【期末备考必练】人教版(2019)化学必修第一册-专题02《高分突破》期末必练专题

专题02  高分突破

一、选择题

1．（2021·海淀区高一第一学期期中）食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液

分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体。

下列说法正确的是（     ）。

    A．分散系1中只有两种离子

    B．分散系2为电解质

    C．可用丁达尔效应区分两个分散系

    D．两个分散系中分散质粒子直径相同

2．（2021·四川省宜宾市高一上学期期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（     ）。

    A．NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78g

    B．常温常压下，2.24LH2含氢原子数小于0.2NA

    C．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA

    D．0.1mol•L－1FeCl3溶液中含有的Cl－数目等于0.3NA

3．（2021•沈阳高一期末检测）下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是：①金属钠投入FeCl2溶液中；②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应；③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中；④Na2O2投入到CuSO4溶液中（     ）。

    A．①③    B．③④    C．①④    D．②③

4．（2021•武汉汉口区高一检测）下列实验过程中，始终无明显现象的是（     ）。

    A．氨水滴入AlCl3溶液中

    B．CO2通入到CaCl2溶液中

    C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中

    D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中

5．（2021·宿州高一检测）下列叙述中正确的是（     ）。

    A．Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2Ba2++（OH）22－

    B．易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质

    C．硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）32Al3++3SO42－

    D．虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质

6．（2019·全国卷Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（     ）。

    A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

    B．水中的NO3－、SO42－、Cl－通过阴离子树脂后被除去

    C．通过净化处理后，水的导电性降低

    D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH－＝H2O

7．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH－、HCO3－的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（     ）。

8．（2021·江苏省连云港市高一上学期期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（     ）。

    A．向氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2＝NH4++HCO3－

    B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

    C．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O

    D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

9．（2021·北京朝阳区高一检测）某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：

下列说法不正确的是（     ）。

    A．生成的黑色固体中含有C

    B．白色固体是Na2O

    C．实验说明CO2具有氧化性

    D．金属Na着火不能用CO2灭火

10．（2021学年湖南武冈高一上期末）铁的常见化合价有+2和+3。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物．该化合物可以表示为（     ）。

    A．FeO•3Fe2O3    B．2FeO•3Fe2O3    C．FeO•2Fe2O3    D．2FeO•Fe2O3

11．H2O、H2O2、HO2（超氧化氢）等都属氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX（X＝Cl、Br、I等）某些性质相似。下列说法不正确的是（     ）。

    A．向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复

    B．HO2在碱中能稳定存在

    C．HO2不稳定，分解会生成氧气

    D．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3＝AgO2↓+HNO3

12．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba（OH）2+6H2O＝3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；②H3PO2+NaOH（足量）＝NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是（     ）。

    A．H3PO2的结构式为

    B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

    C．NaH2PO2是酸式盐

    D．每消耗1molP4，反应中转移3mol电子

13．（2021·宜昌高一期末检测）1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是（     ）。

    A．HSO3－    B．CH3COO－    C．OH－    D．C2O42－

14．（陕西省咸阳市2020~2021学年高一上学期期末）甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：

取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙）。下列说法错误的是（     ）。

    A．甲中一定含有Na+     B．乙中一定含有NH4+

    C．丙中一定含有Mg2+    D．丙中一定含有SO42－

15．（2021·长沙高一检测）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解而且产生无色气体。则下列说法正确的是（     ）。

    A．一定有Na2CO3，可能有FeSO4

    B．一定有Na2SO4，肯定没有NaCl

    C．一定有Na2CO3，可能有NaCl

    D．可能有CaCl2，一定没有FeSO4

16．（2021·锦州高一检测）等物质的量过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热。排出气体物质后冷却，残留固体可能是（     ）。

    A．Na2CO3    B．Na2CO3和NaOH

    C．NaOH     D．Na2O2和NaOH

17．ClO2气体是一种低毒高效的消毒剂，浓度较大时易分解爆炸。制备ClO2的实验装置如图所示。下列说法错误的是（     ）。

    A．a用于平衡气压

    B．实验结束后再通空气

    C．④装置中，NaClO2作还原剂

    D．⑤的作用是吸收ClO2

18．（2021·河北省保定市高一期末检测）有研究发现：某温度下，钠完全燃烧的产物是白色的过氧化钠固体，极少量的超氧化钠的生成使产物表现为淡黄色固体。有学习小组设计了一套基于“烟囱效应”（促进空气流动）的实验装置（如图所示）来探究钠的燃烧反应。下列关于该实验的说法错误的是（     ）。

