2023嘉兴高三上学期9月基础测试化学含解析

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浙江省嘉兴市2022-2023学年高三上学期9月基础测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Se-79 Br-80
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1. 下列物质属于混合物的是
A. 冰水混合物 B. 有色玻璃 C. 硫酸铜晶体 D. 冰醋酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰水混合物是一种物质组成只含水分子，属于纯净物，故A不符合要求；
B．有色玻璃一般是普通玻璃加入金属氧化物使玻璃呈现不同的颜色，故有色玻璃使混合物，故B符合要求；
C．硫酸铜晶体中只含有五水硫酸铜，使纯净物，故C不符合要求；
D．冰醋酸就是由醋酸分子组成的纯净物，故D不符合要求；
故答案为B
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D. HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O电离程度很微弱，属于弱电解质，故A选；
B．SO2溶于水生成的H2SO3部分电离，H2SO3是弱电解质，SO2是非电解质，故B不选；
C．KHCO3在水中完全电离成钾离子和碳酸氢根离子，KHCO3属于强电解质，故D不选；
D．HCl在水中完全电离成氢离子和氯离子，HCl属于强电解质，故D不选；
故选A。
3. 可以用于蒸馏的仪器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．为蒸发皿，用于蒸发结晶，A错误；
B．为直行冷凝管，用于蒸馏，B正确；
C．为球形冷凝管，用于回流，C错误；
D．为容量瓶，用于配制溶液，D正确；
故选B。
4. 下列物质对应关系不正确的是
A. 石炭酸： B. 铁红：
C. 金刚砂：SiC D. 黄铜矿：CuS
【答案】D
【解析】
【详解】A．石炭酸是苯酚的俗称，A正确；
B．铁红是三氧化二铁，B正确；
C．金刚砂是碳化硅，C正确；
D．黄铜矿的主要成份是CuFeS2，D错误；
故选D。
5. 下列表示不正确的是
A. 基态Mg原子价电子排布图： B. 结构示意图：
C. 过氧化钠的电子式： D. 二甲醚的键线式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态Mg原子核外电子排布是1s22s22p63s2，则价电子排布图为，A正确；
B．结构示意图：，B正确；
C．过氧化钠是离子化合物，C错误；
D．二甲醚的结构简式为CH3OCH3，键线式为，D正确；
故选C。
6. 下列说法正确的是
A. 和互为同素异形体 B. 和互为同分异构体
C. 和互为同位素 D. 和互为同系物
【答案】A
【解析】
【详解】A．同素异形体是同种元素组成的单质，和互为同素异形体，A正确；
B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；和为同一种物质，B错误；
C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；和互为同素异形体，C错误；
D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；两者结构不同，分别为醇和酚，D错误；
故选A。
7. 下列关于有机物说法正确的是

A. 有机物中，共价键共用电子对偏移程度越大，在反应中越容易发生断裂
B. 的核磁共振氢谱图中只出现一组峰
C. 如图有机物的名称为1，3，4-三甲基苯
D. 1-氯代烷的密度随碳原子数的增大而增大
【答案】A
【解析】
【分析】有机物系统命名法步骤：1、选主链：找出最长的①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。
【详解】A．有机物中，共价键共用电子对偏移程度越大，化学键越不稳定，在反应中越容易发生断裂，A正确；
B． 分子中有2种情况的氢，核磁共振氢谱图中出现2组峰，B错误；
C． 如图有机物的名称为1，2，4-三甲基苯，C错误；
D．1-氯代烷的密度随碳原子数的增大反而减小，D错误；
故选A。
8. 下列说法不正确的是
A. 次氯酸有强氧化性，不仅可以消毒，还可以漂白棉、麻和纸张等
B. 火灾现场有大量金属钠时，不能用水灭火，需用干燥的沙土灭火
C. 有漂白性，葡萄酒中加是为了将红葡萄酒漂白成白葡萄酒
D. 铝粉与NaOH遇水产生气体，且碱性液体能腐蚀食物残渣，故可做厨卫管道疏通剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸有强氧化性，不仅可以消毒杀菌，还可以漂白棉、麻和纸张等，A正确；
B．钠和水反应生成可燃性气体氢气，故火灾现场有大量金属钠时，不能用水灭火，需用干燥的沙土灭火，B正确；
C．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中加是为了防止葡萄酒被氧化，C错误；
D．铝粉与NaOH遇水产生气体使管道中产生气流，且碱性液体能腐蚀食物残渣，故可做厨卫管道疏通剂，D正确；
故选C。
9. 关于下列各装置图的叙述正确的是

