重庆市长寿中学2022-2023学年高三化学上学期12月月考试题（Word版附解析）

重庆市长寿中学校高三上期•12月月考

化学试题

第I卷 选择题（共42分）

一、 选择题（每个小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分共42分。）

1.广东有许多地域特征的民间活动，下列各项描述中所涉及的化学知识错误的是(    )

A.  B.  C.  D.

2.下列有关物质的分类及反应均正确的是(    )

A. 碳酸钙属于盐，可用于实验室制：
B. 铁属于活泼金属，可用于实验室制：
C. 烧碱属于碱，可与稀硫酸反应：
D. 纯碱属于碱，可与稀盐酸发生反应：

3.分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是(    )

A. 大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用合金材料中都不含非金属元素
B. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐
C. 汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物
D. 磷酸、硫酸、盐酸均为含氧酸

4.用 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )

A. 与足量的铁反应生成，转移的电子数是
B. 常温常压下，含有的原子数等于
C. 溶液中 数目是
D. 将个气体分子溶于水中得到的盐酸

5.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸无水醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是(    )

A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为
D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

6.某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是 (    )
 

A. Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上可全部消耗完
B. Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性
C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

7.一定温度下，将气体和各充入恒容密闭容器中，发生反应。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表所示：

下列说法正确的是(    )

1. 反应前的平均速率
   B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：逆正
   C. 其他条件不变，起始时向容器中充入气体和各，达到平衡时，
   D. 该温度下，上述反应的平衡常数

8.与重整技术是获得合成气、、实现碳中和的重要途径之一。在一定条件下，向密闭容器中通入物质的量均为的和，发生反应：，测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示已知气体分压总压物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可得到平衡常数：

下列说法错误的是(   )

A. 该反应的、
B. 点的生成速率小于氢气的消耗速率
C. 点对应温度下该反应的平衡常数
D. 随着温度升高，对平衡限度的影响温度大于压强

9.已知常温时的，的。现将和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是(   )
 

A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时变化曲线
B. 取点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C. 点溶液中水的电离程度比点溶液中水的电离程度小
D. 从点到点，溶液中保持不变代表或

10.室温下，向溶液中滴加溶液，若 ，则所得溶液中、、与溶液的关系如图所示，已知醋酸的电离常数。下列说法不正确的是(     )

A. 与不能大量共存
B. 点时，
C. 溶液第一步水解常数数量级为
D. 溶液中：

11.我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许通过。锂离子电池的总反应为，下列有关说法错误的是(   )

A. 放电时，穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中
B. 放电时，正极反应为
C. 充电时，电极为阳极，发生氧化反应
D. 该电池的缺点是存在副反应：

12.年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。很多环加成反应是点击反应，如反应：

下列说法不正确的是(   )

A. 以上反应中的物质均能发生加成、氧化、还原反应
B. 能与乙烯发生反应
C. 与发生反应有可能生成两种不同的产物
D. 能利用反应的可逆性提纯双烯体

13.下列“类比”不正确的是(   )

A. 元素周期表中锂和镁位于对角线上，微溶于水，则也微溶于水

B. 乙烯能被酸性氧化为，丙烯也能被酸性氧化生成
C. 溶液中通入生成沉淀，则溶液中通入生成沉淀
D. 溶于氨水生成，则溶于氨水生成

14.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、、原子的最外层电子数之和等于原子的价电子数。科学家首次合成了化合物，其结构式如图所示。下列说法错误的是

