2022年中考化学备考一轮专题复习—-综合应用题附答案

这是一份2022年中考化学备考一轮专题复习—-综合应用题附答案，共33页。试卷主要包含了中兴缺“芯”事件震惊国人，回答下列问题，请回答下列问题，金属在生产和生活中有广泛的应用等内容，欢迎下载使用。

2022年中考化学备考一轮专题复习—综合应用题附答案
1．（2022·天津滨海新·九年级期末）用下图装置在相应条件下完成下列实验：

（1）探究燃烧条件：B处盛木炭粉。
①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。
②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。
③由A处通入O2，加热B，一段时间后木炭粉燃烧。
结论：由①和③可知燃烧需要__________。由②和③可知燃烧需要__________。
（2）探究CO与金属氧化物反应：B处盛某固体物质。Ⅰ 探究氧化还原反应：A处通CO，B处盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。
实验：在A处通入CO时应立即点燃D酒精灯。在B处高温加热一段时间后，可观察到C处的现象是__________，C处反应的化学方程式为__________。
Ⅱ 探究物质的组成：A处通CO，B处盛某固体混合物，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。
已知B处所盛粉末为Fe3O4、CuO、铁粉中的两种或三种物质组成的混合物。
实验：同Ⅰ操作，且在B处高温加热至完全反应，B处可观察到既有红色固体，又有黑色固体。
实验结论(定性)：由此现象可知原固体中一定有__________(填化学式)。
定量分析：经测定反应前B处固体质量为30 g，待B处固体完全反应后，测得其质量为22.8 g。将反应后B处固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体3.2 g(经查阅资料可知：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑，铜和稀硫酸不反应)。
实验结论(定量)：原固体中Fe3O4和CuO的质量比：__________(填最简整数比)。
2．（2022·广东·东莞市虎门外语学校九年级阶段练习）中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑.智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。
(1)图甲是硅原子结构示意图，图乙四种粒子的结构示意图中，与硅的化学性质相似的是____(填序号)。

(2)光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅，在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为_能。
(3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式为_______；硅胶具有很好的吸水性，在生活中可用来做_______。
(4)中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。

【查阅资料】常温下，氯化镁呈中性。
①反应Ⅱ的化学方程式为_____，该反应必须在无氧环境中进行，原因是_____(答一条即可)；
②操作Ⅰ的名称是过滤，过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸._____(填化学式)；
③取操作Ⅰ得到滤液，向其中加入金属镁条，可观察到的现象是___________；
④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
3．（2022·河南·驻马店市第一高级中学分校一模）回答下列问题
(1)钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
①如图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是___________。

a.钠属于金属元素
b.钠原子的质子数为11
c.钠离子的符号为Na＋
d.钠在化学反应中易得到电子
②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为___________
③配制一瓶如图溶液需氯化钠___________g；配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数___________6%（填“>”、“<”或“=”）。

(2)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象为___________。
②B装置中反应的化学方程式为___________。
③A装置的反应无明显现象，实验结束后，请设计合理的实验方案探究A装置的反应，简要写出实验步骤、现象和结论___________。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
(3)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钙溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量。
4．（2022·江苏·景山中学九年级阶段练习）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)月壤含CaAl2Se2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
①CaAl2Se2O8中，Se元素的化合价为 _______。
②氦元素在元素周期表中的部分信息。氦﹣3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为 __，核外电子数为 ____。
③着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为_______。
(2)侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

①60℃时，氯化铵的溶解度是______g。
②碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是______。
③将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是______（填标号）。
A 甲和乙都是饱和溶液            B 溶剂的质量：甲<乙
C 溶液的质量：甲>乙            D 溶质的质量分数：甲=乙
5．（2022·山东济南·一模）请回答下列问题。
（一）某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液       ②硫酸铜溶液        ③稀盐酸       ④硝酸钾溶液
(1)某同学选择①和③进行实验，却未观察到有明显现象，该同学向①溶液中加入了无色酚酞试液，然后逐滴滴入③溶液，该同学通过_________（填现象）判断出两者发生了反应。
(2)选择_________（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_________。
（二）实验推理是科学探究的一种重要的方法。现欲探究某固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuO、（NH4）2SO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有能发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(3)气体B的化学式为_________，该气体具有_________气味。
(4)白色沉淀F的化学式_________。
(5)滤液E中一定大量存在的阳离子为_________（填离子符号）。
(6)写出步骤④的化学方程式为_________。
(7)混合物A中，一定不存在的物质是_________，理由是_________。
6．（2022·广东广州·九年级专题练习）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容。

