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辽宁省大连市滨城联盟2022-2023学年高三化学上学期期中（‖）试卷（Word版附解析）
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这是一份辽宁省大连市滨城联盟2022-2023学年高三化学上学期期中（‖）试卷（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
滨城高中联盟2022-2023学年度上学期高三期中（Ⅱ）考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（ ）
A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源
B．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒
2．下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．羰基硫（COS）的结构式
B．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
C．的电子式为
D．的名称：2-甲基-3-丁烯
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为
B．溶液中、和的总数为
C．0.4 g 与6 g的混合物中含有的共价键总数为
D．标准状况下，22.4 L 催化分解产生的分子数为
4．用酸性溶液处理硫化亚铜（）和二硫化亚铁（）的混合物时，发生反应：
Ⅰ：（未配平）
Ⅱ：（未配平）
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中既是氧化剂又是还原剂
B．反应Ⅰ中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为10 mol
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3
5．最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，机理如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．2是催化剂
B．4和7都是反应中间体
C．2向4的转化过程中有非极性键与极性键的断裂与形成
D．若5为时，则1是
6．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．元素非金属性强弱的顺序为X>Y>Z B．W、Z对应的简单离子半径：W
7．我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．该有机物中碳原子的杂化方式为和
B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．1 mol 该有机物与NaOH反应最多消耗3 mol NaOH
D．1 mol 该有机物与溴水反应最多消耗2 mol
8．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析错误的是（ ）
A．操作Ⅰ是溶解，操作n是蒸发浓缩
B．若从分离出固体的滤液中获得NaCl晶体，可再降温结晶
C．除去中NaCl的原理是二者溶解度受温度变化影响不同
D．操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离出来
9．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
粒子组
判断和分析
A
、、、
能大量共存，粒子间不反应
B
、、、
能大量共存，粒子间不反应
C
、、、
不能大量共存，因发生反应：
D
、、、
不能大量共存，因发生反应：
10．向足量溶液中加入100 mL 0.4 mol ・L溶液，放出的热量是5.12 kJ．如果向足量溶液中加入100 mL 0.4 mol ・L HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ．则溶液与溶液反应的热化学方程式为（ ）
A．
B．
C．
D．
11．利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（ ）
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硝酸
品红溶液
具有漂白性
B
浓盐酸
KⅠ-淀粉溶液
的氧化性强于
C
浓硫酸
蔗糖
滨水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
D
稀硫酸
溶液
与可溶性领
12．某溶液中可能存在、、、、、、中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等，某同学对该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A．原溶液中一定不存在
B．白色沉淀可能是
C．气体A一定是，气体B一定是
D．原溶液中一定存在、、、
13．如图为高能电池的反应原理：，下列有关充电其工作原理的说法错误的是（ ）
A．放电时，电子由电极b经导线、用电器、导线到电极a
B．放电时，电极a的电极反应式：
C．充电时，电极b的电极反应式：
D．充电时，向右移动，电极b的电势大于电极a的电势
14．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．MOH为弱碱，HA为强酸
B．水的电离程度：X=Z>Y
C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈中性
15．将一定量的氨基甲酸镂置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度mol /L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