A. 图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色
B. 图②测定盐酸的浓度
C. 图③用于实验室制备并收集
D. 图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠的密度大于乙醇且可与乙醇反应生成氢气，故会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色，A正确；
B．氢氧化钠会与玻璃中的主要成分二氧化硅反应，故应用碱式滴定管装氢氧化钠溶液，B错误；
C．二氧化氮会与水反应生成一氧化氮和硝酸，不能用排水法收集二氧化氮，C错误；
D．制备乙酸乙酯时先加乙醇再加浓硫酸就是采用酸入水的办法降低产生的热量不致引起沸腾，D错误；
故选A。
10. 制硫酸过程中有以下反应发生：，下列说法正确的是
A. 既是氧化剂又是还原剂
B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为
C. 只是氧化产物
D. 每消耗1.1mol氧气，反应中转移2.2mol电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．中铁、硫元素化合价均升高，发生氧化反应，是还原剂，A错误；
B．是还原剂，氧气发生还原反应，为氧化剂；根据化学方程式体现的关系可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，B正确；
C．氧气中氧元素化合价降低、硫元素化合价升高得到二氧化硫，二氧化硫既是 氧化产物又是还原产物，C错误；
D．根据O2~4e-，则每消耗1.1mol氧气，反应中转移4.4mol电子，D错误；
故选B。
11. 下列有关实验的说法不正确的是
A. 氢氧化铁胶体中加入饱和氯化钠溶液有红褐色沉淀析出
B. 表示实验中会用到锋利物品，应避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤
C. 只用新制氢氧化铜(可加热)就能区分乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、己烷
D. 淀粉与稀硫酸共热后，加入银氨溶液后水浴加热，可以检验淀粉是否水解
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体中加入饱和氯化钠溶液可以使胶体聚沉，有红褐色沉淀析出，故A正确；
B．该图标是实验中避免锐器指向自己或他人，防止扎伤，故B正确；
C．新制氢氧化铜(可加热)加入乙醇无明显现象；加入乙醛中加热后出砖红色沉淀；加入乙酸中溶解变为蓝色溶液；加入乙酸乙酯中分层，加热后发生水解不再分层、加入己烷分层，现象不同，可以区分，故C正确；
D．淀粉与稀硫酸共热后水解成葡萄糖，用银氨溶液检验有葡萄糖生成需要在碱性环境，应先加氢氧化钠调pH，后水浴加热，可以检验淀粉是否水解，故D错误；
故答案为D
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，的分子数为NA
B. 0.35g基态原子中，p能级电子的数目为0.11NA
C. (亚铁氰化铵)中配位键数目为6NA
D. 的醋酸溶液中，和微粒总数为0.01NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液体不能计算其物质的量，A错误；
B．0.35g基态原子的物质的量为0.01mol，基态Cl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，，p能级电子的物质的量为0.01mol×11=0.11mol，数目为0.11NA，B正确；
C．1分子亚铁氰化铵中铁离子和6个CN-离子形成6个配位键，1个铵根离子中含有1个配位键，故共含有10个配位键；则(亚铁氰化铵)中配位键数目为10NA，C错误；
D．不确定溶液的体积，不能计算微粒的物质的量，D错误；
故选B。
13. 下列离子方程式正确是
A. 常温下铁加入过量浓硝酸中：
B. 明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：
C. 气体通入酸性溶液：
D. 纯碱水溶液呈碱性的原因：
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下铁加入过量浓硝酸发生钝化反应，阻碍了反应的进行，A错误；
B．明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应，硫酸根离子、铝离子过量，反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀：，B正确；
C．酸性溶液中应该是氢离子参与反应，气体通入酸性溶液：，C错误；
D．纯碱水溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子：，D错误；
故选B。
14. 下列说法不正确的是
A. 若人造脂肪中含有反式脂肪，可推知植物油氢化过程中发生了部分氢化
B. 天然氨基酸为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
C. 利用对苯二甲酸和乙二醇合成的确良纺织纤维的原理为：n+nHOCH2CH2OH→+2nH2O
D. 在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成网状结构的酚醛树脂
【答案】C
【解析】
【详解】A．人造脂肪若全部氢化，则没有碳碳双键，也就不存在顺反异构，反之，若有反式脂肪，说明植物油没有被氢化完全，故A正确；
B．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，除少数外一般都能溶于水，而难溶于乙醇、乙醚，故B正确；
C．n分子对苯二甲酸和n分子乙二醇发生缩聚反应应该生成2n-1分子水，故C错误；
D．碱性条件下，甲醛过量时，苯酚和甲醛反应不仅可以发生在邻位，还可以发生在对位，从而得到网状结构的酚醛树脂，故D正确；
故答案为C
15. 噻唑类药物合成中设计以下过程，下列说法正确的是

