2023年中考化学专题复习---盐 化肥附答案

2023年中考化学人教版专题复习--盐 化肥附答案

一、单选题

1．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是

A．量取10mL水 B．溶解粗盐

C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液

2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．活性炭有吸附性，可用于净水 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯

C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁 D．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂

3．我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是

A．O2 B．CO2 C．NaOH D．Na2CO3

4．下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是

A．④中缺少玻璃棒引流溶液

B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解

C．上述操作顺序为③①②④

D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

5．某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用（   ）

A．水和氯化钠固体

B．稀盐酸和铁粉

C．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末

D．5%双氧水和二氧化锰粉末

6．区分下列各组物质的两种方法均正确的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

7．保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是

A．分类回收生活垃圾 B．合理施用化肥农药

C．工业废水灌溉农田 D．研制开发清洁能源

8．正确的除杂方法是（    ）

A．A B．B C．C D．D

9．一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是

C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO

A．CO是有毒气体 B．CO2不是空气污染物

C．H2CO3受热易分解 D．CaCO3可直接转化为Ca(OH)2

10．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（　　）

A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+

B．滤液中含有Mg2+和Ag+

C．滤渣中一定含有Ag

D．滤渣中可能含有Mg

11．下列实验操作中能达到实验目的的是（）

A．A B．B C．C D．D

12．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是

A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液

B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体

C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液

D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体

13．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是

A．水、硝酸铵

B．水、烧碱

C．稀硫酸、铁粉

D．稀盐酸、小苏打

二、填空题

14．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分做了以下实验。

I.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的溶液，有白色沉淀产生；

Ⅱ.过滤后向固体中滴加稀盐酸，固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。

请回答下列问题。

（1）写出段发生的反应的化学方程式 ______ 。

（2）白色固体中一定含有哪些物质 ______ ？（写化学式）

（3）为确定该固体粉末中可能含有的物质，还需进一步探究，设计简单实验方案验证其是否存在 ______ 。（写出实验操作、现象及结论）

15．地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为______；农业上可用来作复合肥料的盐是______。

16．硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．

（1）它们水溶液的pH都__________7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_____________．

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_________反应．

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_________的试剂瓶．

（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：________________．

17．小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：

（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_________。

（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：

（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是____________，简述不合理方案的理由____________（任写一种）

（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项____________。

（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要____________（填写仪器名称）。

18．葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。

（1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的_____肥。

（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：____________________________。

（3）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。

下列说法正确的是_______(填序号)。

A．面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西      B．清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮

C．葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食

三、推断题

19．某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。

(1)向固体乙上滴加盐酸时____________(填“有”或“没有”)气泡产生。

(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式)__________________

(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。______________________

四、流程题

20．镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见如图：

(1)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。

①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_____。

②写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式________________。

③上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中将会含有________________等杂质。

(2)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：

①步骤II中发生反应的化学方程式为：_____________；

②在上述反应过程中，缺少的基本反应类型是____________反应；

③海水中本来就有氯化镁，提取氯化镁历经IV、V两步转换的目的是____________；

④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是（写一条）__________。

五、实验题

21．粗盐中难溶性杂质的去除

(1)第一步：溶解

①称量：用___________准确称取5.0克粗盐。

②溶解：用___________量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用___________搅拌，一直到粗盐___________为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。

(2)第二步：过滤

①滤纸的边缘比漏斗口___________，滤纸要紧贴___________，漏斗里的液面要低于___________；

②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠___________，漏斗下端管口要紧靠___________。

(3)第三步：蒸发

①将所得澄清滤液倒入___________里，用___________加热，加热过程中，用___________不断搅拌，防止___________。

②当蒸发皿出现较多量固体时，应___________。

(4)第四步：计算产率

用___________将固体转移到纸上，称量后，回收到___________中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。

22．I.如图是实验室常用装置。请据图回答下列问题：

（1）实验室若选用A、C装置制取氧气，请写出一个有关反应的化学方程式__________。

（2）实验室选用B、E装置制取和收集二氧化碳，请在虚线框中画出收集二氧化碳的装置图_____；若将发生装置由B改为D，其优点是_________。

II.酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。

（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有_________生成。

a.水      b.盐     c.沉淀        d.气体

（2）某化学兴趣小组同学利用压强传感器等数字化实验装置进行实验，根据图1的装置先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

①写出图2中ab段发生反应的化学方程式。_____

②请设计实验验证b点的溶液中是否含有氢氧化钠。_____

③写出d点可能含有的溶质的化学式。_____

④已知50g稀盐酸与10.6g碳酸钠恰好完全反应，则参加反应的稀盐酸中溶质质量分数为多少？_____

六、计算题

23．某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)。

第一步：称得烧杯的质量是100 g。

第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。

第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。

请计算：

(1)反应后生成沉淀的质量是_______________。

(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为________。

24．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。

(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数？

25．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26. 2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50 g。试计算：

（1）生成二氧化碳的质量为多少g。

（2）样品中碳酸钠的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案：

1．B

2．A

3．B

4．C

5．C

6．C

7．C

8．C

9．D

10．C

11．C

12．C

13．A

14．          、     取I过滤后的滤液少许滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则固体中含有；若溶液没有变红，则固体中不含有。

15．          硝酸钾（）（合理即可）

16．     ＜     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     中和     浓盐酸     H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

17．     KNO3     硫酸铵     ③     银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子（或引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的）     使用铵态氮肥不能与碱性物质混用     量筒

18．     钾     Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4     ABC

19．     没有     Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2     Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 Ag  

 Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag

20．(1)     玻璃棒     CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl    MgCl2、CaCl2、BaCl2

(2)     NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl     置换     富集和提纯氯化镁，去除杂质     来源广

21．(1)     托盘天平     量筒、胶头滴管     玻璃棒     不再溶解

(2)     低     漏斗内壁     滤纸边缘     玻璃棒     烧杯内壁

(3)     蒸发皿     酒精灯     玻璃棒     因局部温度过高，造成液滴飞溅     停止加热

(4)     玻璃棒     指定的容器

22．    

          随时控制反应的发生与停止     b          取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加适量的酚酞溶液，如果酚酞溶液变红说明含有氢氧化钠，不变红则不含氢氧化钠。     HCl     解：设参加反应的稀盐酸中溶质质量分数为x

x=14.6%

23．（1）46.6g；（2）13.5%

24．(1)22

(2)解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x

x=62.5%

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%

25．（1）2.2（2）5.3g（3）13.1%