高中化学第二节 离子反应达标测试

这是一份高中化学第二节 离子反应达标测试，共19页。试卷主要包含了突破“原理”陷阱，突破“拆分”陷阱，突破“守恒”陷阱，突破“量比”陷阱，突破“遗漏等内容，欢迎下载使用。

微考点05 突破离子方程式正误判断中的“五大陷阱”

易混易错聚焦

一、突破“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱。
1．Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋；如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。
2．金属和氧化性酸反应不放出H2；
3．忽略隐含反应；
4．不符合配比关系；
5． “===”“”使用是否正确以及反应条件等。
二、突破“拆分”陷阱
离子方程式中常常设置物质是否能“拆分”的陷阱。
1．非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用化学式表示。
2．强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分。【浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式】。
3．对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH-存在，可拆成离子的形式。而石灰乳不能拆，只能写成化学式的形式，表示为“Ca(OH)2”。
4．在写离子方程式时，HCO、HS－、HSO等多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO必须拆开写，而NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。
5．特定环境下物质的拆分：在特定环境下物质从溶液中析出（沉淀），此时不能拆分，如向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出晶体：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。
三、突破“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒和得失电子守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
1．电荷守恒：等号两端所带正负电荷总数相等。
2．原子守恒：反应前后各原子数目相等，各类不变。
3．得失电子守恒：得失电子总数相等。
四、突破“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。常见的用量有过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋ ＋2Cl－，在 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
常见与“用量”无关的反应
1．铝与NaOH溶液反应时，生成NaAlO2，不会有Al(OH)3生成：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。
2．铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成Fe2+，不会有Fe3+生成：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
3．向铝盐溶液中滴加氨水，产物为Al(OH)3白色沉淀，即使氨水过量，Al(OH)3也不会溶解。
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
4．CO2与苯酚钠溶液反应，无论CO2量多少，产物均为苯酚和NaHCO3。
五、突破“遗漏、错写”陷阱
1．判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。
2．错写反应条件“”“”“↑”“↓”
①弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“”，如Al3＋＋3HCO3－AJ(OH)3↓＋3CO2↑, NH4＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。
②用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。
核心知识梳理

1．离子方程式正误判断的基本方法
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）写规范：化学式与离子符号书写正确、合理。易溶易电离的物质写成离子形式，难溶难电离的物质写成化学式的形式。
（3）号正确：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号使用是否正确。
（4）三守恒：离子方程式两边应满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
（5）明类型：分清反应类型，注意物质少量、过量等。
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
易混易错剖析

