2023青海师范大学附属实验中学高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份2023青海师范大学附属实验中学高一上学期12月月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了单选题，综合题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题：本题16小题，共48分。
1．中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是
A．星星之火可以燎原
B．曾青得铁化为铜
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是
A．是B．X是第二周期第IIIA族的元素
C．Y是第二周期第IVA族的元素D．与Y的核外电子层数相等
3．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是
A．X、Z烧杯中分散质相同
B．利用过滤的方法，不能将Z中固体与液体分离
C．实验过程中，烧杯中溶液酸碱性没发生改变
D．Z中分散系能发生丁达尔现象
4．为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA
B．10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA
C．22 g CO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为NA
D．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
5．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓
6．下列反应中，水作还原剂的是
A．B．
C．D．
7．小明对实验室炼铁的原理进行了以下整理，你认为错误的一项是
A．a处B．b处C．c处D．d处
8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精
C．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
9．维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是
A．维生素C的摩尔质量为176 g·ml－1
B．标准状况下，维生素C的摩尔体积为22．4L·ml－1
C．维生素C中C、H两种元素原子个数比为3：4
D．维生素C中O元素的质量分数为54.5%
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．摩尔是一个基本物理量
B．含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 ml
C．0.5 ml氧气所含氧元素为NA
D．2 ml NaCl中含离子数2NA
11．下列关于分散系的说法正确的是
A．分散系的稳定性：溶液>浊液>胶体
B．由于胶体带有电荷，在电场中将定向移动
C．分散质粒子的直径：溶液>胶体>浊液
D．按照分散质或分散剂的状态，它们之间有9种组合方式
12．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是
A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-
C．K+、Ba2+、Cl-、COD．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是
A．最简单氢化物的热稳定性：WB．X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同
C．将酚酞试液滴入0.1ml/L的Na2Z溶液中，溶液变红
D．该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)
14．某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C。下列说法错误的是
A．甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生
B．试剂a为饱和NaHSO3溶液
C．丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2
D．若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀
15．将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂， 分成三等份。(气体体积均已折算成标准状况下)
①一份直接放入足量烧碱溶液中，充分反应后放出的气体的体积为；
②一份直接放入足量盐酸中，充分反应后放出的气体的体积为；
③一份在高温下反应()恰好完全，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的体积为。下列说法正确的是
A．B．C．D．
16．0C，101KPa， 4.48L某气体的质量为8g，则该气体的摩尔质量为
A．40B．40 g/mlC．160D．160g/ml
二、综合题：52分
17．为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸
Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹
Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a
Ⅳ.…
(1)A 中反应的化学方程式为：____KMnO4+_____HCl(浓)═____ KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O，则氧化性 KMnO4________Cl2(填“＞”“＜”或“=”).
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________
(3)过程Ⅲ的实验目的是__________
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________。
(5)浸有 NaOH溶液的棉花团的作用是__________。此处发生 的化学方程式是__________。
(6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－ < Br－ < CN－ < SCN－ < I－。试写出：
a.(CN)2 与 KOH 反应的化学方程式__________；
b.在 NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入(CN)2 的离子方程式__________。
18．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式A：_______、B：_______、C：_______、F：_______。
(2)写出反应③的离子方程式：_______。
(3)写出反应⑧的化学方程式：_______。
(4)若由D→C加入的为铁粉，写出反应⑤的离子方程式：_______。
(5)检验D中金属阳离子操作方法是_______。
19．氯化铬晶体是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠来制备。实验室中以红矾钠为原料制备的流程如下：
已知：①；
②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；
③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。
请回答：
(1)碱溶的目的是________________。
(2)还原时先加入过量再加入10%HCl，生成，该反应的离子方程式为________________。
(3)用蒸馏法从滤液中分离出循环使用。
①下列有关蒸馏实验说法正确的是_________(填序号)。
A．蒸馏开始，应先加热再通冷凝水
B．通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质
C．若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质
D．当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝
②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有_________。
③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_______。
(4)请补充完整由过滤后得到的固体制备的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体__________，__________，冷却结晶，过滤，__________，低温干燥，得到。
五、原理综合题
20．铁是人类较早使用的金属之一，如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别①_______和化学式②_______。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2 ②Fe ③NaOH ④AgNO3。从物质类别上看，FeCl3属于_______，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe3+具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。
(3)向沸水中逐滴滴加1ml/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。
(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
(5)Fe2O3与物质①反应的化学方程式为_______。
(6)FeCl2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是_______。
参考答案
C 2．D 3．D 4．D 5．B 6．B 7．B 8．B 9．B 10．B 11．D 12．D 13．AC 14．C 15．D 16．B
17． 2 16 2 2 5 8 ＞ 湿润的淀粉KI试纸变蓝 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 处理尾气，防止污染环境 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO +H2O 2KOH + (CN)2 = KCN + KCNO +H2O (CN)2 + 2SCN－ = (SCN)2+ 2CN－
18．(1) Fe Fe3O4 FeCl2 Fe(OH)3
(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)2Fe3++Fe=3Fe2+
(5)取少量溶液于试管中，加入少量硫氰化钾溶液，若溶液为血红色，证明有铁离子
19． 将红矾钠(或Cr2O72-)转化为铬酸钠(或CrO42-) 10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2↑ BD 用明火加热、锥形瓶体系封闭 没有必要，CH3OH参与反应的体系中有水 完全溶解于过量的盐酸中 蒸发浓缩 用乙醚洗涤固体2～3次
20．(1) 单质 Fe(OH)3
(2) 盐 ③④ 氧化 ②
(3)1~100
(4)Fe3++Cu=Cu2++ Fe2+
(5)
(6)先生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色