2022年中考化学备考一轮复习题——科普阅读题附答案

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2022年中考化学备考一轮复习题——科普阅读题附答案
1．（2022·江苏·无锡市河埒中学二模）阅读下面的科普短文｡

第 24 届冬季奥运会将在北京举办,新建的国家速滑馆(“冰丝带”)是北京主赛区的标志性场馆｡制冰技术是速滑馆建设的关键,中国建设团队采用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技术——二氧化碳跨临界直冷制冰技术｡该技术碳排放趋近于零,且对大气臭氧层没有影响,是目前世界上最环保的制冰技术｡该技术可控制冰面温差在 0.5 ℃以内,制冰更加均匀,这在以 0.001 秒计时的高水平竞技中尤为关键｡
研究发现,制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响,下图所示为其他条件相同时,制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化｡
冰面下是混凝土冰板层,施工中需使用专用抗冻混凝土以保证冰面量混凝土的主要材料是水泥,水泥是以石灰石(主要成分为 CaCO3)､粘土(主要成分为 SiO2､Al2O3等)等为原料,在高温条件下发生一系列反应制得的硅酸盐(比如硅酸钙 CaSiO3)材料｡科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性,下图是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果(强度损失率越高,抗冻性越差)｡

独具“中国范”的冬奥场馆赛后将常年举办各种冰上赛事,是市民参与冰上运动的场馆｡
(1)采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有_____________ (写出一条即可)｡
(2)石灰石和粘土的主要成分中,属于氧化物的有_______(写出一种即可)｡
(3)由图 5 可知,相同条件下,转桶材料为_____________(填“不锈钢”或“铝”)时制冰量较大｡
(4)根据图 6 可推断“陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土”,依据是_____________｡
(5)在制作水泥过程中,石灰石中的碳酸钙会和粘土中的二氧化硅反应生成硅酸钙和一种无毒的气体氧化物,写出反应方程式_____________｡
(6)判断下列说法正确的是_____________｡
①水泥是一种硅酸盐材料｡
②“冰丝带”场馆建设应用了新的科学技术｡
③制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量｡
2．（2022·安徽·滁州市定远英华中学模拟预测）阅读下列科技短文，回答问题。
天问一号着陆巡视器成功着陆于火星乌托邦平原南部预选着陆区，我国首次火星探测任务—一着陆火星取得圆满成功。
肼又叫联氨，化学式为N2H4，是一种无色、易挥发、有剧毒、有刺激性气味的油状液体，制备肼的原料易得，可以通过氨或尿素与次氯酸反应制备肼。肼具有很高的燃烧热，将火星探测器送入万里高空的燃料就是肼。
火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一、国内外专家提出开展火星原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本。
火星大气和矿物是火星原位资源利用的主要研究对象。目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图1所示，火星土壤不同位置处矿物的主要成分及含量如表1所示：

表1 火星土壤不同位置处矿物的主要成分的质量分数（以氧化物计）
成分
样品种类
二氧化硅
氧化铝
氧化镁
氧化亚铁
第一表层土壤
45.5%
8.8%
7.2%
20.1%
勃朗峰土壤
44.7%
8.8%
7.2%
19.0%


利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤中获得多种金属单质，部分金属可以在CO2中燃烧，此反应可成为火星探测所需能量的来源之一、研究人员以火箭发动机为背景，分析了不同金属与CO2反应时，氧燃比（CO2与金属的质量比）对比冲的影响，比冲越高，发动机效率越高，结果如图2所示。目前，火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题：
(1)火星原位资源利用是指_____。
(2)由图1可知，火星大气中体积分数占比最高的气体是_____。
(3)图2中，以Mg为燃料时，比冲与氧燃比的关系是_____。
(4)下列说法正确的是_____（填标号）。A．火星原位资源利用的主要研究对象是火星大气和矿物
B．由表1可知，火星土壤中至少含有3种金属元素
C．肼能支持燃烧，在发射火箭时，常用肼作为燃料
D．火星原位资源利用技术已经非常成熟
3．（2022·湖北·巴东县京信友谊中学模拟预测）阅读材料，回答问题：
材料1：在通常情况下，氯气为黄绿色气体且有毒。
材料2：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl)。
材料3：氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片。其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、环保型杀菌消毒剂，世卫组织（WHO)将其列为第四代A1级高效消毒剂。
(1)氯气是一种有毒气体，根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是：_______。
(2)写出材料2中的化学方程式_______。
(3)写出材料3中二氧化氯的化学式_________，其中氯元素的化合价为_______。
4．（2022·安徽·模拟预测）阅读下列短文，回答问题。
天问一号上的“科技新元素”—纳米气凝胶
2022年5月15日7时18分，天问一号着陆巡视器成功着陆于火星乌托邦平原南部预选着陆区，我国首次火星探测任务着陆火星取得圆满成功。
为确保天问一号探测器成功降落火星并正常工作，火星车采用了一种新型隔热保温材料—纳米气凝胶。它不仅可以用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远。气凝胶的种类很多，有硅系、碳系、硫系、金属氧化物系、金属系等等。它是由纳米尺度固体骨架构成的一个三维立体网络，密度可以做的比空气还低，是世界上最轻的固体；由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果，是导热系数最低的固体。
如图所示为二氧化硅气凝胶结构示意图，这种新材料看似脆弱不堪，其实非常坚固耐用，它可以承受相当于自身质量几千倍的压力；此外它的折射率也很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。纳米气凝胶是制火星探险宇航服的绝佳材料，其应用前景非常广阔，还可用作气体过滤材料以及用作新型催化剂材料等。

