2021-2022学年河北省唐山市高二上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2021-2022学年河北省唐山市高二上学期期末考试化学试题含解析，共24页。试卷主要包含了 下列水解的离子方程式正确的是， 下列说法错误的是， 下列有关化学实验说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
 唐山市2021~2022学年度高二年级第一学期期末考试
化学试卷
说明：
1.本试卷分卷I和卷II两部分，共24题，满分100分，考试时间75分钟。
2.卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用蓝、黑色笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 Ba-137
卷I(选择题，共48分)
一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。)
1. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”，太阳能的利用逐渐得到重视。下列说法错误的是
A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D. 太阳能的直接利用只有“光—电转换”和“光—生物质能转换”两种形式
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤、石油和天然气都属于化石燃烧，则为碳素燃料，故A正确；
B．太阳能的利用能减少化石能源的使用，从而减缓温室效应，故B正确；
C．太阳能电池能将太阳能直接转化为电能，为清洁能源和新能源，故C正确；
D．太阳能的直接利用除了“光—电转换”和“光—生物质能转换”两种形式，还有光-热转换  和  光-化学能转换，故D错误；
答案D。
2. 下列变化过程中，△S0，故 C错误；
D．锌粒投入盐酸中生产氢气，△S>0，故 D错误；
故选A。
3. 下列物质在水溶液中，溶质存在电离平衡的是
A. NaHSO4 B. CH3COOH C. BaSO4 D. CH3COONa
【答案】B
【解析】
【详解】强酸、强碱和绝大部分盐属于强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质，强电解质不存在电离平衡，NaHSO4、BaSO4、CH3COONa是强电解质，不存在电离平衡，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，综上所述，故选B。
4. 等物质的量浓度的下列各溶液中NH浓度最大的
A. NH4Cl溶液 B. NH4HSO4溶液 C. (NH4)2CO3溶液 D. 氨水
【答案】C
【解析】
【详解】相同物质的量浓度的这几种溶液c(NH)强电解质>弱电解质，A、B、C是强电解质、D中一水合氨是弱电解质，D中c(NH)最小；B中H+抑制水解、C中为2倍的NH，即使少部分水解，溶液中c（NH）也是最大的，所以 NH浓度C>B>A>D，综上所述故选C。
5. 下列水解的离子方程式正确的是
A. NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B. I-+H2OHI+OH-
C. CO+2H2OH2CO3+2OH- D. Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
【答案】A
【解析】
【详解】A．铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子，故A正确；
B．碘离子属于强酸阴离子，不水解，故B错误；
C．碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子，分步水解，以第一步为主生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，CO+H2O+OH-，故C错误；
D．水解是微弱的，应该用可逆号， Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故D错误；
答案A。
6. 下列选项中出现的情况不能用勒夏特列原理解释的是
A. 使用含有氟化钠的牙膏可以防止龋齿
B. 硫酸亚铁溶液在空气中久置产生红褐色沉淀
C. 保存过久的古书籍易腐烂，因为古代的纸张中含有硫酸铝
D. 在净水过程中，除了加入明矾外，往往再加入少量碳酸氢钠，以增强净水能力
【答案】B
【解析】
【分析】本题考查勒夏特列原理，意在考查学生的理解能力和知识应用能力，明确选项中的内容与化学平衡移动的关系是解题的关键。注意：勒夏特列原理适用于“改变条件时能引起平衡移动的化学反应。
【详解】A．使用含氟牙膏氟离子氟离子与釉质羟基磷灰石中的氢氧根离子交换作用，形成氟磷灰石沉淀可预防龋齿，故A正确；
B．硫酸亚铁溶液在空气中 亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子生成氢氧化铁沉淀，不涉及平衡移动，故B错误；
C．保存过久的古书籍易腐烂，因为古代的纸张中含有硫酸铝铝离子水解生成硫酸，水解是可逆反应，故C正确；
D．在净水过程中，除了加入明矾外，往往再加入少量碳酸氢钠，碳酸根和铝离子会发生双水解以增强净水能力，故C正确；
故答案为B。
7. 下列说法错误的是
A. 活化能越小，化学反应速率越大
B. 有催化剂参与的化学反应至少含有两个或多个基元反应
C. 增大压强、升高温度均可提高反应物中活化分子百分数
D. 在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．活化能越小，反应就越容易发生，该化学反应速率就越大，A正确；
B．一步完成的反应称为基元反应，两个及以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。由于催化剂参加化学反应，改变了化学反应的途径，降低反应的活化能，使反应更容易发生，因此有催化剂参与的化学反应至少含有两个或多个基元反应，B正确；
C．增大压强能够增大单位体积内的分子总数，增加单位体积内的活化分子数，因而可以使化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，C错误；
D．在化学反应中，能量较高、能发生有效碰撞的分子称为活化分子，D正确；
故合理选项是C。
8. 下列有关化学实验说法正确的是


