2022年中考化学真题专题训练：溶液与坐标曲线图附答案

这是一份2022年中考化学真题专题训练：溶液与坐标曲线图附答案，共29页。
2022年中考化学真题专题训练：溶液与坐标曲线图附答案1.（2022邵阳）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：（1）_______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）三种物质中，_______物质的溶解度随温度的升高而减小；（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。2.（2022广西百色）如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）交点P的含义是__________。（2）将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是__________。（3）三种物质中溶解度受温度的影响最大的是__________。（4）t2℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为__________，其中__________是饱和溶液。3.（2022锦州）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：（1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______________（填最简整数比）。（2）某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是____________________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）甲中混有少量乙，提纯甲的方法是_______________________。（4）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是________________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。4.(2022湖南怀化)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）在___________℃时，AB两种物质的溶解度相等。（2）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。（3）若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。（4）t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为___________g，溶质的质量分数为___________。5.(2022黑龙江齐齐哈尔)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）P点的含义是______。（2）t2℃时，将15克甲物质加入到20克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______g。（3）若乙中混有少量甲，可用______的方法提纯乙（填“蒸发结晶”减“降温结晶”）。（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。6.（2022自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）在 　 　℃时，甲、乙的溶解度相等。（2）t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是 　 　（回答一种即可）。（3）将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 　 　。（4）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 　 　。7.（2022江西）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_____A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等C.将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变D.t2℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液质量为____________g8.（2022河池） 20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题：（1）图①中一定为饱和溶液的是 　   　（填“A”或“B”）。（2）图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A 　   　B（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）图③中表示物质A的溶解度曲线是 　   　（填“甲”或“乙”）。（4）当温度为 　   　℃时，A、B两种物质的溶解度相等。（5）60℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 　   　（填“A”或“B”）的饱和溶液。9.（2022海南）KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃010203040溶解度/gKCl 27.631.034.037040.0KNO313.320.931.645.863.9 （1）请在图中补充另一种物质的溶解度曲线_____。（2）在图中标明两条曲线对应物质的名称______。（3）KNO3中混有少量KCl，可用什么方法除去？____请结合图解释其原因_____。10.（2022贵阳）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。（1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的_________性。（2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为_________g。（3）水常用作物质溶解的溶剂。①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为_________g。②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 _________。③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是_________（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是_________。11.(2022湖北江汉油田、潜江、天门、仙桃)化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：（1）“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，请从微观角度分析闻到花香的原因：______；金秋九月，我们收获金灿灿的稻谷，稻谷包含的营养素主要为糖类，糖类是由______（填元素符号）三种元素组成；稻草秸秆可以放在密闭的沼气池中发酵产生沼气，请写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式：______；（2）江汉平原有诸多的风力发电设备，风力发电站通过电线将电输送到千家万户，铜是用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和______性。（3）氯化钠是日常生活中重要的调味品，也是重要的化工原料，工业上利用电解饱和的食盐水生产氯气，反应的化学方程式为：，请写出X的化学式：______；（4）安全是全社会关注的焦点，如果炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，请分析该灭火的原理是：______；（5）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。根据图示，回答下列问题：①将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______（写出一种即可）。②将t1℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到t2℃，两溶液溶质质量分数的大小关系是甲______乙（填“>”、“=”或“<”）。12.（2022广州）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。（1）废液成分的确定①写出制备CO2的化学方程式_______。②推测废液所含溶质推测一：_______     推测二：CaCl2和HCl③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液      C.锌粒        D.CuO粉末（2）废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。【结果讨论】①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)13.（2022常州）侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。（1）侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是           。（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCI粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应为 。①甲装置中发生反应的化学方程式为           。②乙装置中试剂X可吸收HC1，但不与CO2反应，气流的进气接口为           （填“b”或“c”）。③上述四个装置的连接顺序为           （填序号）。A.甲乙丙丁         B.甲乙丁丙          C.甲丙丁乙          D.甲丁丙乙（3）分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4C1溶液。