(1)纳米气凝胶使用在火星车上的原因是______、______（写两点）。
(2)写出碳系气凝胶的一个化学性质______；SiO2和硅酸中硅元素的化合价相同，写出硅酸的化学式：______。
(3)下列有关说法正确的是______（填字母）。
A．纳米气凝胶中微粒间没有空隙 B．纳米气凝胶是一种肉眼无法看见的微粒
C．纳米气凝胶是纯净物 D．纳米气凝胶有非常广阔的应用前景
5．（2022·江苏苏州·一模）阅读下列科普短文，回答相关问题。
矿物之美，主要在于其绚烂明丽的颜色。自然硫(S)有着独特的亮黄色，晶体不溶于水。
一部分自然硫是由火山爆发产生的富硫气体(主要含硫蒸气、H2S和SO2)“凝结”而成的。祖母绿被称为绿宝石之王，其材质为绿柱石，纯净的绿柱石是无色的，因混入了微量氧化铬(Cr2O3)而产生迷人的绿色。碧玺是一种硼硅酸盐结晶体，因含有铝、铁、镁、钠、锂、钾等元素，呈现各种不同的颜色。
(1)富硫气体“凝结”过程既有物理变化又有化学变化。物理变化是_________(写出具体的物质变化过程)；化学变化是H2S和SO2反应，生成自然硫和水，写出此反应的化学方程式：_________。
(2)文中对自然硫物理性质的描述有_________。
(3)写出氧化铬中金属离子符号：_________。
(4)由文中信息推测，祖母绿、碧玺等矿石有绚烂明丽的颜色可能原因是_________。
6．（2022·江苏扬州·二模）阅读下列科普短文，回答问题。
石墨烯一层层叠起来就是石墨，1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯本来就存在于自然界，只是难以从石墨中剥离出单层结构。石墨烯的制备方法之一是在特定装置中进行剥离，科学家测定了烘干温度对制得的石墨烯的比表面积的影响如图所示。

石墨烯具有强度高、导电性强、韧性好等特点，是构成其它新型碳材料的基本组成单元。碳纳米管也是碳元素的一种单质，利用石墨烯和碳纳米管两种纳米材料可制造出的一种超轻材料被称为“全碳气凝胶”。“全碳气凝胶”是吸油能力最强的材料，吸收量可高达自身质量的900倍。随着石墨烯产品的研发，石墨烯必将广泛应用到各领域中。
(1)石墨烯是_______(填“单质”或“化合物”)。
(2)石墨烯可用于新能源电池，主要利用石墨烯的______ (填“导电”或“韧”)性。
(3)“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒_________。
(4)预获得石墨烯的比表面积最大，最佳的烘干温度约为______℃。
(5)写出高温条件下，碳纳米管(碳元素的一种单质)完全燃烧的化学方程式________。
(6)下列说法正确的是________。
A．石墨烯可制备新型碳材料 B．“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏
7．（2022·北京昌平·二模）阅读下面科普短文。
酿酒在中国由来已久，葡萄酒中含有丰富的有机物、颜色鲜艳、口感丰富，深受人们喜爱。红葡萄酒酿造工艺流程如下：采摘→破碎→发酵→压榨→陈化→倒桶→澄清→装瓶
葡萄的种植与采摘可影响葡萄酒的口感、色泽等。新鲜的红葡萄进入酿酒厂首先会经过粉碎处理。粉碎的葡萄皮、果肉、汁液混合放入发酵容器，加入酵母进行发酵。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酵母的作用下生成酒精等物质。温度、pH等会影响酿酒酵母的生长，因此也会影响葡萄酒发酵的效果。图1为不同温度下酿酒酵母的生长曲线，其中OD600nm值越大反映出酿酒酵母的浓度也越大。

表1
浸渍时间/天
酒精度/（V/V%）
色度
4
12.4
4.9
5
12.3
5.8
7
12.4
5.4
9
12.5
5.2

葡萄酒的色泽来自葡萄皮中的花色苷和单宁类物质，会受到浸渍发酵时间的影响。表1为浸渍发酵温度26~28℃，不同浸渍时间某赤霞珠葡萄酒色度与酒精度的关系。
不锈钢罐、水泥槽、木桶等可被当作发酵容器。发酵结束后的葡萄酒再经过压榨、陈化、倒桶、澄清、装瓶等操作就能得到可口的红葡萄酒。
依据文章内容回答下列问题。
(1)葡萄糖（C6H12O6）由_______种元素组成。
(2)请补全葡萄糖在酵母的作用下分解为乙醇的化学方程式：C6H12O62C2H5OH+2___↑。
(3)根据图1可以得出在相同时间内，温度与酿酒酵母浓度的关系是______。
(4)判断下列说法是否正确（正确的画√，错误的画×）。
①采摘、破碎、发酵、压榨四个流程只发生了物理变化________。
②根据表1可知，发酵时间越长葡萄酒色度越大________。
8．（2022·江苏苏州·模拟预测）新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构，川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。
回答下列问题：
(1)页岩气中主要成分的化学式是______，溶解在石油中的页岩气逸出的原因是______。
(2)页岩气中还可能含有乙烷（C2H6），写出乙烷完全燃烧的化学方程式______。
(3)返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是______，这些离子的含量远高于自然水。
离子
K+
Ca2+
Mg2+