A. 1molI最多能与发生加成反应 B. Ⅱ所有碳原子均为杂化
C. 1molI最多可消耗4molNaOH D. Ⅱ分子为
【答案】A
【解析】
【详解】A．酯基不能和氢气加成，苯环和碳碳双键可以和氢气加成；则1molI最多能与发生加成反应，A正确；
B．Ⅱ中存在甲基碳原子，甲基碳原子为sp3杂化，B错误；
C．酯基和酚羟基可以和氢氧化钠反应，溴原子可以在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成溴化钠，I中酯基水解后又生成酚羟基，故1molI最多可消耗3molNaOH，C错误；
D．由结构简式可知，Ⅱ分子为，D错误；
故选A。
16. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的核外只有一种运动状态的电子，Y原子的最外层电子数是电子层数的15倍，乙是空气中含量最高的元素，W与Z同主族，X、Y、Z能形成分子式为且结构与苯相似的化合物，俗称无机苯，结构如图。下列说法不正确的是

A. 无机苯的熔点主要取决于分子间作用力
B. 无机苯分子内有大π键，且形成大π键的电子全部由Z提供
C. Y和Z的最高价氧化物的水化物的酸性：
D. Z和W分别与X形成的最简单化合物的键角大小：
【答案】D
【解析】
【详解】A．无机苯时分子晶体，熔点主要取决于分子间作用力，故A正确；
B．由题意可知X为H元素，Y为B元素，Z为N元素，W为P元素，无机苯为B3N3H6，B原子最外层3个电子，与其他原子形成共价键，N原子最外层5个电子，与其他原子形成3个共价键，剩下1对孤电子对形成大π键，故B正确；
C．Y为B元素，Z为N元素，最高价氧化物的水化物为H3BO3和HNO3，HNO3的酸性强，故C正确；
D．Z和W分别与X形成的最简单化合物为NH3和PH3，NH3的键角比PH3大，因为N的电负性大于P，使N-H键电子更靠近N原子，成键电子之间的排斥作用增强，键角变大，故D错误；
故答案为D
17. 下列说法不正确的是
A. 常温下，的醋酸溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离程度和水电离的均减小
B. 将NaOH溶液从常温加热至，溶液的pH变小但仍保持碱性
C. 常温下，的和氨水混合液，加少量水稀释后pH不变
D. 常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度减小，Ksp不变，减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．的醋酸溶液中，加入醋酸钠固体，引入醋酸根，抑制醋酸的电离，醋酸的电离程度减小，醋酸根水解促进水的电离，水电离的增大，故A错误；
B．从常温加热至80℃，水的离子积增大，NaOH溶液为强碱，溶液的pH变小但仍保持碱性，故B正确；
C．常温下，的和氨水混合液中，和氨水形成缓冲体系，加少量水稀释不影响pH，故C正确；
D．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，生成AgCl沉淀，减小；温度不变， Ksp不变， 故D正确；
故答案选A。
18. 一定温度下， ，该反应历程与能量变化如图所示。已知H-H、Br-Br、H-Br键能(kJ/mol)分别为a、b、c。下列说法正确的是