A. 铁片上电镀锌时，通常把铁片做阳极
B. 如图验证热效应的氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应操作中，通常小木板上要洒少量水
C. 反应热测量时，量筒中的氢氧化钠溶液要缓慢倒入盛有盐酸的简易量热计中
D. 为了证明HClO是弱酸，可用广泛pH试纸测常温下NaClO溶液的pH
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁片上电镀锌时，镀层金属为锌，镀件为铁，纯锌做阳极，铁为阴极，电解质为易溶于水的锌盐，A错误；
B．验证氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸热，通常小木板上要洒少量水反应过程中烧杯底部与木板之间会出现薄冰，B正确；
C．中和热测定中为了避免热量损失，量筒中的氢氧化钠溶液应迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，C错误；
D．为了证明HClO是弱酸，需要用pH计测常温下NaClO溶液的pH，试纸的准确度低，D错误；
故选B。
9. 已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
键能E (kJ/mol)
436
157
568
432
298

A. 稳定性： H-I＞H-CI＞H-F
B. 表中看出F2能量最低
C. 432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol
D. H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+25 kJ/mol
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A. 键能越大，越稳定，由表中数据可知，稳定性： H-I298kJ/mol，故C正确；
D. 焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g) +F2(g)=2HF(g)△H=(436+157×−568×2)kJ/mol=−543kJ/mol，故D错误；
故选：C。
10. 电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示。下列有关说法正确的是


A. 若a为镁条，装置中铁片腐蚀加快
B. 若a为石墨，装置中铁片为正极
C. 若a为锌块，装置中a表面发生还原反应
D. 若a为铜片，装置中a上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
【答案】D
【解析】
【详解】A．a为镁块，镁块作负极，铁片作正极，这是牺牲阳极的阴极保护法，铁片不易被腐蚀，故A错误；
B．若a为石墨，装置中铁片为负极，故B错误；
C．a为锌块，锌片作负极，a表面发生氧化反应，腐蚀加快，故C错误；
D．若a为铜片，装置中a上电极反应为O2+2H2O+=，故D正确；
故答案选D。
11. 反应2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)是ΔV≠0的可逆反应。反应体系颜色的深浅与体系中的浓度成正比。色度传感器能感受被分辨物体的色度，并转换成可输出信号由计算机自动记录透射率的变化，颜色越深，透射率越小。按图1连接好实验装置，在注射器中收集一定量的NO2，经过一系列校对准备，点击“开始”，推拉注射器活塞，系统自动记录透射率的变化曲线如图2所示，下列叙述中错误的是

A. A→B段的操作是将活塞迅速下推
B. B→C段的透射率增大，说明平衡正向发生了移动
C. D→E段的透射率增大，说明平衡正向发生了移动
D. G→H段表示体系在该实验条件下达到了一个新的平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．A→B段透射率急剧降低，说明颜色急剧加深，故操作是将活塞迅速下推，A正确；
B．B→C段的透射率增大，说明气体颜色变浅，平衡正向发生了移动，B正确；
C．D→E段透射率先急剧增大，说明活塞迅速上拉再达到平衡，C错误；
D．G→H段的投射率不变，说明气体浓度不再改变，表示体系在该实验条件下达到了一个新的平衡状态，D正确；
答案选C。
12. 25°C，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A. c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO、Cl-
B. 中性溶液中：Na+、Fe3+、CO、ClO-
C. 能使甲基红试液变红色的溶液中：K+、NH、HCO、NO
D. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、SO、Br-
【答案】A
【解析】
【详解】A．c(H+)=0.1mol·L-1的溶液显酸性，Cu2+、Al3+、SO、Cl-在酸性溶液中能大量共存，故A符合题意；
B．中性溶液中，Fe3+、CO不能大量共存，故B不符合题意；
C．能使甲基红试液变红色的溶液显酸性，HCO和H+不能大量共存，故C不符合题意；
D．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中具有强氧化性物质，与SO和Br-不一定能大量共存，故D不符合题意；
答案A。
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
13. 下列有关电池的说法中错误的是
A. 原电池放电过程中，负极发生氧化反应
B. 原电池工作时电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路
C. 某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO+2e-+CO=2CO2
D. 根据自发氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑设计的原电池，可以是常温下用铁和铝作电极，用氢氧化钠溶液作电解质溶液
【答案】BC
【解析】
【详解】A．在原电池放电过程中，负极失去电子发生氧化反应，A正确；
B．原电池工作时电子从负极出发，经外电路流向正极，然后是溶液中的阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动而构成闭合回路，电子不会进入电解质溶液，B错误；
C．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为CO-2e-+CO=2CO2，C错误；
D．根据自发氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可以设计为原电池，在常温下用铁和铝作电极，由于Al的活动性比Fe强，且AL能够与NaOH溶液发生反应，所以Al为负极，可以用氢氧化钠溶液作电解质溶液，发生上述反应，D正确；
故合理选项是BC。
14. 已知25°C时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。恒温条件下向100mLBaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L-1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是