(1)仪器a的名称是__________。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为__________，选择的发生装置是__________（填“甲”或“乙”）。
(3)若试剂X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 （填字母）。
A．浓硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
(4)为探究不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，某同学改进了实验装置。该同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，利用传感器技术测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。

下列说法正确的是 （填字母）。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B．对比分析c、d点可知，达到相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需的时间更短
C．反应后期，反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度降低
D．碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
(5)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为__________g。
7．（2022·河南郑州·一模）碳及其化合物与人类生产生活密切相关，也是初中化学学习和研究的重要内容。
(1)石墨烯是一种优良的纳米材料。它由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还有超强的导电性、导热性。关于石墨烯说法错误的是__________。
a.可作散热材料        b.是一种新型化合物        c.可作为电池的电极
(2)正常雨水的pH约为5.6的原因为__________（用化学方程式表示）。
(3)根据下列图示实验装置，回答有关问题。

①实验室若用高锰酸钾制取O2，可选择的制取装置为____（填字母），反应的化学方程式为_____。
②检查B装置气密性的方法是__________。
③实验室制取CO2的反应原理__________（用化学方程式表示），若要制得干燥的CO2，正确的装置连接顺序是a接__________，______接__________。
(4)2022年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿（主要成分为Fe2O3）。若用一氧化碳还原100t含杂质20%的该矿石，理论上排放出多少二氧化碳？
8．（2022·江苏·盐城市初级中学九年级阶段练习）科学技术的发展提高了人类的生活水平和质量。请回答下列问题：
(1)我国铜治炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为_______，反应中体现还原性的物质是_______（填化学式）。
(2)某班级用Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。

①步骤Ⅱ和步骤Ⅳ的名称_______；
②滤液A的溶质是______；
③步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是_________；
(3)某兴趣小组的同学究为确定CO和CuO反应的最佳温度，小组同学利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示，据图回答下列问题：

①400℃时，反应的固体产物中含有________。
②用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在________℃以上。
9．（2022·江苏·南通田家炳中学九年级阶段练习）金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和_____的合金：写出在高温下一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式_____。
(2)已知金属M和N能够发生如下反应：、、，判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是_____。
(3)某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是：Cu2（OH）2CO3，他们以Cu2（OH）2CO3为原料制取铜，其工艺流程如下图所示：

①无色气体A的化学式是_____。
②写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程式_____；
③试剂E可选用_____溶液。
(4)家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的1/5左右，前者和后者在驾驶时所排出的污染物的比率大致也是1/5左右。如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是_____。
10．（2022·江苏·无锡市河埒中学九年级阶段练习）碳酸钠是一种重要的化工原料，获取和制备碳酸钠有多种方法。
（一）吕布兰制碱法。
1789年，法国医生吕布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图。

(1)③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是___________。
(2)在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为___________。
(3)不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处___________。
（二）侯氏制碱法。
1943年，我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，制备过程中主要涉及以下三步反应：
①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和___________。
(5)“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数（如图所示）。

①为将样品中的Na2CO3充分反应，加入的CaCl2溶液必须足量。滴加一定量的氯化钙溶液后，判断所加氯化钙溶液是否足量的操作是：静置，___________（写出实验步骤、现象和结论）。
②判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加___________，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。
③计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）___________
11．（2022·安徽安庆·九年级期末）请回答下列问题。
(1)石墨常用于制作高铁上的电刷，利用了它良好的______性和润滑性。
(2)工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，该反应属于_____(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)水通电分解，其中不发生变化的粒子有________(用化学符号表示)。
(4)除去CO2中混有的少量CO气体，下列方法可行的是______(填字母)。
A．点燃混合气体 B．通入澄清的石灰水中 C．通过灼热的CuO固体
(5)新型陶瓷Si3N4的熔点高，硬度大，化学性质稳定，工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4，沉积在石墨表面，同时生成HCl，请写出图示反应炉中发生的化学方程式：_______。