Cl-
含量（mg/L）
310
491
129
470
26.1

(4)结合上文分析简答：开采时可能产生的主要环保问题是______（写一点），你的解决建议是______。
9．（2022·北京延庆·一模）阅读下面科普短文。
在第24届北京冬季奥运会中，新建的国家速滑馆(“冰丝带”)首次大规模采用二氧化碳跨临界直冷制冰，打造出了“最快的冰”。

传统制冰采用化学试剂间接制冰，需要消耗大量能量调节冰面的温度，如氟利昂等，还会破坏臭氧层。二氧化碳跨临界直冷制冰的原理是先将气态二氧化碳通过改变温度与压强条件将其变为液态，再利用汽化吸热逐步把水冻成冰块的过程。在直冷的过程中只是利用二氧化碳，并不产生新的二氧化碳。制冷过程中产生的大量余热可回收利用，整个制冷系统的碳排放趋近于零。除去绿色环保、易获取等属性外，二氧化碳跨临界直冷制冰技术还具有温度控制准、冰面质量优、制冰效率高等优势。
研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，如图所示为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化。

冰面以下，同样是技术的坚实支撑。为了确保冰板制冰效果均匀，科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性，如图是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果(强度损失率越高，抗冻性越差)。

(1)CO2从物质的分类上属于 (填序号)。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物
(2)二氧化碳跨临界直冷制冰的技术过程中，二氧化碳发生了_______(填物理或化学)变化，从微粒的角度分析，变化的原因是_______发生了改变。
(3)“冰丝带”建设过程中使用了大量的优质不锈钢材料。写出利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式_______
(4)根据图1得到的实验结论是_______。
(5)根据图2可推断陶粒混凝土的抗冻性_______(填“优于”或“差于”)普通混凝土。
(6)下列说法是正确的是_______。
A．所有制冷剂对臭氧层都无影响
B．二氧化碳跨临界直冷制冰技术具有温度控制准、冰面质量优、制冰效率高等优势
C．制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量
D．在直冷的过程中会产生二氧化碳
10．（2022·北京通州·一模）阅读下面科普短文。
消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用消毒剂为自由氯，然而自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷（CHCl₃）。二氧化氯（ClO2）因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCl₃生成方面效果显著。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料制备ClO2，再投加到水中进行消毒。某自来水厂比较使用ClO2和自由氯消毒时对CHCl₃生成的控制效果，研究结果如图1。图中TOC去除率（%）越高，表明对CHCl₃生成的控制效果越好。
                 
ClO2受热、见光易分解，我国科研人员测试ClO2溶液浓度随放置时间的变化，如表。
放置时间/h
1
2
4
6
12
24
48
浓度/（mg/L）
685
681
680
670
668
665
662

臭氧－生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中CHCl₃的生成。
依据文章内容回答下列问题。
(1)ClO2属于_____（填字母序号）。A．单质 B．化合物 C．氧化物
(2)制备ClO2反应如下，请补全化学方程式。5NaClO2 + 4HCl =4ClO2 + 5NaCl + 2_____。
(3)结合本文，你对保存ClO2的建议是______。
(4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）
①臭氧——生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中CHCl₃形成_______。
②在放置的时间范围内，ClO2溶液浓度随放置时间延长而增大_________。
(5)对比图1中两条曲线，得到的实验结论是_______。
11．（2022·江苏·苏州外国语学校模拟预测）阅读下列科普短文，回答问题。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法用氨水（NH3·H2O）作为吸收剂。控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。
分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图）。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！