1．离子方程式H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？
【细剖精析】
不能。H＋＋OH－===H2O只表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应，如NaOH溶液与盐酸的反应等；但Ba(OH)2溶液与稀H2SO4的反应就不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示。
如：KHSO4溶液和KOH溶液的反应的离子方程式也是：H＋＋OH－===H2O。
2．向0.1 mol·L－1的KHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液有关的离子反应方程式一样吗？
【细剖精析】
①当SO恰好完全沉淀时的离子方程式： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O　。
Ba(OH)2溶液中的OH－过量，此时溶液为氢氧化钾，溶液呈碱性。
②当溶液呈中性时的离子方程式： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　。
KHSO4溶液中的硫酸根剩余，此时溶液为硫酸钾溶液，呈中性。
3．离子方程式正误判断时，要注意合理拆分化学式：
（1）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
①向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)
②氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
③NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
④硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)
⑤Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)
⑥Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
【答案】　①×　②×　③×　④×　⑤×　⑥×
【细剖精析】
(1)H2S是弱酸应保留化学式；(2)HClO是弱酸，应保留化学式；(3)HCO难电离，不能拆成H＋和CO；(4)NH3·H2O是弱碱应保留化学式；(5)Na2O2属于氧化物，应保留化学式；(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。
【迷津指点】离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分的陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、难溶电解质及常见多元弱酸的酸式酸根离子。
4．离子方程式正误判断时，要注意是否符合三个的“守恒”：
（1）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
①向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)
②向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)
③向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)
④MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　)
⑤酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)
⑥用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)
【答案】　①×②×　③×　④√　⑤×　⑥√
【细剖精析】
①电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
②电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
③电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
④电荷守恒，得失电子守恒，离子方程式正确；
⑤电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
⑥电荷守恒，得失电子守恒，离子方程式正确；
【迷津指点】离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，得失电子守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略了电荷守恒，得失电子守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
5．离子方程式正误判断时，要注意离子反应是否符合客观事实：
（1）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
①将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。(　　)
②Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)
③Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(　　)
④CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。(　　)
【答案】①×　②×　③×　④×
【细剖精析】
①将Na投入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。2Na＋2H2O +Cu2＋===2Na＋＋Cu (OH)2↓＋H2↑。
②铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁。Fe＋2H＋===2Fe2＋＋H2↑
③硝酸是氧化性酸，与金属反应不生成氢气，通常生成氮氧化物，铁与稀硝酸反应，硝酸不足时，生成硝酸亚铁和一氧化氮；硝酸过量时，生成硝酸铁和一氧化氮。硝酸过量时的离子方程式：Fe＋4H＋＋NO==Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
④硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，同时生成氢氧化铜蓝色沉淀。
Ba2＋＋SO+Cu2＋＋2OH－==BaSO4↓＋Cu (OH)2↓
【迷津指点】离子反应应符合客观事实，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2.
6．离子方程式正误判断时，要注意参加反应的离子数目之比是否符合离子反应实际：
（1）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
①向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(　　)
②向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(　　)
③向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO。(　　)
④向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。(　　)
【答案】①×　②×　③×　④√　
【细剖精析】
①因为碘离子的还原性大于亚铁离子的还原性，当通入少量的Cl2时，氯气先氧化碘离子生成碘单质，当碘离子全部被氧化完之后才能氧化亚铁离子，所以正确的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
②因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，所以当向含1molFeBr2溶液中通入等量Cl2时，氯气先氧化亚铁离子，而氧化1mol Fe2＋时，只需0.5molCl2，再通入0.5molCl2，则可继续氧化1mol Br－，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；
③向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2时，只生成CaCO3，只有当CO2过量时，过量的CO2与生成的CaCO3继续反应生成碳酸氢钙，白色沉淀溶解，所以正确的离子方程式为：
2ClO－＋H2O+ Ca2+＋CO2===2HClO＋CaCO3↓。
④　向NaAlO2溶液中通入少量CO2时，生成氢氧化铝和碳酸钠；当CO2过量时，生成氢氧化铝和碳酸氢钠：此离子方程式正确。
【迷津指点】在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式合理，但不符合相对量”关系的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合题设量的关系。
知识对点练

