湘鄂冀三省高平金海高级中学等七校2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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2021~2022学年秋季学期湘鄂冀三省七校期末联考
高二化学试卷(人教版)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在规定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上，请勿在答题卡上使用涂改液或修正带，写在本试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 56 52
一、选择题：每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A. 煤转化成水煤气加以利用是为了降低碳排放
B. 纳米铁粉通过物理吸附可去除污染水体中的、、、等重金属离子
C. “神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐
D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶可以产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．将煤转化成水煤气的反应：C(s)+H2O⇌CO2(g)+H2(g)可有效提高能源利用率，但不能降低碳排放，选项A错误；
B．铁粉具有还原性，能还原、、、等重金属离子，所以纳米铁粉通过还原性除去污染水体中的、、、等重金属离子，不是吸附作用，选项B错误；
C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，选项C错误；
D．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，选项D正确；
答案选D。
2. 下列反应条件的调控与反应速率无关的是
A. 合成氨时使用铁触媒 B. 进入公共场合需要佩戴口罩
C. 用热的碱溶液去除油污 D. 蔬菜需要放在冰箱来保持新鲜
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成氨时使用铁触媒，是为了加快合成氨的反应速率，选项A不符合；
B．佩戴口罩的作用，一方面可以阻挡外界细菌和病毒进入呼吸道，另一方面可以阻止戴口罩的人的飞沫传播岀来，和化学反应速率无关，选项B符合；
C．纯碱溶液呈碱性，油脂一般是高级脂肪酸的甘油酯，在碱性条件下水解，生成甘油和高级脂肪酸钠盐，高级脂肪酸盐就是肥皂原料。加热一方面是促进纯碱的水解，使溶液的碱性更强，另一方面是可以加快化学反应速率，选项C不符合；
D．将蔬菜需要放在冰箱来保持新鲜，温度降低，反应速率减慢，可以延长蔬菜保存时间，选项D不符合；
答案选B。
3. 下列有关事实，与水解反应无关的是
A. 醋酸钠溶液显碱性
B. 实验室配制溶液时需要用浓盐酸溶解
C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体
D. 白色的硫酸铜粉末与少量的水会反应生成蓝色的胆矾
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液呈碱性，与盐的水解有关，故A不选；
B．铁离子会发生水解反应，配制溶液用浓盐酸增大氢离子浓度，可抑制水解，与盐的水解有关，故B不选；
C．加热氯化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，而氯化氢具有挥发性，加热氯化铁溶液得到了氢氧化铁沉淀，最终蒸干得到氢氧化铁，与盐类的水解有关，故C不选；
D．硫酸铜粉末溶于水生成硫酸铜溶液，铜离子呈蓝色，与水解反应无关，故D选；
故选：D。
4. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A. 加入铁粉能产生氢气的溶液：、、
B. 无色透明的溶液：、、
C. 的溶液：、、
D. 加入溶液产生血红色物质的溶液：、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入铁粉能产生氢气的溶液呈酸性，、反应生成二氧化硫，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B．、之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．的溶液呈碱性，各种离子在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．加入溶液产生血红色物质的溶液含Fe3+，Fe3+、、发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：C。
5. 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A. 与混合后发生反应，反应结束时，能产生
B. 将固体溶于水配成1L溶液，则溶液中
C. 电解精炼铜时，每转移2电子，阴极增加质量64g
D. 分子中共用电子对数目为4
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，产生小于，故A错误；
B．的物质的量，由于溶液中铵根离子发生水解反应部分被消耗，则，故B错误；
C．转移2mol电子，阴极得到1mol铜，阴极质量增加了m=nM=1mol×64g/mol=64g，故C正确；
D．C2H2的结构为H-C≡C-H，分子中共用电子对数目为5，故D错误；
故选：C。
6. 常温下，关于的草酸溶液的说法错误的是
A.
