山东省泰安市新泰市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(含答案)

这是一份山东省泰安市新泰市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(含答案)，共18页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023 学年山东省泰安市新泰市九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2 分）经典永流传。中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是 （ ）
A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴﹣﹣温度高，分子运动加快
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣﹣煅烧石灰石，不发生化学变化
C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
D．何意百炼钢，化为绕指柔﹣﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
2．（2 分）下列厨房用品所使用的主要器皿的材料属于有机合成材料的是（ ）
A．紫砂锅 B．陶瓷碗
C．不锈钢水瓢 D．塑料盆
3．（2 分）我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和。碳中和是指 CO2 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）
A．大力推广使用脱硫煤 B．加快煤的开采与使用，大力发展经济
C．大规模开采可燃冰作为新能源 D．用氨水捕集废气中的 CO2，将其转化为氮肥
4．（2 分）今年我市部分地区的小麦得了“软骨病”，出现倒伏现象，为预防这种现象的发生，应提前施用的化肥是 （ ）
A．NH4H2PO4 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．NH4HCO3
5．（2 分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。如图实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液 pH B．配制溶液
C．干燥氨气 D．稀释浓硫酸
6．（2 分）分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．有机物：甲烷、二氧化碳 B．盐类：烧碱、纯碱
C．混合物：自来水、冰水共存物 D．氧化物：水、二氧化锰
7．（2 分）用 pH 计测得一些物质的 pH 如下：
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
下列说法正确的是（ ）
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH 变大 B．等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁
8．（2 分）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
B．滴入适量 CuCl2 溶液，无沉淀生成
C．滴入适量 BaCl2 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得混合液中 Na+与 SO4 2﹣的个数比为 2：1
9．（2 分）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（2 分）2022 年 4 月 16 日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是（ ）

A．步骤①中可以加入石灰乳 B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C．该流程中氯化镁可以循环利用 D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
11．（2 分）小张同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，记录得到图 2 和图 3。

据此，小张同学得到以下结论。以下描述中，正确的是（ ）
①图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH
②将图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物
③图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加
④图 3 中 V 的数值最接近 12
⑤由图 3 中 e→f 的变化趋势可说明该反应是放热反应
A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤
12．（2 分）甲、乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有四种不同的离子，共有SO42-、Na+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣、H +、CO32- 八种离子，其中向甲厂废水中滴加紫色石蕊试液后呈蓝色，则乙厂的废水中含有的离子是（ ）
A．Ba2+、Cu2+、Na+、H + B．Na+、Ba2+、Cl﹣、Cu2+
C．Ba2+、Cu2+、Cl﹣、H + D．Na+、Cl﹣、 CO32-、 SO42-
13．（2 分）a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度
B．a、c 两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体
C．t2℃时，等质量 a 和 c 溶于水形成饱和溶液，则所需水的质量为：a＜c
D．将 t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为 b＞a＝c
14．（2 分）如表实验方案不能达到实验目的是（ ）




A.探究 CO2 与 NaOH 的反应
B.证明铁生锈的条件
C.证明黄铜的硬度比纯铜大
D.比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
15．（2 分）铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）

A．铁锈的主要成分是 b B．a 在氧气中燃烧可得到 e
C．a 与稀硫酸发生反应可制得 d D．高温条件下，用 CO 还原 e 可得到 a
16．（2 分）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（ ）
A．酸雨的 pH＜7，所以 pH＜7 的雨水一定是酸雨
B．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
C．酸在水溶液中会解离出 H +，所以在水溶液中解离出 H +的化合物一定是酸
D．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
17．（2 分）如表实验方案能达到实验目的的是（ ）

实验目的
实验方案
A
鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3 四种固体
加水，观察溶解和温度的变化情况
B
分离二氧化锰和氯化钠固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
除去 NaOH 溶液中少量的 Na2SO4
加入过量 Ba（OH）2 溶液，过滤
D
验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序
将打磨过的铁丝和洁净的铜丝，分别浸入到硫酸铝溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
18．（2 分）如表是小青同学对部分化学知识的归纳，其中有错误的一组是（ ）
A．化学与健康
B．化学与能源
①人体缺铁会引起贫血症
②老年人缺钙会导致骨质疏松
③厨房里可用食醋清除水垢
①煤、石油、天然气——不可再生的化石燃料
②风能、太阳能——正在开发和利用的新能源
③使用氢能源——可以缓解温室效应，减少酸雨
C．实验记录
D．化学与安全
①用 10mL 量筒量取 7.25mL 水
②用 pH 试纸测得苹果汁的 pH 为 3.2
③用托盘天平称取 5.6g 铁粉
①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂 3﹣5%碳酸氢钠溶液
②重金属中毒可以喝鲜牛奶解毒
③煤炉上放盆水不能防止 CO 中毒
A．A B．B C．C D．D
19．（2 分）如图图象与对应的叙述相符合的是（ ）

