2021天津红桥区高三上学期期末考试化学试题含答案

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注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12
选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分）
1．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是
A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
B．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
C．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
D．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫
2. 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是
A. 溶液显电中性
B. c(H+)恒定不变
C. c(H+) = c(CH3COO-)
D. 溶液中无CH3COOH分子
3．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于eq \\al(89,39)Y的说法不正确的是
A．属于金属元素
B．原子的核外电子数是39
C．质子数与中子数之差为50
D．eq \\al(89,39)Y和eq \\al(90,39)Y是两种不同的核素
4. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是
A．SOeq \\al(2－,3) B．NOeq \\al(－,2) C．ClOeq \\al(－,3) D．ClOeq \\al(－,4)
5. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A. 铁被氧化的电极反应式为Fe - 3e- = Fe3+
B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
6．下列措施会使平衡向左移动的是
A．恒温时，增大平衡体系N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 的压强
B．恒压下，降低平衡体系H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH < 0的温度
C．向FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入少量固体KCl
D．恒温恒压下向平衡体系N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)中充入氦气
7. 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
8. 下列说法中，正确的是
A. 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B. Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C. Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D. 相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
9. 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是
A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．干冰和碘的升华
C．NaCl和HCl溶于水 D．冰的熔化和水的分解
10. 对于 0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A. 升高温度，溶液 pH 降低
B. c(Na+) = 2c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)
C. c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)
D. 加入少量 NaOH 固体，c(Na+)增大，c(SO32-)减小
11. 下列说法正确的是
A．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布
B．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高
C．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
D．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
12. 某晶体结构最小的重复单元如下图。A为阴离子，在立方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A．BA2B．B2A
C．B7A4 D．B4A7
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13．根据已学知识，回答下列问题：
（1）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________________。
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号_______或_______。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____________。
（4）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式________；在元素周期表中，该元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。
（5）写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式__________________。
（6）从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为______________________。
（7）写出Fe2＋的核外电子排布式：___________________________________________。
（8）Zn2＋的核外电子排布式为_____________________________________________。
16．磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题：
（1）画出基态P原子的核外电子排布图________________。
（2）NH3比PH3易液化的原因是________________。
（3）P4S3可用于制造火柴，其结构如图1所示。
①P4S3中硫原子的杂化轨道类型为______。
②电负性：磷________硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是______________________________________。
（4）NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1 ml NH4BF4中含有______ ml配位键。
15. （1）已知：
①CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝－41.2 kJ·ml－1
②COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g) ΔH2＝－35.5 kJ·ml－1
则氢气脱除COS生成CO和H2S的热化学方程式为________________________。
（2）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)＋H2O(g)eq \(,\s\up10(高温))CO(g)＋H2(g)，此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为______________。
②下列能增大碳的转化率的措施是________。
A．加入C(s) B．加入H2O(g)
C．升高温度 D．增大压强
（3）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4(g)＋eq \f(3,2)O2(g) CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－519 kJ·ml－1。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）:
①X在750 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在600 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在440 ℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________（填“X”“Y”或“Z”），选择的理由是__________________________________________ 。
（4）合成气合成甲醇的主要反应是：
2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·ml－1。
T ℃时，此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：
①该时间段内反应速率v(H2)＝________ ml·L－1·min－1。
②此时，正、逆反应速率的大小：v正________（填“>”“<”或“＝”）v逆。
（5）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
__________________________________________________________________。
16. 向某密闭容器中加入0.15 ml·L－1 A、0.05 ml·L－1 C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示（t0～t1时c(B)未画出，t1时c(B)增大到0.05 ml·L－1）。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(已知t4时改变的条件为减小压强)
（1）B的起始物质的量浓度为________ml·L－1。
（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，若A的物质的量减少0.03 ml时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：________________。
（3）t3时改变的某一反应条件可能是________（填字母）。
a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物浓度
（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)________v(逆)（填“>”“＝”或“<”）。
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/(ml·L－1)
0.2
0.1
0.4