湖南省九校联盟2023届高三化学上学期第一次联考试题（Word版附答案）

湖南省2023届高三九校联盟第一次联考化学

可能用到的相对原子质量：         

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（    ）。

A．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用

B．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性，可用作食用碱

C．水泥以黏土和石灰石为主要原料经高温煅烧而成，加入适量石膏可调节水泥硬化速率

D．“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——耐压球壳是用稀土金属钛（ⅣB族）制造而成

2．2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西、丹麦化学家摩顿·梅尔达尔和美国化学家卡尔·巴里·夏普莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。如图是某点击反应的示意图，下列说法正确的是（    ）。

A．和的水溶液都显碱性

B．是该反应的催化剂，的价层电子排布式为

C．2-丁炔的键线式为

D．该点击反应的产物为，反应类型为取代反应

3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）。

A．标准状况下，新戊烷中非极性键数目为

B．16.8g Fe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为

C．将盐酸与足量共热，转移的电子数为

D．溶液中含有数目小于

4．下列离子方程式正确的是（    ）。

A．向硫代硫酸钠溶液中滴加浓盐酸：

B．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：

C．酸性溶液滴定双氧水：

D．将少量溴水滴入过量溶液中：

5．化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是（    ）。

6．有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是（    ）。

A．X的分子式为，1个分子中采取杂化的原子数为4

B．化合物X最多能与3mol NaOH反应

C．在酸性条件下水解，水解产物含有2个手性碳原子

D．分子中所有碳原子可能共平面

7．大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还有少量MgO、等杂质）来制备，工艺流程如下：

已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在，。下列说法不正确的是（    ）。

A．在制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全

B．在制备的过程中会生成（Ti为价），则中过氧键的数目为8

C．滤液②中的阳离子有F、、

D．高温煅烧反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1

8．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：

下列说法不正确的是（    ）。

A．已知浓盐酸密度为，质量分数为36.5％，计算得其物质的量浓度为

B．用5％溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的上层

C．无水的作用是除去有机相中残存的少量水

D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，叔丁醇先蒸馏出体系

9．碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为，下列叙述不正确的是（    ）。

A．中含有键与键的数目之比为1∶1

B．放电时，N极电势低于M极，N极电极反应为

C．若离子交换膜只有通过，反应时，有通过离子交换膜

D．维持电流强度0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌约0.5g（已知）

10．是离子晶体，其晶胞如下图1所示（已知氟化钙晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值），难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与（X为或）的关系如图2所示。下列说法错误的是（    ）。

A．每个氟化钙晶胞中含有的数目为4个

B．氟化钙的晶体密度为

C．表示与的变化曲线

D．的数量级为

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．氢气作为一种很有发展前途的绿色能源，得到了日益广泛的重视。我国科学家构建的双组分催化剂（NiO的晶胞与NaCl相似），可实现氨硼烷与高效产的目的，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是（    ）。

A．NiO晶胞中与等距最近的为8

B．第一电离能：H＜B＜O＜N，电负性：O＞N＞B＞H＞Al

C．氮硼键键能：

D．根据VSEPR模型计算，、、的中心原子上的价层电子对数都是4

12．探究甲醛（沸点：℃）与新制的的反应：

ⅰ．向溶液中滴加8滴2％，溶液，振荡，加入 15％甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，其周围剧烈产生无色气体。

ⅱ．反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。

ⅲ．相同条件下，甲酸钠溶液与新制的反应，未观察到明显现象。

已知：，甲醛具有强还原性。下列说法正确的是（    ）。

A．含有—CHO的有机物都可以被新制氧化

B．红色沉淀的主要成分不是，可能是Cu

C．实验中得到的无色气体一定含有

D．将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO

13．《本草备要》记载了化合物具有治喉痹、咳逆、敛疮毒等功效。W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，Y、X最外层电子数相同且质子数均为奇数，W、Z位于同一主族，Z的成对电子数与未成对电子数之比为3∶1，和生命活动密切相关。热重曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．W、Y、Z、X的单质熔点最高的是W

B．210℃时固体物质的化学式为

C．将258℃的固体产物用稀硫酸溶解，经浓缩、冷却，会析出

D．的溶液中通入过量的，会产生沉淀

14．常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为、的一元酸（HA）、二元酸溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是（    ）。

A．X曲线代表，Y曲线代表HA，

B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂

C．若，对于HA而言，滴定过程中有

D．若a点，则a点

三、非选择题：共4个大题，54分。

15．（14分）钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴（Ⅲ）是黄色或橙黄色晶体，实验室以为原料经催化制备，步骤如下：

Ⅰ．的制备

可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净可用如图实验装置（已知：易潮解）。

（1）B装置用于制备氯气，其反应的化学方程式为__________。A装置中洗气瓶内所装试剂的名称为__________。

（2）组装好仪器进行实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待A装置内充满黄绿色气体，再加热A装置中的钴粉，目的是__________。

