北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第三节 几种常见的碱巩固练习

这是一份北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第三节 几种常见的碱巩固练习，共11页。试卷主要包含了单选题，判断题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
11.3几种常见的碱同步练习京改版化学九年级下册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项不符合题意的是选项滴管内物质平底烧瓶内物质A稀盐酸锌粒B氢氧化钙溶液二氧化碳气体C浓硫酸水D碳酸钠溶液稀硫酸 A．A B．B C．C D．D2．下列实验操作、实验现象与结论对应关系不正确的是选项实验操作实验现象结论A将硝酸铵固体放入水中溶液温度降低物质溶解伴随能量变化B将带火星的木条伸入盛有某气体的集气瓶中木条复燃说明该气体是氧气C向水中通入二氧化碳无明显现象二者之间不发生反应D取某氢氧化钠溶液样品于试管中，加入足量稀盐酸产生大量气泡该氢氧化钠溶液一定变质 A．A B．B C．C D．D3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（　　）A．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液B．有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物C．洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应4．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是A．氢氧化铜和氢氧化钠都含有OH-，都能使无色酚酞溶液变红B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素C．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质中含有碳酸根离子D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列化学方程式符合题意且书写正确的是                （    ）A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2OB．氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H20C．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O =H2CO3D．不能用铁桶装波尔多液的原因： Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn7．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是A．浓硫酸 B．烧碱 C．浓盐酸 D．石灰水8．物质的用途利用其化学性质的是A．生石灰做干燥剂 B．石墨做电极C．稀有气体制霓虹灯 D．干冰做制冷剂9．部分含硫元素的物质分类与硫元素化合价关系如图所示，下列说法错误的是A．图中x为﹣2B．物质a在空气中燃烧产生淡蓝色火焰C．物质b是形成酸雨的物质之一D．物质b与碱反应转化为d10．推理是初中化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（     ）A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液B．催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的不一定是催化剂C．氧化物中都有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 二、判断题11．用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳(    )12．所有生成盐和水的化学反应都是中和反应。(      )13．用托盘天平称取氢氧化钠固体时，左右托盘各放一张等质量的纸______14．滴加酚酞试液检验氢氧化钠是否变质。(    )15．酸和碱都有腐蚀性，使用时一定要注意安全。(      ) 三、填空题16．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于___________（填基本反应类型）反应。（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。17．将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:分析图像,回答问题:(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是______________(写名称);(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面___________(填“升高”或“降低”),其原因是___________________________。18．以下是日常生活中常用的几种清洗剂，请回答：洗洁精洁厕灵炉具清洁剂活氧彩漂污渍爆炸盐功能：清除油污有效成分：盐酸有效成分：氢氧化钠有效成分：过氧化氢有效成分：过碳酸钠 （1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为它具有_____功能。（2）清除以下物质，可用炉具清洁剂的是____（填字母序号）。A铁锈  B水垢  C 油污（3）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，会产生少量气泡，写出产生该气体的化学方程式_______。（4）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：，使有效成分减少，同时产生有毒气体X，推测X的化学式为___________。（5）将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）______（填化学式）。（6）使用炉具清洁剂时应注意_____。（写一点即可）19．某实验小组对氢氧化钠的性质进行如下探究，请回答下列问题：（1）实验①中所使用的实验仪器名称是______，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠的性质是______。（2）实验②中所能观察到的实验现象是______，实验③使无色酚酞溶液变红的粒子是______（填化学符号）。