初中单元3 盐 化学肥料课时训练

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7.3盐化学肥料同步练习仁爱版化学九年级下册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是A．干粉灭火器的反应原理：   复分解反应B．制取氯化钾：     复分解反应C．用胃舒乳[Mg(OH)2]治疗胃酸过多：    复分解反应D．溶洞的形成：    化合反应2．分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。下列物质中属于盐类的是A．生石灰 B．高锰酸钾 C．干冰 D．烧碱3．下列物质敞口放置，质量会减少的是A．氢氧化钠 B．大理石 C．浓硫酸 D．浓盐酸4．下列说法中你认为正确的是A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B．夏天闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高、压强小，氧气的溶解度大C．“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有较大的硬度这一性质D．区别稀盐酸和氢氧化钙溶液，可以用紫色石蕊试液，也可以用碳酸钠溶液5．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是A．氯化铵 B．硫酸钾 C．磷矿粉 D．硝酸钾6．下列化学肥料中属于复合肥的是A．Ca3(PO4)2 B．KCl C．NH4NCO3 D．KNO37．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别食盐和稀醋酸酚酞试液B鉴别硬水和软水分别取等量，加肥皂水C检验某固体是否为铵态氮肥取样，加稀盐酸，闻气味D除去二氧化碳中少量的一氧化碳将气体通过澄清石灰水的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D8．逻辑推理是学习化学的常用思维方法，下列推理正确的是A．物质不能无限制的溶于一定量的水中，所以酒精也不能无限的溶于一定量的水中B．金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，所以它们的性质完全不同C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性D．碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐9．关于硝酸铵(NH4NO3)说法正确的是A．硝酸铵属于复合肥料B．硝酸铵中氮元素的质量分数为17.5%C．硝酸铵可以和碱性肥料混合使用D．80Kg的硝酸铵与60Kg的尿素【CO(NH2)2)】含氮量相等10．Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于A．氧化物B．盐C．有机物D．混合物 二、判断题11．碳酸氢钠是酸不是盐。(    )12．如果两种化合物发生反应生成水，则该反应一定是复分解反应(    )13．盐一定呈中性。(    )14．复分解反应有盐生成，所以有盐生成的反应一定是复分解反应(    )15．复合肥就是含有多种元素的肥料。(    ) 三、填空题16．请用给定物质的序号填空：①氮气    ②一氧化碳    ③硫酸    ④大理石   ⑤金刚石(1)重要的建筑材料是__；(2)天然存在的最硬的物质是__；(3)常用作保护气的是__；(4)具有可燃性又有还原性的气体是__；(5)用于生产化肥、农药、火药、染料等的是__．17．小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_________。（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：实验步骤实验现象实验结论取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸无气泡产生该化肥成分是_________（填写物质名称） （3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是____________，简述不合理方案的理由____________（任写一种）（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项____________。（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要____________（填写仪器名称）。18．碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。I、吕布兰法1789年，法国医生吕布兰 (N．Leblanc，1742﹣1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：(1)碳酸钠俗称_____。(2)在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 ___________。(3)③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是________。(4)不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处______。Ⅱ、索尔维法1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。实验操作如下：①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g未记录15.313.711.910.610.6 请回答下列问题：(5)饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_____；(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_____(7)①根据实验记录，计算t2时 NaHCO3固体的分解率 (已分解的 NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)，请写出计算过程_________。②若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_____ (填“偏大”、“偏小或“无影响”)。(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是_____①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。19．