【期末总复习】人教版(2019)化学选择性必修1-高二上学期——第3章 水溶液中的离子反应与平衡（2）（知识串讲）

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第03章 水溶液中的离子反应与平衡（2）


【一、盐类水解原理及其规律】
】

1.请分析K2CO3溶液的酸碱性，写出化学方程式和离子方程式。

2.请分析Al2(SO4)3溶液的酸碱性，写出化学方程式和离子方程式。

3.请分析CH3COONH4溶液呈中性的原因，写出化学方程式和离子方程式。
（提示：25℃时醋酸K=1.7510—5、氨水中电离平衡常数K=.710—5）

水解的概念是：
水解规律是： ，
【答案】
1. Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH CO32—+H2OHCO3—+OH—
2. Al2(SO4)3+3H2O 2Al(OH)3（胶体）+3H2SO4 Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+
3. 相同温度时醋酸和电离常数接近，CH3COO—和NH4+水解程度相当，溶液接近
中性。
水解的概念：在水溶液中盐电离出的离子结合水电离出的H+或OH—生成弱电解质的反应。
（盐类水解实质是，盐的离子破坏了水的电离平衡。）
盐类水解的规律：有弱就水解，谁强显谁性。（其他理解也可以）
考点过关

一、 盐类的水解

盐
NaCl
Na2CO3
KNO3
NH4Cl
CH3COONH4
(NH4)2SO4
酸碱性






类别










盐溶液呈现一定的酸碱性原因分析：
盐类一般都是电解质，溶于水后发生 ，得到自由移动的 、 离子，水是一种极弱的电解质，电离方程式为
如NH4Cl溶液存在的电离方程式有 、 ，含有的离子分别是 ，其中能结合生成弱电解质的离子是 和
，结合的离子反应方程式为 。不难发现因为 离子结合水电离出的 ，使 浓度减小，促进水的电离平衡向 方向进行，最后溶液中 离子浓度增大，结果c(H+) c(OH—) ，溶液呈 性。总反应化学方程式为 ，离子方程式为
【答案】
酸碱性分别为：中性、碱性、中性、酸性、中性、酸性
强酸强碱、弱酸弱碱、强酸弱碱、强碱弱酸
电离、阴、阳、H2OH++OH—
NH4Cl==NH4++Cl—、H2OH++OH— ; 离子有H+、OH—、NH4++Cl—；NH4+和OH—；
NH4++OH—；NH4+、OH—、OH—、电离、H+、>、酸性
NH4Cl+H2O

小结：水解离子方程式的书写
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。
例如Na2CO3水解：CO＋H2OHCO＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。
例如：FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(4)能彻底水解的离子组，由于水解趋于完全，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。


例题点拨

例1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】B
【解析】A．水解平衡常数只与温度有关，则稀释溶液，水解常数不变，故A错误；
B．通入CO2，OH－浓度会减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．升高温度平衡向正向移动，c(HCO3－)增大，c(CO32－)减小，故增大，故C错误；
D．NaOH是强碱，加入NaOH固体，溶液的碱性增强，pH增大，故D错误；

拔高训练

1．常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大
B．通入NH3，平衡正向移动
C．滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移动
D．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小
【答案】C
【解析】A.平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；
B.通入氨气生成氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，使S2－＋H2OHS－＋OH－逆向移动，故B错误；
C.银离子与硫离子反应生成Ag2S沉淀，c (S2-)减小，平衡逆移，故C正确；
D.水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c (S2-)减小， c (HS-) 增大，所以增大，故D错误；
2．盐类水解的过程中，下例说法错误的是(　　)
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏
C．溶液的pH发生改变 D．生成了弱电解质
【答案】A
【解析】A.盐的电离一般属于不可逆反应，不存在电离平衡，A项错误；
B.盐类水解实质是弱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水的电离平衡被破坏，B项正确；
C.弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性，则盐类水解的过程中溶液的PH发生改变，C项正确；
D.盐类水解实质是弱酸根离子或弱碱阳离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，D项正确；
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．遇苯酚显紫色的溶液：I−、K+、SCN−、Mg2+
B．pH＝12的溶液：K+、Na+、ClO−、
C．＝10-12的溶液中：、Cu2+、、
D．水电离的c(OH−)＝1×10−13 mol·L-1的溶液中：K+、Cl−、CH3COO−、Cu2+
【答案】C
【解析】A．遇苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与I－会发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2，不能大量共存；Fe3+与SCN−会发生反应产生弱电解质Fe(SCN)3，也不能大量共存，A不符合题意；
B．ClO-具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应不能大量共存，B不符合题意；
C．该溶液显酸性，含有大量的H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；
D．水电离的c(OH−)＝1×10−13mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H＋，H+、CH3COO−会反应产生弱酸CH3COOH，不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与Cu2+会反应产生Cu(OH)2沉淀，也不能大量共存，D不符合题意；
4．下列式子属于水解反应，且其相应溶液呈酸性的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A.是的电离方程式，A项错误；
B.水解生成，溶液呈酸性，B项正确；
C.属于水解反应，但溶液呈碱性，C项错误；
D.是的第一步电离方程式，D项错误。
【二、影响水解平衡移动的因素】
】
】
】

