西藏拉萨市第二高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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期末测试高一年级化学试卷
命题人： 时间： 90 分钟 满分： 100 分 得分：
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64 Cl 65.5
一、单选题（每小题只有符合要求的一个选项，每小题3分，共计45分）
1、下列属于碱的是( )
A.纯碱B.生石灰C.烧碱D.小苏打
2、酸类物质能够表现出一些共同的性质，其水溶液中都含有。下列关于HCl性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )
A.能与反应生成盐和水B.能与反应生成盐和水
C.能与溶液反应生成白色沉淀D.能使紫色石蕊溶液变红
3、下列反应不能用离子方程式“”表示的是( )
A.溶液与NaOH溶液混合
B.溶液与KOH溶液混合
C.溶液与NaOH溶液混合
D.溶液与溶液混合
4、下列离子方程式中，正确的是( )
A.稀盐酸与氢氧化镁反应：
B.溶液与的反应：
C.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：
D.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
5、下列变化与氧化还原反应无关的是( )
A.食物变质B.NaOH保存过程中结块
C.长期放置的干电池失效D.燃放烟花
6、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.
B.
C.
D.
7、下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠具有很强的还原性
C.钠燃烧时生成氧化钠D.钠通常保存在煤油中
8、下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( )
A. 热稳定性 B.是黄色固体
C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D.是碱性氧化物
9、氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A.常温下，将通入NaOH溶液中可以制得漂白液。
B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C.纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状
D.氯气能和Fe反应，所以液氯不能用铁质容器储存
10、下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )
A.液氯、氯气和氯水是同一种物质
B.光照新制氯水会有逸出
C.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D.向氯水中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有
11、下列说法正确的是( )
任何气体的物质的量均为1ml
和0.8ml组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4L
C.标准状况下，1ml任何物质的体积必定是22.4L
和18g所含的分子数相等
12、设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.1 ml的质量为16B.的摩尔质量为18 g
C.44 g中所含原子数为D.9.8 g中含0.1个分子
13、将30mL 、0.5ml/L的溶液，稀释成500 mL，则所得溶液的物质的量浓度为（ ）
C. 0.15ml/L D. 0.05ml/L
14、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A. 除去溶液中的杂质，可以向溶液中通入足量氯气
B. 铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体
C. 利用过滤的方法除去胶体中混有的溶液
D. 和都能在空气中稳定存在
15、关于合金的叙述，不正确的是( )
A.合金的熔、沸点一般比组成它们的各成分金属要高
B.合金的硬度可以比原金属更高，化学性质也可能和原成分金属不同
C.非金属和金属之间也可以形成合金
D.合金的用途比纯金属的用途更广
二、填空题
16、氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。
（1）野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。
①该反应所属基本反应类型是_______。
②该反应中，发生氧化反应的是_______（填化学式），发生还原反应的_______（填化学式），氧化产物是_______（填化学式），还原产物是_______（填化学式）。
（2）84消毒液的有效成分是NaClO，常利用与NaOH溶液反应制备 NaClO，发生的反应为。该反应中被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。此反应的离子方程式为：_______。
17、有以下几种物质：
①锌丝；
②；
③75%酒精溶液；
④稀盐酸；
⑤；
⑥固体；
⑦熔融。
（1）以上物质属于单质的是___________（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（2）①与⑤的稀溶液反应的化学方程式为___________。
（3）写出硝酸银溶液与④反应的离子方程式是___________。
（4）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________（填字母）。
A.单质B.氧化物C.酸D.化合物
（5）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）___________。
18、某固体化合物A,按如图所示发生一系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色,最后变为红褐色。
（1）物质A的化学式为__________;物质B的俗名为__________。
（2）写出A→B+C的反应方程式__________;W不稳定,原因是__________。
（3）有一瓶存放时间较长的E溶液,某学生怀疑其有部分因氧化而变质,请你设计一个实验检验它是否变质:__________。为防止溶液变质,在配制E溶液时,应当如何操作__________。
19、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：
（1）上图实验室制备氯气的化学反应方程式为 。
（2）通常用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集氯气，若要利用C瓶收集到干燥纯净的氯气，B瓶所装的试剂是 。（填名称）
（3）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是 。
（4）E装置用来 ，写出E装置中发生化学反应的离子方程式 。
拉萨市第二高级中学2022-2023学年度第一学期
期末测试高一年级化学答案
16、答案：（1）①置换反应；②Al；；；Fe
（2）Cl；Cl；
17、答案：（1）①；⑤⑥⑦；②
（2）
（3）
（4）D
（5）
18、（一）答案：（1）Fe(OH)3; 铁红
（2）2Fe (OH)3=Fe2O3+3H2O;Fe (OH)2易被O2氧化,生成更稳定的Fe (OH)3
（3）取E溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，说明变质，反之则未变质 ; 加入少量铁粉
（二）答案：（1）
（2）浓硫酸
（3）有白色沉淀生成
（4）吸收尾气，防止污染空气；