12．（2022·江苏省南菁高级中学实验学校九年级阶段练习）NaCl是一种重要的化工原料。

(1)粗盐的提纯：
①从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是________。
a．过滤                b．蒸发              c．洗气                 d．溶解
②粗盐中还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为进一步除杂，向食盐水中加入四种试剂除杂，有①稀盐酸、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液、④BaCl2溶液（均过量）（该四种试剂未排除杂顺序），加入稍过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的含有CaCl2外，它还有一个作用是______（用化学方程式表示）。
(2)配制NaCl饱和溶液：
①20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。配制20℃时50gNaCl的饱和溶液，需要NaCl的质量为_____（计算结果保留一位小数）。
②下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是______（填序号）。
a．称量氯化钠时，砝码放在左盘，并使用了游码
b．用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数
c．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下：

①写出电解槽中发生反应的化学方程式：_________。
②氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示。
等级
氢氧化钠含量
碳酸钠含量
优等品
≥99．0%
≤0．5%
一等品
≥98．5%
≤0．8%
合格品
≥98．0%
≤1．0%

检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是______（填序号）。
a．酚酞              b．稀盐酸            c．澄清石灰水
③李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20．3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。则该碱样品的等级是____（不考虑其他杂质参加反应）（写出计算过程）。
13．（2022·广西·钦州市第四中学九年级）金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！
(1)航天：我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝______（填“高”或“低”）。
(2)冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”可用方程式表示为______。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是______。
(3)应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有20g铜锌合金，与100g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为______。
14．（2022·广东揭阳·九年级阶段练习）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

(1)写出化学式：A______B______G______。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为______。
(3)反应Ⅲ的化学方程式为______。
如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。

(4)反应最剧烈的金属是______。
(5)实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选______（填名称）最好，理由是______。
15．（2022·广东梅州·九年级期末）实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答：

(1)仪器甲的名称是_______。
(2)氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为______，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为b→_____→______→______。
(3)甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法来制取甲烷，则制备和收集装置为_______。
该同学对甲烷的其他化学性质产生了兴趣：
【提出问题】甲烷除了可燃性外，还具有什么化学性质？
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变成蓝色
【作出假设】甲烷具有还原性
【设计并进行实验】该同学按如图所示装置进行实验：

【实验现象与结论】通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊。根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式_____。通过实验证明，甲烷具有还原性。
【反思与评价】实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是________。
16．（2022·广东·红岭中学九年级阶段练习）向盛有 12.6g 碳酸氢钠固体的烧杯中，加入 100.5g 硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为 200.0g（包括烧杯、碳酸氢钠、硫酸溶液）。反应的化学方程式为：

回答下列问题：
(1)碳酸氢钠在物质的分类中属于酸、碱、盐中的______；
(2)硫酸溶液中 H+和的数目之比为_____；
(3)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_____；
(4)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_____；
(5)充分反应后，所得硫酸钠的质量为多少？（写出计算过程）
17．（2022·湖北孝感·一模）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
铜
铁
钠
氧
氮
碳
氢
元素符号
Cu
Fe
Na
O
N
C
H

(1)易使人中毒的气体，该物质的化学式是___________。
(2)某物质是氮肥且常温下呈液态，该物质的化学式是___________。
(3)写出一种你知道的酸的化学式是___________。
(4)小红妈妈烧排骨，使用了天然气灶具，天然气燃烧的化学方程为_______。
(5)下图所示物质均由上述元素组成，甲经过一步反应转化为乙有两种途径①或②，乙经过一步反应③也可转化为甲，下列说法错误的是 (填字母序号)。
A．若甲是Fe3O4，则乙是Fe
B．若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素
C．若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O
D．若甲是氧化物，则①和③的基本反应类型一定相同
18．（2022·广东·铁一中学九年级阶段练习）2022年四川成都两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰“碳中和”成为热词，这两个概念中的“碳”，实际上都是指二氧化碳，特别是人类生产生活活动产生的二氧化碳。而碳及其化合物是初中化学中的重要物质，与我们的生产生活密切相关，下面请同学们运用所学知识回答与碳单质、CO和CO2有关的内容。
(1)金刚石和石墨的化学性质相似，而物理性质差异很大的原因是______。
(2)推广乙醇汽油是缓解能源危机的措施之一。乙醇汽油不完全燃烧的产物可能含有CO、CO2和______（填物质名称）。化学兴趣小组的同学设计了如图1所示装置，来探究乙醇汽油不完全燃烧时，产物是否含有CO和CO2；（已知：氢氧化钠溶液常做CO2吸收剂）

