2021-2022学年湖北省罗田县第一中学高二下学期3月月考化学试题含答案

湖北省罗田县第一中学2021-2022学年高二下学期3月月考化学试卷

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1    O-16    Na-23    S-32    Ga-70

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2。下列有关说法错误的是

A. CS2的熔沸点比CO2高

B. CS2可氧化为CO2、SO2

C. S8分子中S原子采用sp2杂化

D. CS2是直线形的非极性分子

2. 北京2022年冬奥会火炬“飞扬”的外壳是碳纤维与高性能树脂制成的碳纤维复合材料。取代传统的钢、铝合金等，火炬首次采用氢气作为燃料，燃烧温度可达800℃。下列说法错误的是

A. “飞扬”质量轻、抗摔性能强 B. 复合材料具备耐高温和良好的热导性

C. 氢气为燃料，实现“雾碳排放” D. 涂有钠元素的显色剂能使火焰呈黄色

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mo1NH4F晶体中含有共价键数目为3NA

B. 0.5mo1XeF4中氙的价层电子对数为3NA

C. 标况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子数目为NA

D. 46g乙醇中sp3杂化的原子数目为2NA

4. 由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A. W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>W

B. Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小

C. W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

D. W、Z形成化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构

5. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A. 1mol中含σ键的个数为5NA

B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷混合气体中所含原子数小于4.5NA

C. 0.5mol中S价层电子对数为1.5NA

D. 0.02mol与0.01mol在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.04NA

6. 六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（    ）

A. SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构

B. SF6易燃烧生成SO2

C. SF6分子是含有极性键的非极性分子

D. SF6是原子晶体

7. 已知试剂1为镍-膦配合物，其在某一偶联反应中的催化机理如下图所示。

下列说法错误的是

A. 的电子排布式为

B. 1与2发生的是取代反应

C. 4和6都是反应的中间体

D. 图中的总过程可表示为：RMgX+R′-XR′-R+XMgX

8. 如图，是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似的新物质，下列有关的叙述正确的是

A. 分子中含有的键是键的2倍

B. 属于原子晶体

C. 分子是由非极性键构成的非极性分子

D. 的熔点比的低

9. 砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2

B. 两个Cd原子间最短距离为0.5apm

C. ③号位原子坐标参数为(，a，)

D. 该晶胞的密度为g•cm-3

10. 某兴趣小组为配制苯甲酸的乙醇溶液，将甲苯、水和高锰酸钾溶液混合，加热回流至反应完全。再加入亚硫酸氢钠溶液，将反应后的混合物趁热过滤，在滤液中加入浓盐酸酸化至苯甲酸晶体析出，用重结晶法提纯苯甲酸。最后将其配成100mL一定浓度的苯甲酸溶液。上述过程中涉及的装置或操作正确的是(部分夹持及加热装置略)

A. A B. B C. C D. D

11. 2022年2月4日冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，在通电情况下，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能又通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，产生一种由内而外的温暖。石墨烯是从石墨材料中剥离出来由碳原子组成只有一层原子厚度的二维晶体，结构如图所示。下列说法正确的是

A. 石墨烯是一种新型有机高分子材料

B. 石墨烯导电的原因与其表而存在未杂化的p电子形成的大π键有关

C. 石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

D. 石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

12. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是

A. 该螯合物内存在氢键

B. 1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3mol

C. 该螯合物中N的杂化方式只有1种

D. 原子半径，

13. 已知：可发生水解反应，机理如下：

下列有关C、Si及其化合物的说法正确的是

A. C和Si同为ⅣA族，可推断也能发生与类似的水解反应

B. 由轨道杂化理论，推测中间体()中Si采取的杂化类型为

C. C的电负性比Si的大，可推断为分子晶体，为共价晶体

D. Si的原子半径比C的大，推断Si原子之间难形成p-pπ

14. 某镁铝尖晶石的晶胞由立方体A区和B区组成，其结构如下图所示。

下列说法正确的是

A. 该晶胞的体积为

B. 与最邻近的离子数为4

C. 和之间的最短距离为pm

D. 该物质的化学式为

15. 已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释正确的是

A. 由实验①可推知正反应为放热反应

B. 等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为9∶2

C. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-<[CoCl4]2-

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 有X、Y、Z、W、M五种常见短周期元素，其原子半径随着原子序数递增的变化如图所示。

已知：①基态X原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等；

②Y的简单离子带一个单位电荷，其电子排布与X的简单离子相同；

③W的最高价氧化物十分坚硬，能溶于烧碱溶液，但不溶于盐酸；

④M的单质常温下是一种黄绿色气体，且Y、Z的最高价氧化物对应的水化物及M的氢化物的水溶液两两皆能反应。回答下列问题：

（1）基态Z原子的核外电子排布式为______；X、Y、Z、M的简单离子半径由小到大的顺序为______(用离子符号表示)。

（2）X、Y按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为______，含有的化学键类型为______。

（3）某元素的电负性与第一电离能都大于X元素，其单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、H2O和一种气体OF2，OF2空间结构为_______。

（4）Z与M形成的化合物为气体，其分子式为Z2M6，每个原子最外层都达到8电子结构，写出其结构式：______。

17. 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素原子核外有______种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于______晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。

（5）图4是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则碳化硅晶体的密度为_______g/cm3(列出计算式即可)。

（6）浓磷酸在200~300℃时脱水生成焦磷酸(化学式：H4P2O7)，焦磷酸的结构式为______。

18. 镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：

(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子核外电子排布式为_______；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_______种；的空间构型是_______。

(2)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是_______。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物等，与氯、溴结合能形成，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______，丁硅烯中键与键个数之比为_______。

(3)GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，熔点如表所示，分析其熔点变化的原因_______。

(4)GaN晶胞结构如图甲所示。已知六棱柱底边边长为，阿伏加德罗常数的值为。从GaN晶体中分割出的平行六面体如图乙，该平行六面体的高为，GaN晶体的密度为_______(用表示)。

19. X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2)2中Y、Z的杂化轨道类型分别____。

（2）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___(填化学式)。

（3）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出形成深蓝色离子符号____。

（4）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____(填化学式)。Na+的配位数为___。已知该晶胞的密度为ρg·cm3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为cm。(用含ρ、NA的计算式表示，只写表达式)

答案

1-10 CBBAB  CACDD  11-15 BBDCB 

16. （1）    ①. 1s22s22p63s23p1    ②. Al3+<Na+<O2-<Cl-   

（2）    ①.     ②. 离子键和(非极性)共价键   

（3）V形    （4）

17. （1）12    （2）SiH4   

（3）共价    （4）三   

（5）×1030   

（6）

18. ①.     ②. 3    ③. 平面正三角形    ④. 4    ⑤.     ⑥. 11:1    ⑦. 三者均为原子晶体，原子半径N＜P＜As，键长Ga-N＜Ga-P＜Ga-As，键能Ga-N＞Ga-P＞Ga-As，故熔点降低    ⑧.

19. （1）sp2、sp3   

（2）SiO2    （3）[Cu(NH3)4]2+   

（4）    ①. Na2O    ②. 4