2021-2022学年新疆石河子第一中学高一下学期5月月考化学试卷含答案

  新疆石河子第一中学2021-2022学年高一下学期5月月考

化学试题

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ti48 Fe56 Ba137

一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)

1. 《华西都市报》曾报道，一辆载有25吨浓硫酸的槽罐车与3辆大货车发生连环相撞，造成浓硫酸大量泄漏。消防官兵冒着被腐蚀的危险成功将险情排除。此处的“腐蚀”不包括浓硫酸下列性质中的（）

A. 强酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性

2. 下列有关硅及其化合物的说法都错误的是

①硅是制造光导纤维的材料

②因为氢氟酸可与SiO2反应，所以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

③水玻璃可用作木材防火

④石英砂是制取粗硅的原料

⑤石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品

⑥光导纤维遇碱会“断路”

A. ①⑤ B. ②③⑥ C. ②④⑥ D. ①③④⑤

3. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A. A B. B C. C D. D

4. 下列关于NO和NO2的说法正确的是

A. NO2是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物

B. NO2可由N2和O2直接化合得到

C. NO和NO2在一定条件下可以相互转化

D NO和NO2均可用排空气法收集或用排水法收集

5. 用下列装置进行实验，下列叙述错误的是

A. 利用A装置能制取干燥纯净的

B. 利用B装置能验证浓具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性

C. 利用C装置能验证热稳定性：

D. 利用D装置不能验证元素的非金属性：Cl>C>Si

6. 下列变化中属于吸热反应的是

①冰雪融化②将胆矾加热变为白色粉末③硝酸铵固体溶于水④氯化铵与八水合氢氧化钡搅拌混合⑤氧化钙跟水反应⑥盐酸和氢氧化钠反应

A. ②④ B. ①②④⑥ C. ③⑤ D. ②③④

7. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是

A. 通常情况下，NO比N2稳定

B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ

D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量

8. 一定条件下，在10L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是

A. υ(A)=2.0mol/(L·min)

B. υ(B)=0.2mol/(L·min)

C. υ(C)=0.2mol/(L·min)

D. υ(D)=0.8mol/(L·min)

9. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应测得后B的浓度减少，下列有关说法正确的是

A. 内用A表示的反应速率是

B. 内分别用B、C、D表示反应的速率之比为

C. 到达平衡时：

D. 时，C物质的量为

10. 反应在一容积可变的密闭容器中进行，若其它条件不变，只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量

②保持体积不变，充入N2使体系压强增大

③升高温度

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A. 只有① B. ①② C. ①④ D. ②④

11. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的有

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的总压强不再改变

⑥混合气体的总物质的量不再改变

⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

A. 两个 B. 三个 C. 四个 D. 五个

12. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是

A. 电子的移动方向是从Cu流向Zn

B. 溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙

C. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小

D. 电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增大

13. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g) ∆H=akJ/mol(a>0)。下列分析正确的是

A. 反应开始后至到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变

B. 平衡时的CO2的浓度是NH3浓度的二倍

C. 若2v(NH3)=v(CO2)，则该反应达到平衡状态

D. 若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，达到平衡时放出akJ热量

14. 火星大气中占96%，钠—电池在火星探测中具有广泛的应用前景。电池总反应为，装置如图所示，下列说法正确的是

A. 电子移动方向：A极→用电器→B极→的有机溶剂→A极

B. 图中有机溶剂可以用水代替

C. 该电池中的金属钠可用金属锂或钾代替

D. 若有67.2L参与反应，电路中转移的电子数为4

15. 某同学根据离子反应方程式来设计原电池。下列设计方案中可行的是

A. 电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液

B. 电极材料为铁和铜，电解质溶液为硫酸铁溶液

C. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液

D. 电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁溶液

16. 下列化学式及结构式，从成键情况看合理的是

A. CH3N： B. CH2SO：

C. CH4S： D. CH4Si：

17. 下列实验操作或方案不正确的是

A. 用稀疏酸与锌粒制取时，加几滴溶液以加快反应速率

B. 滴入溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有

C. 检验晶体是否已经氧化变质：将样品溶于稀后，滴加溶液，观察溶液是否变红

D. 探究催化剂对分解速率影响：在相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，比较实验现象

18. 反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. NO2和CO的总能量小于NO和CO2的总能量

B. 理论上该反应可以设计成原电池

C. 升高温度，该反应化学反应速率减慢

D. 该反应中，断裂反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量

19. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2

C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3

20. 下列说法错误的是

A. 烷烃的通式为CnH2n+2，随n值的增大，碳元素的质量分数逐渐减小

B. 分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同

C. 丙烷的球棍模型为

D. 和 属于同种物质

21. 下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是

A. 聚乙烯没有固定的熔点

B. 乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成的反应，一吨乙烯完全反应可生成一吨聚乙烯

C. 聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色

D. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的的物质的量相等

22. 下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是

A. 甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物

B. 甲烷与氯气反应生成产物中CH3Cl的量最多

C. 1mol甲烷生成CH2Cl2最多消耗1mol氯气

D. 甲烷与氯气以物质的量之比为1∶4混合时只生成CCl4

23. 下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是（    ）

A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应

B. 乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应

C. 将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体

D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应

24. 使1乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

25. 聚氯乙烯是生活中常用的塑料的主要化学成分。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如图：

