2022-2023学年安徽省桐城中学高二上学期月考（1）化学试题（有答案）

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2022-2023学年安徽省桐城中学高二上学期月考（1）
化学试题
一、单选题
1. 化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是(    )
A. 泡沫灭火器喷出的主要物质是Al(OH)3和CO2
B. 长期使用(NH4)2SO4作化肥会使土壤酸化
C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于提高反应物的利用率
2. 下列有关电解质电离过程的叙述不正确的是(    )
A. NaCl溶于水破坏了离子键
B. HCl溶于水破坏了共价键
C. CH3COONa溶于水促进了水的电离
D. CH3COOH在水中的电离方程式为CH3COOH=H++CH3COO-
3. 下列说法正确的是(    )

A. 图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应
B. 图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应
C. 反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热
D. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同
4. 实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(    )
A.
B.
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H=-890.3kJ?mol-1
D.
5. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是(    )
A. ，的反应在温度低时不能自发进行
B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
D. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的
6. 一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)⇌Si3N4(s)+12HCl(g)△Hz可知，增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度变小，故B错误；
C.实验1和3中其他条件相同，1中氯化铵浓度相当于3中的氯化铵稀释10倍，假设平衡不移动，则x=z+1，由zc(A2-)，故B错误；
C.根据图知，第一次突变时溶液呈碱性，第二次突变时溶液呈酸性，酚酞的变色范围为8-10、甲基橙的变色范围为3.1-4.4，所以第一次突变可选酚酞作指示剂，故C正确；
D.HCl和Na2A以2：1完全反应，根据图知，当Na2A溶液完全反应时消耗V(HCl)=2V(Na2A)，则HCl、Na2A的物质的量浓度相等，c(Na2A)=0.1000mol?L-1，故D正确；
故选：B。

17.【答案】P 硒   三角锥形   正三角形
：236：8 
【解析】解：(1)第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子，则最外层电子排布为3s23p3，应为P元素，外围电子排布是4s24p4，位于周期表第四周期族，为硒元素，
故答案为：P； 硒；
(2)根据VSEPR模型得，H3O+的价层电子对，有1个孤电子对，所以是三角锥形；BF3的价层电子对=3，且不存在孤电子对，所以是正三角形，
故答案为：三角锥形、正三角形；
(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液：；Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-，
故答案为：；Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-；
(4)体心立方晶胞中铁原子个数；面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2；
设体心立方中晶胞的棱长为x，铁原子的直径为A，则3x2=(2A)2，解得x=23A3；
铁原子直径=A，所以其晶胞体积=R3，面心立方中晶胞的对角线为2A，则其边长=2A，其晶胞体积=22A3.
体心立方的密度与面心立方的密度之比=2m(23A3)3：4m22A3=36：8，
故答案为：1：2； 36：8.
18.【答案】Asp3  乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键  Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O，分子间力分子量)P4O6>SO2   
【解析】解：(1)A、D微粒都是Mg原子失去一个电子后得到的，但是D微粒能量高于A，稳定性A>D，所以失电子能力A>D；B、C都是原子，但是B是基态、C是激发态，能量：C>B，稳定性B>C，所以失去一个电子能力：B>C；A为Mg+、B为Mg原子，A再失去电子所需能量就是Mg原子失去2个电子的能量，为Mg原子的第二电离能，B失去一个电子的能量是Mg原子的第一电离能，其第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量A>B，通过以上分析知，电离最外层一个电子所需能量最大的是A；
故答案为：A；
(2)在乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中，每个N原子形成的共价键有2个N-H键、1个N-C键，且还含有1个孤电子对；每个C原子形成的共价键有2个C-H键、2个C-N键，所以N、C原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断N、C原子杂化类型分别为sp3杂化、sp3杂化；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，
故答案为：sp3；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；
(3)由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O，分子间力分子量)P4O6>SO2，所以熔点大小顺序是MgO>Li2O>P4O6>SO2，
故答案为：Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体，晶格能MgO>Li2O，分子间力分子量)P4O6>SO2；
(4)一个Ga与周围4个As形成共价键，所以晶胞内存在共价健数为；As原子存在体对角线上，在对角线处，距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为0.25xpm；在一个晶胞中含有的As原子个数为，含有的Ga原子个数为4个，则1mol晶胞的质量，1个晶胞的体积为V=a3pm3=(x×10-10)3cm3，所以晶体密度为，
故答案为：16；0.25x；。
19.【答案】CDD>=当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色  偏低  0.24 
【解析】解：(1)A.通入氨气，氨水的浓度增大，电离程度减小，故A不选；
B.NH3?H2O的电离是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，电离程度减小，故B不选；
C.加水稀释，促进一水合氨的电离，电离程度增大，故C选；
D.升高温度，NH3?H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，故D选；
E.加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，电离程度减小，故E不选；
故NH3?H2O的电离程度增大的是：CD；电离常数只受温度影响，升高温度平衡正向移动，则能使电离常数增大的是D，
故答案为：CD；D；
(2)CH3COONH4溶液中发生水解反应，促进水的电离，则水电离出的c(H+)>1.0×10-7 mol?L-1，已知常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)，则CH3COONH4溶液中醋酸根的水解程度和铵根的水解程度相同，c(CH3COO-)=c(NH4+)，
故答案为：>；=；
(3)①用NaOH标准溶液滴定H2SO4溶液，指示剂是无色酚酞，达到滴定终点的标志是当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色，
故答案为：>；=；
②读数时，若滴定前平视液面，滴定后俯视液面，NaOH标准溶液体积偏小，则对滴定结果的影响是偏低，
故答案为：偏低；
③由表知V(NaOH)=25.00+24.98+25.023mL=25mL，，根据可知SO2的质量为：，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.072g0.3L=0.24g/L，
故答案为：0.24。

