2022-2023学年人教版化学必修第一册期末测试卷01（Word版附解析）

这是一份2022-2023学年人教版化学必修第一册期末测试卷01（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

期末试卷01
（基础）
一、单项选择题（每小题3分，共16小题，共计48分。）
1．下列关于分散系的说法正确的是（ ）
A．分散系的稳定性：溶液>浊液>胶体
B．由于胶体带有电荷，在电场中将定向移动
C．分散质粒子的直径：溶液>胶体>浊液
D．按照分散质或分散剂的状态，它们之间有9种组合方式
【答案】D
【详解】A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，A错误；
B．由于胶粒带有电荷，在电场中将定向移动，B错误；
C．分散质粒子的直径：溶液<胶体<浊液，C错误；
D．按照分散质或分散剂的状态，它们之间有9种组合方式，D正确；
故选D。
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、苏打
【答案】C
【详解】A．干冰是固体二氧化碳为化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故A不符合题意；
B．生石灰是氧化钙为化合物，白磷是单质，熟石灰是氢氧化钙为化合物，故B不符合题意；
C．烧碱是氢氧化钠为化合物，液态氧是单质，碘酒是混合物，故C符合题意；
D．空气是混合物，氮气是单质，苏打是碳酸钠为化合物，故D不符合题意；
答案选C。
3．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．28g 与的混合气体中，所含的氢原子数为5
B．标准状况下，22g 与11.2L 含有相同的原子数
C．常温常压下，48g 与的混合气体中含有的原子总数为3
D．1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为
【答案】C
【详解】A．与的实验式为，28g的中H原子个数为，故A错误；
B．标况下为液态，不能用进行计算，故B错误；
C．与的实验式为O，48gO原子的数目为，故C正确；
D．溶液的体积未知，不能计算，故D错误；
故选C。
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氯化钙溶液中通入：
B．向氯化铁溶液中加入铜粉：
C．石灰乳与溶液混合：
D．向硫酸亚铁溶液中滴加双氧水(稀硫酸酸化)：
【答案】D
【详解】A．不会与反应，A项错误；
B．铁离子与铜粉反应生成亚铁离子，B项错误；
C．石灰乳是悬浊液，不能拆，C项错误；
D．硫酸亚铁与双氧水发生氧化还原反应，D项正确；
故答案为：D。
5．标准状况下，将CO2气体通入NaOH的溶液中，已知CO2为15a个，NaOH为20a个，充分反应后，CO2和NaOH都不剩余，溶质为Na2CO3和NaHCO3，则溶液中CO与HCO的个数比为（ ）
A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
【答案】D
【详解】设溶液中CO为m个，则根据碳元素守恒可知，HCO的个数为15a-m；根据钠元素守恒可知，2m+(15a-m)=20a，m=5a；故溶液中CO与HCO的个数比为5a:(15a-5a)1:2；
故选D。
6．下列说法正确的是（ ）
A．34S原子核内中子数为16 B．2H＋核外电子数为2
C．13C和15N核内中子数相差1 D．和质量数相同，互称为同位素
【答案】C
【详解】A．S为16号元素，质量数=质子数+中子数，34S原子核内中子数为18，A错误；
B．氢原子核外1个电子，2H＋核外电子数为0，B错误；
C．质量数=质子数+中子数，13C中子数为13-6=7，,15N核内中子数15-7=8，中子数相差1，C正确；
D．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子互称为同位素，和不是同位素，D错误；
故答案选C。
7．工业冶炼金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)。下列有关说法不正确的是（ ）
A．单质的沸点：Na＞K B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na
C．元素的金属性：Na＞K D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞NaOH
【答案】C
【分析】钠和钾是同主族元素，且钠在钾的上一周期，同主族元素从上到下金属性越来越强：Na 【详解】A．单质的沸点：Na>K，A正确；
B．金属性NaNa，B正确；
C．元素的金属性：Na D．金属性NaNaOH，D正确；
故选C。
8．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【详解】A．、、电子数为10，质子数为10，Ar电子数和质子数均为18，故A错误；
B．、、、，电子数均为10，质子数均为11，故B正确；
C．、、、电子数均为10，、质子数为9，质子数为8，质子数为10，故C错误；
D．、、、电子数均为10，原子序数依次增大，质子数也依次增大，故D错误；
故选B。
9．下列物质的分类组合不正确的有（ ）
(1)海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
(2)、、、均为酸
(3)、NaOH、、石灰水均为碱
(4)干冰、、、均为酸性氧化物
(5)、AgCl、、均为盐
(6)、、小苏打既为钠盐，同时又为酸式盐
A．(1)(4)(6) B．(1)(3)(4) C．(2)(5)(6) D．(1)(3)(5)
【答案】B
【详解】(1)海水、空气、盐酸均为混合物；胆矾为纯净物，故(1)不正确；
(2)电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，、、、均为酸，故(2)正确；
(3)电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱，、NaOH、为碱，石灰水为混合物，故(3)错误；
(4)与水直接化合形成相应酸或与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，干冰、、均为酸性氧化物，不符合酸性氧化物的标准，故(4)错误；
(5)由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组合而成的化合物为盐，、AgCl、、均为盐，故(5)正确；
(6)与碱能继续反应的盐属于酸式盐，、、小苏打既为钠盐，均含有钠离子，同时又为酸式盐，故故(6)正确；
综上所述，(1)(3)(4)分类错误，故选B。
10．联氨（）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是（    ）