（3）实验④中发生反应的化学方程式为______，滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，则溶液中的溶质成分除酚酞外还有______（填物质名称）。（4）实验⑤⑥所进行的实验叫______实验，目的是______。20．在日常生活中，我们会接触到很多的化学物质，请写出下列物质的化学式：（1）最常用的溶剂________；（2）胃液中含有的酸________ ；（3）用来改良酸性土壤的碱_______；（4）碘酒中的溶剂是________ 。 四、综合应用题21．某校在完成“实验室制取二氧化碳”的实验后，共产生 1000g 含 HCl 的废液（废液中固体已除，大理石中杂质未参加反应），该废液需处理后才能排放。同学们经过讨论，制定了实验方案。 【实验方案】先测定废液中 HCl 的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。【实验操作】 ①称取_______g NaOH 固体，量取_______mL 的水，倒入烧杯中溶解，配制 30g溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液。 ②取 100mL 小烧杯，倒入 20g 废液样品，插入 pH 计测定溶液的 pH，向废液样品中逐滴加入 5%的 NaOH 溶液，实验过程中溶液 pH 变化如图所示。 ③计算：废液中 HCl 的质量分数。 （写出计算过程）_________。 ④投入熟石灰处理剩余的废液。将剩余废液处理至中性，理论上需要_________ g 熟石灰。（计算结果保留至 0.1 g） 【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质 HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由： ________。22．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。(1)酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有______（填“酸根离子”或“氢离子”）；(2)下列物质中，不能用于治疗胃酸过多症的是       。A．氢氧化镁 B．氢氧化钠 C．氢氧化铝 D．碳酸氢钠(3)小明对中和反应进行探究，向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液。①此时溶液的pH可能位于_______（填“a”、“b”或“c”）点；②小明为检验溶液pH所处的位置，认为可以向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生即为a点溶液。请问该方案合理吗？_______（填“合理”或“不合理”）。(4)食盐是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。①海水晒盐是利用________的方法使食盐晶体析出，得到粗盐；为除去粗盐中含有的少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，进行下列操作：a.过滤， b.加适量盐酸，c.加过量Na2CO3溶液，d.加过量NaOH溶液，e.加过量BaCl2溶液，f.蒸发，正确的操作顺序是_________；操作中加入适量盐酸的目的是________。②工业上常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，若制取10吨氢氧化钠，同时可得到氢气多少吨？_______。23．绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色料的重要着色剂。材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。(1)某研究性学习小组用下图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。①实验过程中，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_______。②装置C的作用是除去尾气中的SO2气体，写出反应的化学方程式_______。③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入____(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；检验“矾精”中含有的方法为_______。(2)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)320kg。①绿矾的相对分子质量为_______。②高纯度铁红中铁元素的质量分数为_______。③计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程_______。
参考答案：1．B2．C3．A4．B5．C6．C7．D8．A9．D10．B11．正确12．×13．错误 14．错误15．√16．          ④⑥          复分解     金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）17．     氯化钠、硝酸铵     降低     溶液散失热量18．     乳化     C          Cl2     NaOH、NaCl     避免直接接触手19．     表面皿     潮解性     溶液变蓝色     OH-          氯化钠、氢氧化钠     对照     排除氢氧化钠溶液中水的干扰，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应20．     H2O     HCl     Ca(OH)2     C2H5OH21．     1.5     28.5     解：设20g 废液样品含氯化氢的质量为x。废液中氯化氢的质量分数为；答：废液中氯化氢的质量分数为3.65%。     36.3     赞同。废液中所含溶质为、，由于盐酸具有挥发性，因此在对溶液进行蒸发结晶的过程中，转化为气体逸出，随着水分的蒸发，逐渐结晶析出，因此可直接加热废液除去杂质，同时得到晶体22．(1)氢离子(2)B(3)     ①c     不合理 (4)     蒸发结晶     ecdabf（合理即可）     除去过量的氢氧化钠和碳酸钠     设：可得到氢气的质量为x。   x=0.25t答：可得到氢气的质量为0.25t。 23．(1)     翠绿色固体变成红色          紫色石蕊试剂     取适量待测液，向其加入硝酸钡和稀硝酸溶液，若观察到有白色沉淀产生且沉淀不消失，则证明“矾精”中含有硫酸根离子(2)     278     70%     解：设设理论上所需绿矾的质量为x，x=1112kg答：设理论上所需绿矾的质量为1112kg。