    A．管内的空气被加热，密度降低，从玻璃管右侧逸出，产生压力差，促进外部空气从左管道进入

    B．加热过程中，先观察到产生白色气体，之后在右侧玻璃管中出现白色固体，这是产生的过氧化钠气体遇冷凝华为固体

    C．基于“烟囱效应”，右侧玻璃管越短越好

    D．最终玻璃管中残留的固体可以用水进行清洗

19．（2021·衡水高一检测）某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是（     ）。

    A．必须在②③间添加吸收HCl的装置

    B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

    C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

    D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

20．（2021•珠海一中期中）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（     ）。

    A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

    B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

    C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出

    D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

21．（2021·丹东高一检测）下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能达到实验目的的是（     ）。

22．已知反应：aFeSO4+bNa2O2cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a＝2，下列关于该反应的说法正确的是（     ）。

    A．b＝3a

    B．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4

    C．每生成1mol Na2FeO4，反应有4mol电子转移

    D．每消耗3mol Na2O2，产生1molO2

23．（2021·福州高一检测）有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（     ）。

    A．1∶1    B．2∶1    C．3∶1    D．1∶2

24．（2021·无锡高一检测）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（（标准状况）），所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（     ）。

    A．11．2g    B．5.6g    C．2.8g    D．1.4g

25．取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论不正确的是（     ）。

    A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

    B．铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）∶n（Fe3+）＝1∶1

    C．铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4

    D．36g该铁矿石与1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L

二、综合题

26．（2021·山东青岛黄岛区高一上期中）氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题：

（1）下列化学反应都与盐酸有关，其中盐酸既表现还原性又表现酸性的是___（填标号）。

    A．KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O

    B．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

    C．2HClH2↑+Cl2↑

    D．AgNO3+HCl＝AgCl+HNO3

（2）向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加双氧水，溶液褪色同时伴有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，每转移0.3mol电子时，理论上能产生标准状况下气体体积为________L。

（3）某危险品仓库中存放有剧毒的化工原料氰化钠（NaCN），易潮解，易溶于水。已知N元素表现－3价，则C元素表现为_____价。一旦发生意外，工作人员需一方面封堵泄漏渠道，另一方面对已经泄露的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄露的氰化钠的是______（填标号）。

    A．硫酸钾    B．臭氧（O3）    C．氯化钠    D．双氧水

（4）铀（U）元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石（主要成分二氧化铀）反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是_______。

27．（青海省西宁市2020~2021学年高一上学期期末）以一种锰铁矿（主要成分为MnCO3、Fe3O4）为原料制备MnSO4·7H2O、K2FeO4的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“溶浸”过程中所加的试剂A名称是________，K2FeO4中Fe的化合价为_____。

（2）“转化1”过程中MnO2的作用是_____________________。

（3）利用MnSO4溶液获得MnSO4·7H2O晶体的实验操作步骤是___________、过滤、洗涤、干燥。

（4）“转化2”过程中生成K2FeO4反应的化学方程式是_____________________。

（5）K2FeO4是一种盐，溶于水能发生电离，其电离方程式为___________。

28．（贵州省贵阳市2020~2021学年高一上学期期末）氢化钠（NaH）、铝氢化钠（NaAlH4）、硼氢化钠（NaBH4）是几种重要的生氢材料。

回答下列问题：

（1）NaAlH4中，氢元素的化合价为___________。

（2）NaH易与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中，氧化剂为________（写化学式）。

（3）NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，写出该反应的化学方程式：___________。

（4）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________。

29．（2021·武威高一检测）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－、CO32－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。

（1）实验①能确定该雾霾中肯定不含的离子为_______________________。

（2）判断Cl－是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）________。

（3）该雾霾中肯定含有的离子为_________________________。

（4）1.16g白色沉淀为________（写化学式）。

（5）反应中消耗的BaCl2的物质的量为________mol。

（6）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为______________________________。

30．（2021·安徽六安高一上学期期末）某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的还原性强弱。

【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I－强；假设2：I－还原性比Fe2+强

【验证假设】选择几种装置进行实验

（1）实验必需的装置是A→____________（按Cl2气流方向的顺序填写）

（2）实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化______（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。

（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。

（4）为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52gFeSO4固体，同时称取1.66gKI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过______L（标准状况）。

【思考与交流】

（5）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I－反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入______溶液，若能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2+