2021-2022学年广西钟山中学高二下学期第一次月考化学试题含答案

钟山中学2021-2022学年高二下学期第一次月考

化学试卷

        考试时间：90分钟       　　　　　　　

注意事项：

1．答题前，考生在答题卡上务必用黑色墨水签字笔写上姓名、班级、学号。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔填涂选择题，用签字笔把答题卡对应题目对应答案，。

3．考试结束将答题卡交回，答在试卷是无效

以下数据可供解题参考：

相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Fe-56  Si-28 F－19　S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Br-80

第一部分　选择题

一、单项选择题(每题3分，共48分)

1．科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是(　　)

A．冠状病毒粒子直径约60～220 nm，介于溶液和胶体粒子之间

B．制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料

C．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

D．二氧化氯泡腾片可用于水处理

2．下列有关化学用语的表示中正确的是(　　)

A．乙醇分子的球棍模型为B．HClO的电子式为

C．Ne和Ne属于同素异形体       D. 分子组成为C5H12的有机物有3种

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)

A．1 mol硝基与46 g四氧化二氮所含的电子数均为23NA

B．常温下，4.4 g丙烷和乙醛混合物中存在的分子总数为0.1NA

C．60 g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子，4NA个Si－O键

D．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA

4．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋＝2Fe(OH)3＋3Mg2＋

5．室温时，在由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A．K＋、Na＋、HCO、Cl－      B．K＋、MnO、Br－、Cl－

C．Na＋、Cl－、NO、SO       D．Al3＋、NH、Cl－、SO

6．下列说法正确的是（　　）

A．因为SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆

B．某吸热反应在常温下能自发进行，它一定是熵增的反应

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．官能团相同的物质一定是同一类物质

7．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用丙装置制备无水MgCl2        B．用丁装置在铁上镀铜

C．用甲装置制备并收集CO2        D．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

8．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(      )

A．X与Z两种元素的简单氢化物中所含化学键类型不同

B．X、W、Z3种元素形成的简单氢化物均为电解质

C．简单离子的半径：r(Z) >r(Y)> r(W) >r(X)

D．W与X两种元素的氢化物的稳定性： X >W

9．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)

①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水

A．②④      B．③④         C．①③       D．①②

10．用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是

A．布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物

B．布洛芬的分子式为C13H20O2

C．布洛芬苯环上的二溴代物有2种

D．1 mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO2

11．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol/(L·min)，生成的c(Z)为0.4 mol/L，则该反应的化学方程式是(　　)

A．X2＋2Y2===2XY2　　   B．3X2＋Y2===2X3Y

C．2X2＋Y2===2X2Y        D．X2＋3Y2===2XY3

12．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

13．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被还原成Xn＋，则n值为(　　)

A．1　　　　B．2　　　　　　C．3　　　D．4　

14．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（）

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阴极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)

C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)

D．放电过程中OH−通过隔膜从正极区移向负极区

15．. 已知某可逆反应mA（g）+ nB（g）      p C（g）；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是  (　　)      

A．T1<T2、P1>P2、m+n>P，△H <0；

B．T1>T2、P1<P2、m+n<P，△H >0；

C．T1<T2、P1>P2、m+n<P，△H <0；

D．T1>T2、P1<P2、m+n>P，△H >0；

16．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是(　　)

A．两步反应均为吸热反应

B．A与C的能量差为E4

C．三种化合物中C最稳定

D．AB反应，反应条件一定要加热

第二部分　　非选择题

17．（12分）氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体、难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和氨气通入CCl4中进行制备，反应原理为2NH3(g)＋CO2(g)===NH2COONH4(s)　ΔH<0，回答下列问题：

(1)仪器①的名称为________，装置己中盛放的试剂为________。

(2)预制备产品，选择上图中必要的装置，其连接顺序为：发生装置→________→FG←________←KJ←B (按气流方向，用大写字母表示)。

(3)反应结束后，从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是________，戊中气球的作用是________________。