B. 加水稀释该溶液的过程中，数值逐渐增大
C. 将该溶液稀释10倍取值应该在3~4之间
D. 向1L的上述溶液中加入0.001的溶液1L，溶液呈酸性
【答案】A
【解析】
【详解】A．草酸是二元弱酸，分两步电离，的溶液，但，故A错误；
B．加水稀释该溶液，氢离子浓度减小，温度不变，Ka值不变，值增大，故B正确；
C．草酸是弱电解质，草酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进草酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度：10-4mol/L＜c(H+)＜10-3mol/L，则溶液的pH范围：3＜pH＜4，故C正确；
D．草酸是弱电解质，的草酸物质的量浓度c(H2C2O4)> 10-3mol/L，向1L的上述溶液中加入0.001的溶液1L，H2C2O4有剩余，溶液呈酸性，故D正确；
故选：A。
7. 下列说法不能证明是弱电解质的是
A. 常温下测得溶液呈碱性
B. 常温下测得溶液的
C. 某溶液的导电能力比某醋酸溶液的导电能力弱
D. 往溶液中滴加固体(忽略溶液体积变化)，溶液的增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下测定NaA溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA为弱电解质，故A不选；
B．常温下测得0.01mo•L-1HA溶液的pH═4，c(H+)=10-4mol<0.01mol.L，说明HA部分电离，为弱电解质，故B不选；
C．HA的导电性比醋酸弱，说明HA溶液中离子浓度较小，浓度未知不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱电解质，故C选；
D．往溶液中滴加固体，增大A-浓度，平衡逆向移动，氢离子浓度减小导致溶液的增大，说明HA是弱电解质，故D不选；
故选：C。
8. 元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是

W




X
Y
Z




A 简单氢化物热稳定性：
B. 原子半径：
C. 可以推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物
D. 电负性：
【答案】D
【解析】
【分析】元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，则W位于第二周期，X、Y位于第三周期，设X原子的最外层电子数为a，则W、Y原子最外层电子数分别为a-1、a+1，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，则a+a-1+a+1=18，解得：a=6，则W为N元素，X为S元素，Y为Cl元素，Z为Ge元素，据此解答。
【详解】根据分析可知：W为N元素，X为S元素，Y为Cl元素，Z为Ge元素。
A．非金属性越强，简单氢化物热稳定性越稳定，同周期元素从左到右非金属性越强，则稳定性：X B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞X＞Y，故B错误；
C．单质Ge为半导体材料，Ge与Cl可以形成化合物GeCl4，故C错误；
D．非金属性越强，电负性越大，非金属性：N>Ge，则电负性：，故D正确；
故选：D。
9. 已知293K时下列物质的溶度积(单位已省略)，下列说法错误的是













A. 相同温度下，、、饱和溶液中：
B. 向悬浊液中滴加溶液发生反应的离子方程式：
C. 浓度均为0.004的和溶液等体积混合后不能产生沉淀
D. 将大量固体置于蒸馏水中，充分溶解后过滤得到的滤液中的离子浓度应该为
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同温度下，溶度积常数越小，溶解度越小，由图中数据可知：Ksp(Ag2SO4)＞＞Ksp(FeS)＞＞Ksp(CuS)，所以溶解度：S(Ag2SO4)＞＞S(FeS)＞＞S(CuS)，所以c(Cu2+)＜c(Fe2+)＜c(Ag+)，选项A正确；
B．向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：FeS(s)+Cu2+(ap)=CuS(s)+Fe2+(aq)，选项B正确；
C．浓度均为0.004mol•L-1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合，则混合后c(Ag+)=c()=0.002mol/L，则Qc(Ag2SO4)=c2(Ag+)c()=（0.002）2×（0.002）=8×10-9，而293K时Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，Qc＜Ksp，反应向溶解方向进行，不能产生沉淀，选项C正确；
D．将大量固体置于蒸馏水中，充分溶解后过滤得到的滤液中c(Fe3+)10-5mol/L，
