九年级化学人教版 寒假作业（3）

寒假作业（3）

1. “农夫山泉”矿泉水里含有的下列成分中，指“元素”的是(   )

A.偏硅酸 B.天然矿物盐 C.溶解性总固体 D.钾、钠、钙、镁

2.决定元素种类的是(   )

A.质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.原子核外电子数

3.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验，图示如下。根据实验，不能获得的结论是(   )

A.金原子核带正电  B.金原子核外电子带负电

C.金原子核体积很小 D.金原子核的质量比α粒子大得多

4.某矿石样本含有如图所示的四种元素，则该矿石中可能含有的物质是(   )

A. B. C. D.

5.2019年4月，英国《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（）。被称为宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的重要标记之一。则1个(   )

A.只有1个原子核 B.共有2个质子 C.属于阳离子 D.共有3个电子

6.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是(   )

A.原子是一切变化中的最小粒子，不可再分

B.化学变化中分子不改变

C.在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的

D.带电的粒子一定是离子

7.如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是(   )

A.硫原子的核电荷数为16 B.硫原子在化学反应中易失去电子

C.硫原子的结构示意图中的x等于8 D.硫原子所形成离子的符号为

8.某化学兴趣小组收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。并运用如图1实验装置，借助氧气传感器探头采集数据，再经数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线，如图2，来探究微粒的运动。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。下列说法不正确的是(   )

A.MN段能够说明氧分子是在不断运动的

B.Q点氧气体积分数最小，说明氧分子静止不动

C.NP段和MN段相比，说明温度升高，氧分子运动加快

D.PQ段变化是因为氧气密度比空气大，氧分子更快更多地从瓶口向下逸出

9. “宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙是两个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是(   )

A.两个过程发生的均是化学变化

B.图示中的所有物质均是由原子构成的

C.两个变化前后原子、分子数目均发生了改变

D.两个变化后的物质中均含有同一种分子

10.根据下列化学反应微观示意图回答问题：

（1）如图1是氢气和氯气反应的微观示意图。在反应过程中，氢________分解成________，氯________分解成_______，每1个________和1个________结合成1个氯化氢分子。由此可见，在化学变化中，分子的种类________（填“发生”或“不发生”）变化，而原子的种类__________（填“发生”或“不发生”）变化。

（2）如图2所示是氯化钠形成的微观过程，请读图后回答下列问题。

①形成氯化钠的微观本质是：钠原子________电子形成钠离子，氯原子________电子形成氯离子，钠离子与氯离子结合成氯化钠。

②由图2可知：原子形成离子的过程中，结构中的__________数一定改变，__________数可能改变，__________数一定不变，因此化学变化中的元素种类不变。

11.元素周期表是学习化学的重要工具，如表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用表中信息回答相关问题。

（1）表中金属元素有__________种。

（2）C、N、O排在同一周期是因为________相同。

（3）He和Mg的化学性质_________（填“相似”或“不相似”）。

（4）氟的相对原子质量是________。

（5）1个磷原子含有___________个质子，1个含有_________个电子。

12.“微粒运动实验”再探究。

【实验回顾】图甲为分子运动现象的实验。该实验利用的浓氨水的化学性质是___________。

可以观察到的现象是______（填序号）。

A.烧杯A内溶液表面很快变红，液体内部由上而下缓慢变红

B.烧杯A内溶液表面和内部几乎同时很快变红

C.烧杯B内溶液表面很快变红，液体内部由上而下缓慢变红

D.烧杯B内溶液表面和内部几乎同时很快变红

【问题提出】酚酞微粒是否在运动？

【实验探究】如图乙所示，将一条用水湿透的滤纸条放入图甲实验已变红的溶液中，可以观察到的现象是______________。

【表达交流】同学们讨论后认为，只利用图甲中药品，不用滤纸条，改用胶头滴管也能完成实验探究，则操作步骤和现象是______________。

【实验结论】由本实验可以得出有关微粒运动的结论是______（不定项选择）。

A.有的微粒是运动的，有的微粒是静止的

B.微粒都在不停地运动，但运动速率可能不同

C.微粒的运动速率与微粒的种类有关

D.微粒的运动速率与所处介质有关

E.微粒的运动速率与温度有关

答案以及解析

1.答案：D

解析：偏硅酸、矿物盐、溶解性总固体是具体的物质，钾、钠、钙、镁是指物质中含有的元素。故选D。

2.答案：A

解析：根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定。

3.答案：B

解析：一小部分α粒子改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明金原子核带正电，A正确；该实验的三种现象不能说明金原子核外电子所带电荷情况，B错误；大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，C正确；有极少数的α粒子被“反弹”了回来，说明遇到了质量比自身大很多的物体，D正确。

4.答案：C

解析：根据矿石样本中含有的四种元素对照各选项即可得出答案。选C。

5.答案：C

解析：1个氦合氢离子（）中含有2个原子核；氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则1个共有3个质子；1个氦合氢离子带1个单位的正电荷，则其核外电子数为3-1=2；属于阳离子。故选C。

6.答案：C

解析：原子是化学变化中的最小粒子，在一定条件下还可以再分，故A错；化学变化中分子一定发生改变，故B错；带电的粒子可能是离子，也可能是原子核、质子、电子，故D错。

7.答案：B

解析：由硫原子的结构示意图可知，硫原子的质子数是16，故硫原子的核电荷数为16，A正确；硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子，B错误；在原子中质子数等于电子数，所以硫原子的结构示意图中的x=16-2-6=8，C正确；硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到两个电子，硫原子所形成离子的符号为，D正确。

8.答案：B

解析：敞口放置氧气体积分数不断减小，是由于氧分子不断运动，部分氧分子运动到瓶外，MN段能够说明氧分子是不断运动的；NP段，双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子间间隔变大，运动速率加快；PQ段是将塑料瓶的瓶口朝下，由于氧气的密度比空气大，部分氧气会由于重力作用而快速下降逸出；Q点氧分子是在不断运动的。故选B。

9.答案：D

解析：甲图所示变化中分子种类没有改变，不属于化学变化，A错误；两个图示中物质均由分子构成，B错误；甲、乙图示中分子、原子数目都未改变，C错误；两个变化后的物质中均含有这种分子，D正确。

10.答案：（1）分子；氢原子；分子；氯原子；氢原子；氯原子；发生；不发生

（2）①失去；得到②核外电子；电子层；质子

解析：（1）化学反应可分为两步：第一步，反应物的分子分解成原子，第二步，原子重新组合成新的分子或物质。

（2）①原子得到或失去电子能形成离子，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合成氯化钠。②原子形成离子的过程中，核外电子数改变，电子层数可能改变，而原子核内质子数不改变。

11.答案：（1）5

（2）核外电子层数

（3）不相似

（4）19.00

（5）15；10

解析：（3）氦原子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；镁原子的最外电子层上有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子，二者化学性质不相似。

（5）磷元素的原子序数为15，即1个磷原子中含有15个质子；1个氮原子含有7个电子，1个氢原子含有1个电子，所以1个含有个电子。

12.答案：【实验回顾】能使酚酞试液变红；C

【实验探究】滤纸条由下往上逐渐变红

【表达交流】用胶头滴管吸取变红的酚酞试液滴入浓氨水中，溶液逐渐全部变红

【实验结论】BCD

解析：【实验回顾】浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞试液变红，所以该实验利用了氨水能使酚酞变红的化学性质。可以观察到的现象：烧杯B内溶液表面很快变红，液体内部由上而下缓慢变红。

【实验结论】此实验没有涉及微粒的运动速率与温度的关系。