2023汕头高三上学期教学质量监测试题化学无答案

汕头市2022-2023学年度普通高中毕业班教学质量监测试题

化  学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16

第Ⅰ卷

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。）

1．汕头作为国家经济特区，有着深厚的艺术文化底蕴，特别在非物质文化遗产方面。下列有关非遗项目中涉及的物质主要由硅酸盐组成的是（    ）

2．化学与我国传统文化知识密切相关，下列相关解读正确的是（    ）

A．《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，“洧水”为油脂

B．《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”为

C．“白釉青花一火成，花从釉里透分明”，瓷器烧制过程中发生化学变化

D．“贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小

3．人类的生产、生活离不开氧气，下列有关氧及其化合物的说法正确的是（    ）

A．基态氧原子的电子排布式： B．的结构式：

C．的空间填充模型： D．的电子式：

4．2022年10月31日，我国梦天实验舱发射升空，标志着中国空间站的建造进入收官阶段。下列有关空间站建设说法错误的是（    ）

A．梦天实验舱的动力之源柔性太阳翼采用GaAs材料，属于金属材料

B．长征七号运载火箭使用液氧煤油推进剂，产物对环境无毒、无污染

C．天和核心舱内使用的国产芯片，其成分为晶体硅

D．问天实验舱关键构件以金属铝为基体，碳化硅颗粒为增强体，属于复合材料

5．化学家为世界的进步与发展做出巨大贡献，下列有关说法错误的是（    ）

A．中国科学院院士侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法

B．荷兰物理学家范德华研究出分子间作用力——范德华力

C．美国化学家鲍林提出杂化轨道理论——解释分子的空间结构

D．德国科学家F.Hund提出洪特规则——电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相反

6．劳动创造美好生活。下列选项中劳动项目与化学知识没有关联的是（    ）

7．将铜丝插入浓硝酸中进行如图（a~c是浸有相应试剂的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（    ）

A．Cu与浓硝酸反应，硝酸只表现出酸性，产生红棕色气体

B．a处可观察到棉花变红后褪色

C．b处观察到棉花变蓝，说明具有还原性

D．c处NaOH能与产生的气体发生复分解反应

8．休眠素是抑制植物细胞生长的激素，能使芽进入休眠状态，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．该分子能与发生加成反应 B．分子中不存在手性碳原子

C．该物质在碱性环境下能稳定存在 D．分子中六元环上一氯代物有3种

9．“铁肥”（主要含）常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是（    ）

A．“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质

B．可用溶液检验“铁肥”中的

C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉

D．可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效

10．疫情期间保持室内消毒尤为重要。下图是某宝上销售的家用消毒液发生器，可产生消毒液来清除冰箱异味、对厨具消毒等。操作时只需往瓶内加入少许氯化钠和水，按下开关即可。下列有关说法错误的是（    ）

A．该装置可实现随制随用，且理论上不会有氯气逸出

B．通电时，发生还原反应

C．通电时，瓶内会产生氢气，使用时应避开火源

D．瓶内可能发生反应：

11．芬顿法常用于废水的处理，反应为：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（    ）

A．只存在极性共价键

B．中含有中子数目为

C．标准状况下，中含有键数目为

D．参与反应时转移电子数为

12．下列有关陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（    ）

13．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Y与X可形成、两种无色化合物，基态Z原子的M电子层上P轨道为半充满状态，Y、Q同主族，基态Q原子的M层有6种运动状态不同的电子，W原子的特征电子构型为，下列有关说法错误的是（    ）

A．Y、Z、Q三种元素的电负性大小关系为Q＞Z＞Y

B．X、Y、W三种元素形成的某化合物，可存在于碱性电池中

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞Z

D．元素对应的离子半径大小关系为Z＞Q＞Y＞X

14．研究碳回收利用具有现实意义。某科研小组研究利用某种催化剂，实现加制，作用机理如下图所示（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注），下列有关说法错误的是（    ）

A．加制的原子利用率小于100%

B．是反应的中间体，参与了反应的催化循环

C．在催化剂的表面发生共价键的断裂与形成

D．反应②的反应式为

15．氢能源车自从亮相北京冬奥会后一直备受人关注。我国科学家发明了一种利用熔融碳酸盐电解甲烷的方法，实现无水、零排放的方式生产，反应原理如图所示。下列有关电解过程中的说法正确的是（    ）

A．电极N应接电源正极

B．熔融盐中的数目始终保持不变

C．电极M处发生的电极反应式：

D．每生成，则转移电子的物质的量为

16．25℃时，用如图1所示装置进行探究性试验，分别向溶液和溶液逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是（    ）