Ksp()=c(Fe3+)c3()=，离子浓度应该为，选项D错误；
答案选D。
10. 将物质的量均为n mol的氧化铝和氮气充入恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2Al2O3(s)＋2N2(g) 4AlN(s)＋3O2(g) ΔH>0.下列条件不能说明反应达到平衡的是
A. O2体积分数保持不变 B. 2v正(N2)=3v逆(O2)
C. 混合气体的密度不变 D. 容器内压强不再发生改变
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．可逆反应进行到一定程度，当各组分的浓度不变，说明反应达到平衡状态，O2的体积分数保持不变时其组分浓度不变，可说明反应达到平衡状态，故A不选；
B．平衡时正反应速率等于逆反应速率，不同物质的正逆反应速率之比应满足化学计量数之比，3v正(N2)=2v逆(O2)时反应达到平衡状态，故B选；
C．由反应可知，随反应进行气体的质量增加，容器体积不变，则密度逐渐增大，当密度不变时反应达到平衡状态，故C不选；
D．反应前后气体分子数不等，则压强随反应的进行发生变化，当压强不变时反应达到平衡状态，故D不选；
故选：B。
11. 如图所示的电化学装置中，a、b是石墨电极，通电一段时间后，电极b附近显红色，下列说法正确的是

A. 该装置能将化学能转化为电能
B. 电极是阴极，发生还原反应
C. 当b电极产生22.4L气体时，铜电极上一定析出10g固体
D. 电极b上的电极反应式为：
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为电解池，电极b附近显红色，说明b极产生OH-，为水得电子生成氢气，电极反应式为：，则b为阴极，a为阳极，Y为电源负极，X为正极，Pt极为阳极，为OH-失电子生成O2，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，Cu为阴极，为铜离子得电子，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；
【详解】A．该装置为电解池，能将电能转化为化学能，故A错误；
B．分析可知，电极是阳极，发生氧化反应，故B错误；
C．b电极产生22.4L气体未指明气体状态，无法计算物质的量，故C错误；
D．b极为水得电子生成氢气，电极反应式为：，故D正确；
故选：D。
12. 在恒容密闭容器中融入N2O4并发生反应N2O42NO2 ΔH，温度T1、T2下NO2的物质的量浓度随时间(t)变化的曲线如图所示，下列说法错误的是


A. ΔH>0
B. T1＞T2
C. 平衡常数表达式为K=
D. 反应达到平衡后，保持其他条件一定，充入少量的稀有气体，反应速率保持不变
【答案】C
【解析】
【分析】
根据图像，纵坐标代表生成物的浓度，横坐标代表反应时间，曲线表示生成物浓度随时间变化的关系，其中温度T1下反应速率大于T2下的反应速率，故。
【详解】A．根据图像，，即温度高生成物浓度大，该反应为吸热反应ΔH>0，故A正确；
B．根据分析，，故B正确；
C．平衡常数表达式为生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，故反应N2O42NO2的平衡常数为K=，故C错误；
D．容器体积恒定，反应达到平衡后，保持其他条件一定，充入少量的稀有气体，体系中各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故D正确；
故选C。
13. 向装有足量的I2O5(s)的密闭容器中冲入一定量的CO(g)，发生如下反应：5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s) ΔH。保持体积不变，测得不同温度下，CO的体积分数φ(CO)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. ΔH＞0
B. T1时，反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡常数增大
C. a、b点正反应速率：v(a)＜v(b)
D. T2时，反应达到平衡后，再充入适量的CO(g)，重新达到平衡后，CO(g)的转化率不变
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据先拐先平条件高，可知T1先到达平衡，则T1＞T2，结合图像，升温由T2到T1时，CO的百分含量增加，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正向为放热反应，ΔH＜0，故A错误；
B．平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故B错误；
C．a对应的温度高于b点，温度越高反应速率越快，即v(a)＞v(b)，故C错误；
D．该反应反应前后气体体积相等，结合等效平衡思想，增加CO(g)的浓度，可视为增大压强，而压强增大该平衡不移动，则CO的转化率保持不变，故D正确；
