2021-2022学年安徽省桐城市桐城中学高二下学期月考（十五）化学试题含答案

安徽省桐城市桐城中学2021-2022学年高二下学期月考

（十五）化学试卷

一、选择题

1. 我国四川广汉的三星堆遗址距今已有年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭"、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是(    )

A. 黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属，属于金属晶体
B. 丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化
C. 三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料
D. 考古时利用测定文物的年代，的中子数为8

2. 李时珍在《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离(    )

A. 碘水 B. 苯和水 C. 苯甲酸和氯化钠 D. 二氯甲烷和四氯化碳

3. 下列有关化学用语表示正确的是(    )

A. 氯离子的结构示意图：
B. 乙基，丁二烯的键线式：
C. 丙烷分子的空间填充模型：
D. 基态Br原子简化电子排布式：

4. 下列说法中正确的是(    )

A. 所有金属元素都分布在d区和ds区
B. 元素周期表中族到族10个纵行的元素都是金属元素
C. ns电子的能量不一定高于电子的能量
D. 电子排布式违反了洪特规则

5. 关于有机物的结构和性质，下列说法不正确的是(    )

A. 和的核磁共振氢谱中都有两组峰
B. 某烃的相对分子质量为58，则其分子式一定为
C. 某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为，则其实验式为CH
D. 甲烷、乙烷、丙烷都能在光照条件下和氯气发生取代反应

6. 下列反应中，其有机产物含有两个官能团的是(    )

A. lmol乙炔与2mol溴化氢发生加成反应 B. 乙烯与发生加成反应
C. 在催化下，苯与液溴发生取代反应 D. 甲苯发生硝化反应生成梯恩梯

7. 下列由实验得出的结论正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

8. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是(    )

①         ②      ③     ④

A. 原子半径：①>②>③>④ B. 单电子数：④>①>③=②
C. 电负性：④>③>①>② D. 第一电离能：④>③>①>②

9. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一。下列说法错误的是(    )

A. 四种元素中，W的电负性最小，Y的第一电离能最大
B. 和的中心原子分别为和杂化
C. 的稳定性高于是因为分子间存在氢键
D. Z的最高价氧化物的空间构型为平面正三角形

10. 表示阿伏加德罗常数，有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(    )

A. 在1mol金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数分别为、
B. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
C. 在NaCl晶体中，距最近的形成正八面体形
D. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个

11. 有机化合物M的结构如图所示。关于M下列说法不正确的是(    )

A. 分子中共含有2种不同的官能团 B. 分子中碳原子有sp、、三种杂化方式
C. 最多可与发生加成反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

12. 下列晶体性质的比较中错误的有(    )

①熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷

②沸点：

③硬度：白磷>冰>二氧化硅

④熔点：镁铝合金

⑤熔点：

A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项

13. 关于化合物，，的下列说法正确的是(    )

A. b、d、p都属于芳香烃，b、d互为同分异构体，b、p互为同系物
B. b、d均有3种一氯代物，p有5种一氯代物
C. b、p最多都可有6个原子处于同一直线
D. d有10个碳原子处于同一平面，p最少有12个碳原子处于同一平面

14. 已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是(    )

A. 由实验①可推知正反应为放热反应
B. 等物质的量的和中键数之比为9：4
C. 实验②是由于增大，导致平衡逆向移动
D. 由实验③可知配离子的稳定性：

15. 按要求填空。

有机化合物的名称为_______，所含官能团的名称为_______。

有机化合物A的结构简式为：，A的分子式为_______，其一氯代物有_______种。

下列分子中键角由大到小排列顺序是_______填序号。

①②③④⑤

某种苯的同系物W完全燃烧时，生成和的物质的量之比为8：5，若该物质的一氯代物有两种，则W的名称为_______。

有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：

已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。

①A的结构简式为_______， B中官能团的名称为_______。

②写出反应的化学方程式：_______，反应的反应类型为_______。

③C中含有杂质时通常用重结晶实验除杂，该实验所需的玻璃仪器有_______填序号。

A.烧杯     酒精灯    锥形瓶    量筒    普通漏斗    玻璃棒    分液漏斗

16. A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于第族，在地壳中含量排金属中第二位。

的价电子排布图为_______。

、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_______用元素符号表示。

、C、D的某些氢化物的分子中都含有18个电子，B的这种氢化物的中心原子杂化方式为_______，等物质的量B、C、D的这种氢化物的分子中含有键的个数之比为_______。

常见的两种单质和，其中_______填化学式在水中的溶解度更大。

、E可形成分子式为的化合物，其电子式为_______。

实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构，其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键。其化学式为_______，预测该化合物熔点 _______金刚石填“高于”或“低于”。

17. 联氨可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示，回答下列问题：

是一种常见的配离子，其中心离子核外电子排布式为_______，配体为_______。

与反应能形成较稳定的的原因是_______。

写出碱性条件下，与NaClO反应的离子方程式_______。

与的相对分子质量相近，但的熔点、沸点分别远远高于的熔点、沸点，原因是_______。

发生水解可生成HClO。HClO的空间构型是_______，中心原子的杂化类型是_______。

已知晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，的配位数距离最近的个数是_______。

②已知该晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数立方体边长为_______用含和的代数式表示。

18. 氯化苄为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，已知相关物质的部分物理性质如表所示，其装置夹持装置略去如图所示：

回答下列问题：

装置D的名称_______，装置C中试剂的名称为_______。

装置A中，发生的离子反应方程式为：_______，装置F的作用是_______。

装置D中，发生的主要反应为：_______ ，该反应类型是_______。

实验结束时，为了得到纯净的氯化苄，简述其操作：_______。

检测氯化苄样品的纯度：已知：卤代烃在氢氧化钠水溶液中，在加热条件下能发生水解反应，表示烃基，X表示卤素。

①称取样品于烧杯中，加入足量NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入过量稀溶液，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100 mL溶液。取溶液于试管中，加入足量的溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为，则该样品的纯度为_______结果保留小数点后1位。

②实际测量中，由于样品中混入二氯化苄、三氯化苄等杂质，会使结果_______填偏高、偏低、无影响。

答案

1.【答案】A 

2.【答案】D 

3.【答案】B 

4.【答案】B 

5.【答案】A 

6.【答案】A 

7.【答案】B 

8.【答案】C 

9.【答案】C 

10.【答案】B 

11.【答案】B 

12.【答案】C 

13.【答案】C 

14.【答案】D 

15.【答案】甲基乙基戊烯；碳碳双键   

；5种   

⑤④①②③   

对二甲苯或1，二甲苯

①；碳溴键 
 ②n ；氧化反应   
③ABEF

16.【答案】   

 

；7：5：3

；高于

17.【答案】或；   

氨中的氮原子提供孤对电子与亚铜离子形成配位键   

分子之间存在氢键，氧气分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强   

形；

①2；②

18.【答案】三颈烧瓶或者三口烧瓶；浓硫酸   

；防止NaOH溶液中的水蒸气进入D中，影响反应进行   

 ；取代反应   

关闭和，打开，加热三颈烧瓶，蒸馏混合物，收集左右的馏分   

①②偏高