A. 和组成的化合物只含离子键 B. 最简单氢化物的稳定性：
C. 简单离子半径： D. 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

第II卷 解答题（58分 共4个大题）

二、解答题

15.（16分）弱电解质的研究是重要课题。

已知不同条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是___________

、时，溶液中含碳元素的微粒主要是

、点，溶液中和浓度相同

、当时，

向上述的水溶液中加入溶液时发生反应的离子方程式是___________。

以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：

按要求回答下列问题：

、、的酸性由强到弱的顺序为___________。

将少量气体通入溶液中，写出该反应的离子方程式：___________。

试计算溶液的___________，溶液中、、、、种粒子浓度由大到小的顺序依次是___________。

常温下，已知一元酸甲酸溶液中

的___________。

取的溶液稀释倍，有关说法正确的是___________填写序号

A.所有离子的浓度在稀释过程中都会减少

B.稀释后溶液的

C.稀释后甲酸的电离度会增大

D.与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大

16．（8分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。

在生产中，欲使的转化率提高，同时提高的产率，可采取哪些措施？___________。

在容积不变的密闭容器中，将与混合加热到发生上述反应，达到平衡时的转化率是。计算该反应的平衡常数___________。

实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的可以明显提高的体积分数。对比实验的结果如图所示。

请思考：投入时，的体积分数为什么会增大？___________。微米和纳米对平衡的影响为何不同？___________。

17.（16分）化合物是甪于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：
的名称为 ______，的反应类型为 ______。
中官能团的名称为 ______。
的反应方程式为 ______。
的结构简式为 ______。
有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 ______种；
分子中含有苯环。
分子中含有个。
写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为：：：：的结构简式 ______。
参照上述合成路线，设计以苯甲醇和为原料无机试剂任选制备的路线______。

18.（18分）我国科学家最近开发了@催化剂实现制，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：

基态原子的价层电子排布图为__________________。

上述物质中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为________填元素符号，下同，电负性由大到小的顺序为________________。

氨硼烷是一种具有潜力的固体储氢材料。分子中属于杂化的原子有________填元素符号。键角：________填“”“”或“”，理由是________________________________________________________________。

已知：碳化硼、氮化硼的熔点依次为、，的熔点较高的主要原因是___________________________________________。

已知的晶胞如图所示，“黑球”代表________填“钛”或“氧”。

钛晶体有两种结构，如图和图所示。

图结构中空间利用率为________用含的代数式表示；已知图结构中底边长为，高为，代表阿伏加德罗常数的值，则该钛晶体的密度为________用含、、的代数式表示。

重庆市长寿中学校高三上期·12月月考化学答案

1.B【解答】A.葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇的过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B.“黄色火焰”是因为元素的焰色试验，故B错误；
C.泡茶的过程涉及溶解、萃取的原理，故C正确；
D.向豆浆中加入硫酸钙电解质制豆腐，发生胶体聚沉，故D正确。

2.C【解答】A.碳酸钙属于盐，实验室一般利用碳酸钙和稀盐酸反应制而不选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，不利于反应的进行，故A错误；
B.铁属于活泼金属，可用于实验室制，反应的化学方程式为：，故B错误；
C.烧碱是氢氧化钠，属于碱，可与稀硫酸反应：，故C正确；
D. 纯碱是的俗名，属于盐，可与稀盐酸发生反应：，故D错误。

3.C【解答】A. 大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用的合金材料中，有铁合金，可能含有非金属元素碳元素，故错误；
B. 碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐是交叉分类法的应用，故错误； C. 汽油由多种物质组成，属于混合物，氢氧化铁胶体包含氢氧化铁胶粒和分散剂水，属于混合物，漂粉精以次氯酸钙为主要成分，属于混合物，所以汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物，故正确；
D.磷酸和硫酸为含氧酸，盐酸为无氧酸，故错误。

4.A【解答】A.氯气和铁反应后变为价，故氯气转移电子即个，故A正确；
B.常温常压下气体摩尔体积大于，故的物质的量小于，则原子数小于个，故B错误；
C.溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C错误；
D.将个气体分子溶于水中得到的溶液的体积不是，所以得不到的盐酸，故D错误。

5.D【解答】A.根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A错误；
B.在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B错误；
C.在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为，故C错误；
D.这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确。

6.A【解答】A. 为实验室制备装置，反应原理为浓盐酸与二氧化锰加热反应，若浓盐酸过量，则理论上可全部消耗完，故A项正确；
B. 新制氯水中含有次氯酸，次氯酸有漂白性可漂白指示剂，故不可用紫色石蕊溶液验证氯水只具有酸性，故B项错误；
C. 铜丝在氯气中燃烧，现象为产生棕黄色的烟，不是雾，故C项错误；
D. 现象为干燥的有色布条不褪色，故氯气没有漂白性，湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，使布条褪色，故D项错误。

7.D【解答】

A.反应前的平均速率，A错误；
B.表示反应放热，降低温度，平衡正移，正逆，B错误；
C.若反应在的恒容密闭容器中进行，可达到相同的平衡状态，；要使其变为，需将容器压缩，压缩过程中，假设平衡不移动，则，可事实上平衡正移，故，C错误；
D.平衡时，则转化的为，转化的为，平衡时，，故，D正确。