下列有关叙述正确的是（ ）
A．在低温下该反应能自发进行
B．15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0
C．当的体积百分含量不变时，该反应达到化学反应限度
D．恒温条件下，向原平衡体系中再充入2 mol 和1 mol ，达平衡后浓度不变
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（15分）
铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。工业上以铬铁矿［主要成分是，Cr元素为+3价。含少量、、等杂质］为原料制取铬酸钠（）晶体，其工艺流程如图：
已知：+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当时以形式存在且易被氧化。
（1）如可写成，则可写成______。
（2）若省略“过滤2”步骤，产品中可能混有__________________（写化学式）。
（3）流程中两次使用了进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为______________________________。
（4）制取铬酸钠后的酸性废水中含有，必须经过处理与净化才能排放。在废水中加入焦炭和铁屑，与酸性溶液形成原电池，使转化为，再用石灰乳对进行沉降。该电池的正极反应式为__________________；沉降的离子方程式为__________________。
（5）金属铬在溶液中有多种存在形式，和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示，用离子方程式表示溶液中的转化反应_________________________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为___________，温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的______（填“＞”“＜”或“＝”）0。
17．（14分）
是主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。
请回答下列问题：
（1）工业上常用和为原料合成甲醇（），过程中发生如下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①已知：键能指断开1 mol 气态键所吸收的能量或形成1 mol 气态键所释放的能量。
几种化学键的键能如下表所示：
化学键
（中）
（中）
键能
a
b
c
d
e
x
则______（写出计算表达式）；
②若反应Ⅱ逆反应活化能（逆）为，则该反应的（正）活化能为______。
⑵向2 L容器中充入1 mol 和2 mol ，若只发生反应Ⅰ，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示：
①图Ⅰ中A、B、C三点对应的平衡常数、、由大到小的顺序排列为，图Ⅰ中C点的转化率为______________。
②图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是______________。
（3）若反应Ⅲ：的正、逆反应速率分别可表示为、，、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图（；T表示温度）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以随T变化关系的是斜线______，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，则温度时化学平衡常数______。
18．（13分）
草酸亚铁晶体（， g/mol ）呈淡黄色。某学习小组采用如图装置对其进行了一系列探究其分解产物的实验。
（1）按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为A→______→尾气处理装置（仪器可重复使用）。
（2）实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为__________________。
（3）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__________________。
（4）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__________________。
（5）工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀中，配成250 mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00 mL，用标准液滴定至终点，消耗标准液；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。
①步骤2中滴定终点的现象为_____________________________________。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为________________。
③若步骤1配制溶液时部分被氧化变质，则测定结果将_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
19．（13分）
是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
已知：；。
请回答下列问题：
（1）A的名称是___________。
（2）B的分子式是______；B中含有的官能团的名称是____________（写名称）。
（3）C的结构简式为____________，A→D的反应类型为____________。