(1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是______。该反应将太阳能转化为______能。
(2)用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是______。
A．高温 B．低温 C．高压 D．低压
(3)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是______。
(4)采用喷氨技术吸收CO2时发生反应的化学方程式是______：此过程控制30℃左右进行，温度不宜太高的原因是______。
(5)写出用CO2与H2制取甲醇的化学方程式______：由图可知，CuO质量分数为______时，甲醇的产率最高。
(6)下列说法正确的是______（填字母）。
A．碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放
C．碳中和指的是没有碳排放 D．“液态阳光”将实现燃料零碳化
12．（2022·安徽·合肥锦绣中学模拟预测）阅读下面的短文，回答有关问题。
新型灭菌消毒剂—ClO2目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂—ClO2.在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色，气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
(1)ClO2的名称是_______。
(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是(填字母序号)。
A．84消毒液(含NaClO)
B．双氧水
C．氯气
D．过氧乙酸(C2H4O3)
(3)ClO2的化学性质有_______(写出两点即可)。
(4)下列有关ClO2的说法正确的是(填字母序号)。
A．0℃时，ClO2为黄绿色气体
B．常温下，100g水中大约能溶解0.29g ClO2
C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
D．ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差
(5)ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：8ClO2+2H2O_______+_______+_______。
13．（2020·内蒙古·赤峰第十二中学一模）纳米光催化剂
消毒剂用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求，它将病原微生物消灭于人体之外，切断传染病的传播途径，到控制传染病的目的。人们也常称消剂为“化学消毒剂”。纳米光催化剂是由清华大学教授合成的一种消毒剂。应用原理：将纳米材料制成网状柔性的催化剂点亮紫外灯，辐照到光催化剂表面上水从此处流过时即可使病菌或病毒体内的蛋白质变性，并把水体中绝大多数的有机物降解为N2、CO2和H2O；产品优点：设备简单，操作方便，消毒效率高，一次性投入可持续使用，未生成新的有害物质，净化之后的水质优良，特别适用于某些高档小区或家庭对自来水进行二次处理；产品缺点：格高，目前不可能大范围使用。纳米光催化剂使用过程中需定期清洗表面的附着物，否则影响消毒效果。
读上述内容回答下列问题：
(1)对自来水消毒的方法多种多样，比如用氯气、臭氧、二氧化氯等，用纳米光催化剂进行消毒的优点是______（写出一条）。
(2)点亮紫外灯、辐照到光催化表面上，水从此处流过可使病菌或病毒体内的蛋白质变性，该过程发生的是______变化，水体中绝大多数的有机物降解为N2、CO2和H2O，说明该有机物一定含有的元素是______和H、O。
(3)常见的净水方法有很多，自来水厂净水过程沉降时需加入______，用来吸附水中的悬浮小颗粒；除去难溶性杂质的方法是______。
(4)对于下列有关纳米光催化剂的说法，错误的是（　　）
A．该催化剂可杀灭病菌或病毒，是一种化学消毒剂
B．该方法由于需定期清洗表面的附着物，所以不能大范围使用
C．该产品使用前后质量和物理性质几乎不发生变化
14．（2022·湖南娄底·三模）阅读下列科普短文，回答问题。
据外媒报道，英国一绿色能源企业已成功研发出利用大气中的二氧化碳制造钻石的技术，创造出“世界上第一颗零污染钻石”。
制造过程中，首先将“钻石种子”放入一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体，随后这个容器将被加热到800摄氏度。期间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗钻石。其物理特性和化学特性与从地下开采出来的钻石完全相同。
研究表明，开采一克拉的传统钻石需要转移1000吨岩石和泥土，消耗3890升水，产生108公斤二氧化碳。而“空气钻石”所用的二氧化碳将直接从空气中提取，制造甲烷所需要的氢气也将由可再生能源驱动的电解机分解雨水来制造。
(1)用大气中的二氧化碳制造钻石是因为二氧化碳中含有_______元素。
(2)下列说法正确的是
A．“空气钻石”的硬度很大 B．“空气钻石”中碳原子之间有间隔
C．“空气钻石”一定不能燃烧 D．制造“空气钻石”比开采传统钻石要环保
(3)电解水产生的氢气与分离空气得到的二氧化碳在催化剂的作用下进行反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为_______。
15．（2022·江苏苏州·一模）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：是化石资源制氢过程的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，两种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。

电解水制氢过程简便，但造价高昂。利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
(1)目前氢气的主要来源_______。
(2)碳和水在高温下反应可生成水煤气(即氢气和一氧化碳的混合物)，写出生成水煤气的反应方程式：___。
(3)图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，制氢的最适宜温度是_______。
(4)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是_______。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
1