18．（12分）电解锰工业中会产生大量含铬、锰元素的工业废水。废水处理和铬、锰的回收工艺如下：

Ⅰ.含铬、锰元素工业废水(主要含Cr3＋、Mn2＋、CrO和少量有机物)的处理。

已知：①重铬酸是一种酸性较强的无机酸，化学式为H2Cr2O7；

②Ksp(BaCrO4)＝1.0×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10，Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。

(1)“氧化”过程中需保持溶液呈碱性，则该过程中Cr3＋发生反应的离子方程式为                                                   。

(2)H2O2也可用于“氧化”过程，与NaClO相比，缺点为                        。

(3)“二级处理”的目的为______________________________。

Ⅱ.铬渣中铬元素的回收。

(4)“转化”过程中发生反应的化学方程式为___________。

Ⅲ.锰渣中锰元素的回收。

第一步：将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热熔化并连续搅拌得到K2MnO4；

第二步：电解K2MnO4浓溶液制备KMnO4，电解装置原理如图所示：

(5)电解过程中以铁网和石墨为电极材料，其中B极的电极材料为________________；阳极的电极反应式为______________。

19．（13分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。

（2）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)         ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)                   ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s)                ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（3）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

a.溶液的pH不再变化              b.v(I−)=2v()

c. c()/c()不再变化        d. c(I−)=y mol·L−1

②tm时v逆_____tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）（1分），理由是_______。

③tm若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

第三部分　选做题

从给出的第20、21题两题中任选一题解答，并用2B或签字笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所答题目的题号必须与所涂题目题号相同，并且在解答过程中写清每问答案。

20．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

Ⅰ．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：

（1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将乙炔催化还原成乙烯。

①基态Fe3＋的核外电子排布式为____________________。

② C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是           。

③ 下列说法正确的有       (不定项选择)。

A．C2H2、C2H4都是非极性分子 　 B．碳负离子CH3－呈三角锥形

C．NO＋电子式为　   D．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子

（2）NaN3可用于汽车安全气囊。写出两种与N3－互为等电子体的分子或离子        。

（3）烟酰胺是一种含氮有机物，结构简式如下左图所示，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有             ，1 mol该分子中含σ键的数目为    　　　 。

Ⅱ．CaF2的晶胞如上右图所示,若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长为         pm（用含ρ、NA的代数式表示）。（3分）

21．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

芳香族化合物A和E可以合成芳香酯I，合成路线如图所示：

③B的苯环上只有一个取代基，且能发生银镜反应；

④E的核磁共振氢谱有3组峰。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________，B的化学名称是____________。

(2)C→D的反应类型为____________，F中所含官能团的名称是____________。

(3)写出A与B反应的化学方程式_____________________________________。

(4)E中苯环上的一溴代物有___种，写出其中一种一溴代物的结构简式__________________（3分）。

钟山中学2020-2021学年度高二下学期【理科】第三次月考答案

一、1-5 A D C D C   6-10 B A D A D  11-16 B C C B B C

二、(除特殊说明，其余每空2分)

17．(1)分液漏斗　     浓硫酸

(2) DE(或ED)       HI (H和I的顺序不能颠倒)。

(3)过滤　     平衡压强，收集尾气

18. (1)3ClO－＋2Cr3＋＋10OH－===3Cl－＋2CrO＋5H2O

(2)Mn2＋和MnO2均会催化H2O2分解，且H2O2的成本高

(3)除去溶液中的Ba2＋

(4)2BaCrO4＋2H2SO4===2BaSO4＋H2Cr2O7 ＋H2O

(5)铁网　    MnO－e－===MnO

19. （1）  

增加反应物O2的浓度，提高As2O3的转化速率     

 （2）2△H1-3△H2-△H3

（3）①a、c      ②  小于 （1分）    tm时生成物浓度较低

③

20. (1) ①1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5　　

②　　N＞O＞C　③　　A　B　C　　 (2)  N2O、CO2   OCN- 、NCO- 、ONC-  AlO2-    NO2+   （任选其中2种）

（3）SP2　　SP3    　15NA　　 (4)　　　　　　　（3分)

21. (1) 　    苯乙醛

(2)加成反应　      氯原子、羧基

(3) ＋ O2

(4) 2          （只需写其中一种即3分）