A．如图 A 是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．如图 B 是高温灼烧一定质量的大理石
C．如图 C 是将等质量的 Mg、Fe 分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．如图 D 是向一定质量的 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液
20．（2 分）实验室有一包固体粉末，可能含有 Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2 中的一种或几种。为了探究其成分，实验过程如图所示：下列说法错误的是（ ）

A．步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性
B．.步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解，则原固体粉末一定有 Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有 K2SO4
C．.步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解，则原固体粉末一定有 Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
D．.步骤Ⅱ中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有 Ba（OH）2，可能有 Na2CO3、K2SO4
二、（本题包括 3 小题，共 24 分。化学方程式 2 分，其他每空 1 分）
21．（5 分）化学改变世界，科技改变生活。请根据有关材料回答问题。
（1）第 24 届冬奥会于 2022 年 2 月 4 日在北京隆重举行，本届冬奥会体现了绿色办奥的理念。请回答下列问题：

①冬奥会“飞扬”火炬使用氢燃料，写出氢气燃烧的化学方程式 。
②冬奥会秉持“科技冬奥”，使用多种“黑科技”。下列说法不正确的是 。
a．“水立方”巧变“冰立方”：在游泳池上用水制冰时，水分子变大了
b．“冰丝带”：采用 CO2 直冷制冰技术，可实现 CO2 循环利用和碳排放几乎为零
c．“飞扬”火炬选用的是碳纤维复合材料，生活中的钢化玻璃也属于复合材料
（2）2021 年 9 月 24 日，我国科学家突破二氧化碳人工合成淀粉技术，入选 2021 中国科学十大进展；2022 年 3月 4 日，由中科院大连物化所和珠海某能源科技有限公司联合开发的全球首套 1000 吨/年二氧化碳加氢制汽油装置开车成功，生产出符合国Ⅵ标准的清洁汽油产品。

①二氧化碳作为资源是实现碳中和的有效方法。二氧化碳人工合成淀粉，相当于“空气变馒头”，其中馒头主要含有的基本营养素是 。
②图 3 是二氧化碳合成汽油的示意图，它是利用一种新型多功能复合催化剂，通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。（图 3 中 a、b 是两种起始反应物的分子结构模型，c、d 是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型。根据上述信息判断，下列说法正确的是（填编号） 。
a.环节Ⅱ实现了从无机物到有机物的转化
b.汽油中的 c 物质的化学式都是 C6H10，属于有机物
c.从 a、b、c、d 的分子模型可知，这四种物质都是由分子构成的化合物
d.“二氧化碳变汽油”的研究成果，有助于人类减少对化石能源的依赖
22．（10 分）生活中常见酸、碱、盐的性质、应用、制法是化学研究的主要内容。
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 （填离子符号）。
（2）微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：

①从微粒的角度说明图 1 反应的实质是 ；
②图 2 所示反应的化学方程式是 ；
③图 3 是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向溶液中滴加 （用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
（3）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗
盐“制碱”的流程图（如图 4）回答问题：

①步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用 NaCl 溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用 NaCl 的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂 a→加过量试剂 b→过滤→加适量盐酸，以下试剂 ab 组合选用合理的是 。
A．Ca（OH）2 Na2CO3 B．Na2CO3 Ca（OH）2
C．KOH Na2CO3 D．NaOH Na2CO3
②步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 。
23．（9 分）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
（1）如 1 图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是 （填序号）。

（2）“天宫课堂”的“太空教师”为广大青少年带来一场精彩的太空科普课。建造空间站使用了大量的钛合金，
你推测钛合金具有的优点有 （任写一条）。
（3）除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为 。
（4）某研究小组为探究铁、锌、铜、银四种金属的金属活动性顺序，进行了如图实验。