A. 溶液中析出沉淀，溶液中c(Ba2+)、c(SO)都变小
B. 溶液中析出沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大
C. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ba2+)、c(SO)都变小
D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大
【答案】B
【解析】
【详解】由图可知，在该条件下，BaSO4饱和溶液中，Ksp=( BaSO4)=1，向100mLBaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L-1Na2SO4溶液，混合溶液中，，溶液中 Ksp=( BaSO4)=1，所以混合溶液中有沉淀析出，最终硫酸根离子浓度增加，综上所述故选B。
15. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B. 将CH3COONa溶液从25°C升温至30°C，溶液中增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1
D. 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgBr固体，溶液中不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量水对溶液起稀释作用，若电离平衡不移动，c(CH3COOH)、c(H+)稀释的倍数相同，不变。但稀释时电离平衡正向移动，使溶液中c(H+)在稀释的基础上又有所增加，而c(CH3COOH)在稀释的基础上又进一步减小，因此增大，A错误；
B．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-存在水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。水解反应是吸热反应，升高温度促进盐的水解，使水解平衡常数增大，=减小，B错误；
C．溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c()=c(Cl-)，因此溶液中=1，C正确；
D．向AgCl的饱和溶液中加入少量AgBr固体，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，溶液中c(Ag+)·c(Br-)＞Ksp(AgBr)，所以AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)逆向移动，导致溶液中c(Br-)减小，而c(Cl-)不变，故溶液中增大，D错误；
故合理选项是C。
16. 对于浓度均为0.1mol·L-1的①醋酸溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液，下列说法中错误的是
A. c(CH3COO-)：③>①
B. 水电离出的c(OH-)：②>③
C. ①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D. ①和③等体积混合后溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】BD
【解析】
【详解】A．醋酸是弱电解质部分电离，醋酸钠是强电解质完全电离，所以相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，C(CH3COO-)：③＞①，故A正确；
B． ②0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中pH是13，则氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-13 mol/L，③0.1mol·L-1的醋酸钠溶液，水解显碱性，则由水电离出的c(OH-)>10-7mol/L，则②”“”“
（3） ①. a>b>c ②. ＝
【解析】
【小问1详解】
已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-58 kJ/mol
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=41 kJ/mol
根据盖斯定律，将①-②，整理可得CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=-99 kJ·mol-1；
【小问2详解】
①反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的正反应是气体体积减小的反应。
a．反应在恒温恒容密闭容器中进行，若容器中压强不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，a符合题意；
b．甲醇和水蒸气都是生成物，无论反应是否达到平衡状态，二者的体积比始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，b不符合题意；
c．在任何条件下都存在v正(H2)=3v正(CH3OH)，若v正(H2)=3v逆(CH3OH)，则v正(CH3OH)= v逆(CH3OH)，同一物质产生速率和消耗速率相同，反应达到了平衡状态，c符合题意；
d．在该反应中2个C=O断裂的同时就会断裂3个H-H键，同时还有3个H-H键生成，则H2的浓度不变，反应达到了平衡状态，d符合题意；
故合理选项是a、c、d；
②根据表格数据可知在1~3 min内△n(CH3OH)=5 mol-2.2 mol=2.8 mol，则根据物质反应转化关系可知△n(H2)=3△n(CH3OH)=8.4 mol，故用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=；
当反应达到平衡时n(CH3OH)=6 mol，根据方程式中物质反应转化关系可知平衡时n(H2O)=6 mol，n(CO2)=8 mol-6 mol=2 mol，n(H2)=20 mol-3×6 mol=2 mol，由于容器的容积是2 L，则平衡时各种气体的浓度分别是c(CH3OH)=c(H2O)=3 mol/L，c(CO2)=c(H2)=1 mol/L，则该反应的化学平衡常数K=；
③反应达平衡时再向容器中充入2 mol H2、6 mol CH3OH， 此时容器内各种气体的浓度：c(H2)=2 mol/L，c(CO2)=1 mol/L，c(CH3OH)=6 mol/L，c(H2O)=3 mol/L，Qc=，则化学反应正向进行，因此v(正)>v(逆)；
【小问3详解】
按不同投料比投入一密闭恒温容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在其它条件不变时，n(H2)增大，化学平衡正向移动，CO2的转化率就越大，即投料比越小，CO2的转化率就越大，所以a、b、c三点CO2的转化率从大到小的顺序为a>b>c；
②化学平衡常数只与温度有关，而与物质的投料比大小无关。温度不变，化学平衡常数就不变，所以a、b两点的平衡常数大小关系为a=b。
24. t°C时，纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，向其中加入少量Ba(OH)2溶液，保持温度不变，测得溶液中pH=12。回答下列问题：
（1）该溶液中由水电离出来的c(OH-)=_______。
（2）溶液中c(OH-)-c(H+)=_______(用离子符号表示)。
（3）若将该溶液温度升高，pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）t°C时，将0.03 mol·L-1的稀硫酸与该溶液等体积混合，保持温度不变，混合后溶液的pH为_______。
（5）t°C时，将VA 0.04mol·L-1的醋酸和VBL的Ba(OH)2溶液混合后，得到中性澄清溶液，则其体积关系VA_______VB(填“>”“