Ⅰ、装置中需要的试剂有①浓硫酸、②氢氧化钠溶液、③澄清石灰水，则A、B、C、D中的试剂依次为______（填序号），其中C装置中盛装的试剂的作用是：______。
Ⅱ、该实验装置存在的缺陷是______；
(3)用CO2和NH3来合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：，若用此法生产300t尿素，理论上可固定CO2的质量是______吨。

参考答案：
1．     氧气##O2     温度达到可燃物着火点     澄清石灰水变浑浊          CuO     29:5
【详解】（1）①木炭粉温度达到着火点，不与氧气接触，不燃烧。②木炭粉与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧。③木炭粉温度达到着火点，与氧气接触，燃烧。①和③的不同是是否与氧气接触，所以对比说明燃烧需要氧气。②和③的不同是温度是否达到木炭粉的着火点，所以对比可知燃烧需要温度达到可燃物着火点。
（2）Ⅰ 探究氧化还原反应：
一氧化碳和氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可观察到C处的现象是澄清石灰水变浑浊。发生的化学方程式为。
Ⅱ 探究物质的组成：
实验结论(定性)：
一氧化碳和四氧化三反应生成铁，和氧化铜反应生成铜，和铁粉不反应。B处可观察到既有红色固体，又有黑色固体。则可以确定反应后一定有铜和铁，则可确定原固体一定含有氧化铜，无法确定是否含有铁和四氧化三铁。氧化铜化学式CuO。
实验结论(定量)：
从化学方程式，可知，反应前后减少的质量为混合物中氧元素的质量，是30g-22.8g=7.2g。
与稀硫酸反应后剩余固体的质量为铜的质量，则原固体氧化铜的质量为：
所以氧化铜中氧元素的质量为4g-3.2g=0.8g。则四氧化三铁中氧元素的质量为7.2g-0.8g=6.4g。
所以原混合物中四氧化三铁的质量为
所以原固体中Fe3O4和CuO的质量比：23.2g：4g=29:5。
2．(1)②
(2)电
(3)     SiO2     干燥剂
(4)          防止Si与氧气反应     MgCl2     有气泡产生     HCl

【解析】(1)
元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，硅原子最外层电子数为4，所以图乙四种粒子的结构示意图中，与硅的化学性质相似的是②。
(2)
在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为电能，从而实现光伏发电。
(3)
化学式的书写：先读的写在后面，后读的写在前面，并在对应原子（或原子团）右下角写上原子个数，所以二氧化硅的化学式为SiO2。硅胶具有很好的吸水性，所以在生活中可用来做干燥剂。
(4)
①反应Ⅱ为四氯化硅和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，对应的化学方程式为，该反应必须在无氧环境中进行，原因是防止Si与氧气反应变成氧化硅；
②操作Ⅰ的名称是过滤，过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、以及镁与盐酸反应生成的氯化镁，对应的化学式为MgCl2；
③取操作Ⅰ得到滤液，向其中加入金属镁条，因为滤液中含有过量的稀盐酸，镁与盐酸反应生成的氯化镁和氢气，所以可观察到的现象是有气泡产生；
④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是HCl，因为其既能由反应生成，又可以参与其他反应，做其他反应的反应物。
3．(1)     d     2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     4.5     ＞
(2)     红色固体逐渐变成黑色          取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3；
(3)设：反应后溶液中溶质的质量为

答：反应后溶液中溶质的质量为11.7g。

【解析】(1)
①a．钠最外层一个电子，且钠含有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
b．根据核内数据为11，可知钠原子的质子数为11，说法正确；
c．钠原子容易失去一个电子而形成带正电荷的离子，对应的钠离子的符号为Na+，说法正确；
d．钠原子最外层一个电子，是容易失去而不是易得到电子，说法错误；
答案：d；
②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
③配制一瓶如图溶液需氯化钠500g×0.9%=4.5g；配制500g0.9%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数，则量取的液体偏少，即水加少了，则溶液的质量分数＞0.9%；
(2)
①一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，B装置玻璃管里可观察到的现象为红色固体逐渐变成黑色；
②B装置中反应的化学方程式为；
③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞，若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3；
(3)
解析见答案。
4．(1)     +4     1     2     2H2O2H2↑+O2↑
(2)     55.2     碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出     ABD