(5)下列说法正确的是_______(填序号)。
A a-MoC可使CO转化率接近100% B水电解制氢的不足是造价高昂
C利用太阳能制氢是未来发展方向D “东方超环”利用核聚变提供能量
16．（2022·湖北黄石·二模）近期，中国科学技术大学曾杰教授研究团队与中科院上海同步辐射光源研究员司锐合作，研发出一种新型铂单原子催化剂，可将二氧化碳高效转化为纯度90%以上的甲醇，这对减排和开发新能源具有重要意义。二氧化碳加氢反应后的产物比较复杂，既可能是甲醇，也可能是一氧化碳、甲酸，甚至是另一种温室气体甲烷。这也是国际科学界近年来致力于解决的一个科技难题。曾杰教授研究团队与司锐研究员合作，研发出一种负载在金属有机框架上的铂单原子催化剂。这种铂单原子催化剂催化的二氧化碳加氢产物中，甲醇的纯度高达90.3%，其他成分不足10%。
(1)二氧化碳属于_________(a.非金属氧化物  b.金属氧化物)
(2)铂单原子催化剂催化的二氧化碳加氢产物中，铂单原子的_________(a.本身的质量和物理性质；b.本身质量和化学性质)不变；
(3)甲醇(CH3OH)中C、H、O元素的原子个数比________(a.1:3:1；b.1:4:1)；
(4)有机物是指含有碳元素的化合物，下面哪种物质是有机化合物_______(a、二氧化碳；b、甲醇)
(5)将二氧化碳转化为高纯度甲醇的重要意义是____________。
17．（2022·江苏苏州·模拟预测）阅读下面的科普短文(原文作者：张声亮，原文有删改)，回答有关问题。
乙醇(C2H5OH)俗称酒精，为无色澄明液体，易挥发，不同浓度的乙醇所具有的用途也不同，其用途也相当广泛。
常用浸出溶剂：乙醇为半极性溶剂，能与水任意混溶，因此，不同浓度的乙醇水溶液具有较强的选择浸出性能，一般90%以上的乙醇可浸出挥发油、有机酸、内酯、树酯等；50%~70%乙醇可浸出生物碱、苷类等；50%以下乙醇造于浸出蒽醌等化合物；40%乙醇可延缓酯类、苷类等成分的水解。乙醇可与水、甘油混合，是鞣质的良好溶剂，也作为浸出药剂的稳定剂加到制剂成品中。
消毒防腐剂    75%乙醇能进入细菌细胞内，杀死细菌，故只有70~80%乙醇具有消毒作用。含乙醇20%(V/V)的制剂也具有防腐作用，如另含有甘油、挥发油等抑菌物质时，低于20%的乙醇也可起到防腐作用，在中性或碱性溶液中含量需在25%以上才能防腐。
供给能量：乙醇葡萄糖注射液(处方：葡萄糖50g，无水乙醇50mL，注射用水加至1000mL)，作为营养不良和手术后患者能量来源，每克无水乙醇在体内代谢可产生7大卡的热能，比葡萄糖几乎大一倍，所以本品1000mL可供能约650大卡。
其它功用：常作为高分子材料溶剂。乙基纤维素(EC)、聚维酮(PVP)等高分子有机物均溶于乙醇；醋酸纤维素(CA)等纤维素酯类衍生物，羟丙甲纤维素酞酸(HPMCP)等纤维素醚的酯衍生物溶于乙醇与丙酮的混合溶剂；大输液生产用的隔离膜(涤沦薄膜片)也需用95%乙醇浸泡后再用。
乙醇在药剂学中的应用相当广泛，我们必须正确掌握乙醇的特点、用途。
(1)新冠肺炎疫情期间，生活中主要利用了酒精的_______作用。
(2)乙醇能用作浸出溶剂的原因是_______。
(3)乙醇在人体中酶的作用下能和氧气反应代谢生成二氧化碳和水，在此过程中释放能量，写出该反应的化学方程式_______。
(4)将下列乙醇的作用按浓度由高到低的顺序进行排列_______。
①大输液生产用的隔离浸泡           ②延缓酯类、苷类等成分的水解
③浸出挥发油、有机酸、内酯、树酯等      ④消毒     ⑤防腐    ⑥乙醇葡萄糖注射液
(5)下列说法正确的是_______(填字母)。
A 日常生活中没有消毒酒精的情况下，用白酒也能进行伤口消毒
B 60%乙醇可用于浸出生物碱、苷类
C 饮酒不当会造成酒精中毒，因此酒精在体内只会危害人体健康
D 酒精溶液浓度最高为95%
E 25mL水和75mL无水乙醇混合得到的75%乙醇体积小于100mL
18．（2022·江苏·苏州高新区第五初级中学校模拟预测）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
自热火锅、自热米饭的发热包主要成分一般是:生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧进藻土、氢化钙（CaH2）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。如表为不同发热剂（30 g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min），如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。
发热剂
理论放热量/kJ
矿泉水（250kg）
八宝粥（250kg）
∆T/℃
吸热量/kJ
∆T/℃
吸热量/kJ
H2O+MgC12
43.38
25
26.17
22
20.14
H2O+AlCl3
73.29
38
39.77
32
29.31


使用加热包的注意事项：
①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。                                
②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火。
③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
（1）发热包中所含硅藻土疏松多孔，与______（填物质名称）的作用相似。
（2）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更______（填“高”或“低”）。
（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式：______。
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
a高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热火锅
b为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔
c自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
d等质量的MgC12和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好
（5）推测发热包里不能改加热水的原因是______。

参考答案：
1．(1)碳排放趋于零，且对大气臭氧层没有影响
(2)SiO2 Al2O3
(3)铝
(4)冻融循环次数相同时,普通混凝土的强度损失率高于陶粒混凝土
(5)
(6)①②③

【解析】（1）
由题干信息可知，采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响；
（2）
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；粘土的主要成分是二氧化硅和氧化铝，二氧化硅是由Si、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铝是由Al、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；
（3）
由图可知，相同条件下，转桶材料为铝时制冰量较大；
（4）
由图可知，冻融循环次数相同时，普通混凝土的强度损失率高于陶粒混凝土，故陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土；
（5）
石灰石中的碳酸钙会和粘土中的二氧化硅反应生成硅酸钙和一种无毒的气体氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含碳元素，故生成的气体氧化物是二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（6）
①由资料可知，水泥是以石灰石、粘土等为原料，在高温条件下发生一系列反应制得的硅酸盐材料，正确；
②“冰丝带”场馆建设应用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，是一种新的科学技术，正确；
③由资料可知，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，冰混凝土的材料配方对抗冻性有影响，故制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量，正确。
故选①②③。
2．(1)利用火星当地的资源生产火星探测所需的原料和能源
(2)二氧化碳

(3)在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小
(4)BC

【解析】（1）
根据文章内容可知，火星原位资源利用是指：利用火星当地的资源生产火星探测所需的原料和能源；
（2）
由图1可知，火星大气中二氧化碳体积分数占比最高为，故填：二氧化碳；
（3）
图2中，以Mg为燃料时，如图所示，曲线先向上后向下，说明比冲与氧燃比的关系是：在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小；
（4）
A．火星大气和矿物是火星原位资源利用的主要研究对象，错误；
B．由表1可知，火星土壤中至少含有3种（即镁、铝、铁）金属元素，正确；
C．由题干可知，肼具有很高的燃烧热，将火星探测器送入万里高空的燃料就是肼，正确；
D．火星原位资源利用技术还处于探索阶段，不成熟，错误；
故选：BC。
3．(1)打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
(2)