（4）E→F的化学方程式为____________________________________。
（5）中最多有______个原子共平面。
（6）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有______种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是______（写结构简式）。
滨城高中联盟2022-2023学年度上学期高三期中（Ⅱ）考试
化学参考答案
一、选择题解析：
1．选C
A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，可以节约化石资源，减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，符合“社会主义生态文明观”要求，故A正确。
B．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故B正确。
C．焦炭不能还原氧化铝，工业上利用电解熔融的氧化铝的方法，故C错误。
D．碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，如果溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故D正确。
2．选A
A．羰基硫（COS）的结构式同的结构式，故A正确。
B．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子为，故B错误。
C．的电子式为，故C错误。
D．的名称为3甲基1丁烯，故D错误。
3．选C
A．根据，高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为，故A错误。
B．未告知溶液的体积，故无法计算出0.1 mol·L的溶液中、和的总数，故B错误。
C．0.4 g 与6 g 的混合物中含有的共价键总数为，故C正确。
D．标准状况是无色液体，故无法计算标准状况下，22.4 L 催化分解产生的分子数，故D错误。
4．选B
A．反应Ⅰ中中Cu的化合价从＋1升高到＋2价，S的化合价从－2升高到＋6，只是还原剂，故A错误。
B．反应Ⅰ中每生成1 mol ，2 mol 失去2 mol 电子，1 mol 失去8 mol 电子，总共转移电子的物质的量为10 mol 电子，故B正确。
C．根据电子守恒由反应Ⅱ得出，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，故C错误。
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3∶2，故D错误。
5．选C
题图可知反应历程为2＋3→4，4＋5→6＋7，7→1＋2，总反应为3＋5→6＋1，2是催化剂，4和7是反应中间体，A、B说法正确；
由题图可知，2向4的转化过程中有碳氟键断裂，有碳氮键形成，即有极性键的断裂和形成，无非极性键的断裂与形成，C说法错误；
5到1的总变化为4中对位的碳原子上的原子团被X取代，若5为，则X为，则1是，D说法正确。
6．选B
该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；1个Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。
A．元素非金属性强弱的顺序为Si
C．Y的最高价氧化物的水化物是，是中强酸属于弱酸，故C错误。
D．2个硅原子和1个Р原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，故D错误。
7．选D
A．该有机物中含有不饱和碳原子和饱和碳原子，其杂化方式分别为和，故A正确。
B．该有机物的官能团为碳碳双键、羧基、酯基、酚羟基，能发生取代反应、加成反应、氧化反应，故B正确。
C．1 mol 该有机物中含有羧基、酚羟基、酯基各1 mol，1 mol该有机物与NaOH反应最多消耗3 mol NaOH，故C正确。
D．1 mol 该有机物的酚羟基的邻对位氢原子与溴水发生取代反应消耗2 mol ，一个碳碳双键与溴水加成消耗1 mol ，最多消耗3 mol ，故D错误。
8．选B
A．试样先用适量水溶解，再进行蒸发浓缩，得到较高温度下的饱和溶液，故A正确。
B．由于NaCl的溶解度随温度降低变化不大，故从其溶液中获得晶体一般采用蒸发结晶的方法，故B错误。
C．的溶解度随温度的升高而增大，且较明显，NaCl的溶解度随温度的升高基本无明显变化，故C正确。
D．操作Ⅲ是降温结晶析出，经过滤、洗涤、干燥可得晶体，故D正确。
9．选D
A．与反应产生蓝色沉淀，不能大量共存，故A错误。
B．被酸性氧化生成氯气，不能大量共存，故B错误。
C．与反应生成的不能溶于氨水，故C错误。
D．与反应方程式为：，故D正确。
10．选A
题中反应的热化学方程式为：
①
②
①－②×2得
故A正确
11．选C
A．与稀硝酸不能发生复分解反应生成，故A错误。
B．与浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，故B错误。
C．蔗糖被浓硫酸脱水炭化体现浓硫酸的脱水性，碳与浓硫酸反应生成使溴水褪色，体现浓硫酸的强氧化性，故C正确。
D．与溶液发生氧化还原反应生成沉淀，而与可溶性钡盐如等不能发生反应，故D错误。
12．选A
溶液与过量稀盐酸反应生成气体A，则溶液中可能含有或、（与不能共存）；溶液Ⅰ与过量氢氧化钡反应生成气体B和有色沉淀，则原溶液中一定含、、，一定不含；溶液Ⅱ与适量二氧化碳反应生成白色沉淀，则该白色沉淀可能为碳酸钡和氢氧化铝中的一种或两种，由存在的各离子的物质的量相等及电荷守恒可知，原溶液中一定不含、、一定含。由上述分析可知，原溶液中一定含、、、，一定不含、、，白色沉淀为碳酸钡，气体A为NO，气体B为氨气，有色沉淀为，故A正确。
13．选D
A．原电池中电子流向是负极－导线－用电器－导线－正极，则电子由电极b经导线、用电器、导线到电极a，故A正确。
B．放电时，电极a为原电池的正极发生还原反应：，故B正确。
C．充电时，电极b与外电源的负极相连接，发生还原反应：，故C正确。