实验一：如图 2 所示的，试管①中观察到的实验现象是 。试管③中反应的化学方程式是 。你认为通过上述图 2 所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱 （填“能”或“不能”）。
实验二：在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图 3），待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是 （填化学式）。
三、（本题包括 2 个小题，每空 2 分，共 26 分）
24．（10 分）根据如图所示实验装置，回答问题。

（1）甲实验中，实验前先通入 CO 的目的是 ，该反应的化学方程式为 。
（2）乙实验中，观察到 ，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。
（3）丙实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确的操作步骤为 （填序号），若按照②③①的步骤配制 50g 16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”）
25．（16 分）科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量 NaOH 溶液的试管中通入 CO2，未看到明显的实验现象。同学们对 NaOH 与 CO2 能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。

活动一：同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。
实验步骤
实验现象
猜测
如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡

①CO2 溶于 NaOH 溶液中
②CO2 与 NaOH 反应
活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验
（1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验。
（2）请你写出 C 试管中的化学反应方程式 。以上三个实验均能证明 CO2 与 NaOH 发生了反应。活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是 （填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究。
（提出问题）烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？
（猜想与假设）上层溶液中可能含有 OH﹣、CO3 2﹣、Ca2+中的一种或几种。
（进行实验）
实验步骤
实验现象
实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加，静置
有白色沉淀生成
有CO32-、无Ca2+
②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加（指示剂除外）
有产生
有OH-
（反思评价）
（1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有 （填离子符号）。
（2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的 （填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。
四、（本题包括 2 个小题，共 10 分）
26．（4 分）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为 12.5%，氧元素的质量分数为 50%；一个甲醇分子中含有 1 个氧原子。
回答下列问题：
（1）甲醇的相对分子质量是 ；
（2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是 。
27．（6 分）现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质）。为了测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数和样品中杂质氯化钠的质量分数，小东同学进行了三次实验。
实验如表：
编号
1
2
3
所取固体样品的质量/g
12
12
12
加入氯化钙溶液的质量/g
50
100
150
反应后所得溶液质量/g
57
102
152
完成下列计算：
（1）两者恰好完全反应的是编号 。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是否合格？


