初中鲁教版第二节 金属的化学性质一课一练

9.2金属的化学性质

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活紧密联系，生活中处处有化学。下列解释做法错误的是

A．用洗洁精洗去餐具上的油污

B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

C．铁比生铁硬

D．用灼烧法鉴别黄铜与黄金

2．下列不属于任何基本反应类型的是（　　）

A．2C+O22CO B．Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑

C．H2+CuOCu+H2O D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

3．打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶瓶盖，会闻到刺激性气味，这是因为发生了化学反应：，该反应属于下列哪种类型

A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应

4．下列俗语或成语所涉及的内容与化学变化或化学性质无关的是

A．铁杵成针 B．蜡炬成灰 C．烈火真金 D．海枯石烂

5．下列化学方程式书写完全正确的是

A．

B．

C．

D．

6．现有X、Y、Z三种金属，把它们分别放入稀盐酸中，只有Y产生气体；把X和Z分别放入硝酸银溶液中，一段时间后，X的表面有银白色金属析出，Z则无变化。则三种金属的活动性顺序是

A．X>Y>Z

B．Y>Z>X

C．Y>X>Z

D．Z>Y>X

7．下列实验装置不能达到相应实验目的的是

A．测定空气中氧气含量 B．探究水的组成

C．验证质量守恒定律 D．验证活动性顺序：铁>铜>银

8．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。这里的“铜”指的是

A．铜单质 B．铜元素 C．氧化铜 D．铜原子

9．下列实验方案中，设计合理的是

A．实验室制取纯净的CO2：将木炭在纯O2中燃烧

B．除去CuO中少量的C粉：将混合物隔绝空气高温加热

C．鉴别H2O和H2O2溶液：取样，分别加入少量MnO2观察现象

D．验证Cu比Ag金属活泼性强：将形状、大小完全相同的Cu丝和Ag丝同时放入稀盐酸中

10．将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是

A．滤渣中一定有Ag、Cu B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg

C．滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3 D．滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2

二、判断题

11．活泼金属一定可以从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来。(     )

12．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼(      )

13．湿法炼铜是利用了铁的化学性质比铜活泼(      )

14．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高(      )

15．Mg、Al、Cu、Ag四种金属的活动性，可以用稀硫酸进行鉴别(      )

三、填空题

16．化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的一门科学，镁是一种常见的金属，下图为镁的相关信息，请回答下列问题。

(1)组成和结构：

①从宏观看，镁是由___________组成的。

②从微观看，镁原子在化学反应中容易______________电子形成镁离子。

(2)性质和变化：

①镁具有可燃性，4.8g镁完全燃烧需要氧气的质量为_____________。

②向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个____________（填“放热”或“吸热”）反应。

③把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤渣的组成可能是____________（填化学式）。

17．在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。

(1)请写出一个有关反应的化学方程式__________。

(2)向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象：__________。

(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么：__________。

18．金属制品与我们的日常生活密不可分。

（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是__________。

（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成__________。

（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是__________（用序号①②③填空）

①Zn、CuSO4溶液、Ag    ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液    ③Zn、Cu、AgNO3溶液

（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。非金属与金属类似，活泼性C12>Br2>l2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式____________。

19．在天平两端的托盘上各放一只容积相同的烧杯，内盛相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平两端平衡后，分别加入Mg、Al并使它们完全溶解在酸中，最终天平仍保持平衡，写出Al和稀硫酸反应的化学方程式_________________；加入Mg与Al的质量比是_________________。

20．金属的用途与性质密切相关。

（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的________性（选填“导热”或“导电”）。

（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，其原因是_______。

（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是_______。

（4）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有___（填化学式，下同），滤液的溶质组成中一定有______，可能有________。

（5）利用下图装置还原CuO和Fe3O4混合物。

①B中可观察到的现象是________。

②C装置中反应方程式为________。

③经测定反应前B重180克，完全反应后B重172克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体6.4克。则该混合物中m（CuO）：m（Fe3O4）=________（写最简整数比）。

④该实验的不足之处是________。

四、综合应用题

21．金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。

(1)铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序是____（填元素符号）。

(2)铝的活动性比铁强，但铝却能在空气中表现出好的抗腐蚀性能，为什么？

(3)某化学小组用一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了如图实验，并对溶液 A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。

①若溶液A中的溶质只有一种，请分析固体B的成分_______。

②写出探究过程中任一反应的化学方程式_______。

(4)如图为CO还原氧化铁的微型装置图。A处V型管内发生反应的化学方程式为______；从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法_______。

(5)黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器零件等。为测定黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请计算该黄铜样品中铜的质量分数_______。

22．氯化钠(食盐的主要成分)是日常生活中重要的调味品，具有广泛的应用。

(1)下列有关氯化钠用途的说法，正确的是(填字母序号)。

A．用食盐水除去水垢 B．用食盐水除去铁锈

C．用加碘食盐配制生理盐水 D．用食盐消除公路上的积雪

(2)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】

①以上操作中所发生的复分解反应共有_______个。

②加入过量Na2CO3溶液的目的是_______？写出CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式_______。

③请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。_______(写出实验步骤和现象)

(3)①请写出验证银、铁、铜三种金属的活泼性顺序的物质_______。

②写出实验室炼铁的化学方程式_______。

(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12.5g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g质量分数为7.3%稀盐酸，二者恰好完全反应请计算该样品中碳酸钙的质量分数______。

23．作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。

(1)炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式______；

(2)为了探究铁与另外两种金属的活动性，某同学收集了包括铁在内的三种金属片，分别编号为X、Y、Z。他把X、Y 分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，X 不反应；把 X 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 X 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断铁与另外两种金属的活动性顺序______（铁用化学式表示）；

(3)国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控 制在 0.5℃以内，碳排量接近于零。实验室可用大理石与稀盐酸反应制取 CO2。

①选用的发生和收集装置依次是______；你选择上述发生装置的理由是______；

②向盛有 12g 大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内固体与溶液的总质量为 107.6g，则该稀盐酸的溶质质量分数为______。

参考答案：

1．C

2．D

3．D

4．A

5．C

6．C

7．C

8．A

9．C

10．B

11．错误

12．正确

13．正确

14．错误

15．错误

16．(1)     镁元素     失去

(2)     3.2g     放热     Ag、Cu或Ag、Cu、Mg

17．(1)或

(2)产生大量气泡

(3)锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量可能保持不变

18．     Cu或铜     致密氧化膜     ③    

19．          32：33

20．     导热     铝的密度比铜小、资源丰富（答出一点即给分）     表面形成致密的氧化膜保护里面金属     Ag     Al(NO3)3、Cu(NO3)2     AgNO3     生成红色固体          10∶29     缺少尾气处理装置(合理答案即给分)

21．(1)Cu、Fe、Al

(2)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化

(3)     Cu、Ag或Fe、Cu、Ag     或

(4)    

     在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个气球

(5)解：设该样品中锌的质量为x

x=6.5g

故该黄铜中铜的质量分数为：

答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

22．(1)D

(2)     6     除去粗盐中CaCl2和加入过量的氯化钡          取操作③所得适量溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液使碳酸根沉淀，静置，取上层清液，再滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，证明操作③所得溶液中含有NaOH

(3)     铜丝、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液    

(4)80%

23．(1)

(2)

(3)     BC     实验室用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，B是固液不加热制取气体装置，二氧化碳密度比空气大，能和水反应，所以选择向上排空气法收集装置C，选用的发生和收集装置依次是BC     解：根据质量守恒定律可得生成二氧化碳的质量为：；

设该稀盐酸的溶质质量分数为x，依题意有：

答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。