【分析】（1）①根据化合物中各元素化合价代数和为0解答；②根据质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数解答；③根据题给信息写出反应的化学方程式；（2）根据溶解度曲线分析解答。
(1)
①化合物中各元素化合价代数和为0，Ca的化合价为+2价，Al的化合价为+3价，O的化合价为-2价，设Se的化合价为x，则有：(+2)+(+3)×2+2x+(-2)×8=0，解得x=+4；
②氦-3原子的核内质子数=核外电子数=2，则其中子数为1；
③利用光催化分解水技术得到氧气的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
(2)
①由图可知，60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g；
②碳酸氢钠溶解度比较小，会先达到饱和结晶从溶液中析出；
③A、氯化铵、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，将饱和溶液蒸发一部分水后，降温至t℃，得到的仍为饱和溶液，故正确；
B、60℃时，氯化铵溶解度大于氯化钠，饱和溶液各100 g，则氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量更大，分别蒸发掉100g水，仍是氯化钠饱和溶液乙中溶剂水的质量更大，降温至t℃，析出晶体，溶剂质量不变，此时溶剂的质量：甲<乙，故正确；
C、降温至t℃，两者溶解度相等且均为饱和溶液，结合上述分析可知，氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量更大，降温至t℃，氯化钠饱和溶液乙中溶质溶剂质量均更大，故溶液的质量：甲<乙，故错误；
D、降温至t℃，两者溶解度相等且均为饱和溶液，溶质的质量分数：甲=乙，故正确。
故选ABD。
【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。
5．(1)溶液由红色逐渐变成无色
(2)     ①②##②①     2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
(3)     NH3     刺激性
(4)BaSO4
(5)Na+、H+
(6)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(7)     碳酸钠##Na2CO3     因为滤液C加入稀硝酸后没有气体产出；

【分析】本题考查复分解反应产生的条件及根据实验现象推断混合物的组成；
（1）
氢氧化钠呈碱性，故在①中加入无色酚酞后溶液变成红色，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠因发生反应逐渐被消耗，故能看到溶液逐渐由红色变成无色；
（2）
氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选组合①②，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）
由气体通入无色酚酞溶液中变红可以分析得出，产生的气体是碱性气体，故B为NH3，NH3具有刺激性气味；
（4）
根据上空可以推断出混合物中肯定含有硫酸铵，在结合题干信息加入硝酸钡和稀硝酸后得到白色沉淀结合可以得出白色沉淀为BaSO4；
（5）
由上述推断可知混合物中肯定有硫酸铵，硫酸铵与氢氧化钠反应方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O ，反应后又加入硝酸钡和稀硝酸，发生的化学反应方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，题干信息给出反应都是恰好完全反应得出最后溶液中含有NaNO3和HNO3，故E滤液中一定大量含有Na+、H+；
（6）
由题干信息可知G为蓝色溶液，则溶液中含有铜离子，分析得出沉淀D为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（7）
根据题干信息得出，滤液C加入稀硝酸后没有看到气泡产生，假如有碳酸钠存在，碳酸钠会与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，故一定没有碳酸钠存在；
【点睛】复分解反应产生的前提是反应生成物中要有水、沉淀、气体，至少满足一种情况；要对物质之间相互反应的现象熟练掌握再结合题干信息就能快速的推断出各物质的组成；
6．(1)试管

(2)    
     乙
(3)AC
(4)BC
(5)280

【解析】(1)
仪器a的名称是试管；
(2)
石灰石的主要成分是碳酸钙，其和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应属于固液常温型，所以选择的发生装置是乙；
(3)
若X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X溶液所吸收或进入到丁的二氧化碳是干燥的，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，故选：AC；
(4)
A、对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故错误；
B. 对比分析c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故正确；
C、随着反应的进行，反应物盐酸的浓度降低，反应速率逐渐减慢，故正确；
D、 最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等，故错误。
故选：BC。
(5)
设需加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，
则：100g×38%= (100g+x) ×10%
解得：x=280g
需加水的质量为280g。
7．(1)b
(2)

(3)     AC（或 AE）    
     关闭弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成一段水柱，若一段时间后，水柱不下降，则装置气密性良好    
     e     f     b
(4)解：设理论上排放出二氧化碳的质量为x

x=66t
答：生成二氧化碳的质量为66t


【解析】(1)
a、石墨烯具有优良的导热性，可作散热材料，不符合题意；
b、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
c、石墨烯具有超强的导电性，可作电池电极，不符合题意。
故选b；
(2)
正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
(3)
①实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：AC或AE；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
②检查B装置气密性的方法是关闭弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成一段水柱，若一段时间后，水柱不下降，则装置气密性良好；
③实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
若要制得干燥的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故正确的装置连接顺序是a接e，f接b；
(4)
见答案。
8．(1)     ZnCO3     C
(2)     过滤     Fe（NO2)2、Cu(NO2)2     除去过量的铜，得到纯净的银
(3)     Cu、CuO和Cu2O     500