1、碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。

2、0.1mol/L Na2S溶液中存在多种平衡，请写出有关的离子反应方程式。
写出该溶液中电荷守恒和物料守恒的等式。
【答案】
(1) 纯碱或苏打、CO32—+H2OHCO3—+OH—
(2) S2—+H2OHS—+OH— HS—+H2OH2S+OH— H2OH++OH—
c(Na+)+ c(H+)=c(HS—)+2c(S2—)+c(OH— )
c(Na+)=2c(HS—)+2c(S2—)+2c(H2S)
考点过关


1、水解反应是 反应的逆反应，其ΔH 0。
升高温度水解平衡向 方向移动，水解程度
【答案】吸热 > 水解 增大
2、水解常数
NH4Cl溶液呈酸性，写出离子方程式，并写出这个反应的化学平衡常数Kh，再比较它与氨水NH3·H2O中电离平衡常数Kb,它们有什么关系。
【答案】





3、水解原理的应用
(1)明矾主要成份为KAl(SO4)2 ,它可作净水剂，请用离子方程式来说明原因。
(2) MgCl2晶体直接蒸干得到Mg(OH)2而不是MgCl2，请用离子方程式说明原因。
(3) 如果把AlCl3溶液滴入Na2S溶液中，会产生大量泡沫，并有臭鸡蛋气味气体产生，请用离子方程式说明原因。
【答案】
(1) Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+
(2) Mg2++2Cl—+2H2OMg(OH)2↓+2HCl↑，盐酸挥发促进水解向右进行，生成Mg(OH)2
(3) 2Al3++3S—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑ 两种离子同时水解相互促进。
水解规律
口诀：有弱才水解，无弱不水解
谁强显谁性，同强显中性

例题点拨

例2．下面的问题中，与盐类水解有关的是（ ）
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；②实验室盛放Na2CO3 、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部
【答案】D
【解析】题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。具体解释依次如下：
①保存 FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制 FeCl3发生水解反应生成 Fe(OH)3沉淀；
② Na2CO3、 Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放 Na2CO3 、 Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起；
③ NH4Cl 、 AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出 H2，从而产生气泡；
④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强；

拔高训练

1．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )
A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤
【答案】A
【解析】①Fe2(SO4)3加热时虽发生水解，但硫酸难挥发，加热溶液可生成Fe2(SO4)3，故正确；
②Na2CO3水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，故正确；
③KCl性质稳定，加热溶液可生成KCl，故正确；
④CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸挥发，最后生成氢氧化铜，故错误；
⑤NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠，故错误；
2．下列说法不正确的是（ ）
A．纯碱溶液可用于去除油污，加热可以增强去污效果
B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液抑制水解
D．明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体从而起到吸附杂质的作用
【答案】B
【解析】A．纯碱溶液显碱性，可用于去除油污，且加热时的水解程度大，溶液的碱性强，去污效果增强，A正确；
B．碳酸氢钠属于抗酸药，服用时若喝些醋，会与NaHCO3反应，从而降低药效，B不正确；
C．氯化铁为强酸弱碱盐，溶于水后易发生水解，为抑制水解，配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液，C正确；
D．明矾中的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，而氢氧化铝胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质并使之沉降的作用，D正确；
3．下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．使用泡沫灭火器灭火
【答案】B
【解析】A．NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，和盐类水解有关，故A不选；
B．2Fe3++Fe=3Fe2+，配制FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入少量铁粉，和盐类的水解无关，故B选；
C．铵盐溶液中铵根离子水解显酸性，长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，和盐类的水解有关，故C不选；
D．泡沫灭火器中硫酸铝与碳酸氢钠相互促进水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，与盐类的水解有关，故D不选；
4．如表所示是三种物质的溶解度(20℃)，下列说法正确的是（ ）
物质