请从下列物质中选择合适的物质(填序号)：①氯化钠 ②氧气 ③天然气 ④熟石灰(1)可用于制生理盐水的是 _____________ 。(2)属于化石燃料的是 _____________ 。(3)可用于急救病人的气体是 _____________ 。20．氰酸（HCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，有毒，有强烈的苦杏仁气味，在水溶液中呈现强酸性，性质不稳定，水解时生成氨气和二氧化碳。(1)氰酸在水溶液中解离出H+和______（填化学符号）。(2)氰酸与NaOH溶液的反应属于______（填反应类型）。(3)氰化钠溶液中通入二氧化碳，反应生成了碳酸钠和氰酸，该反应的化学方程式为______。 四、综合应用题21．实验小组测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，实验并记录如图所示。（1）用36.5%浓盐酸（密度1.2g/mL）配制250g上述稀盐酸的操作方法是_______。（2）C烧杯溶液中溶质的成分及其质量是______________。（3）原样品溶液中氢氧化钠的质量分数是_________；氢氧化钠变质的百分率为_________。（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为__________________（只列式，不计算）22．某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图24所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为______，轻轻振荡锥形瓶的目的是_____.步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B点对应的溶质总质量为（用含m的代数式表示，可以不化简）_____克。BC段反应的化学方程式为______，BC段溶质总质量下降的原因是___.（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图25中C点的值确定滤液中溶质的成分为___，理由是____________.23．市面上销售的某款泡洗粉主要成分为天然棕榈油提取物、活性氧颗粒、食品级柠檬酸，为了提高去污效果产品还添加了一种含有钠元素的化合物。 查阅资料：柠檬酸为白色固体，具有酸的通性，加热至 175℃开始分解，产生二氧化碳和水。 【分析成分】(1)取适量泡洗粉于试管中，加入水，发现有气泡产生，将带火星的木条伸入试管中，发现火星 变得更加明亮但未复燃。由此可推断产生的气体是___________。(2)为了进一步探究是否产生了二氧化碳，某同学取适量洗泡粉加入锥形瓶内（如下左图），将注射器中水注入瓶中，用 CO2传感器测定瓶内 CO2含量，得到如下图数据。起始阶段，CO2含量并非为零，原因是 ___________。 【确定成分】： 为了确定样品中含有的是哪种碳酸盐，小明同学对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行了比较探究。 资料：碳酸氢钠受热易分解，50℃开始分解，275℃完全分解生成碳酸钠。碳酸钠受热不易分解。 (3)按如图连接装置，检查气密性后，在试管中分别装入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠。为了使对比实验更具说服力，甲试管中应加入的物质是________，观察到的现象是 _______，由此证明碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。装有澄清石灰水的试管中发生反应的化学反应方程式是________。 (4)小明想通过对样品进行加热的方法，来确定样品中含有碳酸钠还是碳酸氢钠。小芳认为不妥，理由是______，她认为要想用加热的方法必须对温度加以控制，你认为应该控制温度的范围是______。【测定成分含量】： (5)为测定样品中碳酸氢钠的含量，该兴趣组同学称取 20.0g 固体样品，加入过量稀盐酸（除碳酸氢钠外，其余成分不与盐酸反应），将产生的 CO2气体干燥后全部通入氢氧化钠溶液中，用分析天平测得氢氧化钠溶液增重 0.88g，求样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）_______。
参考答案：1．D2．B3．D4．D5．C6．D7．B8．C9．D10．B11．×12．错误13．×14．错误15．×16．     ④     ⑤     ①     ②     ③17．     KNO3     硫酸铵     ③     银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子（或引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的）     使用铵态氮肥不能与碱性物质混用     量筒18．     纯碱或苏打     Na2SO4+4CNa2S+4CO     加速碳酸钠的溶解     污染环境     NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑     平衡气压；          t2时 NaHCO3固体的分解率为50%     偏小    ①②③19．(1)①(2)③(3)② 20．(1)CN﹣(2)复分解反应(3)2NaCN+CO2+H2O＝Na2CO3+2HCN 21．     量筒量取200mL蒸馏水沿烧杯壁缓缓注入500mL的大烧杯中，再用量筒量取41.7mL36.5%浓盐酸沿烧杯壁缓缓注入水中，边倒边搅拌     10.6g，8.0g     16.0%     500%     22．     CO2+2NaOH＝NaCO3+H2O     增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应          Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH     加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀，溶质质量减少26份     NaOH和Ba（OH）2     C点对应的溶液中溶质质量与A点相等，都为0.1m克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。23．(1)氧气## O2(2)空气中有二氧化碳(3)     Na2CO3     小试管连接的澄清石灰水变浑浊     (4)     柠檬酸加热到 175℃时会分解生成二氧化碳     50℃-175℃(5)解：由题干信息知，氢氧化钠溶液增重的质量即为生成二氧化碳的质量。 设样品中碳酸氢钠的质量为x则样品中碳酸氢钠质量分数为：。答：样品中的碳酸氢钠质量分数为 8.4%。