2022-2023 学年山东省泰安市新泰市九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．【解答】解：A、花气袭人知骤暖，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确。
B、烈火焚烧若等闲，含义是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，故选项说法错误。
C、尽是沙中浪底来，说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故选项说法正确。
D、生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为 2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为 0.03%～2%的铁合金，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，故选项说法正确。
故选：B。
2．【解答】解：有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类。主要是指通过化学合成将小分子有机物如烯烃等合成大分子聚合物。因此塑料属于有机合成材料，而其他物质均不属于有机合成材料。
故选：D。
3．【解答】解：A、大力推广使用脱硫煤，能减少有害气体二氧化硫的产生，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”，故该项错误。
B、加快煤的开采与使用，大力发展经济，会增加二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”，故该项错误。
C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，燃烧生成大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故该项错误。
D、用氨水捕集废气中的 CO2，将其转化为氮肥，能减少空气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，故选项正确。
故选：D。
4．【解答】解：为增强农作物的抗倒伏能力、减少农业损失，应该适量增加施用的肥料是钾肥。碳酸钾中含有钾元
素，属于钾肥。
A、NH4H2PO4 含氮元素和磷元素属于复合肥，故 A 错；
B、CO（NH2）2 含氮元素属于氮肥，故 B 错；
C、K2CO3 含钾元素属于钾肥，故 C 正确；
D、NH4HCO3 含氮元素属于氮肥，故 D 错。故选：C。
5．【解答】解：A、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH，图中所示操作正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、浓硫酸不能干燥氨气，因为两者发生反应，图中所示操作错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：A。
6．【解答】解：A．二氧化碳不是有机物，错误；
B．烧碱不是盐类，错误；
C、冰水共存物不是混合物，错误；
D、水和二氧化锰都是氧化物，正确；
故选：D。
7．【解答】解：A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH 变小，故选项说法错误。
B、等量的西瓜汁比苹果汁，苹果汁的酸性强，等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少，故选项说法错误。
C、炉具清洁剂的 pH 比鸡蛋清的大，炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，故选项说法正确。
D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人，应该少喝苹果汁，故选项说法错误。
故选：C。
8．【解答】解：A、滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明氢氧化钠过量，错误；
B、滴入适量 CuCl2 溶液，无沉淀生成，只能证明不含氢氧化钠，含有硫酸时，也没有沉淀生成，错误；
C、硫酸和硫酸钠和氯化钡都能反应生成白色沉淀，错误；
D、恰好完全反应时，溶液是硫酸钠溶液，此时混合液中 Na+与 SO4 2﹣的个数比为 2：1，可以证明二者恰好完全反应，正确。
故选：D。
9．【解答】解：A、铜和氧气在加热时生成了氧化铜，氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，故 A 错误；
B、硝酸银能与盐酸反应生成了氯化银，氯化银难溶于水，不能与铜反应生成氯化铜。故 B 错误；
C、氯化钡能与稀硫酸反应生成了盐酸，盐酸不能和硝酸钠反应生成氯化钠，错误；
D、在高温条件下氧化铁与一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，故 D 正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、步骤①是海水中的氯化镁转化为氢氧化镁，加入的物质是碱，步骤①中可以加入石灰乳，故选项说法正确。
B、步骤②和④中发生的反应分别是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水、镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，发生的分别是复分解反应、置换反应，故选项说法错误。
C、氯化镁在流程中，既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用，故选项说法正确。
D、氩气的化学性质很不活泼，在步骤④中氩气作保护气，故选项说法正确。
故选：B。
11．【解答】解：①图 2 中 b 点所示溶液的 pH 大于 7，显碱性，溶质是 NaCl 和 NaOH，故说法正确。
②图 2 中 d 点所示溶液的 pH 小于 7，显酸性，溶质是 NaCl 和 HCl，盐酸具有挥发性，加热蒸干所得固体是氯化钠，为纯净物，故说法错误。
③图 2 中 c→d，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液中 NaCl 的质量不变，故说法错误。
④图 3 中 V 放出的热量最多，是稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，图 3 中 V 的数值最接近 12，故说法正确。
⑤由图 3 中 e→f 的变化趋势，温度逐渐升高，可说明该反应是放热反应，故说法正确。
故①④⑤说法正确。
故选：C。
12．【解答】解：向甲厂废水中滴加紫色石蕊试液后呈蓝色，说明甲厂废水显碱性，水溶液中含有大量的 OH﹣；氢氧根离子能与 H +结合生成水分子，不能共存，氢氧根离子和铜离子能结合生成氢氧化铜沉淀，则 H +、Cu2+应在乙厂中，H +与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能共存，则碳酸根离子应在甲厂中；碳酸根离子和钡离子能结合生成碳酸钡沉淀，则钡离子应在乙厂中；钡离子与硫酸根离子不能共存，则硫酸根离子应在甲厂中；则乙厂的废水中含有的阳离子是 H +、Cu2+、Ba2+，含有的阴离子应为 Cl﹣，故乙厂的废水中含有的离子是 Ba2+、Cu2+、Cl﹣、H +。
故选：C。
13．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故 A 错误；
B、a 物质的溶解度随温度的降低而减小，c 物质的溶解度随温度的降低而增大，所以 a 物质的饱和溶液降温能析出晶体，c 物质不能，故 B 错误；
C、t2℃时，a 物质的溶解度大于 c 物质的溶解度，所以等质量 a 和 c 溶于水形成饱和溶液，所需水的质量为：a＜c，故 C 正确；