【解析】（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可以得出反应前有2个Cu、1个O和1个C，反应后有1个Zn、2个Cu、2个C和4个O，则X中含有1个Zn、1个C和3个O，则X的化学式为ZnCO3，还原剂具有还原性，在化学反应中夺氧，因此提现还原性的物质是C。
（2）
①步骤Ⅱ和步骤Ⅳ是把固液分离，操作名称是过滤；
②向Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液合废液中，加入过量的铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，过滤后，滤液A中有Fe（NO2)2、Cu(NO2)2；
步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是除去过量的铜，得到纯净的银；
（3）
①由图象可知，400℃时，反应的固体产物中含有Cu、CuO和Cu2O；
②由图象可知，用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在500℃以上。
9．(1)     碳    
(2)
(3)     CO2          稀盐酸
(4)发展公共交通

【分析】常见金属活动顺序由强到弱：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。
(1)
钢是主要由铁和碳组成的合金；一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下反应，生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；
(2)
在金属活动顺序表中，活动顺序靠前的金属可以将活动顺序靠后的金属从其盐溶液中置换出来，活动顺序排在氢之前的金属可以与酸反应生成盐和氢气，已知M能与酸反应，故M活动性>氢>铜，Fe可以将M从其盐溶液中置换出来，故Fe>M，N可以将Fe从其盐溶液中置换出来，故N>Fe，故Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是N>Fe>M>Cu；
(3)
①Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，故无色气体A是二氧化碳，其化学式写作：CO2；
②蓝色溶液B为硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，其化学方程式为：；
③试剂E的目的是去除过量的铁粉，铁的活动顺序在氢之前，因此试剂E可选用稀盐酸溶液；
(4)
根据题意，设家用汽车耗油量为1，则公交车耗油量为5，家用汽车的人均耗油量为，公交车的人均耗油量为，家用汽车的人均耗油量是公交车的5倍，故我的建议是：发展公共交通。
10．(1)增大接触面积，加快溶解的速度
(2)Na2SO4+CNa2S+4CO
(3)生成有害气体，污染空气
(4)二氧化碳##CO2
(5)     向上层清液（或上层溶液）中滴加氯化钙溶液，无沉淀生成，所加氯化钙溶液已足量     硝酸银溶液     解：参加反应的碳酸钠的质量为x

纯碱样品中Na2CO3的质量分数是
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数是88.3%。

【解析】(1)
水浸后分离得到碳酸钠溶液和硫化钙残渣，所以水浸的目的是溶解碳酸钠。搅拌可以加速溶解，所以搅拌的目的是增大接触面积，加快溶解的速度。
(2)
反应物是硫酸钠和碳，生成物是硫化钠和一氧化碳，反应条件是高温，化学方程式为Na2SO4+CNa2S+4CO。
(3)
过程中有一氧化碳、氯化氢等有害气体生成，所以不足有生成有害气体，污染空气。
(4)
从化学方程式可知，二氧化碳即参与反应又有生成，可以循环回收利用。
(5)
①氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如加入氯化钙已足量，则溶液中不含有碳酸钠，继续加入氯化钙不会有沉淀出现。所以操作是：向上层清液（或上层溶液）中滴加氯化钙溶液，无沉淀生成，所加氯化钙溶液已足量。
②沉淀为碳酸钙，可能表面残留氯化钙、氯化钠等物质。可用硝酸银检验洗涤液中是否含有氯离子，银离子和氯离子结合会形成氯化银沉淀。如加入硝酸银无沉淀生成，说明洗涤干净。
③见答案。
11．(1)导电
(2)放热
(3)H、O
(4)C
(5)

