2022-2023学年福建省连城县第一中学高二上学期月考1化学试题含答案

这是一份2022-2023学年福建省连城县第一中学高二上学期月考1化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了C-12等内容，欢迎下载使用。


连城一中2022-2023学年上期高二化学（月考1）试题
满分：100分 考试时间：75分钟
相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、S-32、Li-7、Na-23、Mg-24、Zn-65、Fe-56、Cu-64
一、选择题（共14小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共42分）
1．下列关于钢铁腐蚀的说法不正确的是 （ ）
A．在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀
B．自然界中，生铁比纯铁更易腐蚀
C．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀
D．钢铁闸门上连接铜块可以防止钢铁腐蚀
2. 下列关于反应能量的说法正确的是（）
A．已知2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH，ΔH表示碳的摩尔燃烧焓
B．已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
C．若C(s,石墨) ＝ C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol−1 ，则石墨比金刚石稳定
D．H+ (aq)＋OH− (aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol−1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
3．在四个不同的容器中，在不同条件下N2与H2进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）
A．v(H2)=0.3 mol/(L•min) B．v(NH3)=0.2 mol/(L•min)
C．v(N2)=0.6 mol/(L•min) D．v(NH3)=0.05 mol/(L•min)
4．采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的·OH（羟基自由基）　中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法错误的是（）
　　
　A．X上发生的电极反应为：2H2O − 4e− ＝O2↑+ 4H+
　B．可将X电极上产生的O2收集起来，输送到Y电极继续使用
　C．根据装置推测，Y电极是阳极，·OH在该电极侧产生
　D．起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能让装置正常工作
5．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.将1 molN2、3 molH2置于1 L密闭容器中发生反应，
放出的热量为92.4 kJ
B.平衡状态由A变为B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D.升高温度，平衡常数K增大
6．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（　 ）

A
B
C
D
实验方案




将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
除去CO2气体中混有的SO2
探究温度对平衡的影响
2NO2(g) N2O4(g)
7．一种新型镁储备电池的储存寿命长，电压平衡，电池的总反应为Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2，以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。下列说法正确的是（　　　）
A．M电极材料为铜片
B．接通电路后，电池的正极质量减少
C．接通电路后，AgNO3溶液的浓度一定减小
D．若反应消耗1molMg，则有1molCl-通过阴离子交换膜
8．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s) Y(s)+ Z(g)， ΔH；一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，若c(Z)增大，则  ΔH ＞0
B．平衡后加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小
C．加入等物质的量的X和Z，平衡不移动
D．加入一定量氩气(Ar)，平衡不移动
9．以Pd纳米粒子为核、空心多孔碳球为壳的封装型催化剂将H2和O2直接合成H2O2的机理如图(a)所示。电催化还原O2时的两种可能转化路径如图(b)所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是（ ）

A．直接合成法中，步骤②吸收能量，步骤④释放能量
B．电催化还原法制备H2O2的优点之一是避免了H2和O2共存的易爆环境
C．电催化还原时，2e-路径的步骤少，反应速率快
D．若催化剂表面对*OOH吸附过强，则易生成O*，导致H2O2的产率降低
10．已知反应A(g) +2B(g)3C(g)，ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA(g)和 3molB(g)发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 若容器内压强不变，表明反应达到平衡
B. t2时改变的条件：向容器中加入B
C. 平衡常数K：K(Ⅱ) ＜K(Ⅰ)
D. 平衡时A的体积φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ)
11．在一密闭容器中加入M、N、P三种气体，保持温度一定，在四个不同时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断，下列说法正确的是（ ）
A．在t2时刻反应已经停止
B．该反应的化学方程式为2M(g)＋N(g) P(g)
C．M的平衡转化率比N的平衡转化率低
D．利用表中数据无法计算该温下反应的平衡常数
12．已知可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：
v消(NO2)=k1c2(NO2)，v消(N2O4)=k2c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数)，一定温度下根据
上述关系式建立如右图所示关系。下列说法正确的是（ ）
A．在1L密闭容器中充入1molNO2，平衡时c(NO2)+c(N2O4)=1 mol •L -1
B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5
C．图中A点能表示该反应达到化学平衡状态
D．缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅
13．高炉炼铁过程中发生反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2(g)，△H；已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
A．△H>0
B．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
C.一定温度下，该反应的平衡常数表达式是
D．其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动
14. 我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100 ℃)。利用该催化剂合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是(　　)

A. 该历程中能量变化最大的是2.46 eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程
B. ③为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
C. 在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率
D. ①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生


Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）
15．图中A、B为多孔碳惰性电极，C、D为铂夹，夹在浸过Na2SO4溶液和酚酞的湿滤纸条两端；a、b为电源两极。实验前，往两支试管中充满KOH溶液并倒立于盛有KOH溶液的水槽中。实验时，断开K1，闭合K2、K3，通电一段时间，两支试管收集的气体体积如图所示。根据要求回答问题：

（1）电源的a极为 极(填“正”或“负”)；
（2）铂夹C上发生反应的电极反应式为 ；
（3）装置通直流电时，下列判断不正确的是
①电极A上发生氧化反应 ②电子沿a→C→D→b 路径流动
③片刻后D点附近c(SO42-)增大 ④片刻后可观察到滤纸C点变红色
（4）现切断K2、K3，闭合K1，观察到电流表指针偏转。电极A上的电极反应式为 。
（5）特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为：
LixC6　 +　Li1-xCoO2C6　+　LiCoO2，则放电时
负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　，充电时，
电极B应与直流电源的　　　极（填“正”或“负”）连接，
此时该电极的电极反应式为　　　　 　　　　　　。