D．充电时，电极b与外电源的负极相连接，则向阴极即b极移动，所以电极b的电势小于电极a的电势，故D错误。
14．选B
A．由图可知，将X点HA溶液稀释10倍（即增大1），pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，故A错误。
B．酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中，由水电离出的，Y、Z点溶液中分别为、，则由水电离出的分别为、，故水的电离程度：X＝Z＞Y，故B正确。
C．MOH是强碱，升高温度，溶液中几乎不变，但增大，变大，溶液的pH减小，故C错误。
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，故D错误。
15．选D
A．低温下，该反应的不能自发进行，故A错误。
B．通过计算得该反应的化学平衡常数约为，故B错误。
C．，的体积百分含量始终为定值，不能判断反应是否达到化学反应限度，故C错误。
D．恒温条件下，向原平衡体系中再充入2 mol 和1 mol ，等效于缩小体积加压，由于平衡常数不变，达到平衡后和浓度均不变，故D正确。
二、填空题解析：
16．答案：（15分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（2分）
（5）（2分，写＝得1分） （2分）<（1分）
解析：
（1）铬铁矿主要成分是，Cr元素为＋3价，O元素为－2价，设Fe元素化合价为x，由化合物中化合价代数和为0可知，，，Fe元素为＋2价，则可写成。
（2）溶于强碱，如果把“过滤2”步骤省略，则pH＞11时，会溶解，引入杂质离子，生成，使产品不纯。
（3）第二次氧化，使它变为，则Cr元素失电子，化合价升高，中的氧元素得电子，化合价降低，则反应离子方程式为：。
（4）在原电池的正极上发生得电子的还原反应，即得电子转化为，电极反应为，用石灰乳对进行沉降，沉降的离子方程式为：。
（5），由图像可知平衡浓度： mol/L， mol/L， mol/L，，温度升高，溶液中的平衡转化率减小，平衡向逆向移动，根据化学移动原理，温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动，故逆向反应为吸热反应，正反应为放热反应，即。
17．答案：（14分）
（1）① （2分）②165.17（2分）
（2）①（2分） 75%（2分） ②d（2分）
（3）③（2分） 0.01（2分）
解析：（1）①由反应热＝反应物键能之和－生成物键能之和可得：反应Ⅰ中；②由反应热（正）活化能（逆）活化能可得：（正）活化能，解得（正）活化能。
（2）①反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知，反应温度：B＞A＞C，则A、B、C三点对应的平衡常数、、由大到小的顺序排列为；设生成甲醇的物质的量为a mol ，由题意建立如下三段式：
起（mol） 1 2 0 0
变（mol） a 3a a a
平（mol） 1－a 2－3a a a
则C点甲醇百分含量为50%可得：，解得，C点的转化为；②升高温度，正、逆反速率均应增大，反应Ⅰ为放热反应，平衡向逆反应方向移动，甲醇的浓度减小，则图中d点符合题意，故答案为d。
（3）反应Ⅱ是吸热反应，则反应Ⅲ为放热反应，升高温度，、均增大，则、均减小，平衡向逆反应方向移动，则，，由图像可知，能表示以随T变化关系的是斜线③，能表示随T变化关系的是斜线④；当反应达到平衡时，，则，。
18．答案：（13分）
（1）DBECB（2分）
（2）D中的无水硫酸铜颜色由白色变成蓝色（2分）
（3）C中固体由黑色变为红色，后B装置中出现浑浊；（2分）
（4）（2分）
（5）①溶液颜色变为浅紫色，且30s内不褪色（2分）
②（2分）③偏低（1分）
解析：（1）草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D中无水硫酸铜检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过装置E中碱石灰干燥除去酸性气体后通入装置C中玻璃管中，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过B装置检验生成的二氧化碳气体，按照气流从左到右的方向，上述装置正确连接的顺序为ADBECB。
（2）实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为：D中的无水硫酸铜颜色由白色变成蓝色。
（3）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为：C中固体由黑色变为红色，后B装置中出现浑浊；
（4）草酸亚铁晶体分解生成氧化亚铁和一氧化碳和二氧化碳和水，化学方程式为：
（5）①在步骤2中用酸性滴定含有、的溶液，被还原为无色的，所以滴定终点的现象为锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色，且30s内不褪色；②根据上述分析可知草酸消耗的的物质的量为 mol ，根据反应过程在电子守恒可得与的物质的量关系为，是与硫酸反应产生，根据元素守恒可知，
故 mol，
所以草酸亚铁晶体质量分数的表达式为；
③若步骤1配制溶液时部分被氧化，消耗高锰酸钾减少，计算得到亚铁离子物质的量减小，测定结果偏低。
19．答案：（13分）
（1）丙烯（1分）
（2）（1分）；碳碳双键、酯基（2分）
（3）（1分）取代反应（或水解反应）（1分）
（3）（2分）
（5）10（2分）
（6）8（2分）（1分）
解析：为的加聚产物，则B为，其分子式，其官能团为碳碳双键、酯基。水解（取代反应）后酸化生成聚合物C，故C为。根据已知信息及，逆推可得G为，由G逆推可知F为，由已知反应及E→F的反应，可推知E为，则D为。
结合A分别生成B、D的反应条件可推知，A为。
该分子中含有10个原子，根据乙烯结构特点，结合碳碳单键可以旋转，可知该分子中10个原子可能共平面。
B的结构简式为，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明其为含有碳碳双键的甲酸酯，符合条件的同分异构体有