【解析】(1)
高铁上的电刷需要能够导电，用石墨做电刷是利用其导电性，故填导电；
(2)
由题可知，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，说明该反应过程放热，使其温度能够达到反应条件。故填放热；
(3)
电解水的过程中水分子被拆解形成氧原子和氢原子，然后重新组合成新分子氢分子和氧分子，该过程中不发生变化的粒子为氢原子和氧原子，故填H、O；
(4)
除去CO2中混有的少量CO气体，因为CO浓度低，无法点燃，故A错误；
二氧化碳能和澄清石灰石反应，一氧化碳不与石灰水反应，和混合气体通入澄清石灰水中时二氧化碳被吸收，和目的相悖，故B错误；
CO具有还原性，能够和氧化铜高温反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳和氧化铜不反应，可以除去CO，故C正确，故选C；
(5)
由流程图可知，反应物为H2、N2和SiCl4，，生成物为Si3N4和HCl，反应条件为高温，根据化学方程式的书写规则，该反应的化学方程式为。
12．(1)     c    

(2)     13.2 g     ab##ba
(3)    
     bc##cb     解：设碱样品中碳酸钠的质量为x，氢氧化钠的质量为y。
溶质质量分数为5%的稀盐酸365 g中溶质的质量为：


x=0.106 g


y=20 g
碳酸钠的质量分数为：
氢氧化钠的质量分数为：
所以该碱样品的等级是一等品。

【解析】（1）
①从“海水→粗盐→精盐”的过程中，需要涉及到的实验操作有溶解、过滤、蒸发，但不需要洗气，因为这个过程中没有气体；
②因为加入除杂的四种试剂均过量，所以碳酸钠除了能除尽粗盐中的含有CaCl2外，还可把过量的未反应的氯化钡除去，即碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为；
（2）
由于温度相同，所以氯化钠的溶解度相同，溶质的质量分数也相同，设：需要NaCl的质量为x，则，；
a、正确称量时，氯化钠的质量=砝码与游码的质量之和，氯化钠与砝码的位置放反了，会导致称量的氯化钠的质量=砝码与游码的质量之差，即称量的实际质量减少了，所以会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小，故符合题意；
b、用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数，量取的实际体积偏大，所以会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小，故符合题意；
c、溶液具有均一性，各部分溶质的质量分数相同，所以有液体溅出，溶质的质量分数不变，故不符合题意。
故答案为：13.2 g；ab；
（3）
①饱和食盐水通电时有氯气和氢气及氢氧化钠生成，根据质量守恒定律，反应物一定有水参与，根据化学方程式书写原则书写即可；故答案为：；
②a、氢氧化钠和碳酸钠溶液都是碱性的，都能使酚酞变红，所以无法检验碱样品中是否含有Na2CO3，故不符合题意；
b、稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，再与碳酸钠溶液反应，生成氯化钠，水和二氧化碳，有气泡产生，则样品中含有碳酸钠，无气泡产生，则样品中不含碳酸钠，故符合题意；
c、澄清石灰水与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即有沉淀生成，则样品中含有碳酸钠，无沉淀生成，则样品中不含碳酸钠，故符合题意。
故选bc。
③见答案。
13．(1)高
(2)     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     Mg2＋、Cu2＋
(3)解：参加反应的纯硫酸的质量=100g×19.6%=19.6g
设合金中锌的质量为x

=
x=13g
合金中铜的质量=20g−13g=7g
铜锌合金中铜的质量分数=×100%=35%
答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。

【解析】(1)
一般情况下，合金的硬度比纯金属大，则铝合金的强度和硬度比纯铝高；
(2)
石胆“能化铁为铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
根据金属活动性顺序可知，金属的活动性是：镁＞铜＞银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成了生成了硝酸镁和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明了镁已完全反应，溶液中还含有硝酸铜，则滤出的滤液中一定含有金属离子是：Mg2+、Cu2+；
(3)
见答案。
14．(1)     C     Fe2O3     Cu
(2)
(3)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
(4)Mg##镁
(5)     锌     反应速率适中