故选：D。
14. 下列关于丙烯()的分子结构的说法正确的是
A. 每该分子中含有键和键
B. 该分子中碳原子的杂化方式为和
C. 该分子所有的碳原子在同一个平面上
D. 该分子中碳原子的核外电子轨道式为
【答案】C
【解析】
【详解】A
A．双键含1个σ键、1个π键，单键均为σ键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；
B．甲基上C形成4个σ键，双键C上形成3个σ键，则丙烯分子中碳原子有sp3、sp2两种杂化方式，故B错误；
C．碳碳双键为平面结构，单键可旋转，则所有的碳原子在同一个平面上，故C正确；
D．碳原子核外有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p2，根据构造原理、泡利原理、洪特规则可写出基态碳原子的轨道表示式为，故D错误；
故选：C。
15. 水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是
A. 水是平面三角形分子
B. 水分子结构稳定，因水分子可以形成氢键
C. 水形成冰以后密度增大
D. 水分子中的氧原子采用杂化
【答案】D
【解析】
【详解】A．水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，选项A错误；
B．稳定性是化学性质，是共价键的强弱决定的，与氢键无关，选项B错误；
C．水结冰后，质量不变，体积变大，密度变小，选项C错误；
D．水分子中O原子的价层电子数=2+（6-2×1）=4，且含有2对孤电子对，所以采取方式杂化，选项D正确；
答案选D。
二、填空题
16. 甲醇是一种清洁能源。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：，
反应Ⅱ：，
（1）与分子中碳原子的杂化方式分别为_______、的分子构型为_______
（2）将和充入2L的密闭容器中发生反应I，10后测得计算此段时间的反应速率(用表示)_______。
（3）反应_______(用和表示)。
（4）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅱ中的平衡转化率的是(选字母)_______
A. 充入，使体系总压强增大
B. 将从体系中分离出来
C. 充入，使体系总压强增大
D. 充入增大体系的总压强
（5）保持恒温条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，化学平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)移动
【答案】（1） ①. 、 ②. 直线形
（2）0.08 （3） （4）BD
（5） ①. 不变 ②. 正反应
【解析】
【小问1详解】
为直线形，碳氧双键中有1个σ键和1个π键，因此C原子采取sp杂化；中碳原子均没有孤对电子，C原子形成4个σ键，碳原子杂化方式为 sp3；对于CO2，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=2+=2，则其分子构型为直线形；
【小问2详解】
发生反应Ⅰ：，用表示反应速率；
【小问3详解】
由盖斯定律，反应II-I可得目标方程，；
【小问4详解】
A．充入CO2，使体系总压强增大，CO2不能完全转化，的平衡转化率减小，故A错误；
B．将从体系中分离出来，则产物的浓度减小，反应II平衡正向移动，的平衡转化率增大，故B正确；
C．充入He，使体系总压强增大，但在恒容条件下各组分的浓度不变，平衡不移动，的平衡转化率不变，故C错误；
D．充入增大体系的总压强，反应Ⅱ平衡正向移动，的平衡转化率增大，故D正确；
故答案为：BD；
【小问5详解】
恒温下，化学平衡常数K不变，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增加一倍，相当于增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正向移动。
17. X、Y、Z、W、R、Q为元素周期表中前四周期的六种元素。回答下列问题：
X
所有元素中非金属性最强
Y
核外有三个能级，每个能级的电子数相等
Z
原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数
W
第二周期中单电子数最多
R
核外电子有16种空间运动状态，有2个未成对电子
Q
原子序数等于Z与R二种元素原子序数之和

（1）R的元素符号为_______，基态Q原子核外电子排布式为_______
（2）的电子式为_______，其中Y的杂化方式为_______，分子的空间构型为_______
（3）X、Y、Z、W的第一电离能由大到小顺序为_______(用元素符号表示)。
（4）现需要鉴定某化合物中是否含有X元素，可以采用的方法是_______(填方法的名称)。
【答案】（1） ①. S ②.