16．运用化学反应原理研究以下反应有重要意义，请完成下列探究。
I．已知：H2(g)＋I2(g)2HI (g) ΔH＝－11 kJ·mol−1，该反应经历了如下反应历程：
第一步: I2 2I· ； 第二步: H2＋2I· 2HI
（1）若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是_______（填标号）。




A B C D
（2）下列说法中，可证明反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是_________（填标号）。
A．一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
B．反应速率v正(H2)＝2v逆(HI)
C．恒容密闭容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)
在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 。
②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 (以K和k正表示)。若k正＝0.0027 min－1，在t＝40 min时，
v正＝________min－1。
II．已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol−1；在400℃时，K=0.5。
（4）①400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K' =________填数值。
　②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v正(NH3)________ v逆(NH3)（填“>” “<” “=”或“不能确定”。
17．学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应，得到一组室温下的实验数据，如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
⑤
C0(H2O2)/ mol·L-1
0.1
01
0.1
0.2
0.3
C0(HI)/ mol·L-1
0.1
0.2
0.3
0.1
0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s
13
6.5
4.3
6.6
4.4


（1）过氧化氢溶液与氢碘酸反应的化学方程式为____________________________。
（2）本实验的目的是___________________________________________________。
（3）若该反应的速率方程可表示为v=kca (H2O2) cb (HI)，对比表中数据可知　a=___________，b=___________。
（4）资料显示编号①的反应进行至20s时，测得c(HI)的浓度为0.06mol·L-1，则20s内生成I2的
平均速率v（I2）= 。
（5）该实验小组同学将氢碘酸用碘化钾代替进行实验，控制其他条件不变，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体生成。该小组同学认为KI可能对过氧化氢的分解起到催化作用。为验证该猜想，该小组同学进行了如下实验：取2支试管，分别加入2mL0.1 mol·L-1H2O2溶液，然后向其中一支试管加入2mL0.1 mol·L-1KI溶液，向另一支试管中加入 ，
观察现象。
（6）该小组同学探究温度对实验的影响，按实验编号④，将溶液温度分别升高。发现到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是 。　　　　
18．燃煤火力发电厂会产生大量的NOx、SO2、CO2，排放会对环境造成污染。
（1）通常情况下，当1gC(s)完全燃烧时释放出33kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
（2）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g） △H。在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如下表。
实验编号
温度/℃
起始时NO的物质的量/mol
平衡时N2的物质的量/mol
1
700
0.24
0.08
2
800
0.40
0.09
①700℃时，若反应2min达到平衡，0～2min内的CO2平均反应速率v＝ ；
该温度下的平衡常数K=____________。
②结合表中数据，判断该反应的△H____0（填“＞”或“＜”）。
③判断该反应达到平衡的依据是 。
A．容器内气体密度恒定 B．容器内各气体浓度恒定
C．容器内压强恒定 D．2v正（NO）=v逆（N2）
（3）已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示。由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为__________











19．乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。回答下列问题：
（1）已知：①C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)       ΔH1=+136.8kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g) H2O(l)        ΔH2=-285.8kJ·mol-1
③C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(1)        ΔH3=-1411.0kJ·mol-1
则表示C2H6(g)摩尔燃烧焓的热化学方程式为 。
（2）1000℃时，在某刚性容器内充入一定量的C2H6，只发生反应①，已知平衡时容器中总压为2.1×105Pa，乙烷的平衡转化率为40%。
①1000℃时，反应①的平衡常数Kp= Pa[气体分压(Pa)=气体总压(Pa)×物质的量分数]。
②若其他条件不变，刚性容器改为体积可变的密闭容器，则达到平衡时乙烷的转化率
40%(填“>”“<”或“=”)。
（3）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法：
C2H6(g)+O2(g) C2H4(g)+H2O(g)        ΔH=-149kJ·mol-1，
该反应的正活化能和逆活化能中较大的是 。



















参考答案
第I卷（选择题共42分）

1
2
3
4
5
6
7
D
C
A
C
C
D
B
8
9
10
11
12
13
14
C
C
D
B
B
C
C


第II卷（非选择题 每空2分 共58分）
15. (14分)
(1）负（2分）
（2）2H++2 e－= H2↑（2分）
（3）②（2分）
（4）2H2O+O2 +4e‾=4OH‾（2分）
(5)LixC6　－xe-　==　　xLi+　+　C6　（2分）　 正　（2分）
　LiCoO2　－　xe-　　==　Li1-xCoO2　+　xLi+　　（2分）
16. （14分）
（1）C, （2分）
（2）AD, （2分）
（3）①K＝　（2分） ②k正/K（2分）　 1.95×10－3（2分）
（4）①　2（2分）　②　＝（2分）
17.(12分)
（1）H2O2＋2HI＝I2＋2H2O　（2分）
（2）探究过氧化氢、HI浓度对过氧化氢与氢碘酸反应速率的影响（2分）
（3）1（1分）　1 （1分）
（4）0.001mol·L-1·s-1（2分）
（5）2mL蒸馏水（2分）
（6）H2O2受热分解，导致过氧化氢溶液浓度下降，反应速率减小（2分）
18.(12分)
（1）C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－396 kJ·mol-1（2分）
（2）①0.02 mol·L-1·min-1，(写成2×10-2mol·L-1·min-1) （2分），
1 （2分）
② ＜ （2分） ③ AB （2分）
（3）1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大（2分）

19.(6分)
(1)C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝-1560 kJ/mol （2分）
(2)           （2分）
(3)     逆活化能（2分）