溶解度(g/100g)
54.8

0.01
A．含有固体的溶液中，都有
B．将表中三种物质分别与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
C．除去粗盐中含有的杂质，最佳除杂试剂为溶液
D．用石灰水处理含有和的硬水，发生反应的离子方程式为
【答案】B
【解析】A．当加入其他物质如溶液时，溶液中增大，的沉淀溶解平衡逆向移动，减小，故含固体的溶液中和不一定相等，故A错误；
B．，加热过程中，HCl易挥发，平衡向右移动，蒸干后得到； 灼烧得到MgO；，加热过程中，转化为逸出，平衡向右移动，蒸干后得到，灼烧得到MgO，故B正确；
C．根据图表信息可知，由于的溶解度更小，除去粗盐中的最佳试剂是NaOH溶液，故C错误；
D．根据图表信息可知，用石灰水处理含有和的硬水，、、发生反应可生成和沉淀，故D错误。
【三、沉淀溶解平衡】
】
】
】

某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)、Fe(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。根据以上所述，请探究下列问题:


(1)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？试用沉淀溶解平衡理论解释。
(2)采取什么措施能使a点到b点？
(3)向等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后依次出现的沉淀是什么？
(4)如何除去CuCl2溶液中混有的少量Fe3＋和Fe2＋？

【答案】(1)能；Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入稀硫酸，H＋与OH－发生中和反应，上述平衡右移，故Fe(OH)3能溶于稀硫酸。
(2)调节(增大)溶液pH(比如加入少量NaOH浓溶液)，使c(Fe3＋)减小，c(OH－)增大。
(3)Fe(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2。
(4)先加入H2O2或氯水，将Fe2＋转化为Fe3＋；再加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3调节CuCl2溶液的pH。
考点过关

1.在一定温度下，当 时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水有
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．沉淀溶解平衡的特征
——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。
——溶解速率和沉淀速率 。
——平衡状态时，溶液中的离子浓度 。
——当改变外界条件时，溶解平衡 。
3．沉淀溶解平衡的移动
向AgCl饱和溶液中滴入1mol/L NaCl溶液，原饱和溶液中c(Cl-) （填增大、减少或不变,下同）,c(Ag+) ,固体AgCl质量 。
4.问题探究：测定CaCO3饱和溶液的电导率，如下图所示，回答下列问题：
导电率
30 b c e g


20 d f


10


a 300s 500s 700s 时间








(1) CaCO3溶于水后溶液的导电率增大，说明了什么？

(2) 300s和500s时分别再加入10mL的蒸馏水，溶液的电导率先减小后又增大，为什么？

(3) b-c段、c-e段、e-g段不断重复说明CaCO3在水中是否完全溶解，存在什么平衡？

(4) 在温度不变时，请提出减少剩余CaCO3固体质量的方法。
1.沉淀和溶解的速率相等
2.相等、不变、发生移动
3.增大、减小、增大
问题探究：(1)CaCO3能溶于，使阴阳离子浓度增大，电导率增强。
(2)加水的一瞬间，离子浓度降低，电导率减小，一段时间后CaCO3未溶解的继续溶解并电离，离子浓度又回到原来状态，电导率恢复原来状态。
(3)CaCO3没有完全溶解，存在溶解平衡。
(4)加入较多的蒸馏水、加入少量稀盐酸
【答案】 1.沉淀和溶解的速率相等
2.相等、不变、发生移动
3.增大、减小、增大
问题探究：(1)CaCO3能溶于，使阴阳离子浓度增大，电导率增强。
(2)加水的一瞬间，离子浓度降低，电导率减小，一段时间后CaCO3未溶解的继续溶解并电离，离子浓度又回到原来状态，电导率恢复原来状态。
(3)CaCO3没有完全溶解，存在溶解平衡。
(4)加入较多的蒸馏水、加入少量稀盐酸
例题点拨

例3．已知：Ksp(RCl)＝1.8×10﹣10，Ksp(RI)＝1.5×10﹣16，Ksp(R2CrO4)＝2.0×10﹣12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是
A．RCl＞RI＞R2CrO4 B．R2CrO4＞RCl＞RI
C．RCl＞R2CrO4＞RI D．R2CrO4＞RI＞RCl
【答案】B
【解析】RCl溶液中c(R+)＝mol/L＝×10﹣5mol/L，RI溶液中c(R+)＝mol/L＝×10﹣8mol/L，设R2CrO4饱和溶液中R+的浓度为x，则的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知：Ksp(R2CrO4)＝x2×0.5x＝0.5x3＝2.0×10﹣12，x3＝4.0×10﹣12，即x＝＝×10﹣4mol/L，所以R+浓度从大到小的顺序是：R2CrO4＞RCl＞RI，故选：B。
拔高训练