【分析】A是黑色固体单质，B是红棕色粉末，结合反应条件高温可知，A是碳单质，B是氧化铁，反应Ⅰ是碳还原氧化铁，C是二氧化碳，D是铁；G是紫红色固体单质，故G是铜；由C+A可生成E可知，E是一氧化碳，E与F可生成铜，则F是氧化铜。
(1)
由分析可知，A是碳（C），B是氧化铁 （Fe2O3），G是铜（Cu）；
(2)
反应Ⅱ是C与二氧化碳在高温条件生成一氧化碳，反应的化学方程式为；
(3)
反应Ⅲ是铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
(4)
金属与盐酸反应，气泡产生的速率越快，反应越剧烈，图中Mg产生气泡的速率最快，与盐酸反应最剧烈；
(5)
虽然镁、铁与盐酸反应也产生氢气，但是镁产生氢气的速率过于剧烈，而铁又较慢，不利于气体的收集，故应选择产生气体速率适中的锌。
15．     分液漏斗          e     f     c     A、D          排出装置内的空气，以防发生爆炸，也避免影响实验结果
【详解】（1）由图示可知，仪器甲为分液漏斗，故填分液漏斗；
（2）装置B为固液不加热装置，可用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，方程式为 ；
要收集干燥的氧气，需要对产生的氧气进行浓硫酸干燥处理再用向上排空气法收集，故连接口顺序为befc，故填e；f；c；
（3）加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法来制取甲烷，则发生装置选择固体加热型装置，故发生装置选A；甲烷是密度小于空气且难溶于水的气体，故收集方式可选排水集气法，故选D；故填A、D ；
【实验现象与结论】通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，说明有铜单质生成；B装置中无水硫酸铜变为蓝色，说明有水生成；C装置中氢氧化钙溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成。故甲烷和氧化铜再加热条件下反应生成铜、二氧化碳和水，故方程式为 ；
【反思与评价】甲烷气体具有可燃性，可燃性气体在进行加热或点燃实验前需要保证可燃性气体的纯度，装置中含有空气，通入甲烷加热时容易引起爆炸。氮气性质稳定，不容易和别的物质发生反应，故需要提前通入氮气排出装置中的空气，也避免空气中的二氧化碳影响实验结果。故填排出装置内的空气，以防发生爆炸，也避免影响实验结果。
16．(1)盐
(2)2:1
(3)4s
(4)6.6g
(5)解：设充分反应后，所得硫酸钠的质量为x

答：充分反应后，所得硫酸钠的质量为10.65g。

【解析】（1）
碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐类；
（2）
硫酸的化学式为H2SO4，在水中解离为氢离子和硫酸根离子，故可知硫酸溶液中 H+和的数目之比为2:1；
（3）
根据图示可知，当反应时间为4s时，烧杯连同药品的总质量不再发生改变，故反应结束所需时间约为4s；
（4）
根据题目信息可知，烧杯连同药品的起始质量为200g，反应结束后质量变为193.4g，减少的质量为生成二氧化碳的质量，故生成的二氧化碳的质量为：200g-193.4g=6.6g；
（5）
见答案。
17．(1)CO
(2)

(3)CH3COOH##HNO3##H2CO3
(4)
(5)CD

【解析】(1)
一氧化碳容易使人中毒，其化学式为：CO；
(2)
氨水是液态，可以作为氮肥，其化学式为：；
(3)
硝酸是一种酸，其化学式为：HNO3，碳酸也是一种酸，其化学式为：H2CO3；醋酸也是一种酸，其化学式为：CH3COOH；
(4)
天然气的主要成分是CH4，甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(5)
A、若甲是Fe3O4，则乙是Fe，是因为高温条件下四氧化三铁和氢气（或与碳）反应生成铁和水（或生成铁和二氧化碳），和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项说法正确；
B、由A中分析可知，乙是金属铁，单质可以是碳、氧化物，可以是碳、一氧化碳，碳和一氧化碳中都含有碳元素，故选项说法正确；
C、若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙不一定分别是H2和H2O，甲可能是一氧化碳，乙可能是二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法错误；
D、若甲是氧化物，反应①可能是高温条件下四氧化三铁和氢气反应生成铁和水，属于置换反应；反应③是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化合反应；反应①和③的基本反应类型不一定相同，故选项说法错误，故选：CD。
18．(1)碳原子的排列方式不同
(2)     水蒸气     ③②③①     检验生成的CO2已被除尽，以防影响后续CO的检验     没有进行尾气处理
(3)设用此法生产300t尿素，理论上可固定CO2的质量为x，


x=220t。

【解析】(1)
金刚石和石墨化学性质相似，物理性质差异很大，原因是：碳原子排列方式不同；
(2)
乙醇汽油中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知：乙醇汽油不完全燃烧的产物可能含有CO、CO2和水蒸气；
Ⅰ．根据题意可知：应先检验是否有二氧化碳、再除去二氧化碳、再检验二氧化碳是否被除净，最后除去水蒸气，故A、B、C、D中的试剂依次为③②③①；所以C装置的作用是检验生成的CO2已被除尽，以防影响后续CO的检验；
Ⅱ、若乙醇燃烧生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，故该实验装置存在的缺陷是缺少尾气处理装置；
(3)
见答案。