一、是否合理拆分化学式
1．下列离子方程式，书写正确的是
A．铜与浓硝酸反应：
B．过量二氧化碳通入澄清石灰水：
C．铁粉溶于过量稀硝酸：
D．硫化氢通入氯化铁溶液：
【答案】B
【解析】A. 铜与浓硝酸反应，所给离子方程式电荷不守恒且硝酸可拆，应为：，A错误；
B. 过量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸氢钙，故：，B正确；
C. 铁粉溶于过量稀硝酸，应生成三价铁离子：，C错误；
D. 硫化氢为弱电解质，不可拆：，D错误；
故选B。
2．下列离子反应方程式正确的是
A．碳酸钙和醋酸反应：
B．氯气通入氯化亚铁溶液中：
C．铁和稀硫酸反应：
D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：
【答案】B
【解析】A．醋酸是弱酸，只能写化学式，因此碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水：， A错误；
B．氯气通入氯化亚铁溶液，反应生成铁离子和氯离子：，故B正确；
C．铁和稀硫酸反应硫酸亚铁和氢气：，故C错误；
D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：，故D错误。
综上所述，答案为B。
二、是否满足三大守恒
3．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液中滴入氨水：
B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液反应：
C．通入水中：
D．铜与浓硝酸反应：
【答案】C
【解析】A．溶液中滴入过量氨水：，故A错误；
B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钡溶液，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．通入水中生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：，故C正确；
D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：，故D错误；
故答案为C。
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水的反应：
B．用氨水吸收足量的气体：
C．向溶液中通入少量：
D．铜和稀的反应：
【答案】D
【解析】A．电荷不守恒，应写为：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，故A错误；
B．氨水不能拆且足量SO2应该生成，应写为：，故B错误；
C．向次氯酸钙溶液中通入少量，应发生氧化还原反应生成，故C错误；
D．铜和稀的反应生成硝酸铜和NO，反应方程式为：，故D正确；
故选：D。
三、是否符合反应原理
5．下列离子方程式书写正确的是
A．铜与稀硝酸酸反应：Cu+2H+ = Cu2++H2↑
B．醋酸与NaOH溶液反应：H+ + OH- = H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：
【答案】D
【解析】A.铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO：，A错误；
B.醋酸为弱酸，不可拆，与NaOH溶液反应：CH3COOH + OH- = H2O+CH3COO-，B错误；
C.向FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；
D.向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH，生成氨气：，D正确；
故选D。
6．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液：
B．铜片插入稀盐酸中：
C．将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：
D．Al投入过量NaOH溶液中：
【答案】D
【解析】A．二者反应除反应产生BaSO4沉淀外，还形成了H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．Cu在金属活动性顺序表中位于H后边，因此铜片与稀盐酸不反应，B错误；
C．将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中反应产生Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，C错误；
D．Al投入过量NaOH溶液中，反应产生NaAlO2、H2，反应的离子方程式为：，D正确；
故合理选项是D。
四、是否符合量比关系
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
B．向溶液中通入少量：
C．向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：
D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：
【答案】D
【解析】A．硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为，A项错误；
B．由于碳酸的酸性比盐酸弱，该反应不发生，B项错误；
C．由还原性：I->Fe2+，少量氯气先与I-反应生成Cl-和I2，反应离子方程式为：，C项错误；
D．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液，以少量的Mg(HCO3)2定为1，2个碳酸氢根消耗2个OH-生成2个碳酸根和2个水，2个OH-和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：，D项正确；
故选：D。
8．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量和：
B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：
C．同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合：
D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
【答案】D
【解析】A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量和：，A项错误；
B．石灰水少量，以Ca(OH)2的比例为基准，故向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：，B项错误；
C．中能与OH-反应的离子为和H+，当与1：1混合时，H+与OH-先反应，故离子方程式为：，C项错误；
D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，会与Cl2发生氧化还原反应，同时过量的还会与生成的H+反应生成，故离子方程式为：，D项正确；
答案选D。
能力提升练

1．下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是(如：a+b-反应　b+c-反应　c+d-反应)

a
b
c
d
①
CO2
NaOH溶液
CuSO4溶液
Fe
②
稀盐酸
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
CO2
③
AgNO3溶液
BaCl2溶液
稀硫酸
Fe2O3
④
Zn
稀盐酸
NH4NO3溶液
Ca(OH)2溶液

A．①②③ B．①③④ C．①③ D．①②③④
【答案】C
【解析】①CO2与NaOH溶液能发生反应：CO2少量：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CO2过量：NaOH+CO2=NaHCO3；NaOH溶液能与CuSO4溶液发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；CuSO4溶液能与Fe发生反应 Fe +CuSO4 =FeSO4 + Cu，故①符合题意；
②CaCl2溶液与CO2不能发生化学反应，故②不符合题意；
③AgNO3溶液与BaCl2溶液能发生反应BaCl2 + 2AgNO3 =2AgCl↓+ Ba(NO3)2；BaCl2溶液与稀硫酸能发生反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；稀硫酸与Fe2O3能发生反应Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故③符合题意；
④稀盐酸与NH4NO3溶液不能发生化学反应，故④不符合题意；
答案选C。
2．如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是