1．常温下，现将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是( )
①20mL 0.1mol•L-1(NH4)2CO3溶液　②40mL 0.03mol•L-1 HCl溶液 ③50mL 0.05mol•L-1 AgNO 3 溶液 ④30mL 0.02mol•L-1 CaCl 2 溶液 ⑤10mL蒸馏水　⑥30mL 0.02mol•L-1 NH4NO3溶液
A．②>③>④>⑥>⑤>① B．①>⑥>⑤>②>④>③
C．①>②>③>④>⑤>⑥ D．③>②>④>⑥>①>⑤
【答案】B
【解析】AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于c(Ag+)或c(Cl-)对溶解平衡有抑制作用，则溶液中c(Ag+)或c(Cl-)越大，则AgCl的溶解度越小；①和⑥中铵根离子水解生成NH3•H2O，Ag+与NH3•H2O结合，使溶解平衡正移，AgCl的溶解度增大，由于(NH4)2CO3中NH4+水解程度大，则NH3•H2O的浓度大，使溶解平衡正移的程度大，则①>⑥；
当溶液中存在c(Ag+)或c(Cl-)对溶解平衡有抑制作用，②c(Cl-)=0.03mol/L，③c(Ag+)=0.05mol/L，④c(Cl-)=0.04mol/L，⑤c(Ag+)或c(Cl-)为0，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：⑤>②>④>③，综上可知AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：①>⑥>⑤>②>④>③；故合理选项是B。
2．下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．pH=7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存
B．Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，任何条件下二者不可能相互转化
C．1mol/LNa2SO4溶液中阴离子数目大于1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目
D．Na2S溶液与FeC13溶液混合后产生沉淀，该沉淀一定是Fe（OH）3
【答案】A
【解析】A．NH4+、CH3COO-的水解程度相同，当二者浓度相等时溶液为中性，所以pH=7的溶液中Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以共存，故A正确；
B．根据Ksp(BaSO4)=1.1×10-10可知饱和硫酸钡溶液中c(Ba2+)= c(SO42+)=1.05×10-5mol/L，向该溶液中加入碳酸钠固体，当碳酸根浓度大于时，则会有碳酸钡沉淀生成，同理向饱和碳酸钡溶液中加入一定量硫酸钠固体会有硫酸钡沉淀生成，故B错误；
C.1mol/L Na2SO4溶液和1 mol/L Na2CO3溶液的体积未知，无法判断两溶液中阴离子数目大小，故C错误；
D．Na2S 溶液与FeCl3溶液混合发生反应：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+，生成的沉淀中有S单质，故D错误；
3．25℃时，向1L0.2mol•L﹣1氢氟酸溶液中加入1L0.002mol•L﹣1CaCl2溶液，已知该温度下Ka(HF)＝3.6×10﹣4，Ksp(CaF2)＝1.46×10﹣10，下列说法正确的是（ ）
A．氢氟酸溶液中不存在HF分子
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．25℃时，0.2mol•L﹣1氢氟酸溶液的pH＝1
D．两溶液混合后有沉淀生成
【答案】D
【解析】A. HF酸为弱酸，不能完全电离，则氢氟酸溶液中存在HF分子，故A错误；
B. Ksp只与温度有关，则Ksp(CaF2)随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；
C. HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.2mol•L-1HF溶液中，Ka(HF)==3.6×10-4，氢离子与氟离子相等，所以氢离子浓度为6×10-3，pH≠1，故C错误；
D. 两溶液混合后，c(Ca2+)=0.001mol•L-1，c(HF)=0.1mol•L-1，Ka(HF)==3.6×10-4，氢离子与氟离子相等，(F-)=6×10-3mol/L，则Qc=c2(F-)•c(Ca2+)=(6×10-3mol/L)2•0.001mol•L-1=3.6×10-8>Ksp，说明有沉淀产生，故D正确；
4．在NaCl饱和溶液中通入HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（ ）
A．HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出
B．Cl-浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl(s)
C．酸的存在降低了Ksp(NaCl)的数值
D．Ksp(NaCl)不受酸的影响，但增加Cl-浓度，能使Ksp(NaCl)减小
【答案】B
【解析】饱和氯化钠溶液中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，通入HCl（g）时，氯离子浓度增大，则溶解平衡逆向移动，所以有氯化钠沉淀析出，由于温度不变，Ksp(NaCl)不变，故答案选B。
5．下列说法正确的是(　　)
A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强
B．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多
D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)＝c(Cl﹣)
【答案】B
【解析】A．溶液的导电能力与离子浓度有关，溶液的浓度未知，无法判断醋酸的电离程度，故A错误；
B．CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH﹣结合生成了弱电解质Cu(OH)2，促进水的电离平衡正向进行，溶液显酸性，故B正确；
C．pH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液多，故C错误；
D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，二者反应生成氯化银沉淀，在一定温度下银离子和氯离子浓度的乘积是常数，不一定有c(Ag+)＝c(Cl﹣)，混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的浓度相对量大小，故D错误；
故选：B。