2023滨州高新高级中学高一上学期期中考试化学试题含答案

高新高级中学高一期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5 

Fe 56  Cu 64

第Ⅰ卷（共40分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是（    ）

A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂

C.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 D.“血液透析”利用了胶体的性质

2.有关物质分类的说法正确的（    ）

A.、、均为酸性氧化物

B.硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质

C.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物

D.、、分别属于酸、碱、盐

3.下列关于钠及其化合物的叙述正确的（    ）

A.金属钠是银白色金属，硬度很大

B.将Na投入盐酸中，先与水反应，生成的NaOH再和HCl反应

C.等物质的量的和与盐酸完全反应，后者消耗盐酸较多

D.向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后退色，并有气泡生成

4.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（    ）

A. B.

C. D.

5.用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A.的摩尔质量等于的质量

B.和的混合气体中所含分子数是

C.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L

D.的溶液中的个数为

6.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（    ）

A. B. C.HCl D.

7.下列说法中，正确的是（    ）

A.液氯和氯水都含有氯离子 B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条退色

C.盐酸和氯水都含有氯离子 D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条退色

8.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（    ）

A.跟空气中的水和反应 B.跟空气中的反应

C.不稳定，易分解 D.易吸收水分而潮解

9.在指定溶液中，下列离子能大量共存的是（    ）

A.透明澄清的溶液：、、、

B.使石蕊变红的溶液：、、、

C.使酚酞变红的溶液：、、、

D.通入至饱和的溶液：、、、

10.在中，含有的数目是（    ）

A.约为1.2 B.约为 C.约为 D.约为

二、不定项选择题：本题包括5个小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或者两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分

11.下列反应的离子反应方程式正确的是（    ）

A.Na与溶液的反应：

B.溶液与溶液反应：

C.溶液与NaOH溶液混合：

D.溶液中通入少量：

12.将的溶液和的溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为（    ）

A. B. C. D.

13.下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是（    ）

14.下列溶液中的物质的量浓度和的物质的量与的溶液中的物质的量浓度和的物质的量都相等的是（    ）

A.的溶液 B.的溶液

C.的溶液 D.的溶液

15.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为，下列说法正确的是（    ）

A.X的化学式为  B.反应中X是氧化产物

C.反应中Ag和均是还原剂 D.银针验毒时，空气中失去电子

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

16.（12分）一、淀粉是人类膳食中糖类的主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖供机体利用.某病人血液化验单如下图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值（参考范围）.请回答下列问题：

（1）18g葡萄糖中含碳原子的物质的量为_____，含氢原子数为_____.

（2）0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积（标准状况）是__________.

（3）该病人血清葡萄糖的物质的量浓度为_____.

（4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体.鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的方法是________________，提纯、精制胶体的方法是_______________.

二、现有下列物质：①铁丝②溶液③固体④⑤酒精⑥盐酸⑦熔融⑧胶体⑨葡萄糖⑩次氯酸

（1）上述物质中，能导电的是______（填序号，下同），属于电解质的是______，属于非电解质的是______.属于弱电解质的是________.

（2）物质③溶于水的电离方程式为____________.（2分）

17.（12分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）.

（1）能证明氯水具有漂白性的是________（填“a”、“b”、“c”或“d”）；

（2）c过程中的现象是_____________________；d过程中的现象是_________________；

e过程中的现象是_______________；b过程中的离子方程式为_________________；（2分）

e过程的化学方程式____________________________________________；（2分）

（3）久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为_____________________；（2分）

（4）实验室保存饱和氯水的方法是_______________________________.

18.（每空2分）实验室需使用的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）进行配制.回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________、_________（填仪器名称）.

（2）需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为__________mL.

（3）下列操作中正确的是__________（填序号，下同）；若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有________.能使所配溶液浓度偏高的有___________.

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中

③将浓硫酸倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

19.（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料.粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量、、等杂质离子，由粗盐获得精盐的一般步骤如下：

回答下列问题：

（1）步骤①、③两个过程均用到玻璃棒，其作用分别是________、________.

（2）步骤②的目的是除去粗盐中杂质（、、），提供的试剂有溶液、溶液、溶液.加入试剂的顺序正确的是________（填序号，2分）；为检测离子是否沉淀完全，请写出检验方法________.2分

A.溶液溶液溶液

B.溶液溶液溶液

C.溶液溶液溶液

D.溶液溶液溶液

（3）步骤③“过滤”操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、________（填仪器名称）；该操作得到沉淀的成分有泥沙、、、________、_________.

（4）加入适量盐酸的作用是________________；（2分）步骤⑥操作是________（填操作单元的名称）.

20.（12分）

实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验.回答下列问题；

（1）盛放二氧化锰的仪器名称___________

（2）写出A中反应的化学方程式________________________.（2分）能证明氯气无漂白性的现象是___________________.

（3）B中的试剂是__________；作用是____________________C中的试剂是__________

（4）F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有____________性（填“氧化”或“还原”）.

（5）写出G处尾气吸收的离子方程式____________________.2分

（6）实验室还可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气；

（未配平）.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________

一、选择题

1-5：CCDDB 6-10：DCAAB

11-15：C    A    BC    C    AB

16.一、（1）0.6   

（2）67.2L

（3） （4）丁达尔效应，渗析

二、（1）①②⑥⑦ ③⑦⑩ ④⑤⑨ ⑩

（2）

17.（1）d

（2）白色沉淀

石蕊先变红后褪色 黄绿色褪去

（3）稀盐酸 

（4）密封 避光，阴凉处

18.（1）AD 玻璃棒 胶头滴管

（2）13.6mL （3）②⑤    ①⑦    ④⑥

19.（1）搅拌，加速溶解    引流

（2）AC（2分）取上清液，加入溶液，若不产生白色沉淀，证明完全沉淀（2分）

（3）漏斗       

（4）除去多余的，NaOH    蒸发（2分）

20.（1）圆底烧瓶

（2）

D中干燥红色布条不褪色

（3）饱和NaCl溶液    除去多余的HCl    浓

（4）氧化

（5）

（6）2    16    2    2    5   8      1:5