、、、、、、、，所以符合条件的共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是。
滨城高中联盟2022-2023学年度上学期高三期中（Ⅱ）考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（ ）
A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源
B．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒
2．下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．羰基硫（COS）的结构式
B．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
C．的电子式为
D．的名称：2-甲基-3-丁烯
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为
B．溶液中、和的总数为
C．0.4 g 与6 g的混合物中含有的共价键总数为
D．标准状况下，22.4 L 催化分解产生的分子数为
4．用酸性溶液处理硫化亚铜（）和二硫化亚铁（）的混合物时，发生反应：
Ⅰ：（未配平）
Ⅱ：（未配平）
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中既是氧化剂又是还原剂
B．反应Ⅰ中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为10 mol
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3
5．最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，机理如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．2是催化剂
B．4和7都是反应中间体
C．2向4的转化过程中有非极性键与极性键的断裂与形成
D．若5为时，则1是
6．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．元素非金属性强弱的顺序为X>Y>Z B．W、Z对应的简单离子半径：W
7．我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．该有机物中碳原子的杂化方式为和
B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．1 mol 该有机物与NaOH反应最多消耗3 mol NaOH
D．1 mol 该有机物与溴水反应最多消耗2 mol
8．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析错误的是（ ）
A．操作Ⅰ是溶解，操作n是蒸发浓缩
B．若从分离出固体的滤液中获得NaCl晶体，可再降温结晶
C．除去中NaCl的原理是二者溶解度受温度变化影响不同
D．操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离出来
9．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
粒子组
判断和分析
A
、、、
能大量共存，粒子间不反应
B
、、、
能大量共存，粒子间不反应
C
、、、
不能大量共存，因发生反应：
D
、、、
不能大量共存，因发生反应：
10．向足量溶液中加入100 mL 0.4 mol ・L溶液，放出的热量是5.12 kJ．如果向足量溶液中加入100 mL 0.4 mol ・L HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ．则溶液与溶液反应的热化学方程式为（ ）
A．
B．
C．
D．
11．利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（ ）
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硝酸
品红溶液
具有漂白性
B
浓盐酸
KⅠ-淀粉溶液
的氧化性强于
C
浓硫酸
蔗糖
滨水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
D
稀硫酸
溶液
与可溶性领
12．某溶液中可能存在、、、、、、中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等，某同学对该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A．原溶液中一定不存在
B．白色沉淀可能是
C．气体A一定是，气体B一定是
D．原溶液中一定存在、、、
13．如图为高能电池的反应原理：，下列有关充电其工作原理的说法错误的是（ ）
A．放电时，电子由电极b经导线、用电器、导线到电极a
B．放电时，电极a的电极反应式：
C．充电时，电极b的电极反应式：
D．充电时，向右移动，电极b的电势大于电极a的电势
14．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．MOH为弱碱，HA为强酸
B．水的电离程度：X=Z>Y
C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈中性
15．将一定量的氨基甲酸镂置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度mol /L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
下列有关叙述正确的是（ ）
A．在低温下该反应能自发进行
B．15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0
C．当的体积百分含量不变时，该反应达到化学反应限度