A．该反应属于复分解反应
B．反应后溶液中存在的粒子只有NO和Na+
C．该反应的实质是Ag+和Cl-结合生成AgCl
D．硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质与该反应相同
【答案】B
【解析】A．氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，属于复分解反应，A正确；
B．反应后溶液为硝酸钠溶液，存在的粒子有钠离子和硝酸根离子，还有水分子和氢离子和氢氧根离子，B错误；
C．该反应的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银，C正确；
D．硝酸银和氯化钡反应的实质也是银离子和氯离子结合，与该反应相同，D正确；
故选B。
3．下列反应既属于离子反应，又属于置换反应的是
A．FeCl3溶液中加入Fe粉
B．Ba(OH)2溶液中滴入Na2SO4溶液
C．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板
D．Al片放入盐酸中
【答案】D
【解析】属于离子反应，一般应在溶液中进行，且有离子参加；属于氧化还原反应，应有元素的化合价的升降；一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，以此来解析；

A．有离子参加属于离子反应，Fe元素的化合价变化属于氧化还原反应，生成物中没有单质，不是置换反应，A错误；
B．为离子反应，元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，B错误；
C．有离子参加属于离子反应，Fe、Cu元素的化合价变化属于氧化还原反应，生成物中没有单质，不是置换反应，C错误；
D．有离子参加属于离子反应，Al、H元素的化合价变化属于氧化还原反应，为置换反应，D正确；
故选D。
4．有三种溶液分别标记为①②③，在溶液中加入①时有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应，则上述①②③所代表的溶液可能是
选项
①
②
③
A
KCl溶液
溶液
溶液
B
溶液
溶液
溶液
C
溶液
溶液
溶液
D
溶液
溶液
溶液

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．碳酸钠加入氯化钾，不会生成白色沉淀，不符合题意，故A错误；
B．碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠。继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡，而加入氯化镁时，无论是碳酸钠还是氯化钠、甚至是硝酸或者硝酸钙等都不与之反应，所以不会有沉淀，不符合题意，故B错误；
C．碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠；继续滴加硝酸，碳酸钡和硝酸反应而产生气泡二氧化碳、硝酸钡、水，而加入硫酸锌时，会有硫酸钡沉淀生成，符合题意，故C正确；
D．碳酸钠中加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入硫酸，会和碳酸钡反应生成硫酸钡、水以及二氧化碳，但是最后加入氯化钙时，不会产生白色沉淀，故D错误。
故选：C。
5．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硝酸反应：
B．与足量的稀硝酸反应：
C．溶液与溶液反应：
D．与足量氨水反应：
【答案】B
【解析】A．铁与稀硝酸反应，不是生成氢气，而是生成NO，A错误；
B．碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，其中硝酸是强酸，硝酸钙是可溶性盐，均能拆，故离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正确；
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO+OH-=CO+H2O，C错误；
D．一水合氨为弱电解质，不能拆，故离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，D错误；
故选：B。
6．下图是一种综合处理废气的工艺流程。下列说法不正确的是


