2021-2022学年新疆石河子第一中学高一下学期4月月考化学试卷含答案

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  石河子第一中学2021-2022学年高一下学期4月月考化学试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ti48 Fe56 Ba137一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)1. 中华传统文化中蕴含诸多化学知识，下列诗句与涉及的化学知识不相符的是选项诗句化学知识A雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋N2与O2反应生成NO2B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲CaCO3的受热分解C大邑烧瓷轻且坚，扣如哀玉锦城传陶瓷属于硅酸盐材料D落红不是无情物，化作春泥更护花体现了自然界中的碳循环A. A B. B C. C D. D2. 下列有关试剂的保存方法错误的是A. 将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中B. 将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C. 将少量的白磷保存在冷水中D. 将FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中3. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是A 向溶液中通入产生白色沉淀B. 硫在过量纯氧中燃烧生成二氧化硫C. 可以通过两种单质直接化合制得D. 使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的漂白性4. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
 A. 试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发5. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A. 浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B. NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C. 加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D. 浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强6. 部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是A. S在过量中燃烧生成XB. V可用Z的浓溶液干燥C. 将V通入Y的溶液中可产生浑浊D. W引起的酸雨最终转化为Y7. 下列说法不正确的是A. 将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的直接氧化产物为NO2B. NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaClC. 将蘸有浓氨水玻璃棒靠近浓盐酸有白烟产生D. 新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH3·H2O8. 下列关于重要非金属元素的用途的叙述错误的是A. 食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B. 自然界中存在游离态的硫和化合态的硫(如黄铁矿FeS2)，二者均可作为工业上制备硫酸的原料C. 工业合成氨不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品(如炸药、农药等)的生产提供了原料D. 高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料、建筑装饰使用的彩色玻璃、长江三峡大坝使用的水泥、用作砂轮磨料的碳化硅都属于传统的无机非金属材料9. 下列实验方案不可行的是A. 用氢氟酸雕刻玻璃B. 将、通过灼热的铜粉，以除去其中的C. 加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铝粉D. 用热分解的方法除去中混有的NH4HCO310. 实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，错误的是
 A. 装置①可实现由食盐水制得食盐晶体B. 装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸C. 装置③可通过NH4Cl分解得到NH3D. 装置④b口进气可收集H2、NH3等气体11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有B. 加入氢氧化钠溶液后加热，产生气体能使得湿润的蓝色石蕊试纸变红，一定有C. 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有D 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有12. 以下关于SO2的生成、检验、吸收的说法正确的是
 A. 利用反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+H2↑产生SO2B. 浓硫酸中S元素均从+6价降低为了+4价C. SO2是酸性氧化物，因此可以用碱吸收D. 在此反应中，浓硫酸体现脱水性13. 用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是选项气体abASO2稀H2SO4FeSBNH3浓氨水CaOCNO2浓HNO3铁片DCO2稀盐酸大理石 A. A B. B C. C D. D14. 下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是 原物(杂质)除杂试剂除杂方法ASO2(HCl)饱和NaHSO3溶液洗气BSiO2(铝粉)稀盐酸溶解、过滤CNH3(H2O)无水氯化钙洗气DNO(NO2)水、洗气 A. A B. B C. C D. D15. 下列变化过程属于放热反应的是A. 浓硫酸稀释 B. 酸碱中和反应C. 干冰升华 D. NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O反应16. 下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，下列说法中正确的是A. 步骤1是放热过程B. 步骤2是吸热过程C. 、、的大小是D. C(g)和(g)的总能量一定高于的总能量17. 反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A.  B.  C.  D. 18. 某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）设计成一个原电池如口图所示，下列判断中正确的是（）.A. 该原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋B. 实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作C. 实验过程中，左侧烧杯中NO3－浓度不变D. 实验过程中电子流向为：Cu极→Cu（NO3） 2溶液→AgNO3溶液→Ag极19. 利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，下列说法不正确的是A. 电池工作时a极区溶液的pH降低B. 电极b表面发生反应CO2+2e-+2H+=CO+H2OC. 该装置工作时，H+从a极区向b极区移动D. 标准状况下，电极a生成1.12LO2时，两极电解质溶液质量相差3.2g20. 磷酸亚铁锂()电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法治金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：结合该流程分析，下列叙述错误的是A. 从“正极片”中可回收的金属元素有、、B. 步骤②可能会产生氮氧化物污染C. 步骤③发生沉淀反应的金属离子为D. 步骤④可用焰色试验检验含沉淀是否洗净21. 在2A(g)＋3B(g) = C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的化学反应速度最快的是A. v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3 mol·L-1·s-1C. v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 D. v(D)=2.0 mol·L-1·min-122. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200100.050下列说法不正确的是A. 反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)B. 20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1C. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D. H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解23. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快B. 100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. 反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，增加C(s)的量，其反应速率增大D. 汽车尾气中的NO和CO可以反应生成N2和CO2，减小压强反应速率加快24. 1L恒容密闭容器中，充入0.4molA气体和0.2molB气体，发生如下反应：，2min末容器中D的物质的为0.1mol，若测得前2min以C浓度变化来表示的平均速率为，下列说法错误的是A. n=2 B. 2min内C. 2min末为 D. 2min末D的物质的量分数为20％25. 4.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480 mL NO2和336 mL N2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC. 产生沉淀8.51 gD. 离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL二、填空题(5道题共50分)26. 反应Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。A. 改锡片为锡粉 B. 加入少量醋酸钠固体C. 滴加少量CuSO4 D. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸（3）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，石墨棒上产生的现象为_______，该极上发生的电极反应为_______，原电池工作时溶液中的移向_______极移动(填正或负)。（4）实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。A．CO2+H2O=H2CO3   B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2H2+O2=2H2O         D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O以KOH为电解质溶液，在所选反应设计成原电池，该电池负极反应为：_______。27. 反应，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：①增加的量，其正反应速率的变化是_______(填增大、不变、减小，以下相同)，②将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，③保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率_______，④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率_______。28. 某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。（1）由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为_______。（2）内Z的平均反应速率为_______。（3）已知TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(g)+2CO(g)。若反应容器的容积为2L，4min后，测得固体的质量减少了10.4g，则Cl2的平均反应速率为_______mol/(L·min)。(Ti的相对原子质量48)29. A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。（1）写出元素A在周期表中的位置_______，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为_______。（2）A的单质与烧碱反应的离子方程式_______，工业上制取含有杂质的A单质的化学反应方程式_______。（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。分别写出生成D和F的化学方程式：_______，_______。30. 硫酸制备是工业重要课题I.历史上曾用绿矾(FeSO4·H2O)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。为检验FeSO4高温分解气体产物，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。（1）装置①能检验出的气体产物是_______，装置②能检验出的气体产物是_______。（2）如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：_______(填是或否)。II.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图：（3）接触室中的发生化学方程式_______，吸收环节中使用_______吸收SO3。III.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：（4）通过足量溴水的离子方程式为：_______。（5）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是_______。31. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。(1)图1装置A中，烧瓶内药品可选用____(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为___________。(3)该实验缺少尾气吸收装置，图2中不能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。(4)实验室还可用图3所示装置制备氨气，反应化学方程式为___________。用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因是___________(用化学方程式和适当的文字来说明)。(5)图4装置中，若将胶头滴管中的水和烧杯中滴有酚酞的水换成下列选项的溶液，烧瓶中的气体变换成下列选项中的气体，不能形成喷泉实验现象的组合是___________。A．水、CO2                    B．HCl溶液、NH3气体C．NaOH溶液、HCl气体        D．NaOH溶液、CO2气体(6)氨气极易溶于水，若标准状况下，将5.6L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________ mol∙L−1
参考答案1-5 ABBCB  6-10 CADCC  11-15 DCDCB  16-20 CAADC  21-25 CCAAD  26.【答案】（1）放热（2）AC    （3）    ①. 有气泡产生    ②. 2H++2e—=H2↑    ③. 负（4）    ①. C    ②. H2+2OH——2e—=2H2O27.【答案】    ①. 不变    ②. 增大    ③. 不变    ④. 减小28.【答案】（1）（2）（3）0.02529.【答案】（1）    ①. 第三周期ⅣA族    ②. （2）    ①. Si +2OH-+H2O=SiO+2H2↑    ②. SiO2+2CSi+2CO（3）    ①. SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑    ②. Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓30.【答案】（1）    ①. SO3    ②. SO2（2）是（3）    ①. 2SO2+O22SO3    ②. 98.3%浓硫酸（4）SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++（5）2.24%31.【答案】    ①. 碱石灰或氧化钙或氢氧化钠    ②.     ③. Ⅰ    ④.     ⑤. 氨气与水反应，且易溶于水，导致瓶内压强减小    ⑥. A    ⑦. 0.25 mol∙L−1