D．恒温条件下，向原平衡体系中再充入2 mol 和1 mol ，达平衡后浓度不变
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（15分）
铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。工业上以铬铁矿［主要成分是，Cr元素为+3价。含少量、、等杂质］为原料制取铬酸钠（）晶体，其工艺流程如图：
已知：+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当时以形式存在且易被氧化。
（1）如可写成，则可写成______。
（2）若省略“过滤2”步骤，产品中可能混有__________________（写化学式）。
（3）流程中两次使用了进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为______________________________。
（4）制取铬酸钠后的酸性废水中含有，必须经过处理与净化才能排放。在废水中加入焦炭和铁屑，与酸性溶液形成原电池，使转化为，再用石灰乳对进行沉降。该电池的正极反应式为__________________；沉降的离子方程式为__________________。
（5）金属铬在溶液中有多种存在形式，和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示，用离子方程式表示溶液中的转化反应_________________________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为___________，温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的______（填“＞”“＜”或“＝”）0。
17．（14分）
是主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。
请回答下列问题：
（1）工业上常用和为原料合成甲醇（），过程中发生如下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①已知：键能指断开1 mol 气态键所吸收的能量或形成1 mol 气态键所释放的能量。
几种化学键的键能如下表所示：
化学键
（中）
（中）
键能
a
b
c
d
e
x
则______（写出计算表达式）；
②若反应Ⅱ逆反应活化能（逆）为，则该反应的（正）活化能为______。
⑵向2 L容器中充入1 mol 和2 mol ，若只发生反应Ⅰ，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示：
①图Ⅰ中A、B、C三点对应的平衡常数、、由大到小的顺序排列为，图Ⅰ中C点的转化率为______________。
②图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是______________。
（3）若反应Ⅲ：的正、逆反应速率分别可表示为、，、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图（；T表示温度）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以随T变化关系的是斜线______，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，则温度时化学平衡常数______。
18．（13分）
草酸亚铁晶体（， g/mol ）呈淡黄色。某学习小组采用如图装置对其进行了一系列探究其分解产物的实验。
（1）按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为A→______→尾气处理装置（仪器可重复使用）。
（2）实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为__________________。
（3）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__________________。
（4）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__________________。
（5）工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀中，配成250 mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00 mL，用标准液滴定至终点，消耗标准液；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。
①步骤2中滴定终点的现象为_____________________________________。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为________________。
③若步骤1配制溶液时部分被氧化变质，则测定结果将_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
19．（13分）
是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
已知：；。
请回答下列问题：
（1）A的名称是___________。
（2）B的分子式是______；B中含有的官能团的名称是____________（写名称）。
（3）C的结构简式为____________，A→D的反应类型为____________。
（4）E→F的化学方程式为____________________________________。
（5）中最多有______个原子共平面。
（6）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有______种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是______（写结构简式）。