①灼烧NaHCO3发生反应 ，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品Na2CO3的质量为           g。②已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如图I所示。向NH4C1溶液中加入NaC1粉末，可使NH4C1结晶析出。为使剩余的NH4C1和NaCI混合溶液中的NH4C1充分结晶析出，应采用的结晶方式是              。14.（2022遵义）水是一种重要自然资源。（1）从物质变化的角度分析，自然界中水的三态变化属于_____变化。（2）自然界中的水通常是混合物，不同领域对水质的要求不同。生活中软化硬水常用的方法是______。（3）地球上淡水仅占总水量的2.53%。节约用水，人人有责，请列举一种生活中节约用水的做法：_________。（4）水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等。现需配制100g8%的硫酸铜溶液，根据右图提供的试剂，拟定一个配制方案：________（写出所选试剂和用量即可）。（5）硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示，现有80g硝酸钾和80g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50g80℃的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20℃。两只烧杯80℃溶解后的现象和20℃时结晶现象如图二所示。（忽略液体体积变化）①上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40℃时溶质质量分数较大的是________。②图二中，盛硝酸钾的烧杯在80℃和20℃时的现象是________。（选填字母序号）15.（2022温州）实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系组别ABC盐酸溶质质量分数7.3%14.6%21.9%盐酸利用率82.5%81.5%72.1%（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是___________。（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？___________（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。___________  16.(2022湖北黄石)某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO 3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：（1）x=______g；（2）样品中NaOH的质量百分数。  18.（2022达州）某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）样品中MgCl2的质量为_______g。（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)  19.(2022贵州铜仁)某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题：（1）M点的溶质为______。（2）原混合溶液中含H2SO4的质量为______g。（3）ab 段溶液质量上升变缓的原因是______。
2022年中考化学真题专题训练：溶液与坐标曲线图参考答案1.（2022邵阳）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：（1）_______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）三种物质中，_______物质的溶解度随温度的升高而减小；（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。【答案】（1）t2    （2）丙    （3）甲=乙>丙2.（2022广西百色）如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）交点P的含义是__________。（2）将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是__________。（3）三种物质中溶解度受温度的影响最大的是__________。（4）t2℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为__________，其中__________是饱和溶液。【答案】（1）t1℃时，甲和丙的溶解度相等    （2）蒸发结晶    （3）甲    （4）    ①. 甲=乙>丙    ②. 丙3.（2022锦州）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：（1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______________（填最简整数比）。（2）某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是____________________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）甲中混有少量乙，提纯甲的方法是_______________________。（4）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是________________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。【答案】（1）1：2    （2）丙    （3）降温结晶    （4）甲=乙＞丙4.(2022湖南怀化)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）在___________℃时，AB两种物质的溶解度相等。（2）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。（3）若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。（4）t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为___________g，溶质的质量分数为___________。【答案】（1）t1    （2）A    （3）降温结晶    （4）    ①. 饱和    ②. 125    ③. 20%5.(2022黑龙江齐齐哈尔)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）P点的含义是______。（2）t2℃时，将15克甲物质加入到20克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______g。（3）若乙中混有少量甲，可用______的方法提纯乙（填“蒸发结晶”减“降温结晶”）。（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。【答案】（1）t2℃时，甲丙两种物质的溶解度相等（或相同）均为50g    （2）30    （3）蒸发结晶    （4）乙、丙、甲（或乙丙甲成乙>丙>甲）6.（2022自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）在 　 　℃时，甲、乙的溶解度相等。（2）t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是 　 　（回答一种即可）。（3）将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 　 　。（4）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 　 　。【答案】（1）t3；（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂；（3）乙；（4）乙＞甲＞丙。7.（2022江西）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_____A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等C.将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变D.t2℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液质量为____________g【答案】    ①. C    ②. 658.（2022河池） 20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题：（1）图①中一定为饱和溶液的是 　   　（填“A”或“B”）。（2）图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A 　   　B（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）图③中表示物质A的溶解度曲线是 　   　（填“甲”或“乙”）。（4）当温度为 　   　℃时，A、B两种物质的溶解度相等。（5）60℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 　   　（填“A”或“B”）的饱和溶液。【答案】（1）A；（2）＝；（3）甲；（4）40；（5）B；9.（2022海南）KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃010203040溶解度/gKCl 27.631.034.037040.0KNO313.320.931.645.863.9 （1）请在图中补充另一种物质的溶解度曲线_____。（2）在图中标明两条曲线对应物质的名称______。（3）KNO3中混有少量KCl，可用什么方法除去？____请结合图解释其原因_____。【答案】（1）    （2）    （3）    ①. 降温结晶    ②. 硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钾溶解度受温度影响小10.