下列说法正确的是

A. 上述反应①为取代反应

B. 1，2—二氯乙烷和氯乙烯所有原子均共平面

C. 乙烯和聚氯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平

二、填空题(5道题共50分)

26. 下列各组物质中属于同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，互为同素异形体的是_______，互为同位素的是_______，属于同一物质的是_______。

①和②C(CH3)4和C4H10 ③H2O和H2O

④35Cl和37Cl ⑤石墨和金刚石⑥和⑦(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3

27. 实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。

（1）装置C的作用是___________。

（2）装置B、D盛放的试剂应分别为___________、___________(填标号)。

a．BaCl2溶液  b．KI淀粉溶液  c．FeSO4溶液  d．NaOH溶液  e．品红溶液

（3）实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的___________性。

（4）实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要采取的操作是___________。

（5）实验结束后把B取下，用酒精灯加热可以看到的现象是___________

28. I.已知某链状烷烃分子中电子数为42。

（1）该烷烃的分子式为____。

（2）该烷烃共有____种同分异构体，其中：

①甲的一氯代物共有4种，则甲的名称是____。

②乙的所有H原子化学环境完全相同，则乙的结构简式为___。

③键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷( )可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，写出甲的键线式：___。

（3）该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有___种。

II.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，请回答下列问题。

（4）乙烯的结构简式为____；分子中非极性键与极性键的数目之比为____。

（5）能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是____(填序号)。

A. 稀硫酸 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液

（6）乙烯常用于制造聚乙烯塑料，写出该反应的化学方程式____。

29. 乙烯(CH2=CH2)是非常重要的化工基础原料，由乙烯可以制备很多有机物。

I.在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol水，发生CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3-CH2-OH(g)。乙醇的物质的量与反应时间的关系如下图：

（1）乙烯和水生成乙醇的反应类型是_______。该反应涉及到的三种物质中属于烃类的是_______(填分子式)。

（2）计算在0-6min内的反应速率v(H2O)=_______mol·L-1·min-1。

（3）8min时反应达到化学平衡状态，其理由是：_______。

II.在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol氢气，发生CH2=CH2(g)+H2(g)C2H6(g)，容器内气体的压强与反应时间的关系如下图：

（4）有机物C2H6的名称是_______。该有机物属于_______(填序号)。

A.烯烃B.芳香烃C.环状饱和烃D.链状饱和烃(烷烃)

（5）该反应的类型属于_______(填序号)。

A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加成聚合反应 D. 聚合反应

（6）达到化学平衡状态时，下列数值与开始时相同的是_______(填序号)

A. 容器内气体的压强 B. 容器内n(H2) C. 容器内c(CH2=CH2) D. 容器内气体的总质量

（7）反应进行到10min时，乙烯(CH2=CH2)的转化率a%=_______。

30. (1)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________。

(2)碱性锌锰干电池比普通锌锰电池的使用寿命长且性能高，其构造如图所示，电池反应为：，其中作___________极，发生___________反应，电极反应式为___________。

(3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

①电极是电池的___________极，电极反应式为___________。

②电解质溶液中的向___________(填“a”或“b”)极移动，电子流入的电极是___________(填“a”或“b”)极。

③该电池工作时消耗(标准状况下)，则电路中通过___________mol电子。

1-5:BAACA 6-10:ACBBD 11-15:DBACB 16-20:BCBCA 21-25:CACCD

26.  ①. ②    ②. ⑦    ③. ⑤    ④. ④    ⑤. ①⑥

27. （1）防止倒吸

（2）    ①. e    ②. d

（3）吸水性（4）将冷却后的装置A中物质缓缓加入适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化

（5）溶液又变为红色

28.

（1）C5H12

（2）    ①. 3    ②. 异戊烷或2-甲基丁烷    ③.     ④.

（3）3（4）    ①. CH2=CH2    ②. 1∶4（5）B   

（6）nCH2=CH2

29. （1）    ①. 加成反应    ②. C2H4

（2）0.1（3）乙醇的浓度不再发生变化(或乙醇的物质的量不再发生变化)

（4）    ①. 乙烷    ②. D（5）B    （6）D   

（7）80%

30. 【答案】    ①.     ②. 正极    ③. 还原    ④.     ⑤. 负极    ⑥.     ⑦. b    ⑧. b    ⑨. 4