D、t1℃时，b 物质的溶解度最大，a、c 物质的溶解度相等，降低温度，a、b 物质的溶解度减小，会析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照 t2℃时的溶解度计算，所以将 t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为 b＞a＞c，故 D 错误。
故选：C。
14．【解答】解：A、图中实验，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大，可探究 CO2 与 NaOH 的反应，故选项实验方案能达到实验目的。
B、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第三支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第二支试管中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件，故选项实验方案能达到实验目的。
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，互相刻画，纯铜片上划痕明显，可证明黄铜的硬度比纯铜大，故选项实验方案能达到实验目的。
D、图中实验，盐酸的浓度不同，不能比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：D。
15．【解答】解：A.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3 价，即铁锈的主要成分是 e，故错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而 e 这种铁的氧化物中，铁元素显+3 价，该物质是氧化铁，故错误；
C、a 是铁单质，铁单质和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其中铁元素显+2 价，即可制得 c 而不是 d，故错误；
D、高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁单质和二氧化碳，故正确；
故选：D。
16．【解答】解：A、酸雨的 pH＜7，pH＜7 的雨水不一定是酸雨，如：pH＝6 的雨水就不属于酸雨，故 A 错误；
B、碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故 B 正确；
C、酸在水溶液中会解离出 H +，在水溶液中解离出 H +的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠在水溶液中也会电离出氢离子，但是属于盐，故 C 错误；
D、有机物都含有碳元素，但是二氧化碳、一氧化碳、碳酸钠等虽然含有碳元素，但是具有无机物的特点，仍属于无机物，故 D 错误。
故选：B。
17．【解答】解：A、加水，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰，再对滤液蒸发结晶分离出氯化钠，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、Na2SO4 能与过量 Ba（OH）2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、将打磨过的铁丝和洁净的铜丝，分别浸入到硫酸铝溶液中，均无明显现象，说明了活动性 Al＞Fe，Al＞Cu；无法比较铁和铜的金属活动性，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：A。
18．【解答】解：A、①人体缺铁会引起贫血症；②老年人缺钙会导致骨质疏松；③醋酸能与水垢反应，因此厨房里可用食醋清除水垢，故 A 说法完全正确；
B、①煤、石油、天然气均为化石能源，在短期内得不到补充，均属于不可再生的化石燃料；②风能、太阳能都是正在开发和利用的新能源；③氢气燃烧只生成水，使用氢能源可以缓解温室效应，减少酸雨，故 B 说法完全正确；
C、①量筒只能精确到 0.1mL，因此用 10mL 量筒不能准确量取 7.25mL 水；②用 pH 试纸测得苹果汁的 pH 为整数，不会出现小数，故 C 说法不完全正确；
D、①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂 3～5%碳酸氢钠溶液；②重金属中毒可以喝鲜牛奶解毒；③CO 难溶于水，因此煤炉上放盆水不能防止 CO 中毒，故 D 说法完全正确。
故选：C。
19．【解答】解：A、接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为 0，纵坐标不可能从 0 开始，故选项图象错误；
B、高温灼烧一定质量的大理石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至 0，故选项图象错误；
C、等质量镁、铁分别和溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象错误；
D、向一定质量的 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。
故选：D。
20．【解答】解：碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，
A、步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性，故 A 正确；
B、步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解，沉淀一定只含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，原固体粉末一定有 Ba（OH）
2、Na2CO3，一定没有 K2SO4，故 B 正确；
C、步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解，沉淀中一定含有碳酸钡和硫酸钡，原固体粉末一定有 Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4，故 C 正确；
D、步骤Ⅱ中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有氢氧化钡和硫酸钾，一定不含碳酸钠，故 D 错误。
故选：D。
二、（本题包括 3 小题，共 24 分。化学方程式 2 分，其他每空 1 分）
21．【解答】解：（1）①在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为： ；
②a、“水立方”巧变“冰立方”：在游泳池上用水制冰时，水分子间的间隔变大了，但水分子体积没有改变，说
法错误；
b、“冰丝带”：采用 CO2 直冷制冰技术，可实现 CO2 循环利用和碳排放几乎为零，说法正确；
c、生活中的钢化玻璃属于无机非金属材料，说法错误；
故选：ac；
（
2）①馒头主要含有的基本营养素是糖类；
②a、环节Ⅱ将 CO 这种无机物转化为（CH2）n 这种有机物，即该过程实现了从无机物到有机物的转化，说法正确；
b、汽油中的 c 和 d 两种物质的化学式都是 C8H10，但二者的分子结构不同，因此属于不同种物质，说法错误；
c、由分子结构模型可知，a 物质的分子是由同种原子构成的，因此 a 物质属于单质，说法错误；
d、“二氧化碳变汽油”的研究成果，有助于人类减少对化石能源的依赖，说法正确；
故选：ad。
故答案为：（1）①； ②ac；
（2）①糖类； ②ad。
22．【解答】解：（1）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 OH﹣。
故答案为：OH﹣。
（2）①图 1 反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