(3)     ClO2     +4

【解析】（1）
氯气是一种有毒气体，故闻氯气的方法是打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，不能凑到瓶口去闻，防止发生危险；
（2）
材料2中反应为氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应的化学方程式为：；
（3）
根据“先读后写”，二氧化氯的化学式为：ClO2；
二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4。
4．(1)     密度小     隔热效果好
(2)     常温下，化学性质不活波（答案合理即可）     H2SiO3
(3)BD

【解析】(1)
它是由纳米尺度固体骨架构成的一个三维立体网络，密度可以做得比空气还低，是世界上最轻的固体；由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果，是导热系数最低的固体。所以纳米气凝胶使用在火星车上的原因是密度小、隔热效果好。
(2)
碳系气凝胶主要是由碳单质组成，其化学性质就是碳单质的化学性质；故可填：常温下，化学性质不活泼等
氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： x+（-2）×2=0，则x=+4价；碳与硅的化合价均为+4价，碳酸的化学式为H2CO3，所以硅酸的化学式为H2SiO3；
(3)
A、纳米气凝胶中微粒间有空隙，故选项错误；
B、纳米气凝胶是纳米尺度固体，因此非常小，是一种肉眼无法看见的微粒，故选项正确；
C、纳米气凝胶一般80%以上是空气，属于混合物，不是纯净物，故选项错误；
D、由题意，纳米气凝胶是制火星探险宇航服的绝佳材料，其应用前景非常广阔，还可用作气体过滤材料以及用作新型催化剂材料等，故选项正确；
故选：BD
5．(1)     硫蒸气凝结成固体硫    

(2)亮黄色晶体，不溶于水
(3)Cr3+
(4)含有不同的金属元素

【解析】(1)
富硫气体中含硫蒸气，凝结后成为固体硫；H2S和SO2反应，生成自然硫和水，反应的化学方程式：；
(2)
自然硫物理性质：亮黄色晶体，不溶于水；
(3)
氧化铬(Cr2O3)中铬元素显+3价，铬离子表示为Cr3+；
(4)
祖母绿因混入了微量氧化铬而产生迷人的绿色；碧玺是一种硼硅酸盐结晶体，因含有铝、铁、镁、钠、锂、钾等元素，呈现各种不同的颜色，因此祖母绿、碧玺等矿石有绚烂明丽的颜色可能原因是含有不同的金属元素。
6．(1)单质
(2)导电
(3)体积很小
(4)225
(5)

(6)AB

【解析】(1)
石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
(2)
石墨烯可用于新能源电池，是因为石墨烯具有良好的导电性；
(3)
“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒体积很小；
(4)
由图可知，烘干温度大约在225℃时，石墨烯的比表面积最大；
(5)
碳纳米管是一种碳单质，碳完全燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(6)
A、由题干信息可知，石墨烯具有强度高、导电性强、韧性好等特点，是构成其它新型碳材料的基本组成单元，符合题意；
B、 由题干信息可知，“全碳气凝胶”是吸油能力最强的材料，吸收量可高达自身质量的900倍，可处理海上石油泄漏，符合题意。
故选AB。
7．(1)三 3
(2)CO2
(3)相同条件下，酿酒酵母浓度随温度的升高而增大
(4)     ×     ×

【解析】（1）
葡萄糖（C6H12O6）由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三或3；
（2）
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为6、12、6，反应后C、H、O的原子个数分别为4、12、2，还缺少2个碳原子和4个氧原子，则横线上的化学式为CO2，故填：CO2；
（3）
根据图1可以得出在相同时间内，酿酒酵母浓度随温度的升高而增大，故填：相同条件下，酿酒酵母浓度随温度的升高而增大；
（4）
①采摘、破碎、压榨过程中没有新物质生成，属于物理变化，而发酵，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，填：×；
②根据表1可知，并不是发酵时间越长葡萄酒色度越大，而是第5天葡萄酒色度最大，故填：×。
8．(1)     CH4     压强降低，气体溶解度随压强减小而减小
(2)2C2H6+7O24CO2+6H2O
(3)Ca2+
(4)     水体污染     对返排液集中净化处理

【解析】(1)
页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；由于温度相同时，气体压强越大，溶解度越大，则溶解在石油中的页岩气逸出的原因是压强降低，气体溶解度随压强减小而减小；
(2)
乙烷（C2H6）是由碳元素和氢元素组成，根据质量守恒定律的可知，乙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；。
(3)
由表可知，返排液中Ca2+的含量最高，则质量分数最高是Ca2+。
(4)
由题干可知，返排液中含有石油，直接排放，会造成水体污染；为了避免水体污染，排放前应对返排液集中净化处理。
9．(1)BC
(2)     物理     分子的间隔
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(4)在其他条件相同时，在图示温度下，当转筒材料相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度升高而减小；相同温度下，铝制转筒制冰量较大
(5)优于
(6)BC

