2023枣庄三中高二上学期12月月考化学试题含答案

枣庄三中2022～2023高二年级第一学期12月质量检测考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：           

第I卷(选择题，共40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)

A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B. 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D. 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

2. 在氨水中存在电离平衡：。下列情况会引起电离平衡正向移动的有

①加水  ②加溶液  ③通入  ④加  ⑤加固体

A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①③④ D. ③④⑤

3. 的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液()至，消耗溶液的体积为、，则

A. x为弱酸， B. x为强酸，

C. y为弱酸， D. y为强酸，

4. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

：，

：，

：，，

则以下反应不能自发进行的是

A.

B.

C.

D.

5. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b

C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D. a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

6. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是

①溶液  ②溶液

A. 相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②

B. 等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中

C. 加水稀释溶液①，溶液中不变

D. 向溶液①中加少量的固体，则减小

7. 下列反应对应的离子方程式正确的是

A. 的酸性溶液中通入足量硫化氢：

B. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：

D. 澄清石灰水中通入过量：

8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO

B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、SO

C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SO

D. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、、Cl-

9. 常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

A. 氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1 mol·L-1

B. NH4Cl 溶液中，c(NH)＞c(Cl－)

C. Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+)

D. Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

10. t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A. t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣8 B. d点有Ag2CrO4沉淀生成

C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D. 加入AgNO3可使溶液由b点变成c点

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 下列说法错误的是

A. 室温时，中和和体积均相等的、溶液，所需的物质的量相同

B. 相同温度下，相等的盐酸、硫酸溶液中，由水电离出的的物质的量浓度相同

C. 相等的溶液：①溶液  ②溶液  ③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>①

D. 25℃时，溶液的大于100℃时盐酸溶液的

12. 室温条件下，将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL 0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是

A. K（HB）的数量级为10-4 B. 该中和滴定可采用酚酞作为指示剂

C. V1=10 D. b点时，NaOH与HB恰好完全反应

13. 某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体逸出，通入空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入溶液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入溶液，产生不溶于稀的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成，当过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断原溶液中

A. 肯定不存在的离子是、、、

B. 肯定存在的离子是、、、、

C. 不能作出判断的离子只有

D. 以上判断都不正确

14. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线Ⅰ表示的分布系数随pH的变化

B.

C. 时，

D. 溶液中水电离出的

15. 室温下，向20mL 的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是

A. b点溶液中

B. c点和e点溶液均呈中性

C. 在滴加过程中，先减小后增大

D. 室温下，的HA溶液中

第II卷(非选择题，共60分)

三、非选择题(本题共4个小题)

16. 已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=−lgc平(OH－)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）t___________25(填“＞”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水电离程度由大到小的顺序是___________。

（2）25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。

①此过程中水的电离平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②写出该过程发生反应的离子方程式___________；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为___________(已知)。

（3）已知80℃时，水的离子积常数。该温度下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，该溶液中由水电离的c平(H+)为___________，用电离方程式表示该溶液中存在的电离平衡___________。

17. 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

请回答：

（1）滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。

（2）判断滴定终点到达时的现象为________。

（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。

18. 已知、、、分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：，，，，，

（1）有关上述常数的说法正确的是_______(填字母)。

a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的p都随温度的升高而增大

c.常温下，在水中的大于在饱和溶液中的

d.一定温度下，在溶液中，

（2）25℃时，溶液的约等于_____(已知)。将浓度相等的与溶液等体积混合，判断溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：______。

（3）已知溶液为中性，又知溶液加到溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：

A.    B.    C.        D.

回答下列问题：

①试推断溶液的_______(填“>”“＜”或“=”)7。

②将四种溶液按浓度由大到小的顺序排列：_______(填字母)。

③溶液中所有离子浓度由大到小顺序为_______。

（4）为探究在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：在25℃时的平衡常数_______，并据此推断_______(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知)。

19. 为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

②常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11。

请回答下列问题：

（1）“操作B”的过程是，先在40～50 ℃加入H2O2，其作用是_______(用离子方程式表示)；再调pH至3.7～7.7，操作B可除去溶液中的_______(填元素名称)元素。

（2）操作C可除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F-浓度为3.0×10-3mol·L-1，则溶液中=_______。

20. 草酸是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题：

（1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_______。

A. 室温下，取的溶液，测其

B. 室温下，取溶液，测其

C. 室温下，取的溶液稀释100倍后，测其

D. 标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为

（2）草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。

①溶解沉淀时_______(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_______。

②滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。

③若上述滴定中消耗了的溶液，则该血液中含钙_______g。

④下列操作会引起测定结果偏高的是_______。

A.滴定管在盛装溶液前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗

（3）常温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为，测得溶液中微粒的随变化如图所示。

[，x代表、或]

的电离平衡常数_______；当为3.9时，溶液中_______；M点溶液中的物质的量浓度为_______。