A．装置Q的名称为恒压滴液漏斗

B．曲线N为溶液的滴定曲线

C．b点的溶液中：

D．水的电离程度：a点＞d点

第Ⅱ卷

三、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。

17．（14分）某实验小组拟制取银氨溶液，并探究银镜反应。

Ⅰ．氨气的制备

（1）利用上图装置，实验室制取氨气的化学方程式为____________。

（2）用上述方法制取干燥纯净的氨气，其所选装置的连接顺序为：

A→______→______→______（按气流方向，用英文字母表示）。

Ⅱ．银氨溶液制备

（3）将制得的氨气溶于水，稀释至质量分数约为2%，选用甲基橙做指示剂，用标准盐酸滴定其物质的量浓度，达到滴定终点的现象为____________。

（4）取上述新制氨水，进行如下实验。已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色；溶于浓氨水生成。

①步骤a中产生沉淀的离子方程式____________。

②取步骤b中制得的银氨溶液，进行如下实验，

通过对溶液A的检验，可证明银氨溶液中溶质主要为，而不是。请将实验方案和现象补充完整：

取少量溶液A于试管中，测定其pH约为10（查资料得知同浓度的，pH在13左右）；

另取少量溶液A于试管中，加入过量盐酸酸化后滤去沉淀，再向滤液中加入____________（试剂名称），充分反应后若出现____________，则证明溶质为。

Ⅲ．银镜反应：

已知：随降低，氧化性减弱，银氨溶液中存在平衡。

分析实验，推测实验d中未见银镜的原因可能是____________。

18．（14分）四钼酸铵[]常用于生产加氢、脱硫等石油精炼催化剂，微溶于水，能溶于碱和氨水。工业中用钼精矿（主要含，还有Cu、Fe的化合物及等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图1所示。

回答下列问题：

（1）中Mo的化合价为______；“焙烧”产生的气体是______。

（2）辉钼（）在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如）更有优势，可用硫化溶液生产辉钼。分子的VSEPR模型为______，中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。

（3）“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的指施有____________（任写两种）。

（4）“净化”后溶液中若有低价钼（以表示），可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为__________________。

（5）“沉淀”时，加入的目的是__________________。

（6）“净化”时，加入适量的目的是____________。为了使浸出液中残留的、离子浓度小于，应控制溶液的小于______。

（已知：，；CuS和FeS的分别为35.2和17.2）。

19．（14分）二十大报告提出坚决深入推进环境污染防治。对等污染物的研究具有重要意义，请回答：

（1）工业上一般采用硫铁矿或硫黄粉为原料制备硫酸。

①，下，下列反应：

则反应  ______，该反应能自发进行的条件是___________。

②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是______。

A．制备阶段，硫铁矿法产生较多矿渣，生成的气体净化处理比硫黄粉法复杂得多

B．两种方法产生的气体都不需要干燥

C．转化为阶段，控温500℃左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率

D．将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高反应速率和原料的利用率

（2）接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：

①催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤Ⅰ的化学方程式：

步骤Ⅰ：__________________，

步骤Ⅱ：，步骤Ⅲ：

②不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示温度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中（填“＞”、“＝”或“＜”）。若温度下使用催化剂，请在图中画出相应的变化：__________________。

（3）和碘水会发生如下两步反应：，。

①一定条件下，分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，、、的物质的量随的变化曲线如图（忽略反应前后的体积变化）。

有同学认为X点的浓度大于Y点，你认为该观点是否正确______，原因是____________。

②化学兴趣小组拟采用下述方法来测定的平衡常数（室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计）：

已知：和不溶于；一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用表示，称为分配系数），室温条件下。实验测得上层溶液中，下层液体中。结合上述数据，计算室温条件下的平衡常数______（保留三位有效数字）。

20．（14分）2022年中国将全面完成空间站的建设，6名航天员将会师太空，实现在轨乘组轮换。聚碳酸酯因具有高强度及弹性系数高等特点而被用于航天员服装、面罩的制作。聚碳酸酯I（）的一种合成路线如图所示：

（1）化合物B中含氧官能团的名称为____________。

（2）反应①~⑥中不属于取代反应的有______（填编号）。

（3）化合物C转化为D时，对应碳原子杂化方式由______变为______，化合物D~G，在水溶液中溶解度最大的是____________。

（4）化合物H的结构简式为____________。

（5）化合物D的芳香族同分异构体中，同时满足以下条件的有______种，

①苯环上有两个取代基；②能与溶液反应；③能使溶液显紫色。

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为____________。

（6）根据上述信息，写出以苯甲醇的一种同系物为原料合成的路线：____________（不需注明反应条件）。