2022-2023学年山东省济宁市微山县高二上学期第一次月考化学试题含答案

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山东省济宁市微山县2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题，共40分）一、单选题（共10个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．下列说法正确的是（  ）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH=a kJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=b kJ/mol，则a>bC．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.4kJ/mol，则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ2．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ΔH= -12.1kJ/mol ,HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6kJ/mol。则H+(aq)与CN-(aq)反应生成HCN(aq)的等于（  ）A．+43.5kJ/mol     B．- 67.7kJ/mol     C．- 43.5kJ/mol     D．+ 67.7kJ/mol3．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 （  ）A．该反应可能不需要加热就能够发生B．该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量C．该反应可能是化合反应，也可能是分解反应D．该反应的化学方程式可能为 2Na+2H2O =2NaOH+2H2↑4．下列反应中，属于吸热反应的是（  ）A．H2在Cl2中燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应C．NaOH与稀盐酸反应 D．Al与稀硫酸反应5．已知反应  ，反应中相关的化学键键能数据如表所示，则1molH2O(g)中的化学键完全断裂时需要的能量为（  ）化学键C—HH—HC—O键能/()414802436326A．432kJ B．464kJ C．864kJ D．928kJ6．在一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g) +D(g) 此反应达到平衡的标志是（  ）A．正反应和逆反应的速率都为零              B．Z的物质的量浓度不再改变C．单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molY     D．该反应达到化学平衡状态时，X可100%转化为D7．对可逆反应，下列叙述正确的是（  ）A．若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态B．达到平衡后，保持温度不变，减小容器体积增大压强，平衡逆向移动，减小C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡正向移动D．其它条件不变，若增加的量，可以提高的转化率8．某温度下，在的密闭容器中进行反应，若起始时加入和反应一段时间后达到平衡，则下列说法正确的是（  ）A．增大该体系的压强，化学平衡常数增大B．A、的平衡转化率相等C．该反应的化学平衡常数表达式是     D．当四种物质的物质的量之比等于方程式系数比时，反应达到平衡9．下列叙述正确的是（  ）A．反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应B．反应过程的自发性可判断过程发生的速率C．反应在室温下可自发进行，则该反应的D．反应10．下列事实，能用勒夏特列原理解释的是（  ）A．酯的水解，加入稀硫酸 B．工业合成氨的温度选择C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 D．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深二、不定项选择题（共5小题，每题有1-2个正确答案，每题4分，少选2分，选错不得分，共20分）11．已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（  ）A．反应的ΔH＜0                       B．过程b使用了催化剂C．使用催化剂不能提高活化分子百分数D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢12．为探究外界条件对反应：的影响，以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是（  ）A．B．C．其它条件相同，升高温度，增大的幅度小于D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大13．下列图示与对应的叙述不相符的是（   ）A．(a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的C．由(c)图可知，D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(表示能量)，整个反应中14．下列热化学方程式中，能表示相应物质的燃烧热的是（   ）A．    B．    C．  D．    15．NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu基催化剂是NH3SCR技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但SO2会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入CeO2可抑制SO2对Cu基催化剂的影响(含Ce化合物的比例系数均未标定)，其作用机理如图所示。下列说法正确的是（   ）A．NO可以造成臭氧空洞B．在反应机理②中，Ce元素的化合价升高C．整个反应的化学方程式为D．改良催化剂可以提高合成反应的平衡转化率第II卷（非选择题,共60分）三、非选择题（共5小题，60分。除标注外每空2分）16．（8分）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：(1)该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。(2)在2min内X平均反应速率___________。(3)若在2min末时，放出18.16kJ热量，则该反应的热化学方程式为___________。17．（14分）如图1是反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=-akJ•mol-1在反应过程中的能量变化关系图，回答下列问题。(1)由示意图知，反应物的总能量____(填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量，此反应中反应物的总键能____(填“>”、“<”或“=”)生成物的总键能。(2)a=____(用Ec和Ec′表示)。(3)加入催化剂对该反应的ΔH____影响(填“有”或“无”)。(4)已知：2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(g) ΔH1=-akJ•mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-bkJ•mol-1；H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-ckJ•mol-1。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_____。(5)工业上用H2(g)和Cl2(g)反应制HCl(g)，各键能为H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_____。(6)298K时，0.5molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出表示C2H4(g)燃烧热的热化学方程式：_____。18．（14分）I.汽车内燃机工作时引起反应：，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知断裂某些共价键需要的能量如表：断裂的共价键O=ON≡NN-O需要的能量(1)机动车发动机工作时会引发N2和O2的反应，该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。(2)与合成NO的热化学方程式可以表示为    ，则_______。(3)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为 ，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排封。上述反应在使用“催化转化器”后，a_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)已知：①    ；②    。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______。II.写出下列反应的化学平衡常数表达式：(5)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)K=___________(6)H2(g)+I2(g)2HI(g)K=___________(7)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K=___________19．（12分）I.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学反应方程式为_______。(2)1min时，Y的正反应速率_______Y的逆反应速率(填“>”“<”或“=”)(3)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______。II.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，通常将其回收生产硫单质(S2)。目前较为普遍的方法是克劳斯工艺和高温热分解H2S，克劳斯工艺的原理是利用以下两步反应生产单质硫：①②请回答下列问题：(4)下列措施可以加快反应②的速率的是_______。A．升高温度 B．保持容积不变，充入N2使体系压强增大C．及时从体系中分离出S2(g) D．加入合适的催化剂(5)高温热分解H2S的化学反应方程式是_______。(6)在1470K、100kPa反应条件下，在一容积为2L的恒容容器中充入1molH2S进行高温热分解反应，反应5分钟后达到平衡，平衡时混合气体中H2S与H2的物质的量相等，H2S平衡转化率为_______。20．（12分）氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。(1)在密闭容器中，使2molN2和7mol H2在一定条件下发生反应：。①平衡后，N2和H2的转化率的比值_______1(填“>”“<”成“=”)。②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：。将和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间时测得不同温度下的转化率如图所示：①温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率_______。②由图可知，在温度低于时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是_______。③已知c点时容器内气体的压强为p，则在下该反应的压强平衡常数Kp为_______(kPa)-2 (用含p的代数式表示，Kp是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
济宁市微山县2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试卷参考答案一、单选题（共10个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．D  2．C  3．D  4．B  5．D  6．B  7．D  8．B  9．C  10．C二、不定项选择题（共5小题，每题有1-2个正确答案，每题4分，少选2分，选错不得分，共20分）11．C   12．C  13．CD  14．BC  15．AC三、非选择题（共5小题，60分。除标注外每空2分）16．（8分）(1)     可逆反应       2X+Y⇌Z      (2)     (3)  17．（14分）(1)     ＞         ＜      (2)a=Ec-Ec′     (3)无(4)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=(++2c)kJ·mol-1(5)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)    △H=-183kJ·mol-1(6)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)    △H=-1411kJ·mol-118．（14分）(1)吸热     (2)     (3)不变(4)  (5)        (6)          (7)19．（12分）(1)     (2) >      (3)     (4)AD(5)2H2S2H2+S2       (6)50%20．（12分）(1)     ＞        正向        不变(2)          温度低于时，反应未达到平衡状态，随温度的升高，反应速率加快，相同时间内的转化率增大