A. ，当加入催化剂时、及两者的差值均减小
B. 平衡后降温，正、逆反应速率均减小，比减小程度更大
C. 已知a>c，若反应 ，则b>a
D. ，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．生成物能量大于反应物能量，反应为吸热反应，焓变；催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，但不改变反应焓变，故当加入催化剂时、减小，但是两者的差值不变，A错误；
B．反应为吸热反应，平衡后降温，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，故比减小程度更小，B错误；
C．若反应 ，反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则a+b-2cc，则a+b0，>0，有利于反应①自发进行的条件是高温；
【小问2详解】
A. 平衡时向容器中充入惰性气体，恒容条件，各物质的浓度不变，反应①的平衡不移动，故A正确；
B. 混合气体的密度=，当密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，故B错误；
C. 根据三段式计算可知①消耗水蒸气0.3mol，吸收热量39.42 kJ，②消耗水蒸气0.2mol，放出热量8.22kJ，平衡时整个体系吸收31.2kJ能量，故C正确；
D. 反应②的化学方程式左右两侧的计量数之和相等，该反应发生一般是熵增的反应，故D错误；
E. 完全转化时平衡时的体积分数为，但可逆反应不可能完全转化，故平衡时H2体积分数不可能大于，故E正确；
故答案为ACE
【小问3详解】
设反应I转化了a mol水，反应II转化了b mol水，反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。



解得a=0.3mol，b=0.2mol
平衡时n=0.1+0.5+0.2+0.5=1.3mol，起始压强为0.2MPa，根据可得平衡时的压强0.26mol，CO、H2O、CO2、H2分压分别为、、、，；
【小问4详解】
由题干图2信息可知，t1-t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应；
【小问5详解】
由题干反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol/min，而CO变为1-2 mmol/min之间，故说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率；
小问6详解】
后反应②中随着量的减少，与反应物的接触面越来越小，直至反应停止，故CO的流速逐步减小至0；后催化剂表面被积碳逐步覆盖，直至失效，副反应减弱直至停止，故逐渐增大至不变；
29. 连二亚硫酸钠()是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。可通过以下方案制备并测定其纯度。
Ⅰ. 的制备
步骤1：安装好整套装置，并检查气密性；
步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；
步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中通入一段时间；
步骤4：打开仪器c的活塞，滴加稍过量NaOH溶液，控制pH在8.2~10.5之间；
步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得。
已知：①在空气中极易被氧化，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。
②低于52℃时在水溶液中以形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。
③呈现两性。请回答：