【详解】（1）CO2是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素，从物质的分类上属于化合物、氧化物，故选BC。
（2）二氧化碳跨临界直冷制冰的技术过程中，没有新物质生成，故二氧化碳发生了物理变化，从微粒的角度分析，变化的原因是分子的间隔发生了改变。
（3）一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)生成铁和二氧化碳，则炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）根据图1得到的实验结论是：在其他条件相同时，在图示温度下，当转筒材料相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度升高而减小；相同温度下，铝制转筒制冰量较大。
（5）根据图2可推断陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土。
（6）A.  根据题给信息可知，氟利昂制冷剂能破坏臭氧层，此选项错误；
B. 根据题给信息可知，二氧化碳跨临界直冷制冰技术具有温度控制准、冰面质量优、制冰效率高等优势，此选项正确；
C. 制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量，此选项正确；
D. 根据题给信息可知，在直冷的过程中不会产生二氧化碳，此选项错误。
故选BC。
10．(1)BC
(2)H2O
(3)避免长时间放置，避光避热
(4)     对     错
(5)在研究的消毒剂投入量范围内，消毒剂投入量相同时，使用ClO2消毒比自由氯消毒时对控制CHCl₃形成效果更好

【详解】（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故ClO2属于化合物、氧化物，故选：BC；
（2）根据质量守恒定律反应前后原子个数不变，反应前5个钠原子、9个氯原子、10个氧原子、4个氢原子，反应后9个氯原子、8个氧原子、5个钠原子，则还差4个氢原子、2个氧原子，则化学式为：；
（3）根据题意，ClO2受热、见光易分解，故保存方法是：避免长时间放置，避光避热；
（4）根据题意，臭氧——生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中形成，说法正确；
根据表格随时间浓度增大，故在放置的时间范围内，ClO2溶液浓度随放置时间延长而减小，说法错误；
（5）对比图1中两条曲线，得到的实验结论：在研究的消毒剂投入量范围内，消毒剂投入量相同时，使用ClO2消毒比自由氯消毒时对控制CHCl3形成效果更好。
11．(1)          化学
(2)BC
(3)疏松多孔
(4)          防止碳酸氢铵易分解、防止NH3挥发
(5)          50%
(6)BD

【解析】（1）
植物的光合作用是在叶绿体中、光照的条件下，植物把二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，故化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，此过程将太阳能转化成了化学能。
（2）
用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率，应考虑CO2是气体物质，其在甲醇溶剂中溶解性与温度和压强有关，联想到气体在水中的溶解性与温度和压强的关系，所以应选择低温、高压，故选BC。
（3）
活性炭和沸石之所以可做吸附剂，是因为其具有疏松多孔的结构特点，导致表面积增大，吸附性增强。
（4）
根据题给信息，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵，故反应物为NH3·H2O和CO2，生成物是NH4HCO3，故化学方程式为NH3·H2O+CO2=NH4HCO3；由于碳酸氢盐容易分解，故此过程控制30℃左右的目的是防止碳酸氢铵易分解、防止NH3挥发。
（5）
CO2与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式是CO2+3H2 CH3OH +H2O；由图可知，CuO质量分数约50%时，甲醇的产率最高。
（6）
A、“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零，温室气体指的是CO2，A错误；B、控制化石燃料的使用可减少CO2排放，B正确；C、根据A分析可知，碳中和并非没有碳排放，C错误；D、“液态阳光”将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，D正确。故选BD。
12．(1)二氧化氯
(2)BD
(3)受热或者见光易分解，具有强氧化性(或很强的腐蚀性)
(4)BC
(5)     4HClO     2Cl2     7O2

【解析】(1)
根据氧化物的读法可知，ClO2应读作二氧化氯；
(2)
A、84消毒液（含NaClO）含有氯元素，属于含氯消毒剂；
B、双氧水不含氯元素，不属于含氯消毒剂；
C、氯气含有氯元素，属于含氯消毒剂；
D、过氧乙酸（C2H4O3）不含氯元素，不属于含氯消毒剂。
故选：BD。
(3)
根据题意可知：ClO2的化学性质有受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性；
(4)
A、在通常情况下，ClO2的沸点11℃．所以在0℃时，ClO2为液体，选项说法错误；
B、因为在常温下，1L水中大约能溶解2.9g ClO2．所以常温下，100g水中大约能溶解0.29g ClO2，选项说法正确；
C、ClO2受热或者见光易分解，所以用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存，选项说法正确；
D、由题干信息可知，ClO2溶液并不是浓度越小杀菌效果越差，选项说法错误；
(5)
ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)和两种气态单质，根据质量守恒定律可知两种单质是氯气和氧气，所以二氧化氯和热水反应生成次氯酸、氯气和氧气，化学方程式为：8ClO2+2H2O4HClO+2Cl2+7O2。
13．(1)不生成新的有害物质
(2)     化学     N、C
(3)     活性炭     过滤
(4)BC

【分析】(1)
氯气、臭氧、二氧化氯本身都有毒性，反应后产物中也有一定残留，而纳米光催化剂不具有毒性，所以使用后无新有毒物质生成，故填：不生成新的有害物质；
(2)
蛋白质发生变形，生成新物质，所以属于化学变化，反应前是有机物和水，含有H、O元素，而反应后产物中有N、H、O、C等元素，排除H、O外，剩余N、C元素，根据质量守恒定律，所以有机物一定含用这两种元素，故填：化学；N、C；
(3)
活性炭具有吸附性，除去自来水中细小悬浮物时，常有活性炭，而分离固体与液体，常有操作为过滤，故填：活性炭；过滤；
(4)
A、在题目信息给出，纳米光催化剂经过光照后，水从此处流过时即可使病菌或病毒体内的蛋白质变性，发生了化学变化，属于化学消毒剂，选项A正确；
B、催化剂表面有附着物，定期清洗即可，不妨碍其推广应用，由于其价格昂贵而阻碍其大规模应用，选项B错误；
C、根据催化剂的性质，反应前后质量和化学性质不变，选项C错误。
故选BC。
14．(1)碳
(2)ABD
(3)

