初中化学仁爱湘教版九年级下册单元2 几种常见的酸和碱习题

这是一份初中化学仁爱湘教版九年级下册单元2 几种常见的酸和碱习题，共8页。试卷主要包含了单选题，判断题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
7.2几种常见的酸和碱同步练习仁爱版化学九年级下册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下图所示的有关化学实验操作正确的是A．向试管中加入铁钉 B．检查装置气密性C．稀释浓硫酸 D．倾倒少量盐酸2．物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（  ）A．①② B．②③ C．②④ D．③④3．下列实验操作、实验现象与结论对应关系不正确的是选项实验操作实验现象结论A将硝酸铵固体放入水中溶液温度降低物质溶解伴随能量变化B将带火星的木条伸入盛有某气体的集气瓶中木条复燃说明该气体是氧气C向水中通入二氧化碳无明显现象二者之间不发生反应D取某氢氧化钠溶液样品于试管中，加入足量稀盐酸产生大量气泡该氢氧化钠溶液一定变质 A．A B．B C．C D．D4．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．干冰升华时吸收大量的热——用于人工降雨B．石墨具有导电性——作干电池的电极C．浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂D．氮气难溶于水——作保护气5．酸具有通性的原因是（    ）A．酸的溶液能够导电B．酸在水溶液里电离生成的阳离子全部是氢离子C．酸在水溶液里电离生成的阴离子全部是酸根离子D．酸能与指示剂发生反应6．下列图示的实验操作正确的是A．闻气味的味道 B．取用药品C．氧气验满 D．稀释浓硫酸7．下列性质不属于化学性质的是A．浓硫酸的脱水性 B．一氧化碳的毒性C．稀有气体的稳定性 D．浓盐酸的挥发性8．下列生活生产实践中，主要原理与汽油去除油污可以归为一类的是A．葡萄酿酒 B．煤隔绝空气加强热得到煤气C．含氢氧化钠的炉具清洁剂清洁油污 D．工业制取食盐9．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是A．生石灰做食品干燥剂 B．洗洁精乳化油污C．稀有气体通电发光 D．分离液态空气制氧气10．下列事实的微观解释不合理的是（    ）选项事实微观解释A碳和硅元素的化学性质相似均位于元素周期表第ⅣA族B氯化钠的水溶液可以导电有自由移动的离子C不同种碱的化学性质有所不同碱电离生成的阳离子不同D不同种酸的化学性质有所不同酸电离生成的阴离子不同 A．A B．B C．C D．D 二、判断题11．酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸(     )12．氢氧化钠和氢氧化钙都可以治疗胃酸过多症。(    )13．酸具有通性的原因：酸溶液中都含有；碱具有通性的原因：碱溶液中都含有。(      )14．除去氯化钙溶液中的盐酸，在不用指示剂的条件下，可以向溶液中加入过量的熟石灰或者石灰石。(     )15．生成盐和水的反应一定是中和反应。(     ) 三、填空题16．在日常生活中，我们会接触到很多的化学物质，请写出下列物质的化学式：（1）最常用的溶剂________；（2）胃液中含有的酸________ ；（3）用来改良酸性土壤的碱_______；（4）碘酒中的溶剂是________ 。17．科学使用化学物质，可以保障人体健康。某同学的部分体液的pH如图所示。(1)图中碱性最强的体液是______。(2)该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al(OH)3】治疗，其原理是______（用化学方程式表示）。18．化学源于生活，应用于生活。(1)储备化学知识①钠的原子结构示意图_______；②三个氧原子构成的分子_______（填化学式）；③2OH﹣_______（填表达的含义）。(2)解答生活问题：①蚊虫叮咬处，涂抹肥皂水，可减轻痛痒，这是因为肥皂水显_______性；②中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下_______。19．能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和_________；大量使用煤、石油等化石燃料会产生_________、NO2等污染物，这些污染物在空气中会形成_________，破坏环境。（2）物质发生化学反应的同时，常伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列各组物质在一定条件下能够发生化学反应，且放出热量的是_________。（填字母序号）A 浓硫酸与水         B 镁与盐酸         C 碳与氧气 D 碳与氧化铜（3）在研究可燃物的燃烧条件时，某同学对教材中的实验做了改进，并用如图所示装置进行实验。①试判断能够燃烧的是图中的__________（填“a”、“b”或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是_________。②如图所示的实验与教材中探究燃烧的条件的实验相比，具有的优点是_________（写一条即可）。20．请按下列要求选择合适的物质，用其编号填空。A．生石灰  B．熟石灰   C．一氧化碳   D．干冰  E．稀盐酸（1）易与血红蛋白结合使人中毒的是________；（2）农业生产中用于改良酸性土壤的是________；（3）可用金属表面除锈的是_________；（4）可用作食品干燥剂的是________。 四、综合应用题21．比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析下列两个表中的数据，找出对应规律。（1）1 g金属与足量稀盐酸反应（均生成＋2价金属的盐溶液）MgFeZn金属的相对原子质量245665产生氢气的质量/g你发现的规律_____ （2）气体H2N2O2Cl2气体的相对分子质量2283271标准状况下的气体密度（g/L）0.08991.2511.4293.214你发现的规律_____  22．某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示，回答下列问题：(1)将上图连接成整套装置，连接顺序依次为____________(填写字母)。(2)A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为_____。(3)某同学用装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会____。(填“增大”、“减少”或“不变”)23．阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求(1)滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量____。(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比____。(3)该“脱氧剂”的变质程度____。
参考答案：1．B2．D3．C4．D5．B6．A7．D8．D9．A10．A11．正确12．×13．√14．错误15．错误16．     H2O     HCl     Ca(OH)2     C2H5OH17．(1)胰液(2) 18．(1)          O3     两个氢氧根离子(2)     碱     化学性质稳定（或不易与其他物质反应等，合理即可） 19．     天然气     SO2     酸雨     BC     a     氧气不足或被耗尽     装置简单（操作方便或污染小等）20．     C     B     E     A21．     等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生氢气的质量越少（多）（或等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，产生氢气的质量与其相对原子质量成反比）     气体的相对分子质量越小（大），其标准状况下的密度越小（大）（或标准状况下气体的密度与其相对分子质量成正比）22．     D     C     A     80%     增大23．     6.8g     14:3     50%