滨城高中联盟2022-2023学年度上学期高三期中（Ⅱ）考试
化学参考答案
一、选择题解析：
1．选C
A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，可以节约化石资源，减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，符合“社会主义生态文明观”要求，故A正确。
B．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故B正确。
C．焦炭不能还原氧化铝，工业上利用电解熔融的氧化铝的方法，故C错误。
D．碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，如果溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故D正确。
2．选A
A．羰基硫（COS）的结构式同的结构式，故A正确。
B．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子为，故B错误。
C．的电子式为，故C错误。
D．的名称为3甲基1丁烯，故D错误。
3．选C
A．根据，高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为，故A错误。
B．未告知溶液的体积，故无法计算出0.1 mol·L的溶液中、和的总数，故B错误。
C．0.4 g 与6 g 的混合物中含有的共价键总数为，故C正确。
D．标准状况是无色液体，故无法计算标准状况下，22.4 L 催化分解产生的分子数，故D错误。
4．选B
A．反应Ⅰ中中Cu的化合价从＋1升高到＋2价，S的化合价从－2升高到＋6，只是还原剂，故A错误。
B．反应Ⅰ中每生成1 mol ，2 mol 失去2 mol 电子，1 mol 失去8 mol 电子，总共转移电子的物质的量为10 mol 电子，故B正确。
C．根据电子守恒由反应Ⅱ得出，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，故C错误。
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3∶2，故D错误。
5．选C
题图可知反应历程为2＋3→4，4＋5→6＋7，7→1＋2，总反应为3＋5→6＋1，2是催化剂，4和7是反应中间体，A、B说法正确；
由题图可知，2向4的转化过程中有碳氟键断裂，有碳氮键形成，即有极性键的断裂和形成，无非极性键的断裂与形成，C说法错误；
5到1的总变化为4中对位的碳原子上的原子团被X取代，若5为，则X为，则1是，D说法正确。
6．选B
该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；1个Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。
A．元素非金属性强弱的顺序为Si
C．Y的最高价氧化物的水化物是，是中强酸属于弱酸，故C错误。
D．2个硅原子和1个Р原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，故D错误。
7．选D
A．该有机物中含有不饱和碳原子和饱和碳原子，其杂化方式分别为和，故A正确。
B．该有机物的官能团为碳碳双键、羧基、酯基、酚羟基，能发生取代反应、加成反应、氧化反应，故B正确。
C．1 mol 该有机物中含有羧基、酚羟基、酯基各1 mol，1 mol该有机物与NaOH反应最多消耗3 mol NaOH，故C正确。
D．1 mol 该有机物的酚羟基的邻对位氢原子与溴水发生取代反应消耗2 mol ，一个碳碳双键与溴水加成消耗1 mol ，最多消耗3 mol ，故D错误。
8．选B
A．试样先用适量水溶解，再进行蒸发浓缩，得到较高温度下的饱和溶液，故A正确。
B．由于NaCl的溶解度随温度降低变化不大，故从其溶液中获得晶体一般采用蒸发结晶的方法，故B错误。
C．的溶解度随温度的升高而增大，且较明显，NaCl的溶解度随温度的升高基本无明显变化，故C正确。
D．操作Ⅲ是降温结晶析出，经过滤、洗涤、干燥可得晶体，故D正确。
9．选D
A．与反应产生蓝色沉淀，不能大量共存，故A错误。
B．被酸性氧化生成氯气，不能大量共存，故B错误。
C．与反应生成的不能溶于氨水，故C错误。
D．与反应方程式为：，故D正确。
10．选A
题中反应的热化学方程式为：
①
②
①－②×2得
故A正确
11．选C
A．与稀硝酸不能发生复分解反应生成，故A错误。
B．与浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，故B错误。
C．蔗糖被浓硫酸脱水炭化体现浓硫酸的脱水性，碳与浓硫酸反应生成使溴水褪色，体现浓硫酸的强氧化性，故C正确。
D．与溶液发生氧化还原反应生成沉淀，而与可溶性钡盐如等不能发生反应，故D错误。
12．选A
溶液与过量稀盐酸反应生成气体A，则溶液中可能含有或、（与不能共存）；溶液Ⅰ与过量氢氧化钡反应生成气体B和有色沉淀，则原溶液中一定含、、，一定不含；溶液Ⅱ与适量二氧化碳反应生成白色沉淀，则该白色沉淀可能为碳酸钡和氢氧化铝中的一种或两种，由存在的各离子的物质的量相等及电荷守恒可知，原溶液中一定不含、、一定含。由上述分析可知，原溶液中一定含、、、，一定不含、、，白色沉淀为碳酸钡，气体A为NO，气体B为氨气，有色沉淀为，故A正确。
13．选D
A．原电池中电子流向是负极－导线－用电器－导线－正极，则电子由电极b经导线、用电器、导线到电极a，故A正确。
B．放电时，电极a为原电池的正极发生还原反应：，故B正确。
C．充电时，电极b与外电源的负极相连接，发生还原反应：，故C正确。
D．充电时，电极b与外电源的负极相连接，则向阴极即b极移动，所以电极b的电势小于电极a的电势，故D错误。
14．选B
A．由图可知，将X点HA溶液稀释10倍（即增大1），pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，故A错误。
