2022-2023学年吉林省洮南市第一中学高二上学期第一次月考化学试题含答案
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这是一份2022-2023学年吉林省洮南市第一中学高二上学期第一次月考化学试题含答案,共7页。试卷主要包含了、选择题等内容,欢迎下载使用。
洮南市第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试卷 (考试范围:人教版选择性必修1)相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一 、选择题(每小题只有一个选项符合题意。1-10题:每小题2分;11-23题:每小题3分,共 59分)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 2.升高温度能加快反应速率的主要原因是( ) A.活化分子能量明显增加 B.降低活化分子百分数 C.增加活化分子百分数 D.降低反应所需要的能量3、酸碱恰好完全中和时( ) A、酸与碱的物质的量一定相等 B、溶液呈现中性C、酸与碱的物质的量浓度相等 D、酸所提供的H+与碱所提供的OH_的物质的量相等4.已知:,若反应速率分别用[单位为mol/(L·min)]表示,则正确的关系式是( )A. B.C. D.5.用酸滴定碱时,滴定前读酸式滴定管读数时视线仰视,滴定结束时读数正确,会使测得的碱溶液的浓度( ) A.偏高 B.偏低 C.不受影响 D.不能确定6.已知反应:①②稀溶液中,,下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=57. 3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3kJ热量7.在某密闭容器中,反应达到平衡时,aA(g)+bB(g) cC(g)+ dD(g)达到平衡时,B的浓度为,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,达到新平衡时B的浓度降为。下列判断正确的是( )A.B.容积扩大到原来的3倍后,平衡向正反应方向移动C.D的体积分数减小D.达到新平衡时,A、B的浓度减小,C、D的浓度增大8.常温下,若溶液中由水电离产生的c(OH—)= 1×10-13mol2·L-2,下列各组离子一定能大量共存的是( )A.Ca2+ HCO3—、Cl—、K+ B. I— 、NO3—、SO42-、Na+ C.Fe3+、NH4+、SO42—、S2— D. k+、Cl—、Na+、NO3— 9.在25℃,将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合,当恰好完全中和时,a与b的比值为( ) A.1000:1 B.100:1 C.50: 1 D.10: 110.已知:①,②,③。则反应的为( )A. B.C. D.11.下列叙述与图对应的是( )A.对于达到平衡状态的反应,图①表示在时刻充入了一定量,平衡逆向移动B.由图②可知,、满足反应: C.图③表示的反应方程式为D. 对于反应,图④轴可以表示Y的百分含量12.下列性质中,不能说明乙酸是弱电解质的是 ( )A.乙酸钠溶液显碱性B.常温时,0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C.10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应D.在相同温度下,同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸(为弱酸)溶液的弱13.A、B两种酸溶液的pH都是2,各取1mL分别加水稀释成1000 mL,其pH的变化如图所示,则下列判断正确的是 ( )A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B) B.若a=5,则A为强酸,B为弱酸C.原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D.若2<a<5,则A、B都是弱酸,酸性A<B14.室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH—) 分别为x mol·L-1和 y mol·L-1,两者的关系正确的是( )A.x== 10‑2 y B.x == 102 y C.x === y D.x > y 15.一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2+O2 2SO3,平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 ( )A.2 mol SO2 + 1 mol O2 B.4 mol SO2 + 1 mol O2C.2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 SO3 D.3 mol SO2 + 0.5 mol O2 + 1 SO3二、填空题(本题包括4小题,共55分)16.(14分)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。回答下列问题:(1)催化加氢生成乙烯和水的反应中,产物的物质的量之比______。当反应达到平衡时,若增大压强,则__________(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)理论计算表明,原料初始组成,在体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。图中,表示、变化的曲线分别是______、_______。催化加氢合成反应的_________0(填“大于”或“小于”)。(3)根据图中点(440K,0.39),计算该温度时反应的平衡常数_______ (列出计算式。以分压表示,分压=总压物质的量分数)。(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应,生成等低碳烃。一定温度和压强条件下,为了提高反应速率和乙烯选择性,应当_________________。 17.(17分)Ⅰ.一定条件下,在容积为5L的密闭容器中,A、B、C种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示。已知达平衡后,降低温度,A的体积分数减小。(1)该反应的化学方程式为_______________________。(2)该反应的反应速率随时间的关系如图乙所示。①根据图乙判断,在时刻改变的外界条件是______________________。②a 、b、c对应的平衡状态中,C的体积分数最大的是状态________________。③各阶段的平衡常数如下表所示:之间的大小关系为________________。(用“>”“<”或“=”连接)。Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的,发生反应:,如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。 (1)_____________(填“>”“<”或“=”)0。(2)图丙中压强()的大小顺序为___________。(3)图丙中点对应的平衡状态是氢气的体积分数 。(4)如果想进一步提高的转化率,除改变温度压强外,还可以采取的措施有___________。18.(12分)某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请填空:(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时,左手 ,右手 眼睛_______________。(2)某学生3次实验有关数据记录如表:测定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L硫酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31根据上表数据该NaOH溶液的物质的量浓度为______mo/L(保留四位有效数字)。(3)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是__________(填字母)。A.酸式滴定管未用标准液润洗B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.量取碱液的碱式滴定管开始俯视读数,后来仰视读数D.碱式滴定管在取液前有气泡,之后气泡消失(4)氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相似。为了测定某产品中的纯度,称取样品g置于锥形瓶中,加5mL水;再加入KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min;然后加20mL蒸馏水并加入几滴0.5%淀粉溶液;用0.100mol/L标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应,已知,)①滴定终点实验现象是___________。②该产品中的纯度为________(用含的表达式表示,要求化简)。17.答案:(1)注视锥形瓶内颜色变化(2)0.2088(3)A(4)①蓝色消失,且30秒不恢复原来的颜色②22.(12分)回答下列问题:(1)用的盐酸与50mL的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题:①若将杯盖改为薄铁板,求得的反应热将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ,请写出该反应的热化学方程式:___________________________。 (2)在温度t℃时,某溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,则t25 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.0012②22.0018.0011③22.0022.007 x= 。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 。 (4)常温下,向100 mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300 mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 。
答案一 、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分;共 45分)题号123456789 答案ACDDBACDB 题号10 1112131415 答案D BCBAC 二、填空题(本题包括4小题,共55分)16.答案:(1)1:4;变大(2)d;c;小于(3)(或等)(4)选择合适催化剂等17.答案:Ⅰ.(1)(2)①升高温度②a③Ⅱ.(1)>(2)(3)0.04(4)及时分离出产物18.答案:(1)注视锥形瓶内颜色变化,控制酸式滴定管的活塞,摇动锥形瓶(2)0.2088(3)A(4)①蓝色消失,且30秒不恢复原来的颜色②19.答案:(1)①偏大;② (1)大于 (2)2 5×10-3 mol·L-1 (3)大于 0.01 mol·L-
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