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    2023重庆市西南大学附中校高二上学期12月月考化学试题含答案

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    这是一份2023重庆市西南大学附中校高二上学期12月月考化学试题含答案,共8页。试卷主要包含了答卷前,考生务必将自己的姓名,考试结束后,将答题卡交回,3 kJ·ml-1,8 kJ·ml-1,1溶液中等内容,欢迎下载使用。

    秘密启用前   

    2022~2023上期学情调研

    高二化学试题卷

    注意事项:

    1.答卷前,考生务必将自己的姓名.准考证号码填写在答题卡上。

    2.作答时,务必将答案写在答题卡上,写在本试卷及草稿纸上无效。

    3.考试结束后,将答题卡交回。

    一、选择题;本题共16小题,每小题3分,共48分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.

    1.下列用途中所选用的物质正确的是

    AX射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡

    B.生活用水的消毒剂——明矾

    C.工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰

    D.配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳

    2.下列物质中,属于弱电解质的是(    

    A.蔗糖 B.纯碱 C.醋酸铵 D.一水合氨

    3.下列对氨水溶液中存在的电离平衡,叙述正确的是

    A.加水后,溶液中增大

    B.加入少量浓盐酸,电离平衡正向移动,溶液中增大

    C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动

    D.加入少量固体,溶液中减少

    4.下列反应属于放热反应的是

    A.煅烧石灰石 B.电解水 C.甲烷燃烧 D.小苏打受热分解

    5.下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是

    A.乙醇燃烧 B.碳酸钙分解 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水

    6.对下列图片中的变化解释正确的是

    A

    B

    C

    D

    Ba(OH)2溶液中加入硫酸铜溶液,溶液导电能力变化

    CuCl2溶液导电

    NaCl2中燃烧

    用刀子切割金属钠

    B点时没有自由移动的离子

    CuCl2电离方程式:

    CuCl2Cu2+2Cl-

    单线桥表示电子转移过程:

    金属钠很软

     

    AA BB CC DD

    7.下列有关有效碰撞模型说法正确的是(    

    A.有效碰撞是发生化学反应的充要条件 B.能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子

    C.不存在活化能为零的反应 D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

    8.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

    AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) ΔH=-1 322.8 kJ·mol-1(燃烧热)

    BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol-1(中和热)

    CS(s)O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)

    D2NO2=O22NO ΔH=116.2 kJ·mol-1(反应热)

    9.下列反应中,不属于盐类水解反应的是

    ANH+ H2ONH3•H2O + H+ BHCO+ H2OCO+ H3O+

    CAl3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ DS2-+ H2OHS- + OH-

    10.下列表示不正确的是

    AKOH的电子式:

    B.二氧化碳的结构式:O=C=O

    CCH4的球棍模型:

    DS2ˉ的离子结构示意图:

    11.二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g)+CO(g) H2O(g)+CH3OH(g) H<0。下列说法正确的是

    A.增大压强,平衡正向进行,该反应的平衡常数K增大

    B.升高温度可使该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小

    C.温度越低越有利于该反应的进行,从而提高甲醇的生产效率

    D.使用高效催化剂,可降低反应的活化能,增大活化分子百分数

    12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.在透明澄清溶液中:

    B.能与铝反应放出氢气的溶液中:

    C0.1溶液中:

    D的溶液中:

    13.一定温度下,向容积a L的密闭容器中加入2 mol NO2,发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),下列选项中,能说明此反应达到平衡状态的是

    A.混合气体的质量不变

    B.混合气体的颜色不变

    C.单位时间内消耗n mol NO2,同时生成n mol NO

    D.混合气体中NO2NOO2的物质的量之比为221

    14.可逆反应(其中AC都是无色气体),当反应达到平衡状态时,下列叙述正确的是(    

    A.增大压强,平衡不移动,说明一定等于

    B.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应

    C.若增加B的量,平衡体系的颜色加深,说明B一定是气体

    D.若B是气体,增加A的量,AB的转化率都增大

    15.为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率,标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示 ,下列分析正确的是

    AEF段的反应速率最快

    BF点收集到CO2的量最多

    C.影响EF段反应速率的主要因素是c( HCl)

    DOEEFFG 三段中,CO2的生成速率之比为1:3:4

    16.已知反应N2O4(g)2NO2(g) H=+57kJ/mol,在温度为T1T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    AAC两点气体的平均相对分子质量:A>C

    BAC两点气体的颜色:A深,C

    C.由状态B到状态A,可以用加热的方法

    DAC两点的反应速率:A>C

     

    二、非选择题:52分

    17.以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:

    (1)反应_______kJmol-1

    (2)在密闭容器中投入发生反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强变化如图1所示。

    压强: _______  ,其理由是_______

    ②M点时,CO的转化率为_______时,列式并计算时的平衡常数Kp=________ (Kp是用气体平衡分压代替平衡浓度的常数。气体的分压气体总压强该气体的物质的量分数

    在不同温度下上述反应的平衡常数的对数如图2所示。BCDE四点中能正确表示该反应的T的关系的点为_______

    (3)某甲醇空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成时停止放电,负极的电极反应式_______

    18.在2L密闭容器内,800℃时反应2NOg+O2g2NO2g)体系中,nNO)随时间的变化如表:

    时间(s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    nNO)(mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

     

    1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___。已知:K300K350,则该反应是___热反应。

    2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是___

    a.及时分离出NO2气体    b.适当升高温度

    c.增大O2的浓度         d.选择高效催化剂

    19.金属镁是一种活泼的常见金属,用途广泛。在25℃101kPa条件下。有关物质的能量如下表所示(X2表示任意卤素单质)

    物质

    Mg

    X2

    MgF2

    MgCl2

    MgBr2

    MgI2

    能量/kJmol-1

    0

    0

    -1124

    -641.3

    -524

    -364

     

    回答下列问题:

    (1)镁与卤素单质的反应属于_______(“放热吸热”)反应。

    (2)镁与卤素单质反应的生成物中,热稳定性最差的是_________

    (3)镁与液溴反应的热化学方程式为________

    (4)反应F2(g)MgCl2(s)MgF2(s)Cl2(g)H_______kJ·mol-1

    20.某化学兴趣小组要用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液完成中和热的测定。

    l)实验桌上备有烧杯(大、小各一个)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH溶液,尚缺少的玻璃仪器是____________________________

    2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.

    请填写如表中的空白:

    试验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差

    平均值

    t2-t1/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

     _________


    2

    27.0

    27.4

    27.2

    34.3

     

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

     

    近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸的密度都是1g•cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1.则中和热△H=______(取小数点后一位).

    上述实验结果数值与57.3相比有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)______

    A.实验装置保温、隔热效果差

    B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中.

    3)已知:含1mol CH3COOH的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;含1molHCl的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______


    参考答案

    1D 2D 3A 4C 5B 6D 7A 8C 9B 10C 11D 12A 13B 14C 15A 16C17     -70.8     <     该反应正反应气体体积数减少,增大压强平衡正向移动,增加,图中时的大于               BE    

    18     K=          c

    19     放热     MgI2     Br2(l)+Mg(s)===MgBr2(s)  ∆H=-524kJ‧mol-1     -482.7

    20     量筒、环形玻璃搅拌棒     4.0     -53.5kJ/mol     AC     +43.5 kJ·mol-1


     

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