A．①转化中是还原剂 B．③转化中是氧化产物
C．1mol可处理1mol D．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．反应①转化中与CuO反应生成，氮元素化合价升高，则①转化中是还原剂，A正确；
B．反应③转化中转变为，铜元素化合价升高，被氧化，是氧化产物，B正确；
C．1mol失去电子生成氮气，转移4mol电子，而1mol得到4mol电子，根据得失电子守恒，1mol可处理1mol，C正确；
D．反应①③有元素化合价变化，反应②中没有，所以反应②不是氧化还原反应，D错误。
答案选D。
11．下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是（ ）

A．由“价-类”二维图推测具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸
B．可用pH试纸分别测定等浓度的和HClO溶液的pH，比较酸性强弱
C．工业上常用制备，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4
D．常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1)
【答案】C
【详解】A．由图可知，ClONO2中Cl为+1价，N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，可水解生成硝酸和次氯酸，但次氯酸属于弱酸，故A错误；
B．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定HClO溶液的pH，故B错误；
C．反应5NaClO2+4HCl(稀)＝5NaCl+4ClO2+2H2O中，NaClO2中氯元素由+3价变成+4价和-1价，既是氧化剂又是还原剂，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故C正确；
D．“价-类”二维图中的位置(盐，-1)表示氯元素-1价的盐，该盐中氯元素没有氧化性，故D错误；
故选C。
12．如图所示装置，可用于制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是（ ）

A．烧瓶A中发生反应的离子方程式为
B．实验开始前先打开止水夹E，其目的是利用产生的H2将装置中的空气排尽
C．生成的操作：关闭止水E，使烧瓶A中溶液压入装置B中进行反应
D．若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色直接变为红褐色
【答案】D
【分析】制取Fe(OH)2使用的试剂是FeSO4和NaOH溶液，但是一定要注意隔绝空气，防止氧气将生成的Fe(OH)2氧化，所以B装置中是NaOH，A是产生FeSO4的装置，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，先打开止水夹E，让H2进入后续装置，将空气排出，再关闭E，A中的压强增大，FeSO4溶液在压强的作用下进入B中，与NaOH反应生成Fe(OH)2。
【详解】A．根据分析，A中发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确；
B．根据分析，打开止水夹E，可以利用产生的H2将装置中的空气排尽，故B正确；
C．根据分析，关闭止水E，使烧瓶A中FeSO4溶液压入装置B中形成Fe(OH)2，故C正确；
D．取下装置B的橡皮塞，Fe(OH)2被氧化，现象为白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故D错误；
故答案选D。
13．下列关于原子结构的说法，正确的是（ ）
A．任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成
B．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
C．原子是由原子核和核外电子构成
D．原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子
【答案】C
【详解】A．绝大多数原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的，氢原子是有质子和电子构成的，没有中子，选项A错误；
B．在原子中，原核电荷数等于质子数，也等于核外电子数，中子数不一定等于核电荷数、质子数、核外电子数，选项B错误；
C．原子是由原子核和核外电子组成，一般原子核又是由质子和中子组成，选项C正确；
D．原子是由为原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位正电子数，一个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，选项D错误；
答案选C。
14．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）