②图2所示，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是。
故答案为： 。
③图 3 是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向溶液中滴加氢氧化钡溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀，是因为氢氧根离子能和氢离子结合生成水分子，钡离子能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡。
故答案为：Ba（OH）2。
（3）①步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用 NaCl 溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用 NaCl 的饱和溶液，以防止氯化钠溶于水；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂 a→加过量试剂 b→过滤→加适量盐酸，以下试剂 ab 组合选用合理的是氢氧化钠（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）、碳酸钠（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）。
故答案为：饱和；D。
②步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是通入氨气能使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳，步骤Ⅲ中，氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式是 。
故答案为：通入氨气能使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；。
23．【解答】解：（1）如 1 图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是 B。
故答案为：B。
（2）“天宫课堂”的“太空教师”为广大青少年带来一场精彩的太空科普课。建造空间站使用了大量的钛合金，
你推测钛合金具有的优点有耐腐蚀、密度小等。
故答案为：耐腐蚀或密度小。
（3）除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为 。
故答案为：。
（4）实验一：如图 2 所示的，试管①中铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，观察到的实验现象是析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。试管③中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式是 。通过上述图 2 所示的三个实验能验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱（①中铁能和硝酸铜反应，说明铁比铜活泼，②中锌能和硝酸亚铁反应，说明锌比铁活泼，③中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼）。
故答案为：析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；；能。
实验二：在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中，待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明溶液中含有硝酸亚铁。小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化，说明溶液中不含有硝酸铜、硝酸银。由此判断滤液中含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁。
故答案为：Fe（NO3）2、Zn（NO3）2。
三、（本题包括 2 个小题，每空 2 分，共 26 分）
24．【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，和氧气混合点燃，可能发生爆炸，所以实验前先通入 CO 的目的是：排尽装置内的空气，防止一氧化碳和空气的混合气点燃发生爆炸；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为： ；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，所以乙实验中，观察到溶液由红色变成无色，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应；
（3）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，所以正确的操作步骤为①④⑤；③图中俯视读数，水的实际体积偏小，所以所配制溶液的溶质质量分数偏大。
故答案为：（1）排尽装置内的空气，防止一氧化碳和空气的混合气点燃发生爆炸；；
（2）由红色变成无色；
（3）①④⑤；偏大。
25．【解答】解：活动一：因为是向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，猜测是①CO2 溶于 NaOH溶液中②CO2 与 NaOH 反应，所以软塑料瓶内的气体减少，瓶内压强减小，则观察到的实验现象是软塑料瓶变瘪；
活动二：（2）依据试管 A、B、C 实验现象都说明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以方程式是： ；
活动三：因为观察到烧杯内上层是红色溶液，下层有白色沉淀，说明上层清液中一定含有 OH﹣，OH﹣与 H +结合生成水，不能共存，所以上层清液中一定不含 H +；①因为实验现象是产生白色沉淀，实验结论有 CO3 2﹣、无 Ca2+，所以实验步骤中的试剂是氯化钙（或硝酸钙或氯化钡或硝酸钡）溶液，鉴别并除去 CO3 2﹣；
②加入硫酸铜溶液，实验结论含有 OH﹣，加入的 Cu2+与 OH﹣结合成氢氧化铜蓝色沉淀，则实验现象产生蓝色沉淀；
【反思评价】（1）通过实验验证一定有的离子有：Na+、Cl﹣、OH﹣、CO3 2﹣；
（2）因为要除去废液中有 CO3 2﹣、OH﹣．所以加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸，故填：稀盐酸（或稀硫酸）。
故答案为：活动一：软塑料瓶变瘪；
活动二：；
活动三：H +；
①氯化钙；
②硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀；
【反思评价】（1）Na+、Cl﹣、OH﹣、CO3 2﹣；
（2）稀盐酸（或稀硫酸）。
四、（本题包括 2 个小题，共 10 分）
26．【解答】解：（1）设甲醇的相对分子质量为 x；

x＝32；
故填：32；
（2）设一个甲醇分子中含氢原子的个数是 y：

y＝4
故填：4。
27．【解答】解：（1）分析题中数据可知，实验 1：50g 氯化钙溶液与 12g 样品反应生成沉淀的质量 50g+12g﹣57g＝5g，实验 2：100g 氯化钙溶液与 12g 样品反应生成沉淀的质量 100g+12g﹣102g＝10g，150g 氯化钙溶液与 12g样品反应生成沉淀的质量 150g+12g﹣152g＝10g，则两者恰好完全反应的是编号 2；
（2）设样品中碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y

106 100 117
x 10g y

x＝10.6g y＝11.7g
则样品中碳酸钠的质量分数为 ，属于不合格产品；
故答案为：（1）2；
（2）不合格。