20.【答案】  3.9MoO32-+H2O2=MoO42-+H2O抑制NH4+水解，增大NH4+的浓度，使MoO42-充分转化为沉淀析出 
【解析】解：(1)已知(NH4)2Mo4O13中N为-3价、H为+1价、O为-2价，结合正负化合价代数和为0可知Mo的化合价为+6，
故答案为：+6；
(2)“浸出”MoO3转化为MoO42-的离子方程式：，
故答案为：；
(3)CuS和FeS的pKsp分别为35.2和17.2，则Ksp(CuS)=10-35.2，Ksp(FeS)=10-17.2，Ksp越小的越先沉淀，则Cu2+先生成沉淀；要使Cu2+浓度小于，则S2-浓度大于，要使Fe2+浓度小于，则S2-浓度大于，综述：c(S2-)>10-11.2mol/L，c(S2-)=10-11.2mol/L时，lg(10-11.2)=pH-15.1，pH=15.1-11.2=3.9，综上所述，为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于3.9，
故答案为：Cu2+；3.9；
(4)溶液中MoO32-加入适量H2O2将其氧化为MoO42-，则氧化剂为H2O2，还原产物为-2价的O，还原剂为MoO32-，氧化产物为MoO42-，反应的离子方程式为MoO32-+H2O2=MoO42-+H2O，
故答案为：MoO32-+H2O2=MoO42-+H2O；
(5)由流程可知“沉淀”时，产生的沉淀为(NH4)2Mo4O13?2H2O，因此加入NH4NO3的目的是提供NH4+，使MoO42-充分转化为沉淀析出，加入HNO3的目的是抑制NH4+水解，增大NH4+的浓度，使MoO42-充分转化为沉淀析出，
故答案为：抑制NH4+水解，增大NH4+的浓度，使MoO42-充分转化为沉淀析出。

21.【答案】降低温度或增大压强)>c[p(H2)p0]2[p(CH4)p0]  40 
【解析】解：(1)①CO2在水中溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，则增大CO2在水中溶解度的措施有降低温度、增大压强等，
故答案为：降低温度或增大压强；
②CO2与H2O反应生成H2CO3，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，则溶液中存在的电荷守恒关系为c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)>c(HCO3-)+c(OH-)，
故答案为：>；
(2)①由图可知，随着横坐标增大，升高温度，反应a、b的lnKpr和Kpr值均增大，反应c的lnKpr和Kpr值随着温度的升高而减小，说明升高温度，反应a、b平衡正向移动，反应c的平衡逆向移动，则反应a、b的正反应为吸热反应，反应c的正反应为放热反应，
故答案为：c；
②反应c为CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)，其相对压力平衡常数表达式为[p(H2)p0]2[p(CH4)p0]，
故答案为：[p(H2)p0]2[p(CH4)p0]；
③设原料中n(CO2)=n(CH4)=amol，初始总压为100kPa，CH4初始压强为50kPa，即该条件下amol气体产生的压强为50kPa，体系达到平衡时CH4的平衡转化率为68%，则平衡时，由于恒温恒容条件下气体的压强之比等于其物质的量之比，所以0.32amolCH4产生的压强p(CH4)=50kPa×0.32molamol=16kPa，图中A点对应温度下反应b的lnKpr=0，即Kpr=[p(H2)p0]2[p(CH4)p0]=1，p2(H2)=p(CH4)?p0=100p(CH4)=100×16(kpa)2，即H2的分压p(H2)=40kPa，
故答案为：40。