B．酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中，由水电离出的，Y、Z点溶液中分别为、，则由水电离出的分别为、，故水的电离程度：X＝Z＞Y，故B正确。
C．MOH是强碱，升高温度，溶液中几乎不变，但增大，变大，溶液的pH减小，故C错误。
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，故D错误。
15．选D
A．低温下，该反应的不能自发进行，故A错误。
B．通过计算得该反应的化学平衡常数约为，故B错误。
C．，的体积百分含量始终为定值，不能判断反应是否达到化学反应限度，故C错误。
D．恒温条件下，向原平衡体系中再充入2 mol 和1 mol ，等效于缩小体积加压，由于平衡常数不变，达到平衡后和浓度均不变，故D正确。
二、填空题解析：
16．答案：（15分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（2分）
（5）（2分，写＝得1分） （2分）<（1分）
解析：
（1）铬铁矿主要成分是，Cr元素为＋3价，O元素为－2价，设Fe元素化合价为x，由化合物中化合价代数和为0可知，，，Fe元素为＋2价，则可写成。
（2）溶于强碱，如果把“过滤2”步骤省略，则pH＞11时，会溶解，引入杂质离子，生成，使产品不纯。
（3）第二次氧化，使它变为，则Cr元素失电子，化合价升高，中的氧元素得电子，化合价降低，则反应离子方程式为：。
（4）在原电池的正极上发生得电子的还原反应，即得电子转化为，电极反应为，用石灰乳对进行沉降，沉降的离子方程式为：。
（5），由图像可知平衡浓度： mol/L， mol/L， mol/L，，温度升高，溶液中的平衡转化率减小，平衡向逆向移动，根据化学移动原理，温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动，故逆向反应为吸热反应，正反应为放热反应，即。
17．答案：（14分）
（1）① （2分）②165.17（2分）
（2）①（2分） 75%（2分） ②d（2分）
（3）③（2分） 0.01（2分）
解析：（1）①由反应热＝反应物键能之和－生成物键能之和可得：反应Ⅰ中；②由反应热（正）活化能（逆）活化能可得：（正）活化能，解得（正）活化能。
（2）①反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知，反应温度：B＞A＞C，则A、B、C三点对应的平衡常数、、由大到小的顺序排列为；设生成甲醇的物质的量为a mol ，由题意建立如下三段式：
起（mol） 1 2 0 0
变（mol） a 3a a a
平（mol） 1－a 2－3a a a
则C点甲醇百分含量为50%可得：，解得，C点的转化为；②升高温度，正、逆反速率均应增大，反应Ⅰ为放热反应，平衡向逆反应方向移动，甲醇的浓度减小，则图中d点符合题意，故答案为d。
（3）反应Ⅱ是吸热反应，则反应Ⅲ为放热反应，升高温度，、均增大，则、均减小，平衡向逆反应方向移动，则，，由图像可知，能表示以随T变化关系的是斜线③，能表示随T变化关系的是斜线④；当反应达到平衡时，，则，。
18．答案：（13分）
（1）DBECB（2分）
（2）D中的无水硫酸铜颜色由白色变成蓝色（2分）
（3）C中固体由黑色变为红色，后B装置中出现浑浊；（2分）
（4）（2分）
（5）①溶液颜色变为浅紫色，且30s内不褪色（2分）
②（2分）③偏低（1分）
解析：（1）草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D中无水硫酸铜检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过装置E中碱石灰干燥除去酸性气体后通入装置C中玻璃管中，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过B装置检验生成的二氧化碳气体，按照气流从左到右的方向，上述装置正确连接的顺序为ADBECB。
（2）实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为：D中的无水硫酸铜颜色由白色变成蓝色。
（3）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为：C中固体由黑色变为红色，后B装置中出现浑浊；
（4）草酸亚铁晶体分解生成氧化亚铁和一氧化碳和二氧化碳和水，化学方程式为：
（5）①在步骤2中用酸性滴定含有、的溶液，被还原为无色的，所以滴定终点的现象为锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色，且30s内不褪色；②根据上述分析可知草酸消耗的的物质的量为 mol ，根据反应过程在电子守恒可得与的物质的量关系为，是与硫酸反应产生，根据元素守恒可知，
故 mol，
所以草酸亚铁晶体质量分数的表达式为；
③若步骤1配制溶液时部分被氧化，消耗高锰酸钾减少，计算得到亚铁离子物质的量减小，测定结果偏低。
19．答案：（13分）
（1）丙烯（1分）
（2）（1分）；碳碳双键、酯基（2分）
（3）（1分）取代反应（或水解反应）（1分）
（3）（2分）
（5）10（2分）
（6）8（2分）（1分）
解析：为的加聚产物，则B为，其分子式，其官能团为碳碳双键、酯基。水解（取代反应）后酸化生成聚合物C，故C为。根据已知信息及，逆推可得G为，由G逆推可知F为，由已知反应及E→F的反应，可推知E为，则D为。
结合A分别生成B、D的反应条件可推知，A为。
该分子中含有10个原子，根据乙烯结构特点，结合碳碳单键可以旋转，可知该分子中10个原子可能共平面。
B的结构简式为，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明其为含有碳碳双键的甲酸酯，符合条件的同分异构体有
、、、、、、、，所以符合条件的共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是。
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