2022宣城高二上学期期末考试化学含解析

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考生注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间100分钟。
2.答题前，考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区域。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
1. 下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是
A. 大力提倡植树造林
B. 向燃煤中添加碳酸钙
C. 借助光伏、风电、核电等技术发电
D. 利用光驱动合成生物学，将二氧化碳合理转化
2. 化学在生活、生产、科技中有着广泛应用。下列说法正确的是
A. 共享单车利用太阳能电池完成卫星定位，有利于节能环保
B 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C. 将氯气通入澄清石灰水中可制得漂白粉
D. 75%的酒精和生理盐水均可用于餐具消毒以杀灭新型冠状病毒
3. 下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应且是放热反应的是
A. 盐酸与氢氧化钠的反应
B. 甲烷的完全燃烧
C. 锌与稀盐酸的反应
D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中含有氧原子数为
B. 一定条件下，和反应可生成个分子
C. 常温下，的溶液中，由水电离出的的数目为
D. 常温常压下，和的混合气体中含有的氮原子数为
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 能溶解的溶液中：、、、
C. 无色溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
6. 下列有关电解质及电离的说法正确的是
A. 稀释醋酸溶液时，所有离子的浓度均减小
B. 氯气水溶液能导电，所以氯气是电解质
C. 醋酸溶液的导电性不一定比盐酸弱
D. 水中加入酸、碱或盐都一定会抑制水的电离
7. 下列有关实验装置及实验设计或现象正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 足量的锌粉与稀硫酸反应，为了加快反应速率且增大生成的量，下列措施中能达到实验目的的是
A. 滴加少量的稀硝酸B. 滴加几滴硫酸铜溶液
C. 滴加少量稀硫酸D. 滴加少量醋酸钠溶液
9. 水是生活中不可缺少的物质。下列关于水的的说法，正确的是
A. 水的分解和水的汽化过程中焓变均大于0
B. 水的电离和电解过程均需要通电才能实现
C. 水电离出的氢离子浓度一定等于
D. 升高温度，水的电离程度和均增大
10. 某温度下，在恒容密闭容器中、、建立化学平衡：，改变下列条件对正、逆反应速率的影响不正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 对于反应，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系正确的是
①
②
③
④
A. ②>③>④>①B. ③>①=④>②C. ③>④>①=②D. ①>④>②>③
12. 下列与金属腐蚀的有关说法中，不正确的是
A. 图a中铁制品主要发生吸氧腐蚀
B. 图b开关置于N处时，金属铁的腐蚀速率比置于M时更小
C. 图c为外加直流电源保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 图d燃气灶中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀
13. 化学家研究催化剂催化丙烷脱氢机理如下图所示：下列说法错误的是
A. 由图可知催化大致经过阶段Ⅰ(吸附)、反应Ⅱ(断裂第1个键)、反应Ⅲ(断裂第2个键)
B. 反应Ⅱ活化能最大，是催化丙烷脱氢的决速步
C. 在催化下反应生成时，放出的热量为
D. 若该催化反应在绝热容器中按照先发生Ⅰ，后发生Ⅱ，再发生Ⅲ，则完成反应Ⅱ后，不需要再加热就能发生反应Ⅲ
14. 在密闭容器中发生储氢反应：。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法正确的是
A. 低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢
B. 升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动
C. 缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小
D. 向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大
15. 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定三颈烧瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是
A. 溶解氧随着溶液酸性减弱而增大
B. 时，发生析氢腐蚀而不发生吸氧腐蚀
C. 整个过程中，负极电极反应式为：
D. 时，既发生吸氧腐蚀又发生析氢腐蚀
16. 用溶液滴定溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 整个滴定过程中，水的电离程度和都逐渐增大
B. 时，溶液中存在
C. 的电离常数
D. 第一反应终点可选用紫色石蕊溶液作为指示剂
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、填空题(本题共5小题，共52分)
17. 按要求回答问题：
（1）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为_______。
（2）某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则的溶解度_______(填“增大”“减小”“不变”，下同)，_______，_______。
（3）电子工业使用溶液刻蚀印刷覆铜板，该过程的离子方程式为_______；配制的溶液应保持酸性的原因是_______。
（4）常温下，的，用离子方程式说明溶液显碱性的原因_______。
18. 已知部分酸的电离平衡常数如下：
（1）、、、四种离子结合能力由强到弱的顺序是_______(用离子符号表示)。
（2）时，向的溶液中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法正确的是_______。
A. 的电离程度增大B. 减小
C. 增大D. 的数目增多
（3）取等体积的均为a的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的稀溶液恰好完全中和时，消耗溶液的体积分别为，，则大小关系为：_______ (填“>”、“