【分析】(1)
化学反应前后元素种类不变，用大气中的二氧化碳制造钻石是因为二氧化碳中含有碳元素。
(2)
A. 其物理特性和化学特性与从地下开采出来的钻石完全相同，“空气钻石”的硬度很大，正确；
B. “空气钻石”中碳原子之间有间隔，正确；
C. “空气钻石”主要成分是碳，在加热到一定温度也会燃烧，错误；
D. 开采一克拉的传统钻石需要转移1000吨岩石和泥土，消耗3890升水，产生108公斤二氧化碳。而“空气钻石”所用的二氧化碳将直接从空气中提取，制造甲烷所需要的氢气也将由可再生能源驱动的电解机分解雨水来制造；故制造“空气钻石”比开采传统钻石要环保，正确。
故选ABD。
(3)
氢气与二氧化碳在催化剂的作用下进行反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为。
15．     化石资源制氢          125℃～200℃     质子数相同，都是1     BCD
【详解】（1）目前，化石资源制氢最为成熟，目前氢气的主要来源是化石资源制氢。
（2）碳和水在高温下反应可生成水煤气(即氢气和一氧化碳的混合物)，。
（3）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升，达到一定数值后，温度继续升高时，转化率又下降；由图可知，制氢的最适宜温度是125℃～200℃（合理即可）。
（4）元素是质子数相同的同一类原子的总称，根据表中信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是质子数相同，都是1。
（4）A、由图可知，催化剂为2%Au/a-MoC时，在一定温度范围内，可使CO转化率接近100%，选项错误；
B、由题中信息可知，电解水制氢过程简便，但造价高昂，选项正确；
C、利用太阳能制氢是未来发展方向，选项正确；
D、我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量，选项正确。
故选BCD。
16．     a     b     b     b     减少二氧化碳的排放，开发新能源
【详解】(1)氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，二氧化碳中不含金属元素属于非金属氧化物，故选a；
(2)铂单原子催化剂催化的二氧化碳加氢产物中，根据催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化，因此铂单原子的本身质量和化学性质不变，故选b；
(3)一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，所以甲醇(CH3OH)中C、H、O元素的原子个数比1:4:1，故选b；
(4)含碳元素的化合物为有机化合物，但不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐，所以二氧化碳不是有机化合物；甲醇是有机化合物，故选b；
(5)将二氧化碳转化为高纯度甲醇的重要意义是减少二氧化碳排放，开发新能源。
17．     消毒     乙醇为半极性溶剂，能与水任意混溶     C2H5OH+3O22CO2+3H2O     ①③④②⑤⑥     BE
【详解】（1）70~80%乙醇具有消毒作用，所以新冠肺炎疫情期间，生活中主要利用了酒精的消毒作用，故填：消毒；
（2）乙醇能用作浸出溶剂的原因是乙醇为半极性溶剂，能与水任意混溶，故填：乙醇为半极性溶剂，能与水任意混溶；
（3）乙醇在人体中酶的作用下能和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（4）①大输液生产用的隔离浸泡乙醇的浓度为95%以上；
②延缓酯类、苷类等成分的水解乙醇的浓度为40%；
③浸出挥发油、有机酸、内酯、树酯等乙醇的浓度为90%以上；
④消毒乙醇的浓度为70~80%
⑤防腐乙醇的浓度为20%
⑥乙醇葡萄糖注射液乙醇的浓度为100%=5%；
乙醇的作用按浓度由高到低的顺序为①③④②⑤⑥，故填：①③④②⑤⑥；
（5）A、日常生活中没有消毒酒精的情况下，不能用白酒进行伤口消毒，因为只有70~80%乙醇具有消毒作用，选项说法不正确；
B、50%~70%乙醇可浸出生物碱、苷类等，选项说法正确；
C、适当的饮酒对人体有益，如乙醇葡萄糖注射液作为营养不良和手术后患者能量来源，每克无水乙醇在体内代谢可产生7大卡的热能，比葡萄糖几乎大一倍，选项说法不正确；
D、无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，所以酒精溶液浓度可以大于95%，选项说法不正确；
E、25mL水和75mL无水乙醇混合得到的75%乙醇体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，选项说法正确。
故选BE。
18．     活性炭     低     CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑     d     发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险
【详解】（1）发热包中所含硅藻土疏松多孔，与活性炭的作用相似，都可起到吸附作用；
（2）由表中数据可知，等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更低；
（3）氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；
（4）a、发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，故不能在高铁车厢内多人同时制作不同口味的自热火锅，不符合题意；
b、加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水，不能密封透气孔，防止发生危险，不符合题意；
c、由图可知，自热米饭“自热”后保温效果好，且加热后，温度较高，不能立即食用，不符合题意；
d、由表可知，等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同物加热时，A1Cl3“发热”效果更好，符合题意，故选d；
（5）发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险，故不能用热水。