（1）仪器b的名称是_______。
（2）装置B的作用是防倒吸，将下图补充完整代替装置B_______。

（3）步骤3中生成物为，该反应需在进行，其原因为_______。
（4）下列步骤4说法不正确的是_______。
A. pH过大沉淀完全，且能稳定存在
B. pH过小会沉淀不完全，产品中会产生含锌杂质
C. 装置C中溶液均应用无氧水配制
D. 不可以用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液
（5）“一系列操作”包括：a. 趁热过滤；b. 用乙醇洗涤；c. 搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；d. 分批加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液。
上述操作的合理顺序为_______→干燥(填字母)。
Ⅱ. 含量的测定
实验原理：(未配平)。
实验过程需在氮气氛围中进行，称取0.2500g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加标准溶液，达到滴定终点时消耗25.00mL标准溶液。
（6）样品中的质量分数为_______(假设杂质不参与反应)；若实验过程中未通入，对测定含量的影响是_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2） （3）温度低，反应速率慢，温度高会降低二氧化硫在水中溶解度，造成原料利用率降低 （4）AD
（5）dcab （6） ①. 87.00%或0.8700 ②. 偏低
【解析】
【小问1详解】
仪器b为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
【小问2详解】
装置防倒吸长短长出，装置为；
【小问3详解】
若反应温度过低，反应速率过慢，反应时间过长，而温度过高，气体在反应液中溶解度变低，无法充分参与反应，反应需控制温度在进行，其原因为温度较低时，反应速率较慢，温度较高时，SO2的溶解度较小，故答案为：温度低，反应速率慢，温度高会降低二氧化硫在水中的溶解度，造成原料利用率降低；
【小问4详解】
A．呈现两性，pH过大溶解，故A错误；
B．pH过小会沉淀不完全，产品中会产生含锌杂质，故B正确；
C．在空气中极易被氧化，应防止水中氧气氧化产物，故用无氧水配制，故C正确；
D．可以用碳酸钠溶液显碱性，可以使生成沉淀，代替氢氧化钠溶液，故D错误；
故答案为AD
【小问5详解】
过滤除去沉淀后，分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；趁热过滤；用乙醇洗涤，除去残留滤液，降低晶体溶解损失，故答案为dcab；
【小问6详解】
根据得失电子守恒配平，根据关系式

样品中的质量分数为
若实验过程中未通N2做保护气，则样品中的有效成分会被空气中的氧气所氧化，则滴定消耗的标准溶液会偏少，则计算所得质量分数会偏低；
30. 苯芴醇(G)是我国创制的抗疟新药，G的一种合成路线如下：

已知：(R、R＇为H或烃基)
请回答：
（1）E中官能团的名称是_______。
（2）下列说法不正确的是_______。
A. 化合物B中所有的碳原子一定共平面 B. 化合物F具有弱酸性
C. 属于取代反应 D. G具有顺反异构现象，且含有2个手性碳原子
（3）的化学反应方程式为_______。
（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：_______。
①能发生银镜反应；
②只有两个苯环且无其他环；
③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比是。
（5）利用题中信息，设计以乙酸和苯为原料合成的合成路线：_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
【答案】（1）碳氯键、醚键 （2）BCD
（3）+CH3ONa+NaCl+CH3OH
（4）、、、 （5）
【解析】
【分析】根据流程图可知A与Cl2发生取代反应生成B，B为，B与在一定条件下发生取代反应生成C，C为，C被NaBH4还原生成D，D为；
【小问1详解】
根据E的结构式可知E中官能团的名称氯原子、醚键；
【小问2详解】
A. B的结构式为，与苯环直接相连的原子与苯环一定共平面，化合物B中所有的碳原子一定共平面，故A正确；
B. 化合物F具有叔氨基，N上有孤电子对，能与酸反应，具有弱碱性，故B错误；
C.根据分析可知C被NaBH4还原生成D， 属于还原反应，故C错误；
D. C原子与4个不同的原子或基团相连才具有手性，含有碳碳双键，且双键碳原子连有不同的基团，G具有顺反异构现象，且含有1个手性碳原子，故D错误；
故答案为BCD。
【小问3详解】
D为的化学反应方程式为+CH3ONa+NaCl+CH3OH；
【小问4详解】
D为①能发生银镜反应含有醛基或；
②只有两个苯环且无其他环，含有结构；
③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比是。符合要求的同分异构体有
、、、
共4种；
【小问5详解】
乙酸先与Cl2发生取代反应生成ClCH2COOH，ClCH2COOH与SO2Cl2取代生成ClCH2COCl，ClCH2COCl 和苯发生取代反应生成，合成路线为