8.B【解答】A.反应的；同一压强下，升高温度，的平衡转化率升高，则该反应为吸热反应，；A正确；

B.点，的转化率还未达到平衡转化率，说明平衡正向移动，则的生成速率大于的消耗速率，的消耗速率等于的消耗速率，所以，点的生成速率大于的消耗速率，B错误；

C.点，的平衡转化率为，则和的物质的量变化量均为，则平衡时，、、和的物质的量分别为、、和，，，，C正确；

D.随着温度升高，同一温度，不同压强下，的平衡转化率的差别越来越小，说明对平衡限度的影响温度大于压强，D正确；

9.D【解答】A.相同的弱酸溶液加水稀释，其应该都会升高，其中酸性越强，其的变化应该越明显或者说曲线的斜率应该越大，因为，所以的酸性更强，所以曲线Ⅰ为氢氟酸稀释时变化曲线，故A错误；
B.中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗的次氯酸和氢氟酸的物质的量一定相等，点两者的相同，因为酸性更强，所以的浓度较小，达到相同的物质的量需要较大的体积，所以消耗的氢氟酸的体积较大，故B错误；
C.点比点的更小，说明点酸电离出来的氢离子浓度更大，所以对水的电离的抑制应该更强，水的电离程度应该是点更小，故C错误；
D.溶液中，、随温度改变而改变，从点到点，温度不变，则该比值保持不变，故D正确。
10.B【解答】A.从图中信息可以看出，溶液、，根据信息分析平衡常数，得出酸性大小：，所以与可以反应，不能大量共存,故A正确。
B.点，溶液中，则，溶液呈酸性，则，结合电荷守恒得，所以存在，故B错误；
C.从图中信息可以看出，溶液、，所以水解常数、，第一步水解常数数量级为，故C正确。
D.溶液中存在质子守恒，、，所以，故D正确。

11.D【解析】解：原电池工作时阳离子向正极移动，则放电时，穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中，故A正确；
B.正极发生还原反应，得电子被还原，反应为，故B正确；
C.为原电池正极，充电时连接电源正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，故C正确；
D.锂和水不接触，不存在锂和水的反应，故D错误。

12.B【解答】A.反应中的物质均含有碳碳双键，碳碳双键能与发生加成反应，该反应也是还原反应，碳碳双键可与氧气、酸性溶液等在一定条件下发生氧化反应，正确；
B.用于加成的两个距离较远，无法与乙烯发生加成反应成环，不能发生反
应，错误；
C.与发生反应有可能生成与两种产物，C正确；
D.利用正反应生成加成产物后分离出产物，再利用逆反应分解后分离出双烯体，D正确。

13.C【解答】A. 元素周期表中和镁位于对角线上，二者形成的化合物结构相似，微溶于水，则也微溶于水，A正确；
B.乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性氧化为，丙烯分子中也含有不饱和的碳碳双键，因此也能被酸性氧化生成，B正确；
C. 溶于水与水反应产生，使溶液显酸性，在酸性条件下表现强氧化性，会将氧化产生，与溶液中的反应产生沉淀，而与水反应产生的，由于酸性：，所以溶液中通入气体不能生成沉淀，C错误；
D.、属于同一副族元素，二者结构相似，性质也相似，难溶于水，但能够溶于氨水生成可溶性络合物，难溶于水，但能够溶于氨水生成可溶性的络合物，D正确。

14.A【解答】根据形成个单键，形成个单键、形成个单键，结合短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，可以推出：为，为，为，根据、、原子的最外层电子数之和等于原子的价电子数，为。
A. 中含离子键和共价键，A项错误；
B.非金属性大于，则最简单氢化物的稳定性：，故B正确；
C.；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故C正确
D. 的最高价氧化物对应的水化物碳酸是弱酸，故 D正确。

15.；


；

；
16.降低温度、增大水蒸气的浓度合理即可

与反应生成，的浓度减小，平衡正向移动，的体积分数增大。

纳米比微米颗粒更小，接触面积增大，使反应速率加快，相同时间内反应程度更大。

17.甲苯；取代反应 
碳溴键、醚键

 
；或

 

18.；
；；
、；；中原子有对孤电子对，对成键电子对的排斥力较大，而中原子提供孤电子对与形成配位键，对成键电子对排斥力减小合理即可
、都是原子晶体，的原子半径小于，键的键长大于一键的键长，键的键能较大
钛；
；。