A．溶液a转化为溶液b的反应中，被氧化
B．溶液b中阳离子一定有、
C．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
【答案】D
【解析】A．溶液a转化为溶液b的反应中，发生反应Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4， 中S元素化合价升高，被氧化，故A正确；
B．溶液a转化为溶液b的反应中，发生反应Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，溶液b中阳离子一定有、，故B正确；
C．溶液b中通入空气，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为，故C正确；
D．溶液c中含有硫酸铁和硫酸，硫酸和FeO反应生成FeSO4和水，加入FeO不能使溶液c转化为溶液a，故D错误；
选D。
7．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钠与碳酸
B．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
D．Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸溶液
【答案】B
【解析】A．氢氧化钠和硫酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；而碳酸为弱酸，主要以电解质分子存在，应写成化学式，故二者离子方程式不同，A不符合题意；
B．石灰石与硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；石灰石与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，二者的离子方程式相同，B符合题意；
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，离子方程式不相同，C不符合题意；
D．Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑； CaCO3与盐酸溶液反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，二者的离子方程式不同，D不符合题意；
故合理选项是B。
8．与离子方程式H++OH-=H2O相对应的化学方程式正确的是
A．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
B．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4↓+2H2O
C．Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【答案】D
【解析】A．Mg(OH)2难溶于水，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不符合题意；
B．不符合物质的拆分原则，Cu(OH)2难溶于水，应该写化学式；而CuSO4易溶于水，应该写成离子形式，该反应的离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B不符合题意；
C．二者反应除产生H2O外，还形成了BaSO4沉淀，反应的离子方程式应该为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C不符合题意；
D．强酸与强碱生成可溶性盐和水，反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O的离子方程式可以用H++OH-=H2O表示，D符合题意；
故合理选项是D。
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．石灰石与醋酸反应：
B．过量的和NaOH溶液反应：
C．通入水中制硝酸：
D．过量的Fe和稀硝酸反应：
【答案】B
【解析】A．石灰石CaCO3为难溶物不拆开，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O，故A错误；
B．SO2为酸性氧化物与碱反应生成盐，当SO2过量时生成酸式盐， B项正确；
C．NO2通入水中制硝酸的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2+NO，故C错误；
D．过量的和稀硝酸反应生成Fe2+，离子方程式为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B。
10．下列指定反应对应的离子方程式正确的是
A．氢氧化镁与稀硫酸反应：
B．铜片与稀硝酸反应：
C．稀硫酸与氢氯化钡溶液反应：
D．向溶液中通入过量：
【答案】D
【解析】A．氢氧化镁难溶，与稀硫酸反应：，A错误；
B．铜片与稀硝酸反应生成NO：，B错误；
C．稀硫酸与氢氯化钡溶液反应：，C错误；
D．向溶液中通入过量生成碳酸氢钠和硅酸沉淀：，D正确；
答案选D。
11．下列各组粒子在溶液中可以大量共存且在加入(或通入)相应试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是
选项
微粒组
试剂
发生反应的离子方程式
A
、、、
足量醋酸溶液