A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M
B．X、Z两种元素只形成一种化合物
C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜R
D．原子半径：Z>M>X
【答案】D
【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，结合原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析解答。
根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl元素；
【详解】A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞M，故A错误；
B．Na为活泼金属元素，O为活泼非金属元素，则O、Na两种元素可以组成的化合物为Na2O和Na2O2，故B错误；
C．F、Cl两种元素属于同一主族元素，且F的非金属性大于Cl，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，故C错误；
D．一般电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小，则原子的半径：Na＞Al＞O，故D正确；
故答案为D。
15．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）

事实
推测
A
与水反应缓慢，与水反应较快
与水反应会更快
B
与高温时反应，S与加热能反应
P与在高温时能反应
C
在时分解，在时分解
的分解温度介于二者之间
D
高氯酸是强酸，高溴酸是强酸
氟最高价氧化物对应水化物一定是强酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Be、Mg、Ca、Sr、Ba位于同一主族，其金属性逐渐增强。根据 Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Ba与冷水反应更快，A合理；
B． Si、P、S、Cl位于同一周期，其非金属性逐渐增加，则非金属单质和氢气反应由难到易，根据Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应可以推测：P与H2在高温时能反应，B合理；
C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性由强到弱，根据 HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；
D．氟非金属性大于O，故氟一般没有正价，不存在氟最高价氧化物对应的水化物，D不合理；
答案选D。
16．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱
⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
【答案】B
【详解】①铍(Be)的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，①项正确；
②铊(Tl)与铝同族，从上到下，金属性增强，只能和酸液反应放出氢气，②项错误；
③根据卤族元素以及银盐的性质，可以推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③项正确；
④根据钠和锂的性质的递变规律和性质的相似性，可以推知锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，④项错误；
⑤根据第ⅡA元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑤项正确；
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒，不如H2S稳定的气体，⑥项错误；
答案选B。
二、非选择题（每空2分，共四大题，总计52分。）
17．下表列出了①~⑦共7种元素在元素周期表中的位置。
      族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2



①
②
③


3
④

⑤

⑥

⑦

回答下列问题：
(1)①可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，这些不同的单质之间互称为_______。
(2)②形成的单质的电子式为_______。
(3)⑤的单质在工业上常用于冶炼熔点较高的金属，如用冶炼，该反应的化学方程式为_______。
(4)③⑤⑦三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(5)④的单质在③的单质中燃烧形成的化学键有_______、_______。
(6)根据元素周期律，②的非金属性比⑥强，但②的单质却比⑥的单质稳定，原因是_______。
【答案】(1)同素异形体
(2)
(3)
(4)
(5)     离子键     共价键
(6)氮气分子中存在氮氮三键，比较稳定
【分析】根据图中各元素的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为P，⑦为Cl。
（1）C可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，这些不同的单质之间互称为同素异形体。
（2）②为N，其形成的单质为N2，电子式为。
（3）⑤的单质为Al，其与MnO2反应生成Mn和Al2O3，化学方程式为。
（4）电子层数越多，离子半径越大，因此Cl-半径大于Al3+和O2-，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则O2-半径大于Al3+，故离子半径从大到小顺序为Cl-> O2-> Al3+。
（5）Na在O2中燃烧生成Na2O2，钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在共价键。
（6）N2分子中存在氮氮三键，键能大较为稳定，因此氮气比磷单质更加稳定。
18．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示

已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
(1)高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应中，氧化剂是_______；0.5molO2参加反应时，反应中转移电子_______mol。
(2)Cl2具有较强的氧化性，Fe2+具有较强的还原性，写出向滤液A中通入氯气的离子方程式_______。
(3)向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为_______。
(4)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为_______。
(5)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：
H2S+Fe2(SO4)3 = S↓ + 2FeSO4 + H2SO4
4FeSO4+ O2+ 2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。