（2022贵阳）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。（1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的_________性。（2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为_________g。（3）水常用作物质溶解的溶剂。①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为_________g。②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 _________。③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是_________（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是_________。【答案】（1）吸附；（2）47；（3）①36.0g；②降温结晶或冷却热的饱和溶液；③KNO3；④降低温度到50℃以下，加溶质或蒸发溶剂。11.(2022湖北江汉油田、潜江、天门、仙桃)化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：（1）“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，请从微观角度分析闻到花香的原因：______；金秋九月，我们收获金灿灿的稻谷，稻谷包含的营养素主要为糖类，糖类是由______（填元素符号）三种元素组成；稻草秸秆可以放在密闭的沼气池中发酵产生沼气，请写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式：______；（2）江汉平原有诸多的风力发电设备，风力发电站通过电线将电输送到千家万户，铜是用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和______性。（3）氯化钠是日常生活中重要的调味品，也是重要的化工原料，工业上利用电解饱和的食盐水生产氯气，反应的化学方程式为：，请写出X的化学式：______；（4）安全是全社会关注的焦点，如果炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，请分析该灭火的原理是：______；（5）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。根据图示，回答下列问题：①将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______（写出一种即可）。②将t1℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到t2℃，两溶液溶质质量分数的大小关系是甲______乙（填“>”、“=”或“<”）。【答案】（1）    ①. 分子在不断运动    ②. C、H、O    ③.     （2）导电    （3）NaOH    （4）隔绝氧气    （5）    ①. 降低温度或增加溶质或恒温蒸发溶剂    ②. =12.（2022广州）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。（1）废液成分的确定①写出制备CO2的化学方程式_______。②推测废液所含溶质推测一：_______     推测二：CaCl2和HCl③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液      C.锌粒        D.CuO粉末（2）废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。【结果讨论】①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)【答案】    ①.     ②. CaCl2    ③. ACD    ④. 有气泡产生    ⑤.     ⑥. 小于    ⑦. 42413.（2022常州）侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。（1）侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是           。（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCI粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应为 。①甲装置中发生反应的化学方程式为           。②乙装置中试剂X可吸收HC1，但不与CO2反应，气流的进气接口为           （填“b”或“c”）。③上述四个装置的连接顺序为           （填序号）。A.甲乙丙丁         B.甲乙丁丙          C.甲丙丁乙          D.甲丁丙乙（3）分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4C1溶液。①灼烧NaHCO3发生反应 ，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品Na2CO3的质量为           g。②已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如图I所示。向NH4C1溶液中加入NaC1粉末，可使NH4C1结晶析出。为使剩余的NH4C1和NaCI混合溶液中的NH4C1充分结晶析出，应采用的结晶方式是              。【答案】（1）纯碱或苏打       （2）① ②c      ③B      （3）①2.12       ②降温结晶14.（2022遵义）水是一种重要自然资源。（1）从物质变化的角度分析，自然界中水的三态变化属于_____变化。（2）自然界中的水通常是混合物，不同领域对水质的要求不同。生活中软化硬水常用的方法是______。（3）地球上淡水仅占总水量的2.53%。节约用水，人人有责，请列举一种生活中节约用水的做法：_________。（4）水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等。现需配制100g8%的硫酸铜溶液，根据右图提供的试剂，拟定一个配制方案：________（写出所选试剂和用量即可）。（5）硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示，现有80g硝酸钾和80g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50g80℃的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20℃。两只烧杯80℃溶解后的现象和20℃时结晶现象如图二所示。（忽略液体体积变化）①上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40℃时溶质质量分数较大的是________。②图二中，盛硝酸钾的烧杯在80℃和20℃时的现象是________。（选填字母序号）【答案】（1）物理    （2）煮沸    （3）淘米水浇花或洗衣服的水擦地    （4）选用16%的硫酸铜溶液需要50g，再加入50g蒸馏水或选用10%的硫酸铜溶液需要80g，加入20g蒸馏水或选用硫酸铜固体需要8g硫酸铜固体，加入蒸馏水的质量为92g    （5）    ①. 硝酸钠    ②. AD15.（2022温州）实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系组别ABC盐酸溶质质量分数7.3%14.6%21.9%盐酸利用率82.5%81.5%72.1%（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是___________。（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？___________（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。___________【答案】    ①. 盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢    ②. 解：参加反应的稀盐酸溶质质量=400克×7.3%×82.5%＝24.09克设生成二氧化碳的质量为x= x＝14.52g二氧化碳的体积==7.26L 答：可收集到二氧化碳气体的体积为7.26升。    ③. 选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳16.(2022湖北黄石)某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO 3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：（1）x=______g；（2）样品中NaOH的质量百分数。【答案】（1）64.7    （2）解：由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g设碳酸钠的质量为z氢氧化钠质量为12.5g-5.3g=7.2g答：样品中NaOH的质量百分数57.6%。18.（2022达州）某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）样品中MgCl2的质量为_______g。（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)【答案】（1）0.95    （2）设生成氯化钠的质量为解得，氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。19.(2022贵州铜仁)某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题：（1）M点的溶质为______。（2）原混合溶液中含H2SO4的质量为______g。（3）ab 段溶液质量上升变缓的原因是______。【答案】（1）硫酸铜、硫酸钠、硫酸或(CuSO4、Na2SO4、H2SO4)    （2）解：设原混合溶液中含H2SO4的质量为x。答：原混合溶液中含H2SO4质量为4.9g。    （3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则溶液质量上升缓慢