Ⅱ．三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。

（3）水浴温度不超过60℃的原因是__________。

（4）下列说法不正确的是__________（填标号）。

A．除作为反应物外，还有调节溶液的pH、增强的氧化性的作用

B．活性炭是脱色剂、固体2是活性炭

C．加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为

D．可用乙醇水溶液洗涤产品

Ⅲ．晶体结构测定与钴含量分析。

（5）测定晶体结构最常见的仪器是__________，从而获取晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间的有序排列。中心离子采取杂化，其空间结构为__________。

（6）利用将KI氧化成，被还原后的产物为。然后用标准溶液滴定生成的，所得产物为。若称取样品的质量为0.295g，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为54.00mL。该样品中钴元素的质量分数为__________％。

16．（14分）化学创造美好生活。磷酸锌是一种绿色环保涂料，实验室用锌灰（含ZnO、PbO、CuO、FeO、、等）为原料制备（难溶于水）的流程如下，回答下列问题：

已知：①。

②本实验条件下高锰酸钾的还原产物为。

（1）滤渣Ⅰ的主要成分为__________。

（2）步骤Ⅰ中，需先将溶液的pH调至5.0，再滴加溶液，滴加时的离子方程式为__________。

（3）步骤Ⅱ发生反应的类型为__________。

（4）步骤Ⅲ在加热条件下生成，其化学方程式为__________。

（5）步骤Ⅳ反应结束后，得到的操作包括__________和干燥。

（6）一种氧化锌晶体具有ZnS型结构，边长为。

晶胞内部原子为Zn，顶点和面心原子为O

①Zn和O之间最短的距离为__________nm（保留到小数点后三位）。

②沿晶胞面对角线投影，图中能正确描述投影结果的是__________（填标号）。

A．B．C．D．

17．（13分）从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。

（1）工业上利用和可以合成，又可以进一步制备火箭燃料肼。已知：

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：__________。

（2）的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则的水溶液pH等于__________（忽略的二级电离和的电离，）。

（3）利用测压法在刚性密闭容器中研究℃时的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

①0～20min时，__________。

②℃时反应的平衡常数__________（为以物质的量分数表示的平衡常数）。若升高温度，的物质的量分数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应  ，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是__________。

（5）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解中性溶液的原理如图所示：

Ag-Pt电极上的电极反应为__________。

18．（13分）有机合成帮助人们发现和制备一系列药物、香料、染料、催化剂等，有力地推动了材料科学和生命科学的发展。有机化合物H可用于疾病治疗，其合成路线如下：

已知：①（X代表卤素原子）。

②Diels-Alder反应：。

（1）化合物A的系统命名为__________。

（2）为检验G中的官能团—Br，所用试剂包括NaOH水溶液及__________。

（3）G→H先后进行的反应类型有两种，加入的原因是__________。

（4）写出C→D反应的化学方程式：__________。

（5）化合物D的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种（不考虑立体异构）。

①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基;；

②能发生银镜反应和水解反应；

③苯环上有两种化学环境的氢原子。

写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶3的结构简式：__________。

（6）根据上述信息，写出以和为原料合成的路线（其他无机试剂任选）。

湖南省2023届高三九校联盟第一次联考

化学试题参考答案

15．（14分，除标注外，每空2分）

（1）（浓）（化学式正确、配平即可得2分）

浓硫酸（1分，写化学式不得分）

（2）排尽装置中的空气，防止加热时钻被氧气氧化（只答“防止钴被氧气氧化”得1分）

（3）防止过氧化氢分解、氨气逸出（2点，每个点1分）

（4）B

（5）X射线衍射仪（1分） 正八面体

（6）16.2

16．（14分，每空2分）

（1）、（对1个得1分，有错不得分）

（2）（化学式正确、配平即可得2分）

（3）置换（反应）

（4）（化学式正确、配平即可得2分）

（5）过滤、洗涤（只答“过滤”得1分）

（6）①0.192   ②B

17．（13分，除标注外，每空2分）

（1） 

（2）10.3

（3）①0.18   ②1.25（或） 减小（1分）

（4）该反应为放热反应．升温平衡逆向移动，转化率降低；温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，转化率降低（答到1个点得1分）

（5）

18．（13分，除标注外，每空2分）

（1）3-硝基-1，2-二甲（基）苯

（2）溶液、溶液（没有“溶液”不得分）

（3）中和HBr，有利于提高G的转化率（其他合理表述也可以）

（4）（化学式正确，配平即可得2分）

（5）10

（1分，任写一种，多写正确也可以，其中有错误得0分）

（6）

（答对到第2步可以得1分，全对得2分）