【答案】(1)     CuFeS2、O2     3
(2)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
(3)Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3 或Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3
(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净
(5)     温度为30℃，pH=2.0     反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低
【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁和SO2气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，经过滤除去不溶于酸的Cu，所得滤液为FeCl2，向滤液中通过量氯气，得氯化铁溶液，再向氯化铁溶液中通入氨气生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，过滤将沉淀高温焙烧即得氧化铁，滤液C中主要含有氯化铵；
【详解】（1）CuFeS2中Cu元素化合价由+2降低到0，O2中O元素由0降低到-2，所以氧化剂为：CuFeS2和O2，S元素化合价由-2价升高到+4价，1molSO2转移6mol电子，根据反应方程式1molO2~1molSO2~6mole-；
故答案为：；3；
（2）氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁；
故答案为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；
（3）向氯化铁溶液中通入氨气生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，据此写发生反应的离子方程式；
故答案为：。
（4）操作b后检验滤渣已经洗涤干净，实际要检验Cl-，检验方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀；
故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀；
（5）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液pH分别为：30℃、pH=2.0，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性；
故答案为：30℃、pH＝2.0；反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低。
19．某化学兴趣小组设计了如图装置制取进行相关性质实验，并模拟工业生产无水氯化铁的过程。

资料：
①工业上向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。
②无水氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质。
根据各小题的要求，填写下列空白：
(1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置C中能看到的实验现象是______。
②装置E中发生反应的化学方程式为______。
③装置F中发生反应的离子方程式为______。
(3)利用装置G可储存多余的氯气，储气瓶b内盛放的试剂是______，用0.5mol与足量的浓盐酸反应，标准状况下所得氯气的体积为______。
(4)若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是：______。
【答案】(1)分液漏斗
(2)     溶液变成蓝色         
(3)     饱和食盐水     11.2L
(4)在D和E之间(E和F之间)加一盛浓硫酸的洗气瓶
【分析】依据题意可知实验目的：制取氯气并进行氯气性质实验，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强的氧化性能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，E中铁与氯气反应生成氯化铁，氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答。
【详解】（1）装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为分液漏斗。
（2）①氯气能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，在装置C中能看到的实验现象是溶液变成蓝色。
②E中铁与氯气反应生成氯化铁，装置E中发生反应的化学方程式为。
③氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置F中发生反应的化学方程式为。
（3）利用装置G可储存多余的氯气，G是储气瓶，对装置的基本要求是气密性良好、氯气难溶于液体b，所以b内盛放的试剂是饱和食盐水，由方程式，生成的氯气与二氧化锰的物质的量相同，用0.5mol与足量的浓盐酸反应，标准状况下所得氯气的体积为。
（4）若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是在D和E之间、E和F之间加一盛浓硫酸的洗气瓶。
20．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备FeCl3并对其性质进行研究。
(1)该小组同学先用Cl2与Fe反应得到FeCl3，该反应的方程式为_____。
(2)该小组同学又对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如图实验探究。

甲同学认为装置B中湿润的淀粉－KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是_____(用离子方程式表示)。
(3)乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验：
①装置F中饱和食盐水的作用是_____。
②装置H中反应的离子方程式为_____。
③加热一段时间后，装置G中的试纸_____(填现象)，说明FeCl3已经开始分解了。
④实验结束后，取装置D中残留固体溶于稀盐酸中，向所得溶液中加入_____(填化学式)溶液，若观察到_____，说明FeCl3未分解完全。
【答案】(1)
(2)或
(3)     除去蒸气          先变红后褪色     KSCN     溶液变血红色
【分析】氯化铁受热分解成铁单质和氯气，氯气能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，但要注意除氯气能氧化碘化钾外，氧气和氯化铁都能氧化碘化钾；改进后装置先用氮气排尽装置中的空气排除氧气的干扰，再连接安全瓶，然后用饱和食盐水除去氯化铁蒸气后，再将氯气通入有湿润蓝色石蕊试纸的试剂瓶中观察现象，最后过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。
【详解】（1）Cl2与Fe反应得到FeCl3，反应方程式为：，故答案为：；
（2）在该实验条件下，装置中空气中的氧气能将碘离子氧化成碘单质，发生的反应为：，同时氯化铁受热会升华成氯化铁蒸气，也会进入淀粉碘化钾溶液中，氯化铁也能氧化碘离子，反应的反应为：，故答案为：或；
（3）装置E为安全瓶，装置F用于除去氯化铁蒸气，湿润的氯气进入G中，氯气与水反应生成的HCl能使蓝色石蕊试纸变红色，同时生成的次氯酸又能使其褪色，通过观察湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色可知有氯气生成；最后过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，发生的反应为： ，若FeCl3未分解完全则反应后的固体中的氯化铁溶于盐酸，溶液中含有三价铁离子，加入硫氰化钾溶液后会变血红色，故答案为：除去蒸气；；先变红后褪色；KSCN；溶液变血红色；