子表示为：，说法错误；B.元素符号表示一个该原子；该种元素；由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的数字表示原子的个数，3个碳原子：3C，说法正确；C.化合价的表示方法：在元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，化合物中各元素正负号化合价代数和为0，单质硫中硫元素的化合价为0表示为：，说法错误；D.硫酸钾化合物中硫酸根化合价为-2价，钾元素化合价为+1价，硫酸钾化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫酸钾的化学式，说法错误。【答案】B6.化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。(1)免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地___________。(2)公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。(3)日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（C1O2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：，则X的化学式为___________。【解析】(1)由于构成物质的粒子在不断地运动，酒精的分子运动到空气中被人闻到，故填：运动；(2)环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，故填：；(3)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题反应前氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是：4、2、4，反应后氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是：2、0、4，因此2X中含有2个氯原子和2个钠原子，故X的化学式是：。【答案】(1) 运动    (2) 6：1：4      (3) NaCl7.化学符号是学习化学的重要工具，请按要求用化学符号填空：(1)2个氮原了_______。(2)氧化镁中镁元素的化合价_______。(3)写出一种酸_______。(4)写出一种阳离子_______。【解析】(1)原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；(2)氧化镁中镁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化镁中镁元素的化合价表示为：；(3)酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，如稀盐酸，化学式为：HCl，硫酸，化学式为H2SO4等；(4)阳离子是带正电荷的离子，如氢离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：H+。【答案】(1)2N     (2)    (3)HCl（合理即可）    (4)H+（合理即可）8.根据下图回答问题。        (1)汞原子的核电荷数为___________，汞元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。(2)硫原子的结构示意图为___________，在化学反应中容易得到电子变成___________（填“阳”或“阴”）离子，硫原子的相对原子质量为___________。(3)与硫元素的化学性质相似的是___________。A． B． C．【解析】(1)根据汞原子结构示意图可知，汞原子的质子数=核电荷数=80；根据汞原子结构示意图可知，最外层电子数为2，在化学反应中，容易失去电子，该元素是金属元素；(2)硫原子的质子数=核电荷数=原子序数=16，根据核外电子排布规律，第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多排8个，所以硫原子的结构示意图为；根据硫原子结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，容易得到电子，形成阴离子；根据元素周期表的一格可知，最下面一行原子的相对原子质量，则硫原子的相对原子质量为32.06；(3)根据最外层电子数相同，化学性质相似，根据硫元素的最外层电子数为6，与与硫元素的化学性质相似的是A，故选A。【答案】(1)80 ；金属(2)      ； 阴；  32.06(3)A