重庆市西南大学附属中学校2022-2023学年高一化学上学期12月月考试题（Word版附答案）

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2022~2023学年度上期学情调研

高一化学试题卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名.准考证号码填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

一、选择题；本题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．下列说法正确的是（    ）

A．向久置的氯水中滴入石蕊试液溶液，先变红后褪色

B．欲除去CO2中少量HCl气体，将此混合气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存

D．实验有用MnO2和浓盐酸加热法制Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl2

2．下列物质中，属于碱性氧化物的是

A．SO3 B．CaO C．SO2 D．CO2

3．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的是

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②剧烈反应，发出“嘶嘶”的响声③溶液变红④钠熔化成光亮的小球，四处游动⑤有蓝色沉淀产生

A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤

4．某新型合成的原理如图所示，下列说法正确的是

A．和在高温和放电条件下都能生成

B．和都属于电解质

C．理论上发生反应的

D．与的反应属于氧化还原反应，氧化还原反应的实质是化合价的升降

5．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（    ）

A．2gH2含有1mol氢分子

B．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1

C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3

6．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

B．盐酸与澄清石灰水混合：2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O

C．酸滴在大理石上：CO+ 2H+ = CO2 + H2O

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O

7．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是

A．氯气起杀菌消毒作用

B．氯气氧化绿矾

C．绿矾具有净水作用

D．绿矾的氧化产物具有净水作用

8．下面关于金属钠及其化合物的描述正确的是

A．钠很软，在新材料领域没有用途

B．实验室中少量钠应放置于广口瓶中加水保存

C．过氧化钠可以杀灭细菌，故常用于自来水杀菌消毒

D．室温下将少量Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数不变

9．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积

B．配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可

C．制造光导纤维的主要原料是SiO2，SiO2摩尔质量是60g

D．浓度为c mol•L﹣1的稀硫酸100mL，从溶液中取出10 mL，这10 mL溶液中所含H+的物质的量浓度是2c mol•L﹣1

10．将10mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，再从中取出10mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）

A．5 mol/L B．0.25 mol/L C．2.5 mol/L D．0.05 mol/L

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．24g NaH中阴离子所含电子总数为NA

B．1mol甲烷分子所含氢原子数为4NA

C．1mol碳酸氢钠固体中含有NA个CO32-

D．9g水中含有10NA个电子

12．离子检验的常用方法有三种:

下列离子检验的方法不合理的是A．CO32-—气体法 B．Cl-—沉淀法 C．Fe3+—显色法 D．SO42-—气体法

13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中，正确的是

A．1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为3NA

B．常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含的N原子数为NA

C．标准状况下，22.4L水中所含的H2O分子数为NA

D．在钠与过量氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2NA

14．下列有关说法正确的是

A．“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明外部的铁比内部的铁活泼

B．风化、钝化、焰色反应、煤的气化、煤的液化、岩浆晶出都是化学变化

C．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

D．BaCl2、Ca(OH)2、HD、KAl(SO4)2·12H2O都是化合物

15．对下列物质及其反应的叙述正确的是（    ）

A．Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，均可用于饮用水的消毒

B．稀硝酸具有酸性，可除去铜制品表面的铜锈

C．乙烯可发生氧化反应，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯

D．反应：3C+SiO2=SiC+2CO中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

16．关于反应4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．O2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应

B．O2是氧化产物

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1

D．若2.24LH2S被反应，则转移电子为0.8mol

17．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　)

A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应

18．化学是一门有趣的学科，化学的趣味性主要来自于化学实验和生活实践。下列说法错误的是

A．实验室可通过焰色试验鉴别NaCl和KCl

B．铝制容器经久耐用，是因为铝的化学性质稳定

C．实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气

D．生活中常用白醋清除水垢

二、非选择题：46分

19．在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）。问：

（1）原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。

（2）盐酸的物质的量浓度______________。

20．如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

已知：

(1)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。

①Na2O2的性质_______(填序号)。

a．只有氧化性         b．只有还原性          c．既有氧化性又有还原性

②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是 ________ (填序号)。

a．S2- b．S        c．     d．

(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是 ______ (填化学式)。

②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为______。

21．请回答下列问题：

(1) 浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有__________；（填“吸水性”或“脱水性”）

(2) 实验室中少量钠常常保存在______中（填“煤油”或“水”）；

(3)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种_________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物

(4) 氨气极易溶于水，其水溶液显 _________（填“酸”、“碱”或“中”）性

(5) 检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用_____（填“KSCN”或“H2SO4”）溶液；

(6)新制氯水中含有Cl2 、H2O、HClO、H＋、Cl－等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空（填符号）。

①新制绿水呈现浅黄绿色的物质是___________________.

②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是______________.

③能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_______________.

22．取少量红棕色的氧化铁粉末溶于适量盐酸中，得到棕黄色的氯化铁溶液。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于________反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴________，继续_______至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为__________。反应的化学方程式为_________。

23．某同学按下列步骤配制450mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液。

(1)配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶B．托盘天平C．烧杯D．胶头滴管E.药匙F.玻璃棒。不需要用到的是____(填序号)，尚缺的玻璃仪器有____(写名称)。

(2)需要称量Na2SO4的质量为____克。

(3)配制过程可简述为以下步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E.溶解F.摇匀G.移液H.装瓶。其正确的操作顺序应是____(填序号)；移液过程中需要用到玻璃杯，其作用是____。

①BEAGCGDFH    ②BEGACGFDH    ③BEFGCGDHA    ④BEAGCGDHF

(4)在实验中，以下操作可能造成实验结果偏低的是____(填序号)。

A．定容时视线如图所示

B．称量时砝码和物体放反

C．转移前没有将使用的容量瓶烘干

D．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外

E.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

参考答案

1．B 2．B 3．C 4．C 5．A 6．D 7．C 8．D 9．D 10．B 11．B 12．D 13．B 14．D 15．C 16．C 17．B 18．B19．     0.1     0.3     2.5 mol/L

20．     c     d     Na2CO3     6H+ + 5Cl- + ClO= 3Cl2↑ + 3H2O

21．     吸水性     煤油     两性     碱     KSCN     Cl2     HClO     Cl－

22．     FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl     复分解     三氯化铁饱和溶液     煮沸     红褐     氢氧化铁胶体     FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

23．(1)     A     500mL容量瓶

(2)14.2

(3)     ①     引流

(4)BDE