（2） ①. ②. ③. 正四面体形
（3）F、N、O、C （4）原子光谱法
【解析】
【分析】X为所有元素中非金属性最强，则为F元素；Y核外有三个能级，每个能级的电子数相等，电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Z原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数，电子排布式为1s22s22p4，为O元素；W为第二周期中单电子数最多的元素，则为N元素；R核外电子有16种空间运动状态，有2个未成对电子，则为S元素；Q原子序数等于Z与R二种元素原子序数之和，即8+16=24，为Fe元素；
【小问1详解】
R的元素符号为S，Q为Fe元素。基态Q原子核外电子排布式为；
【小问2详解】
是四氟化碳，属于共价化合物，其电子式为；CF4中C的杂化方式为，分子的空间构型为正四面体形；
【小问3详解】
元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，原子得电子能力大小为：F＞O＞N＞C，则电负性大小为：F＞O＞N＞C，故答案为：F＞O＞N＞C；
【小问4详解】
现需要鉴定某化合物中是否含有F元素，可以采用的方法是原子光谱法。
18. 回答下列问题
（1）溶液中的相等的下列溶液①氨水②氯化铵③硫酸氢铵④硫酸铵，它们的物质的量浓度的大小的顺序是_______(填序号)
（2）试写出硫酸铵溶液中的电荷守恒方程_______
（3）常温下，的溶液与pH=3的溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则_______
（4）常温下，测得溶液的，则电离常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)
（5）常温下，将与盐酸等体积混合、(不考虑溶液体积的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用含a的代数式表示的电离平衡常数为_______
（6）甲醇()可以用作燃料电池，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是_______
【答案】（1）①②③④
（2）
（3）1：10 （4）等于
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
①一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度最小，②氯化铵中由于铵根发生水解反应，部分铵根离子被消耗，③碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，④硫酸铵中铵根离子个数是2，所以硫酸铵中铵根离子浓度最大，若等浓度的四种物质中铵根离子浓度大小顺序是④＞③＞②＞①，则相等时物质的量浓度的大小的顺序是①②③④；
【小问2详解】
硫酸铵溶液中的电荷守恒为：；
【小问3详解】
若所得混合溶液呈中性，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，常温下，即：aL×0.01mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：10；
【小问4详解】
常温下，测得溶液的，说明醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相同，等于；
【小问5详解】
溶液显中性，所以c(H+)=c(OH-)，溶液的电荷守恒可得：c(H+)+=c(Cl-)+c(OH-)，故=c(Cl-)，氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，要使氯化铵溶液呈中性，则氨水应稍微过量，因为盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸，溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，=c(Cl-)=mol/L，c(NH3•H2O)=()mol/L，电离常数只与温度有关，则此时NH3•H2O的电离常数Kb==；
【小问6详解】
甲醇燃料电池工作时，原电池中负极上燃料甲醇失电子发生氧化反应：。
19. 铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如图：

已知：。请回答下列问题：
（1）稀硫酸酸浸过程中采用合金粉末的原因可能是_______
（2）用纯碱调节溶液酸度，该过程发生的反应的离子方程式为_______，若纯碱的加入的量过量会导致的后果是_______
（3）加入草酸发生反应的离子方程式为_______副产物的主要成分是_______(填化学式)
（4）向滤液中加入氨水调节溶液的为8时，溶液中的的浓度为_______
（5）已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14∶13.上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体()的质量为18.00t，则可以冶炼铬的质量为_______t(结果保留1位小数)。
【答案】（1）增大表面积，加快反应速率
（2） ①. ②. 、水解程度过大，生成沉淀
（3） ①. ②. 、
（4）
（5）6.2
【解析】
【分析】根据流程：高碳铬铁合金废料粉末用稀硫酸浸取：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，过滤除去不溶的碳等，滤液含有CrSO4、FeSO4、H2SO4，加入纯碱调节pH，降低溶液的酸性后，加入草酸得到草酸亚铁沉淀：Fe2++2H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+2H+，过滤除去沉淀，滤液中通入空气、加入氨水发生反应：8NH3•H2O+2H2O+O2+4CrSO4=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4，得到Cr(OH)3和副产物(NH4)2SO4，将Cr(OH)3加热分解得到氧化铬，最后通过热还原法得到Cr：2Al+Cr2O3=Al2O3 +2Cr，据此分析作答。
【小问1详解】
稀硫酸酸浸过程中，采用合金粉末可增大反应物的接触面积，提高反应速率；
【小问2详解】
用纯碱Na2CO3与H+反应来调节溶液酸度，反应的离子方程式为：，若纯碱过量，铬离子、亚铁离子水解导致溶液呈酸性，纯碱水解导致溶液呈碱性，则加入纯碱过量会促进水解Cr2+、Fe2+，从而得到两种金属的氢氧化物沉淀；
【小问3详解】
加入草酸，亚铁离子与草酸结合得到草酸晶体，发生反应的离子方程式为；副产物中两种主要物质的化学式为、；
【小问4详解】
为8时，，溶液中的的浓度为 mol/L；
【小问5详解】
废料中铁元素的质量为：，高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14：13．则Cr元素的质量为：×13=6.5t，废料中提取金属铬的总转化率为95%，则提取的Cr元素为6.5t×95%=6.2t。