B
、、、
足量氯气

C
、、、
过量

D
、、、
适量稀盐酸


A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．、、、可以大量共存，加入足量醋酸溶液，碳酸根离子和醋酸会发生反应，醋酸不能直接用氢离子代替，离子方程式为，A项错误；
B．氯气可以氧化亚硫酸根离子，生成硫酸根，而氯气本身被还原为氯离子，离子方程式为，B项正确；
C．、、、可以大量共存，加入过量，次氯酸根离子和亚硫酸根离子会发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子反应方程式不符，C项错误；
D．与可以反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为，不能大量共存，D项错误；
故答案选B。
12．下列离子方程式正确的是
①酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
②NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3↑+H2O
③用稀硝酸除去试管内壁银镜：Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2O
④NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
⑥向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O
⑦酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+2H2O2+8H+=2Mn2++3O2↑+6H2O
⑧CuCl2溶液与过量NaHS溶液反应：Cu2++HS-=CuS↓+H+
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【解析】①具有氧化性，I-具有还原性，酸性溶液中KIO3与KI发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，故①正确；
②NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氨气和水，反应的离子方程式为，故②错误；
③用稀硝酸除去试管内壁银镜，稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故③错误；
④NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故④正确；
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水发生反应，故⑤正确；
⑥Na2SO3中滴加稀HNO3溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故⑥错误；
⑦该反应不符合电荷守恒，正确的离子方程式为，故⑦错误；
⑧CuCl2溶液与过量NaHS溶液反应生成CuS、H2S，正确的离子方程式为，故⑧错误；
则正确的离子方程式有3个；
答案选A。
13．书写下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：____。
(2)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：____。
(3)醋酸与氢氧化钠反应：____。
(4)澄清石灰水中通入过量CO2：____。
(5)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：____。
(6)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好沉淀：____。
(7)Fe(OH)3胶体的制备____。
【答案】(1)Ba2++SO+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O
(2)CO+2H+═H2O+CO2↑
(3)CH3COOH+OH-═CH3COO—+H2O
(4)OH—+CO2═HCO
(5)HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
(6)Ba2++OH—+SO+H+═BaSO4↓+H2O
(7)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
【解析】(1)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++SO+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++SO+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O；
(2)碳酸钾溶液与足量稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：CO+2H+═H2O+CO2↑；
(3)醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH+OH-═CH3COO—+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-═CH3COO—+H2O；
(4)澄清石灰水与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为OH—+CO2═HCO，故答案为：OH—+CO2═HCO；
(5)碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；
(6)由题意可知，硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++OH—+SO+H+═BaSO4↓+H2O，故答案为：Ba2++OH—+SO+H+═BaSO4↓+H2O；
(7)氢氧化铁制备的反应为饱和氯化铁溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。
14．现有下列10种物质：
①钠，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇
(1)上述物质中能导电的是_______，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______(填序号)。
(2)氢氧化铁胶体的颜色是_______
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_______。
(4)⑧在水中的电离方程式为：_______。
(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)     ①⑥⑦     ②④⑤⑧⑨     ③⑩
(2)红褐色
(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
(4)NaHSO4=Na++H++
(5)H++=H2O+CO2↑
【解析】(1)①Na是单质，含有自由移动的电子，能够导电；既不是电解质也不是非电解质；
②纯醋酸由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质；
③CO2由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；本身在水中和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；
④H2SO4由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质；
⑤Ba(OH)2由离子构成，但离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中或者熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体中胶粒因吸附正电荷而带电荷，能够导电；但胶体属于混合物，因此氢氧化铁胶体既不是电解质也不是非电解质；
⑦稀盐酸中含有自由移动的微粒，能够导电；但是盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧NaHSO4是盐，由离子构成，但离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中或者熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质；
⑨碳酸氢钠是由离子构成的化合物，但固体中离子不能自由移动，因而不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质；
⑩乙醇是由分子构成的化合物，无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，属于非电解质；
故上述物质中能够导电的是①⑥⑦；属于电解质的有②④⑤⑧⑨，属于非电解质的有③⑩；
(2)氢氧化铁胶体是红褐色的液体；
(3)在上述物质中，Ba(OH)2与稀盐酸发生反应产生BaCl2、H2O，该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
(4)⑧是NaHSO4，NaHSO4在水中电离产生Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++；
(5)⑦是稀盐酸，⑨是碳酸氢钠，二者混合发生反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑。
15．将Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)写出Ba(OH)2的电离方程式为___________。
(2)A—B段，发生的离子反应方程式是___________。
(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、___________。
(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。
A．Ba(OH)2和H2SO4　　　　B．NaOH和H2SO4　　　C．Ba(OH)2与HNO3
【答案】(1)Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(2)H++OH-=H2O
(3)Ba2+、Cl-
(4)BC
【解析】(1)Ba(OH)2是强碱，在水溶液中发生完全电离，则电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-。答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
(2)A—B段，Ba(OH)2与盐酸反应，生成BaCl2和水，发生反应的离子反应方程式是H++OH-=H2O。答案为：H++OH-=H2O；
(3)B点恰好完全反应，此时溶液为BaCl2的水溶液，溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl-。答案为：Ba2+、Cl-；
(4)Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质是H++OH-=H2O。
A．Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A不符合题意；
B．NaOH和H2SO4反应的离子方程式为H++OH-=H2O，B符合题意；
C．Ba(OH)2与HNO3反应的离子方程式为H++OH-=H2O，C符合题意；
故选BC。答案为：BC。